人教版初中化學(xué)九年級下冊 課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì) 全市獲獎

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)主要應(yīng)用：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序KCa

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)

1.反應(yīng)規(guī)律：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸、硝酸(3)生成的鹽必須是可溶

把形狀、大小相同的不同金屬分別放到體積、濃度完全相同的同種酸溶液中，一般可以根據(jù)金屬表面能否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡的速率判斷金屬活動性——產(chǎn)生氣泡速率越快，金屬越活潑。(4)鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽MgZnFeCu鹽酸溶液2.反應(yīng)快慢及生成H2量的比較將等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分別投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中，請思考下列問題：（1）反應(yīng)速率（2）生成氫氣的質(zhì)量

Mg>Zn>Fe

Cu不反應(yīng)Mg>Fe

>Zn（

）（）（）甲乙丙MgZnFe反應(yīng)時間0生成H2的質(zhì)量2.反應(yīng)快慢及生成H2量的比較小結(jié)：坐標(biāo)系中的斜線越陡，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說明反應(yīng)越快，金屬活動性越強(qiáng)。思考：如果圖中三條線的高度重疊，你又能獲得哪些信息呢？練習(xí)：等質(zhì)量的Mg、

Zn、

Fe三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：判斷：1、活動性最強(qiáng)的金屬是

，它表示金屬

。ABC反應(yīng)時間產(chǎn)生H2質(zhì)量AMg2、活動性最弱的金屬是

，它表示金屬

。CFe3、反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是

。稀硫酸二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液3.KCaNa除外

把一種金屬放到另一種金屬化合物的溶液中，根據(jù)金屬表面是否能析出另一種金屬單質(zhì)來判斷金屬的活動性——排在前面的金屬能把后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。

反應(yīng)規(guī)律：4.鐵與鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習(xí)：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）B三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序

反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。優(yōu)先置換原理：當(dāng)一種金屬加入到多種金屬的鹽溶液中充分反應(yīng)時，首先被置換出來的是最不活潑的金屬，只有當(dāng)該金屬全部被置換出來以后，才能按金屬活動性由弱到強(qiáng)的順序依次置換出其他金屬。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu練習(xí)：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（）A.

FeB.CuC.AgC用實驗驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出三種可行方案所需試劑。（一）Fe、CuSO4溶液、Ag

（二）FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液也可用FeCl2、Fe(NO3)2溶液

（三）Fe、

稀鹽酸、Cu、AgNO3溶液也可用CuCl2、Cu(NO3)2溶液也可用稀硫酸注意事項:（1）所需鹽必須是溶液；（2）所用金屬要用砂紙打磨；（3）選取鐵鹽時，應(yīng)選可溶性的亞鐵鹽?？茖W(xué)探究，實驗設(shè)計1、先將所驗證的金屬按活動性由強(qiáng)到弱的順序排出來。2、驗證試劑的選擇：（1）中間金屬兩頭鹽——選取活動性居中的金屬和兩端金屬的鹽溶液；（1）若只用鹽酸或稀硫酸與幾種金屬單質(zhì)反應(yīng)(氫后金屬最多一種，假設(shè)每一步都反應(yīng)完全），則在酸中加入金屬的順序：根據(jù)金屬活動性順序，先加入活動性弱的金屬，再依次加入活動性較強(qiáng)的金屬；（2）兩頭金屬中間鹽——選取兩端金屬和活動性居中的金屬的鹽溶液?？偨Y(jié)驗證三種金屬活動性順序的方法有：3、另外可以考慮：（2）金屬、酸、金屬鹽溶液組合（有金屬排在H前）；具體應(yīng)用哪種方案，要根據(jù)題目條件選擇最優(yōu)方案（操作簡單、效果明顯）【練習(xí)】(2012年安徽蕪湖)小彬同學(xué)家新買了水龍頭，他從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小彬進(jìn)行了如下探究的活動。【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液……鋁是銀白色、有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液……實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色—————鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快結(jié)論鉻能與稀硫酸發(fā)生反

應(yīng)，反應(yīng)速率較慢銅不與稀硫酸反應(yīng)____________________________________三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是___(填序號)無明顯現(xiàn)象鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快②【預(yù)測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③

?！緦嶒炦^程】

取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。Al、Cu、Cr【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的____________________________。(2)實驗一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________。(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是_______________________________________。除去金屬表面的氧化物Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑無法比較鉻和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱(合理即可)(4)小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是_____________________________________________________________________。①__________________________________；②_______________________________________________________。Al、CrSO4

溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液等(合理即可)通過金屬與酸反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱通過金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱(合理即可)【歸納】比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有【練習(xí)2】與金屬跟鹽反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬也有這種規(guī)律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反應(yīng)關(guān)系：

(1)Br2+2NaI==2NaBr+I2(2)Cl2+2NaI==2NaCl+I2(3)Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2這些非金屬單質(zhì)的化學(xué)活動性由弱到強(qiáng)的順序是：____________________。I2<Br2<Cl2[練習(xí)]學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)之后，同學(xué)們決定用實驗對鐵、鋁、銅三種金屬的活動性順序進(jìn)行驗證。[實驗一]將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入相同的稀鹽酸中：

操作

根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡幾分鐘后現(xiàn)象Fe＞Al，F(xiàn)e＞Cu

Al＞Fe＞Cu

有大量氣泡無氣泡有少量氣泡【討論交流】1、鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，而一段時間后反應(yīng)劇烈，是因為

。2、做金屬性質(zhì)實驗前需先將金屬進(jìn)行打磨，目的是

。3、實驗中用到的“相同”鹽酸指的是

相同。【反思評價】若不認(rèn)真分析現(xiàn)象可能導(dǎo)致錯誤的結(jié)論。鋁表面致密的氧化物薄膜會先與鹽酸反應(yīng)除去金屬表面的氧化物或銹濃度和體積[實驗二]

為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：操作鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序?qū)懗鲨F與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

Al>Fe>Cu(2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三