2023學(xué)年完整公開課版溶液濃度

課題3溶液的濃度三支20mL水的試管中分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。顏色:淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)1號(hào)2號(hào)3號(hào)

藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：5%的食鹽溶液①每100g溶液中含有5gNaCl。②5g食鹽溶于95g水形成的溶液。③組成：m(食鹽):m(水):m(食鹽溶液)=5:95:100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量[實(shí)驗(yàn)9－8]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g80g10%20%全部溶解全部溶解飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在20℃時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。討論：

已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？20℃時(shí)溶質(zhì)的溶解度36g是指：【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算練習(xí)：2（課本P45

1）在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時(shí)硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。24%31.6g飽和練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%練習(xí)：3（課本P452）某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%

7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g溶劑質(zhì)量=550g—55g=495g答：需要?dú)溲趸c55g，水495g。練習(xí)：4（課本P454）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg+100g100%一、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實(shí)驗(yàn)用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。1、計(jì)算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；量：用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。3、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。5、貼標(biāo)簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[6%]最后放到試劑柜中。練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。1、2、3、4、第九單元溶液課題3溶液的濃度(第二課時(shí))[題型三]：稀釋問題：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？(課本P44)解：設(shè)可配得20%硫酸溶液的質(zhì)量為x50g×98%=X×20%答：需要水的質(zhì)量195g加水前加水后M濃液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M濃液

+水加入水X

20%

X=245g分析：m濃液×a%濃=m稀液×a%稀m水=245g-50g=195g【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：1（課本P453）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%稀硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解：100g9.8%稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【課本P455】練習(xí)：100g稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

9865100g100g稀硫酸(H2SO4H2O)13gZn×13g√解：設(shè)100g稀硫酸中含溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為XXX=19.6g該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g÷100g×100%=19.6%答：略分析：【解】

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g練習(xí)：2（課本P456）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質(zhì)量密度密度=質(zhì)量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=4.45L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為4.45L1、50g鹽酸與鋅完全反應(yīng)，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

2、某鹽酸溶液100g，與13g含雜質(zhì)5％的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用當(dāng)堂練習(xí)：1、配制500ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的質(zhì)量為:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的質(zhì)量為：500mL×1.1g／mL–55g=495g答：略ρ

=1.1ｇ／ｍLV液=500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶質(zhì)M溶劑解：M溶液=V液×ρM溶質(zhì)=M溶液×X%

M溶劑=M溶液-M溶質(zhì)2.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）

A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)

C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液

D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽D3.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）

A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼

B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處

C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出

D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液B二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計(jì)算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量?。河昧客擦咳?4mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g練習(xí)：配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/mL）多少mL?例：把32.5克鋅放入150g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。（1）生成氫氣多少克？（2）這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？(課本P44頁)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的質(zhì)量195g加水前加水后M濃液x1%M稀液x