2020中考化學復習方案第05章金屬的冶煉與利用試題

第5章金屬的冶煉與利用|夯實基礎(chǔ)|考點1金屬的性質(zhì)1.[2019·常州]銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔,說明銅具有良好的 ()A.導電性B.導熱性C.延展性 D.耐酸性2.[2019·郴州]把一枚無銹鐵釘放入硫酸銅溶液中,一段時間后,可出現(xiàn)的是 ()A.溶液藍色變淺直至無色B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C.產(chǎn)生大量氣泡D.溶液質(zhì)量增加3.[2019·眉山]將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中,所得H2質(zhì)量和稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是 ()圖5-14.[2019·金華]通過觀察和實驗的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì),從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù),分析各種證據(jù)能加深對物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認識。請回答:(1)將鋅粒放入稀硫酸中,鋅粒表面產(chǎn)生氣泡,產(chǎn)生該氣泡的化學方程式為。

(2)經(jīng)引燃的鐵絲在氧氣中燃燒,支持鐵和氧氣發(fā)生化學反應的主要證據(jù)是。5.圖5-2是初中化學中六種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知A、D、F均為單質(zhì),其中D、F為金屬單質(zhì),D的合金是使用最多的金屬材料;B為氧化物,C是一種常見的酸,E(相對分子質(zhì)量為160)的溶液呈藍色。試回答下列問題(框圖中的反應條件和某些生成物已略去)。圖5-2(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B。

(2)上述反應中,不屬于置換反應的是(填序號)。

(3)請寫出反應④的化學方程式:。

(4)請寫出E在生產(chǎn)生活中的一種用途:。

6.[2019·淮安三模]下面是某學習小組對Cu、Fe、Al幾種金屬相關(guān)知識的學習與探究。請參與并回答問題。(1)在空氣中(填“鋁”或“鐵”)制品更耐腐蝕。

(2)天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯,在兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡,然后向左盤燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉,向右盤燒杯中加入和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉,充分反應后,下列各種情況中可能出現(xiàn)的是(填字母)。

A.只有鋅粉有剩余B.天平仍平衡C.天平最終偏向放鋅粉的一側(cè)D.天平開始偏向放鎂粉的一側(cè)考點2金屬活動性順序及應用7.下列金屬中,金屬活動性最強的是 ()A.Zn B.Ag C.Mg D.Cu8.[2019·黃石]用鹽酸與金屬單質(zhì)反應,探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 ()圖5-3A.銅片表面可以觀察到氣泡B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱C.金屬活動性由強到弱順序為:鎂>鋅>銅D.三支試管中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可以不同9.[2019·常州]某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時,做了如下實驗:①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無明顯現(xiàn)象;②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是 ()A.Z>Y>X B.X>Z>YC.X>Y>Z D.Y>Z>X10.[2019·株洲]在探究金屬活動性順序時,華雪同學把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中,過一會兒取出。(1)銅絲浸入硫酸鋁溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中,可觀察到銅絲上有色物質(zhì)生成,溶液逐漸變成藍色。

(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中,離子數(shù)目減少的是,離子數(shù)目增加的是。

(4)根據(jù)上述實驗所觀察到的現(xiàn)象,華雪同學(填“能”或“不能”)證明鋁、銅、銀的金屬活動性順序為:Al>Cu>Ag。

11.[2019·淮安模擬]如圖5-4所示,向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末,充分反應后過濾,得到溶液甲和固體乙。圖5-4(1)若溶液甲顯藍色,則溶液中的溶質(zhì)一定有(填化學式),寫出溶液顯藍色的原因:(用化學方程式表示)。

(2)若向固體乙中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則固體乙的成分為。

考點3金屬材料12.青銅是人類最早使用的銅、錫合金。下列說法中不正確的是 ()A.青銅屬于純凈物B.青銅屬于金屬材料C.青銅的硬度比銅大D.青銅耐腐蝕,易鑄造成形13.[2019·長沙]“中國制造”“一帶一路”的基礎(chǔ)建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。下列有關(guān)鋼鐵的說法正確的是 ()A.鋼是純凈物,生鐵是混合物B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.生鐵的熔點比純鐵高D.生銹的鋼鐵制品沒有回收價值考點4鐵的冶煉14.某興趣小組利用圖5-5甲在實驗室中模擬煉鐵的化學原理,利用圖乙學習工業(yè)煉鐵知識。圖5-5(1)圖甲實驗過程中,要先進行的是(填序號:①點燃酒精噴燈;②通入一氧化碳),這樣做的目的是。

(2)圖甲實驗中,試管B內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)實驗室模擬煉鐵的實驗中,常常因為溫度不夠等因素導致固體產(chǎn)物為Fe3O4(已知:Fe3O4為黑色,具有磁性,能和稀鹽酸反應但無氣體生成),欲證明實驗中有鐵生成,還要進行的簡單實驗操作和現(xiàn)象是。

(4)圖甲裝置C的作用是,通過分析圖甲的全部實驗過程,我們可以得出CO的相關(guān)化學性質(zhì)是。

A.可燃性B.還原性C.毒性D.助燃性E.難溶于水(5)為了測定含雜質(zhì)的氧化鐵(雜質(zhì)不參加反應)樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),某同學稱取該樣品10g,并用圖甲所示裝置進行實驗,得到如下兩組數(shù)據(jù)。試計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù):。

反應前氧化鐵完全反應后A組玻璃管和樣品的質(zhì)量43.7g玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3gB組試管B和澄清石灰水的質(zhì)量30g試管B和管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量34.4g(6)圖乙為高爐煉鐵示意圖,煉鐵時,需將鐵礦石、、石灰石一起加入高爐,從下方通入熱空氣。工業(yè)上采用固體原料從上面加入的優(yōu)點是。

(7)已知甲、乙裝置中氧化鐵均已完全反應。則相同條件下,分別取等質(zhì)量的圖甲中得到的鐵樣品和圖乙得到的鐵樣品,與足量的稀硫酸作用產(chǎn)生氣體質(zhì)量的大小關(guān)系是:甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙。

考點5鐵的銹蝕與防護方法15.[2019·廣東]探究鐵生銹的條件,有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設(shè)計與所探究的條件(蒸餾水經(jīng)煮沸并迅速冷卻),對應關(guān)系正確的是 ()圖5-6A.甲和乙:水 B.乙和丙:空氣C.甲和丙:空氣 D.甲和丁:水16.[2019·綏化節(jié)選]金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。(1)我國深水鉆井平臺“981”用鋼量達3萬噸,露出平臺的鋼、鐵很容易生銹,鋼鐵生銹的條件是,寫出一種防止鋼鐵生銹的方法:

。

(2)寫出用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹的化學方程式:。

|能力提升|1.[2019·攀枝花]為了從含有硫酸銅、硫酸亞鐵的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體,某學習小組設(shè)計并完成了以下實驗。圖5-7下列說法正確的是 ()A.固體X中只含銅B.試劑B是稀硫酸C.溶液Z中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅D.操作Ⅰ用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒2.[2019·天津節(jié)選]金屬具有廣泛的應用。(1)某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質(zhì)3%的生鐵,需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是t(計算結(jié)果精確至0.1)。

(2)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,恰好完全反應,生成0.2g氫氣,得到無色溶液,固體無剩余。下列說法正確的是(填字母)。

A.樣品中一定含有鎂B.樣品中一定不含有銀,可能含有鐵C.所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12gD.加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%3.[2019·衢州]某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分(錫紙中以一種金屬為主,其他成分對實驗無干擾),開展了以下探究活動。[提出問題]錫紙中的金屬是什么?[建立猜想]根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤,并結(jié)合金屬活動性、價格等因素,猜想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種。[探究過程]步驟活動內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟一①查閱資料:金屬鋅在常溫下很脆②取錫紙反復折疊錫紙未破損錫紙中金屬不是鋅步驟二用磁鐵靠近錫紙錫紙沒有被磁鐵吸引錫紙中金屬不是(續(xù)表)步驟活動內(nèi)容收集證據(jù)分析并得出結(jié)論步驟三①取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中除去可能存在的氧化膜。當觀察到現(xiàn)象時,取出錫紙條并用蒸餾水清洗②將處理過的錫紙條放入試管中,加入飽和硫酸鋅溶液,靜置觀察②中錫紙條表面無明顯現(xiàn)象說明錫紙中的金屬活動性比鋅弱,則錫紙中金屬不是鋁,而是錫[交流評價]小科對實驗結(jié)論提出質(zhì)疑:“無明顯現(xiàn)象”并不代表沒有發(fā)生反應,因為鋁與硫酸鋅反應[2Al+3ZnSO43Zn+Al2(SO4)3]生成的金屬鋅為銀白色,與鋁顏色相同,因此無法得出結(jié)論。請在不改變反應原理的前提下運用定量方法完善實驗方案,并根據(jù)預期結(jié)果得出相應結(jié)論:

。

[繼續(xù)探究]運用完善后的方案進行實驗,分析實驗結(jié)果,得出初步結(jié)論:錫紙中金屬是鋁。4.活動探究一:在室溫條件下進行如圖5-8實驗。已知:試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小均相同;同時加入兩支試管中的鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等。圖5-8(1)該實驗的目的:①;

②。

兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是。

(2)若實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量(填“多”“少”或“相等”)。

活動探究二:為除去銅屑中混有的少量鐵,并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案:A:稱取一定質(zhì)量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量B:稱取一定質(zhì)量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量(3)兩種方案,你認為不能達到目的的是(填“A”或“B”),理由是。

(4)在你所選取的方案中,若采用加熱烘干的方式干燥濾渣,會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”“偏小”“不變”或“無法確定”)。

【參考答案】夯實基礎(chǔ)1.C[解析]銅屬于金屬單質(zhì),金屬單質(zhì)一般都具有良好的延展性,故能被加工成7微米厚的超薄銅箔。2.B[解析]鐵的金屬活動性比銅強,能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,生成硫酸亞鐵和銅,鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,反應的化學方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,故A選項不符合題意;鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,故B選項符合題意;從反應方程式得出產(chǎn)物中沒有氣體,所以不會出現(xiàn)大量氣泡,故C選項不符合題意;由化學方程式得出每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅,固體質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量減少,故D選項不符合題意。3.B4.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)產(chǎn)生黑色固體[解析](1)鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。(2)化學反應的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成,所以鐵和氧氣發(fā)生化學反應的主要證據(jù)是生成新物質(zhì)四氧化三鐵,四氧化三鐵是黑色固體。5.(1)CuO(2)③(3)CuSO4+FeCu+FeSO4(4)制農(nóng)藥[解析]由D的合金是使用最多的金屬材料確定其是鐵;E(相對分子質(zhì)量為160)的溶液呈藍色,說明含有銅離子且相對分子質(zhì)量為160,確定其為CuSO4;C是常見的酸且能與B反應生成硫酸銅,故C為硫酸,A為氫氣;F為金屬單質(zhì),故F是銅;B是氧化物,且能與氫氣反應生成銅,故B為氧化銅。6.(1)鋁(2)BC7.C[解析]根據(jù)金屬活動性順序,選項中給出的金屬中Mg的活動性最強,其次是鋅、銅、銀。8.C[解析]在金屬活動性順序中銅位于氫之后,不會與酸反應,則無氣泡產(chǎn)生;在金屬活動性順序中鎂比鋅活潑,與鹽酸反應鎂比鋅快些,則鎂片的試管比鋅片的試管更熱;在金屬活動性順序中位置越靠前其金屬活動性越強,因鎂在前,鋅其次,銅在后,則金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鋅>銅;在探究金屬活動性順序時需控制變量,則鹽酸應等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)。9.C[解析]①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無現(xiàn)象,說明X在氫前,Y在氫后;②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出,說明Y排在Z的前邊,即三種金屬的活動性順序為X>Y>Z。10.(1)無現(xiàn)象(2)銀白(3)Ag+Cu2+(4)能[解析](1)在金屬活動性順序中Cu在Al后面,所以銅和硫酸鋁溶液不反應,無現(xiàn)象。(2)在金屬活動性順序中Cu在Ag前面,所以銅和硝酸銀溶液反應會生成銀白色的銀附著在銅絲表面。(3)根據(jù)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2知,反應過程中數(shù)目減少的離子是銀離子,數(shù)目增加的離子是銅離子。(4)銅絲與硫酸鋁溶液不反應,說明銅排在鋁后面,銅絲與硝酸銀溶液反應,說明銅排在銀前面,故能證明Al>Cu>Ag。11.(1)Cu(NO3)2、Zn(NO3)22AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag(2)Ag、Cu、Zn[解析]鋅比銅活潑,銅比銀活潑,向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時,鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,當鋅完全反應后,銅再和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。(1)若溶液甲顯藍色,說明鋅完全反應,銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀,則溶液中的溶質(zhì)一定有反應生成的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2;溶液顯藍色,是因為銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀,反應的化學方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)若向固體乙中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則固體乙中含有鋅,鋅過量,銅沒有參與反應,則固體乙的成分為Ag、Cu、Zn。12.A13.B14.(1)②排盡裝置內(nèi)的空氣,防止爆炸(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(3)取樣于試管中,加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則說明有鐵生成(4)尾氣處理,防止有毒氣體CO排入大氣中,污染環(huán)境ABC(5)80%(6)焦炭使物質(zhì)充分接觸,從而充分反應(7)大于15.D[解析]鐵與氧氣和水接觸會生銹,探究鐵生銹的條件時應用控制變量法。丁實驗中鐵釘生銹,甲和丁可探究鐵生銹需要水,丙和丁可探究鐵生銹需要氧氣。16.(1)與氧氣和水同時接觸(或潮濕的空氣中)保持表面潔凈干燥、噴漆、涂油、電鍍、烤藍、烤瓷、制成合金(答出一點即可)(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O[解析](1)鐵生銹的條件是同時和水、氧氣接觸,故防止鐵生銹就是切斷生銹的途徑,即隔絕氧氣和水、涂漆、抹油等,也可以制成耐腐蝕的合金。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹是鹽酸和氧化鐵反應,生成氯化鐵和水。能力提升1.B[解析]由流程圖可以看出,若要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體,首先加入的過量的試劑A為鐵粉,則經(jīng)過濾(操作Ⅰ)后所得固體X為銅和鐵的混合物,故A錯誤;試劑B將銅、鐵混合物中的鐵分離出來,則B為適量的稀硫酸;溶液Z中的溶質(zhì)只含有硫酸亞鐵,不含硫酸銅;操作Ⅰ是過濾操作,其中所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。2.(1)1732.1(2)C[解析](1)設(shè)需含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量