2023-2024學(xué)年福建泉州城東中學(xué)南安華僑中學(xué)石獅八中泉州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷含詳解

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5Ca:40一、單選題(共16題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)易燃液體不燃?xì)怏w有毒氣體易燃液體不燃?xì)怏w②②6.膠體與人類生活有密切的關(guān)系，下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)解答的是C.將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)?膠體中，開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解A.蒸餾過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加B.加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則有CI8.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作都正確的是甲丁甲9.張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818,被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的A.n原子核外有49個(gè)電子B.In原子核內(nèi)有49個(gè)中子C.In原子的質(zhì)量數(shù)為115D.In是In元素的一種核素10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是()A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃,1.01×10?Pa,64gSO?中含有的原子數(shù)為3NA11.下列體系中氯離子濃度最大的是12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反①⑤⑥NaCrO?③Na?CrO?②物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO?溶液加入FeCl?溶液，并過(guò)濾②FeSO?溶液③通過(guò)灼熱的氧化銅④14.納米級(jí)Fe?O?可用于以太陽(yáng)能為能源分解水制H?,過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說(shuō)法不正確的是B.C的氧化物能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物D.A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)二、非選擇題(共4大題，共52分)I.新疆也要建造磁懸浮列車了。在磁懸浮列車制造過(guò)程中將使用大量含釔(Y)元素的超導(dǎo)材料。釔(Y)元素在元素Y(1)釔原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，圖中89.91表示的是(2)釔元素形成氧化物的化學(xué)式是①CO?②Al③乙醇④Fe(OH)?膠體⑤熔融BaSO?(6)寫(xiě)出⑦在水中的電離方程式(7)寫(xiě)出①和⑥的反應(yīng)方程式(8)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)?膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式18.“84消毒液”能有效殺滅甲型HIN1病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84消毒液”,該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)。(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒人員用18mol/L的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制②配制上述稀硫酸，除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))。a.定容時(shí)俯視觀察c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移e.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯19.孔雀石主要含Cu?(OH)?CO?,還含少量Fe、SiO?實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO?·5H?O及CaCO?的步驟如NH?·H?O(1)H?O?中氧元素的化合價(jià)為,因此H?O?具有強(qiáng)氧化性。(3)制備CaCO?時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。_(4)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_。(填序號(hào))①孔雀石與稀鹽酸②溶液A與H?O?(2)3.1gNa?X含有Na+0.1mol,則X相對(duì)原子質(zhì)量為 。量為100g,則36gCO與CO?的混合氣體的總物質(zhì)的量為mol。(4)在0.2L由NaCl、MgCl?、CaCl?組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示。②將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中CaCl?的物質(zhì)的量濃度為③向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀mol?！驹斀狻客肋线蠌奈覈?guó)古代藥方的研究中，發(fā)現(xiàn)青蒿具有抗瘧效果，并經(jīng)過(guò)不懈努力成功將其中的有效成分—青故選C。3.2019年山東某公司發(fā)生了硫化氫中毒事故。硫化氫是無(wú)色、有刺激性惡臭、有毒、易燃的氣體。儲(chǔ)運(yùn)硫化氫的不燃?xì)怏w頭有毒氣體易燃?xì)怏w【詳解】硫化氫是無(wú)色、有刺激性惡臭、有毒、易燃的氣體，儲(chǔ)運(yùn)硫化氫的儲(chǔ)運(yùn)瓶上應(yīng)貼有【詳解】A.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為(+17,AB.鈉原子的相對(duì)原子量為23,摩爾質(zhì)量單位為g/mol,所以Na*的摩爾質(zhì)量為23g·mol-',B錯(cuò)誤；C.硫酸、純堿、食鹽是按酸、堿、鹽排列的故選A。6.膠體與人類生活有密切關(guān)系，下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)解答的是C將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)?膠體中，開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解故選A。B.加入硝酸酸化硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則有CI【答案】BC.黃色光會(huì)掩蓋紫色光，則用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰，火焰呈黃色說(shuō)【詳解】A.萃取分液應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行，充分振蕩搖勻后置于鐵架臺(tái)上靜置，分層后分液，故A正確；B.碳酸鈉溶液蒸干會(huì)導(dǎo)致碳酸銨分解，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)濾需用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，且冷凝管應(yīng)下口進(jìn)水，上口出水，故D錯(cuò)誤；答案選A。9.張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818,被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采A.n原子核外有49個(gè)電子B.In原子核內(nèi)有49個(gè)中子C.In原子的質(zhì)量數(shù)為115D【詳解】A.n核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49,核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為49,A正確；C.In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其答案選B。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是()A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃,1.01×10Pa,64gSO?中含有的原子數(shù)為3NA【詳解】A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣，物質(zhì)的量為1mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,A正確；B.25℃,1.01×10Pa,64gSO?,由n=m/M可知SO?物質(zhì)的量為1mol,含有的原子數(shù)為3NA,B正確；C.0.lmolO?分子中所含的電【點(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa),1mol任何氣體(無(wú)論是純凈物還是混合物)的體積為22.4L。使用22.4L/molC.10mL0.2mol/LCaCl?溶液【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,但未形成溶液，不存在氯離子，氯離子濃度為0;B.2mL0.3mo/LHCl溶液中，氯離子濃度為0.3mo/L;C.10mL0.2mol/LCaCl?溶液中，氯離子濃度為0.4moD.1mL0.5mol/LKCIO?溶液中，不含有Cl,則氯離子濃度為0;比較各選項(xiàng)中氯離子濃度，可得出選項(xiàng)C中氯離子濃度最大，故選C。12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反②②③⑥NaCrO?Na?Cr?O?⑤①應(yīng)，反應(yīng)⑥中Cr元素的化合價(jià)降低了，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤元素的化合價(jià)未改變，是非氧化還原反應(yīng)，綜上序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO?溶液加入FeCl?溶液，并過(guò)濾②FeSO?溶液③通過(guò)灼熱的氧化銅④【答案】A【分析】【詳解】①KOH能與FeCl?溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符②過(guò)量鐵粉能與CuSO?溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)，且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜14.納米級(jí)Fe?O?可用于以太陽(yáng)能為能源分解水制H?,過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A.過(guò)程I的反應(yīng)：D.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化太陽(yáng)能【詳解】A.根據(jù)圖知，過(guò)程I在太陽(yáng)能的作用下Fe?O?分解生成FeO和O?,則反應(yīng)方程式為2Fe?O?B.過(guò)程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成H?和Fe?O4,反應(yīng)方程式為3FeO+H?O=H?↑+Fe?O?,B錯(cuò)誤；C.第一個(gè)反應(yīng)中部分Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，第二個(gè)方程式中部分Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，這兩個(gè)反應(yīng)中都有元素化合價(jià)升降，所以這兩個(gè)轉(zhuǎn)D.過(guò)程I方程式為：;過(guò)程Ⅱ方程式為：3FeO+H?O=H?↑+Fe?O?,原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說(shuō)法不正確的是A.A元素可以形成多種同素異形體B.C的氧化物能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物【分析】A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18,A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為6,A為O;B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子16.在相同容積的密閉容器中，1gO?與1gX氣體的壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示可推斷出X氣體的相對(duì)分子質(zhì)可推斷出X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于32,故B符合題意。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共4大題，共52分)I.新疆也要建造磁懸浮列車了。在磁懸浮列車制造過(guò)程中將使用大量含釔(Y)元素的超導(dǎo)材料。釔(Y)元素在元素Y(1)釔原子核內(nèi)有_個(gè)質(zhì)子，圖中89.91表示的是(2)釔元素形成氧化物的化學(xué)式是。①CO?②Al③乙醇④Fe(OH)?膠體⑤熔融BaSO?⑥KOH溶液⑦固態(tài)NaHCO?(6)寫(xiě)出⑦在水中的電離方程式_。(7)寫(xiě)出①和⑥的反應(yīng)方程式(8)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)?膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式②Al是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解⑥KOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】釔原子最外層有3個(gè)電子，則釔元素形成氧化物的化學(xué)式是Y?O?;【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】【小問(wèn)5詳解】【小問(wèn)6詳解】【小問(wèn)7詳解】【小問(wèn)8詳解】(2)取100mL該“84消毒液”,稀釋后的溶液中c(Na+)=mol/L(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒人員用18mol/L的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。②配制上述稀硫酸，除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))。a.定容時(shí)俯視觀察b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移d.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少液體濺出e.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯【答案】(1)2.38mol/L(3)①.5.0②.100mL容量瓶③.ac計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液具有均一性、穩(wěn)定性，【分析】根據(jù)質(zhì)最分?jǐn)?shù)與的質(zhì)的量承度換第式溶液各處的濃度、密度相等。結(jié)合配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制溶液。溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近；根據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式分析實(shí)驗(yàn)誤差?！拘?wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】溶液具有均一性，溶液的濃度大小與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)。則所取該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c=4.0mol/L,若將其稀釋100倍后，溶液的濃度是原來(lái)的因此所取100mL稀釋后溶液中Na+的濃度【小問(wèn)3詳解】①某消毒人員用18mol/L的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L的稀硫酸，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知需要量取濃硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶；③a.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終使配制的溶液濃度偏高，a符合題意；b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這是由于部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上。若再加適量的蒸餾水，對(duì)溶液其稀釋作用，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，b不符合題意；c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，液面低于刻度線，溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，c符合題意；d.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，只要最后溶液凹液面與刻度線相切，則對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，d不符合題e.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，由于最后溶液體積不變，則最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，e不符合19.孔雀石主要含Cu?(OH)?CO?,還含少量Fe、SiO?實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO?·5H?O及CaCO?的步驟如(1)H?O?中氧元素的化合價(jià)為,因此H?O?具有強(qiáng)氧化性。3)制備CaCO3時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是。(填序號(hào))①孔雀石與稀鹽酸②溶液A與H?O?兩性”)C?O?與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)-1(2)鹽(3)CO?+CaCl?+2NH?·H?O=CaC