2023-2024學(xué)年廣東深圳市紅嶺中學(xué)高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

2023-2024學(xué)年廣東深圳市紅嶺中學(xué)高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是（）A．該有機(jī)物分子式為C10H10O4B．1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H25molC．1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23molD．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3mol2、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Ag+ B．SO42﹣ C．CO32﹣ D．NH4+3、下列說(shuō)法不正確的是A．某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B．地溝油禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等4、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無(wú)最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵D．X的含氧酸一定為二元弱酸5、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺B．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高溫度體系顏色變深C．用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD．合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過(guò)程C．港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉7、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置未涉及的是（）A． B． C． D．8、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．乙醇和丙三醇互為同系物B．二環(huán)己烷()的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面9、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量B．鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C．從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素D．22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)10、已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol11、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC．該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí)，原子總數(shù)為3NAD．若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5akJ的熱量12、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．v正(X)=2v逆(Y) B．氣體平均密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D．X的濃度不再發(fā)生變化13、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是()A．酸性KMnO4 B．Br2 C．濃HNO3 D．H214、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是A．HClB．NH3C．Cl2D．NO215、甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國(guó)標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量99.8%。為檢驗(yàn)得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是A．觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡B．觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅C．觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D．觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅16、人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．將鋁制品置于電解液中作為陽(yáng)極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。B．防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C．壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。D．人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。二、非選擇題（本題包括5小題）17、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)A→B的反應(yīng)類型是______________，B中官能團(tuán)的名稱為______________。(2)D→E第一步的離子方程式為_________。(3)E→F的條件為______________，請(qǐng)寫出一種該過(guò)程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為____和_______(填官能團(tuán)的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;由E→F的反應(yīng)類型為______。并寫出該反應(yīng)方程式:______(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：試劑：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是__。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是__。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的方案和現(xiàn)象是__。實(shí)驗(yàn)III：試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是______。②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因______。實(shí)驗(yàn)IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)III相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過(guò)濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式___。(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______（至少寫兩點(diǎn)）有關(guān)。20、三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______（2）裝置B的作用是______________(填標(biāo)號(hào))。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓（3）儀器丙的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(填“a”或“b”)口。（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65℃，原因是________。（5）稱取16.73gPOCl3樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。21、藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：已知：（R、R’、R”為H或烴基）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A為芳香烴，名稱為___。(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為__。(3)下列說(shuō)法中正確的是__。A．化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B．可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化C．化合物C具有弱堿性D．步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(6)寫出I+G→M的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__。(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．該有機(jī)物分子式為C10H8O4，故A錯(cuò)誤；B．只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H24mol，故B錯(cuò)誤；C．酚﹣OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23mol，故C正確；D．2個(gè)酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH4mol，故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?！军c(diǎn)睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。3、D【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干餾產(chǎn)物。4、B【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無(wú)最高正價(jià)，結(jié)合圖示可知，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．HCl和和HClO反應(yīng)生成氯氣，故B正確；C．H2O2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、D【解析】

A.溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3（s）后，硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；C.增大氯離子的濃度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過(guò)升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故D選；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能用平衡移動(dòng)原理解釋。6、B【解析】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會(huì)引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯(cuò)誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。8、B【解析】

A．乙醇和丙三醇所含羥基的個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二環(huán)己烷中有兩類氫原子，當(dāng)一個(gè)氯原子定到1號(hào)位，二氯代物有3種，當(dāng)一個(gè)氯原子定到2號(hào)位，二氯代物有4種，故選項(xiàng)B正確；C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4，4-四甲基己烷，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解析】

A．47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；C．最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；D．22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。10、C【解析】

OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為-3價(jià)；其反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+4OH－+3Cl2=2CO2+N2+6Cl－+2H2O；即可得如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是4mol，故答案選C。11、B【解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.NO2、N2O4最簡(jiǎn)式是NO2，1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，其式量是46，所以46g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子數(shù)目為3NA，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4，放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，產(chǎn)生N2O40.5mol，因此放出熱量為0.5akJ，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12、A【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。13、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，A正確；B.將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯(cuò)誤；D.苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤。故選擇A。點(diǎn)睛：苯不能使高錳酸鉀溶液退色，是因?yàn)楸椒肿又杏?個(gè)碳碳單鍵，6個(gè)碳原子之間形成一個(gè)大π鍵，使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。14、A【解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng)，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼．HCl和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B．氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15、C【解析】

A．均與Na反應(yīng)生成氣泡，不能檢驗(yàn)，故A不選；B．滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗(yàn)乙酸，不能檢驗(yàn)乙醇，故B不選；C．J甲醇能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗(yàn)甲醇，故C選；D．乙酸與CuO反應(yīng)，干擾乙醇與CuO的反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故D不選；故選：C。16、D【解析】

A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力；D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂。【詳解】A.Al是活潑金屬，作陽(yáng)極時(shí)，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽(yáng)極電解，可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化物保護(hù)膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應(yīng)生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)有羥基和羰基，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應(yīng)；羥基、羰基；(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個(gè)，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過(guò)程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明I中含有—CHO，則同分異構(gòu)體包括：，—CHO可安在鄰間對(duì)，3種，，—OH可安在鄰間對(duì)，3種，，—CHO可安在鄰間對(duì)，3種，，—CH3可安在鄰間對(duì)，3種，共有3×4=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧化變?yōu)槿俳柚}目A→B，C→D可得合成路線：，故答案為：。18、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應(yīng)+H2O+CH3CH2OH【解析】

由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然！驹斀狻?1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：ClCH2CHO，取代反應(yīng)，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個(gè)—CH2CHO，且處于間位位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng)，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。19、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量【解析】

(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應(yīng)生成Fe3+；從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”，可推出反應(yīng)消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3，對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法與常規(guī)方法相同。②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說(shuō)明生成了H+，此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因。(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n，由此可寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)以上實(shí)驗(yàn)，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等對(duì)Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素?！驹斀狻?1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化，只需做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)①Fe2O3的存在，對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-；②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)pH減小，說(shuō)明生成了H+，此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解，由此得出實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式為6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑。答案為：6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑；(6)總結(jié)以上實(shí)驗(yàn)分別探究的因素，由此可得出與反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的因素為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量。答案為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量?！军c(diǎn)睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合，反應(yīng)生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性環(huán)境，則OH-最后轉(zhuǎn)化為H2O；如果溶液的酸性不強(qiáng)，則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。反應(yīng)生成的Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用，同時(shí)反應(yīng)放熱，又會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解，從而生成Fe(OH)3膠體，也會(huì)造成Fe(OH)3的分解，從而生成Fe2O3，且導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)。20、否，長(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶a2PCl3+O2=2POCl3溫度過(guò)低反應(yīng)速度過(guò)慢；溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低指示劑91.8%【解析】

A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過(guò)加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率，同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答(1)~(4)；(5)測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNO3，結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒可計(jì)算出樣品中POCl3的質(zhì)量，進(jìn)而確定POCl3的質(zhì)量分