氧化劑和還原劑

第三節(jié)氧化劑和還原劑課時1：氧化復原反響.〖交流·研討〗寫出以下反響的化學方程式，標出各元素的化合價NaCl與AgNO3溶液反響：H2復原CuO：Fe與CuSO4溶液反響：NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4==Cu+FeSO4+1-1+1+5–2+1–1+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2.〖小結〗化學反響的又一種分類方法化學反響依據(jù)：反響過程中有無化合價變化氧化還原反應有化合價變化非氧化還原反應無化合價變化.化合價升高氧化反應還原反應化合價降低氧化還原反應一、氧化復原反響定義：反響過程中有元素化合價變化的化學反響.如何判斷一個化學反響是否為氧化復原反響？[探究1]

判斷依據(jù):特征：反響前后有無化合價的變化.練習：分析以下反響中各元素化合價在反響前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化復原反響。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是.[探究2]在氧化復原反響中，氧化反響與復原反響有何關系？以氧化銅與氫氣反響為例進行分析。.CuO+H2===Cu+H2O化合價降低，發(fā)生復原反響,被復原化合價升高，發(fā)生氧化反響，被氧化+200+1結論：一種物質被氧化，同時另一種物質被復原，氧化反響和復原反響一定是同時發(fā)生、同時存在于同一個氧化復原反響里！.[練習2]以下變化過程，屬于復原反響的是〔

〕A．HCl→MgCl2

B.Na→Na+C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe [訓練3]以下反響中氯元素被氧化的是〔〕A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓DC.Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O

===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習〗判斷以下哪些是氧化復原反響？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合分解置換復分解√×√√××.〔1〕所有的置換反響都是氧化復原反響?！?〕所有的復分解反響都是非氧化復原反響?；戏磻纸夥磻趸瘡驮错懼脫Q反應復分解反應.[練習3]以下有關四種根本反響類型與氧化復原反響關系的說法中正確的選項是〔〕A．化合反響一定是氧化復原反響B(tài)．分解反響一定不是氧化復原反響C．置換反響一定是氧化復原反響D．復分解反響不一定是氧化復原反響C.[強化訓練]在以下反響中，既是化合反響，又是氧化復原反響的是〔

〕A．生石灰和水反響

B．三氧化硫和水反響C．銅和氯氣反響

D．氨氣和氯化氫反響C.氧化復原反響的實質

討論：你已經知道金屬鈉在氯氣中劇烈地燃燒生成氯化鈉。這個反響是氧化復原反響嗎？為什么？點燃2Na+Cl2====2NaCl是氧化復原反響，因反響過程中有化合價變化.討論：氯氣由兩個氯原子構成的〔Cl2〕。金屬鈉是由鈉原子構成的。氯化鈉是由Na+和Cl-構成的。鈉原子和氯原子是經過怎樣的變化形成Na+和Cl-，進而形成氯化鈉的呢？氧化復原反響的實質2Na

+Cl2====2NaCl點燃.

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl2的反響+1182+1788

2Na+Cl-思考:該氧化復原反響是通過什么實現(xiàn)的?.失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反響得電子，化合價降低，發(fā)生復原反響，被復原00+1－1點燃2Na

+Cl2====2NaCl討論：氧化復原反響中，化合價升降與電子轉移有何關系？切記：氧化復原反響中電子轉移的總數(shù)和化合價升降總值一定是相等的。NaNaClCl.拓展----表示電子轉移的方法.1.雙線橋法：失2×e－Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－得1e－表示同一元素的原子或離子得失電子的結果雙箭號跨過等號，從反響物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－+4+2-100+1-1.課堂小結：物質發(fā)生氧化復原反響的實質、特征及反響過程實質特征(判斷依據(jù))反響過程

失e-→元素化合價升高→發(fā)生氧化反響〔被氧化〕得e-→元素化合價降低→發(fā)生復原反響〔被復原〕記憶口訣:升失氧降得還切記：氧化復原反響中電子轉移的總數(shù)和化合價升降總值一定是相等的。.1.雙線橋法a.標化合價

b.劃線橋

c.標變化標電子轉移用a×be-的形式?！颾表示每個原子得失電子數(shù)〔化合價之差〕★a表示共有多少原子得失電子

.用雙線橋法分析以下氧化復原反響．〔標出電子轉移數(shù)目?被氧化的元素和被復原的元素〕[考考你]

Cl２

+H2O=HCl+HClO

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

.4Fe+3O2===2Fe2O3

00+3-2化合價升高，被氧化化合價降低，被復原氧化劑：化合價降低的反響物，被復原復原劑：化合價升高的反響物，被氧化氧化劑復原劑二、氧化劑和復原劑.

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復原劑？〖做一做〗氧化劑

復原劑氧化劑

復原劑既是氧化劑又是復原劑非氧化復原反響.H2+CuO===Cu+H2O復原劑氧化劑

0+1失去電子，化合價升高，被氧化〔發(fā)生氧化反響〕，做復原劑。

+20氧化劑具有氧化性復原劑具有復原性得到電子，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應），做氧化劑。.〖交流·探究〗元素的化合價與物質的氧化性、復原性關系KMnO4與KI的反響紫色無色+→紫色退去KMnO4→Mn（無色）+7+2KI→I2-10最高價只具有氧化性可作氧化劑最低價只具有復原性可作復原劑.元素的化合價與物質的氧化性、復原性關系：含有最高價態(tài)的元素的物質具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質具有復原性；含有中間價態(tài)的元素的物質既有氧化性又有復原性.在一般情況下，以下物質反響中是氧化劑，還是復原劑？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、濃H2SO4、Fe3+、HCl常見的氧化劑和復原劑活潑的非金屬單質：氧氣，氯氣等高價態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵，氯酸鉀等

KMnO4FeCl3氧化劑活潑的金屬單質：鈉，鎂，鋅非金屬單質：氫氣，炭低價態(tài)的氧化物和鹽：CO，亞硫酸鈉(Na2SO3)，

SO2

硫酸亞鐵(FeSO4)復原劑.【小結】綜合得出如下的氧化復原反響對立統(tǒng)一關系的兩根推斷線：實質特征(判斷依據(jù))反響過程反響物反響物性質失e-→化合價升高→氧化反響→復原劑→復原性得e-→化合價降低→復原反響→氧化劑→氧化性記憶口訣:升失氧降得還假設說“劑〞，兩相反。.【練習2】以下化學反響中，哪些屬于氧化復原反響？哪些是氧化劑？哪些是復原劑？Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2H2O2==2H2O+O2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2.探究鐵及其化合物的氧化性或復原性.自然界中的鐵單質新疆隕鐵南極洲隕鐵.含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦〔主要成分為FeS2〕〔主要成分為Fe2O3〕〔主要成分為Fe3O4〕.鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵.實驗室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀.實驗探究Fe只有復原性Fe3+只有氧化性Fe2+既有氧化性又有復原性鐵及其化合物的氧化性和復原性

以Fe、FeCL2、FeCL3為例進行探究

預測:.常見的還原劑常見的氧化劑O2、Cl2HNO3、濃H2SO4KMnO4、KClO3…Zn、FeC、H2、CO、SO2KI、Na2SO3….實驗方案1、探究鐵單質的復原性:3、探究Fe2+的氧化性和復原性2、探究Fe3+的氧化性:

工具欄

實驗試劑：鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液氯水鋅粒銅片稀硫酸.實驗探究一、鐵單質的復原性實驗方案：往稀H2SO4中參加Fe粉，觀察現(xiàn)象。結論：鐵單質有復原性現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無色氣體生成,溶液由無色變成淺綠色。Fe+2H+=Fe2++H2↑.實驗探究二、Fe3+的氧化性實驗方案：往FeCl3溶液中參加Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2〔溶液由黃色變?yōu)闇\綠色〕思考：往FeCl3溶液中參加Cu粉,如何反響?

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2結論：Fe3+具有氧化性，一般被復原為Fe2+.如何檢驗溶液中Fe3+的存在？2、往待測溶液中參加KSCN溶液,如果溶液的顏色變?yōu)榧t色,那么溶液中含有Fe3+離子.3、往待測溶液中參加氫氧化鈉溶液，如果溶液中生成紅褐色沉淀，那么溶液中含有Fe3+離子.1、看顏色：假設為黃色溶液，那么含有Fe3+；Fe3+.實驗探究三、Fe2+的氧化性和復原性實驗①往FeCl2溶液中參加鋅粉Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe〔有鐵析出來〕

實驗②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫氰酸鉀溶液

2FeCl2+Cl2==2FeCl3〔溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,溶液又變紅色?！辰Y論：Fe2+既有氧化性又有復原性.如何檢驗溶液中Fe2+的存在1、看顏色：假設為淺綠色溶液，那么含有Fe2+；2、參加NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、參加KSCN(不顯色)滴加氯水紅色溶液.Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe3+的轉換關系復原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等復原劑:Fe,Cu等氧化劑:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等氧化劑：復原劑：Zn,Mg等.1、提出假設2、設計實驗方案3、實驗過程4、展示結果[步驟]1