高三化學一輪實驗專題強化練33綜合實驗評價探究實驗

2022屆高三化學一輪實驗專題強化練：33綜合實驗評價探究實驗一、單選題（共21題）1．利用如圖所示裝置(部分夾持裝置略去)不能達到相應實驗目的的是A．利用裝置Ⅰ制取乙烯 B．利用裝置Ⅱ除去乙烯中的和C．利用裝置Ⅲ收集乙烯 D．利用裝置Ⅳ驗證乙烯的不飽和性2．乙醇催化氧化制取乙醛(乙醛沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法正確的是A．①中MnO2具有強氧化性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應制得氧氣B．乙醛有毒，需要補充尾氣處理裝置C．實驗開始時須先加熱③，再加熱②D．實驗結束時應先停止加熱，再將④中的導管迅速移出3．實驗室制備苯甲酸乙酯，裝置如圖所示，原理是在環(huán)己烷中發(fā)生如下反應：C6H5COOH+C2H5OHC6H5COOC2H5+H2O。已知：環(huán)己烷沸點為80.8℃，可與水形成共沸物，其混合物沸點為62.1℃。下列說法錯誤的是A．水浴加熱具有受熱均勻，便于控制溫度的優(yōu)點B．加入的環(huán)己烷可提高苯甲酸乙酯產率C．向儀器A中加藥品順序：苯甲酸、濃硫酸、無水乙醇、環(huán)己烷D．反應后向A中的溶液加入碳酸鈉以除去硫酸和剩余的苯甲酸4．某小組在實驗室中用下圖所示裝置(夾持裝置已略去)制取碳酸鑭[La2(CO3)3]，制備原理為2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3↓+6NH4Cl。下列說法正確的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，干燥管的作用是增大與反應物間的接觸面積B．試劑X為飽和Na2CO3溶液，試劑Y為飽和NH4Cl溶液C．若用稀硫酸代替裝置I中的稀鹽酸，則實驗時可以不用盛試劑X的裝置D．實驗時一般先通入裝置II所產生的氣體，再通入裝置I產生的氣體5．下列實驗現(xiàn)象或圖象信息能充分說明對應的化學反應是放熱反應的是選項ABCD反應裝置或圖象

實驗現(xiàn)象或圖象信息反應開始后，針筒活塞向右移動稀釋時燒杯壁溫度明顯升高反應開始后，甲處液面低于乙處液面兩固體藥品充分混合反應A．A B．B C．C D．D6．關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置甲可用于驗證苯與液溴發(fā)生取代反應B．裝置乙可用于洗滌表面的C．裝置丙可用于由溶液制備D．裝置丁可用于分離乙醇與溴水7．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A乙醇鈉的水溶液呈強堿性結合的能力強B將某溶液滴在淀粉試紙上，試紙變藍原溶液中一定含有C向和的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液變紅氧化性：D向盛有一定濃度的溶液的試管中，滴入5滴的溶液，產生黃色沉淀發(fā)生了水解A．A B．B C．C D．D8．在硫酸的制備過程中在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸。下列與硫酸相關的實驗能達到目的是A．向中加入發(fā)煙硫酸，可配成質量分數(shù)為50%的硫酸溶液B．常溫下，可使用濃硫酸和鐵片反應制取C．裝置甲可用于實驗室制備乙烯氣體D．裝置乙可用于去除乙烯中混有的氣體9．下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的有機物具有酸性B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇與水分子中氫的活性相同C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產物中含有烯烴D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D10．某學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br、SO、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程(CCl4是一種與水互不相溶的有機溶劑，操作①可以使溴單質從水層轉移到有機層)，關于該流程下列說法正確的是A．加氧化劑的主要目的是為了氧化氯離子B．操作④需要的主要儀器是蒸發(fā)皿和玻璃棒C．X、Y、Z可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3D．要得到純凈的氯化鉀晶體，需在無色溶液B中加稀硫酸至中性，然后蒸發(fā)結晶即可11．NiS因為具有熱脹冷縮的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。實驗室將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示：下列對實驗的敘述錯誤的是A．裝置A中的濃鹽酸可以用稀硫酸代替B．裝置B中盛放飽和食鹽水以除去HClC．裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水D．裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾12．為了除去粗鹽中的、、及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖(用于沉淀的試劑均過量)，下列敘述正確的是A．第④步發(fā)生的反應只有B．第③步試劑可以是溶液也可以是溶液C．步驟②和④順序可以顛倒D．第⑤步操作要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒13．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點為﹣59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖。下列說法正確的是A．裝置A發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2B．實驗中氮氣的作用就是將裝置內的空氣排出C．裝置B可以起到防止倒吸的作用D．當看到裝置C中導管液面上升時應減慢氮氣的通入速率14．某化學研究小組用中學實驗常見的玻璃儀器完成了在常壓、酒精燈加熱條件下合成氨反應裝置的設計，實驗裝置和藥品如下圖所示。下列說法錯誤的是(已知：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2OΔH＜0)A．實驗開始后，應先通入反應氣體，再點燃酒精燈B．在通風櫥中進行該反應，若稀硫酸和鋅粒產生的H2足夠多，能避免檢驗NH3性質時可能引起的倒吸C．為避免尾氣造成的環(huán)境污染，應將裝置Ⅲ更換為如圖IV的裝置D．因NH4Cl和NaNO2的反應放熱，故應將冰醋酸緩緩加入小廣口瓶中15．實驗室常用氯氣和苯在氯化鐵為催化劑的條件下制備氯苯，其裝置如圖所示(省略夾持裝置)。下列說法錯誤的是A．裝置e中盛放的是濃硫酸，是為了干燥氯氣B．本實驗可以用濃鹽酸和二氧化錳來制備氯氣C．反應結束后需通入一段時間空氣，再拆解裝置D．反應后的混合液分別用水、堿溶液、水依次洗滌，干燥，蒸餾，可得到氯苯16．錳酸鉀()在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：，某同學利用氧化，制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A．使用裝置①滴加濃鹽酸的操作是緩緩旋開漏斗旋塞B．裝置②中的漂白粉可用二氧化錳粉末代替C．在②、③之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶有助于提高的產率D．若缺少裝置④，則會造成空氣污染甚至中毒17．無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。實驗室利用反應制取無水FeCl3，實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是A．實驗開始時應先加熱①處，再通入干燥的Cl2B．②處冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C．裝置③可用盛有濃硫酸的洗氣瓶代替D．裝置④可用水代替18．某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是A．乙裝置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl氣體B．丙裝置中的溶液變渾濁，因為有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空氣逸出D．實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶19．溴化亞鐵(FeBr2)是一種常用的催化劑，易潮解變質，800℃以上可升華。高溫時溴化鐵(FeBr3)迅速分解成溴化亞鐵。某學習小組用如圖所示裝置制備溴化亞鐵，若將濃磷酸換成濃硫酸，也能制得溴化氫氣體，但反應過程中圓底燒瓶中的溶液變?yōu)槌赛S色。下列說法正確的是A．堿石灰可以用無水氯化鈣代替B．從裝置末端排出的氣體再無需處理C．若用濃硫酸代替濃磷酸，則會導致產品的純度降低D．濃磷酸在與溴化鈉反應中體現(xiàn)了難揮發(fā)性20．通過測定混合氣中含量可計算已變質的(含)純度，實驗裝置如圖(為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是A．氣球中產生的氣體主要成分為、B．測定氣體總體積必須關閉、，打開C．量筒Ⅰ用于測二氧化碳的量，干燥管中裝入堿石灰，量筒Ⅱ用于測氧氣的量D．讀完氣體總體積后，關閉，緩緩打開、；可觀察到氣球慢慢縮小21．制造芯片用到高純硅，用SiHCl3(沸點：31.85℃，SiHCl3遇水會劇烈反應，除生成H2SiO3、HCl外，還生成一種氣體a)與過量H2在1100～1200℃反應制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法錯誤的是A．實驗時，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，收集尾氣驗純，再預熱裝置Ⅳ石英管B．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、溫度高于32℃的溫水C．Ⅰ裝置可用于二氧化錳固體與濃鹽酸反應制備氯氣D．a氣體為H222．加熱蒸干氯化鎂溶液因水解不完全會得到一種灰白色沉淀堿式氯化鎂，化學式可表示為Mgx(OH)yClz?nH2O。設計如圖裝置驗證其化學式。下列有關實驗說法不正確的是A．堿式氯化鎂受熱分解產生氧化鎂、氯化氫和水B．①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液C．稱取樣品質量、反應后硬質玻璃管中剩余固體質量以及裝置①的增重即可推出化學式D．堿石灰的作用是尾氣處理，防止空氣污染二、實驗題（共6題）23．某小組設計實驗證明乙醇和鈉反應產生氫氣，并探究氧化銅的還原產物。已知：①。②紅色粉末在酸性條件下發(fā)生歧化反應：。裝置如圖所示：回答下列問題：(1)試劑R最好選擇_______(填字母)。a．堿石灰b．無水氯化鈣c．五氧化二磷d．硫酸鎂(2)裝置E的作用是_______。(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_______；該反應類型是_______。(填字母)。a．置換反應b．加成反應c．離子反應d．放熱反應(4)實驗完畢后，為了探究C中紅色粉末是否含有，設計下列兩種方案：方案1：取少量紅色粉末于試管，加入足量溶液M，充分振蕩，若溶液變藍色，則紅色粉末一定含；方案2：取ag紅色粉末，在加熱條件下通入足量氫氣，充分反應后，冷卻、稱重，紅色固體質量為xg。①方案1中M可能是_______(填字母)。a．稀硝酸b．稀硫酸c．濃硫酸d．濃硝酸②方案2中，當x=_______時，紅色粉末全部是。(5)分析與討論。①CuO被、、CO等還原可能生成或Cu，生成的可能原因是_______(填字母)。A．通入量不足B．與CuO接觸充分C．溫度較低D．高度過高②若缺少裝置B，C中黑色粉末變紅色，D中白色粉末變藍色，不能肯定A中一定生成了，理由是_______。24．工業(yè)煙氣中含有NO，必須脫除后才能排放，某興趣小組為測定煙氣中NO的脫除效率，設計實驗如下：(1)用的絡合物作吸收液脫除NO原理為，依據(jù)該原理設計的實驗部分裝置如圖：①連接好裝置，檢查氣密性完好后，通煙氣前應該進行的實驗操作是_______。②判斷裝置B中吸收液吸收達到飽和依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______。(2)用氧化吸收液，通過測定氧化后溶液中含量來驗證該吸收液的吸收效果。①25℃時，用不同的吸收液吸收，達飽和后用氧化，氧化后物質的量濃度隨的變化如圖所示：當時，濃度隨增大而變小，一方面是過大會抑制氧化時的產生，使氧化能力下降；另一方面是____。②為了測定氧化吸收液過程中所消耗的的量，向吸收后的吸收液中加入，測得氧化過程中產生標況下0.0224L，完全氧化后，測得氧化后的吸收液中含、。那么氧化吸收液所消耗的的物質的量為___。(3)吸收液氧化后的再生。已知吸收液氧化后的主要成分為，向氧化后的吸收液中___。(已知溶液在時能析出白色固體，時能從溶液中沉淀出來：實驗中須使用的試劑：溶液、粉、?。怀Ｓ脙x器外須使用儀器：砂芯漏斗)。25．乳酸亞鐵晶體()是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與反應制得：I.制備碳酸亞鐵：(1)儀器C的名稱是_______。(2)利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞____，打開活塞____，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體，寫出制備的離子方程式____。(3)裝置D的作用是____。II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定：將制得的加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。(4)加入少量鐵粉的作用是______。(5)若用滴定法測定樣品中的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其主要原因是____。(6)經(jīng)查閱文獻后，改用標準溶液進行滴定。反應中離子的還原產物為。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成溶液，每次取，用標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)標準溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.2019.6520.2221.4231.1520.70則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______%(保留小數(shù)點后兩位)。26．無水四氯化錫()用于制作FTO導電玻璃，F(xiàn)TO玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等，可用如圖裝置制備四氯化錫。有關信息如表：化學式熔點/℃232246沸點/℃C2260652114其他性質銀白色固體金屬無色晶體，(Ⅱ)易被、等氧化為(Ⅳ)無色液體，易水解生成SnO2·xH2O(1)儀器A的名稱為_______，A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_______現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。若裝置中缺少裝置丙(其它均相同)，則丁處發(fā)生的主要副反應的化學方程式為_______。(3)和的反應產物可能會有和，為防止產品中帶入，除了通入過量氯氣外，應控制溫度在_______范圍內(填字母)。A．114~232℃B．232~652℃C．652~2260℃D．114~246℃(4)為了確認丁中有的生成，可選用以下_______檢驗。A．稀鹽酸B．酸性高錳酸鉀C．加入有KSCN的FeCl3溶液(5)碘氧化法滴定分析產品中(Ⅱ)的含量。準確稱取11.9g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用碘標準溶液滴定，滴入最后一滴，出現(xiàn)_______現(xiàn)象，且半分鐘內保持不變時達到滴定終點，此時消耗碘標準溶液，則產品中(Ⅱ)的質量分數(shù)為_______。27．某興趣小組利用葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]與硫酸鋅反應制備葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]的流程為：已知：①有關物質在水和乙醇中的溶解性：葡萄糖酸鈣葡萄糖酸鋅硫酸鋅硫酸鈣水可溶于冷水，易溶于熱水易溶微溶乙醇微溶難溶②葡萄糖酸鋅稍高于100℃即開始分解。回答下列問題：(1)反應須控溫90℃，可以采用的加熱方式為___，反應控溫在90℃的原因為___。(2)“趁熱抽濾”的目的是___。在“蒸發(fā)濃縮至黏稠狀，冷卻至室溫”后添加95%乙醇的作用是___。(3)對粗產品進行提純操作的名稱是___。(4)用EDTA(乙二胺四乙酸的二鈉鹽)滴定法測定粗產品中鋅的含量，步驟如下：Ⅰ.取5.200g粗產品溶于水配成100.00mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，并向其中加入少量EBT(一種指示劑，溶液呈藍色，與Zn2+形成的配合物溶液呈酒紅色)。Ⅱ.向錐形瓶中加入2.000mol·L1EDTA10.00mL(過量)，振蕩。Ⅲ.用1.000mol·L1鋅標準溶液進行滴定至終點，消耗鋅標準溶液17.00mL。已知：向滴有指示劑的粗產品溶液中加入EDTA時，會發(fā)生反應：Zn—EBT+EDTA=Zn—EDTA+EBT。①滴定終點的現(xiàn)象為___。②該粗產品中Zn的質量分數(shù)為___。已知葡萄糖酸鋅中Zn的質量分數(shù)為14.29%，則造成此次測定結果偏差的可能原因是___。A．該粗產品中混有ZnSO4雜質B．滴定前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失C．配制粗產品溶液，定容時俯視刻度線D．未用鋅標準溶液潤洗滴定管參考答案1．B【詳解】A．利用無水乙醇和濃硫酸加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，有溫度計控制一定的溫度，裝置圖是制備乙烯的發(fā)生裝置，可以實現(xiàn)，故A不符合；B．二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫，可以通過氫氧化鈉溶液除去，利用裝置除去乙烯中的CO2和SO2，但應該是長進短出，故B符合；C．乙烯難溶于水，排水法收集難溶氣體，導氣管短進長出，能收集到氣體，能實現(xiàn)收集乙烯，故C不符合；D.1，2一二溴乙烷的沸點為131.4℃，熔點為9.79℃，冷水中乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，溶液顏色變淺或消失，觀察到明顯現(xiàn)象，可以利用裝置驗證乙烯的不飽和性，故D不符合；故選B。2．C【詳解】A．①中MnO2是H2O2發(fā)生分解反應制取O2的催化劑，A錯誤；B．裝置④用于收集反應產生的乙醛及揮發(fā)的乙醇，不是尾氣處理裝置，B錯誤；C．實驗時要先加熱③，起預熱作用，然后加熱②，產生乙醇蒸氣與O2在Cu催化下發(fā)生氧化還原反應產生乙醛和水，C正確；D．實驗結束時為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，應先將④中的導管迅速從水中移出，再停止加熱，D錯誤；故合理選項是C。3．C【詳解】A．水的比熱容高，水浴加熱具有受熱均勻，便于控制溫度的優(yōu)點，故A正確；B．環(huán)己烷作溶劑使反應物充分接觸，加入的環(huán)己烷可提高苯甲酸乙酯產率，故B正確；C．濃硫酸密度大，且稀釋時放出大量的熱，(類比濃硫酸的稀釋)，濃硫酸應該在無水乙醇后面加，向儀器A中加藥品順序：苯甲酸、無水乙醇、濃硫酸、環(huán)己烷，故C錯誤；D．碳酸鈉可以和硫酸、苯甲酸反應生成易溶于水的鹽，反應后向A中的溶液加入碳酸鈉以除去硫酸和剩余的苯甲酸，故D正確；故選C。4．D【詳解】A．分液漏斗的活塞和上口塞子處應該檢查是否漏水，干燥管的主要作用是防倒吸，A錯誤；

B．試劑X的作用是除去CO2中的HCl，故試劑X為飽和NaHCO3溶液，試劑Y的作用是與生石灰反應產生NH3，故試劑Y為濃氨水，B錯誤；

C．將鹽酸用硫酸代替，硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石上會阻礙反應的進行，C錯誤；

D．CO2溶解度小，NH3極易溶于水，且使溶液顯堿性，有利于CO2吸收，故應該先通入NH3，后通入過量的CO2，D正確；

故選D。5．C【詳解】A．鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣，不管反應是否放熱，反應開始后，針簡活塞都向右移動，A錯誤；B．濃硫酸稀釋放熱，但是不是化學反應，B錯誤；C．試管內的物質與廣口瓶內的物質不發(fā)生物質交換，反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明廣口瓶內氣體體積增大，則表明廣口瓶內氣體溫度升高，試管內的反應為放熱反應，C正確；D．右側棉球變?yōu)樗{色，說明氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2，不能說明反應放熱，D錯誤；故選C。6．B【詳解】A．Br2易揮發(fā)，可進入盛有硝酸銀的試劑瓶種發(fā)生反應生成AgBr，干擾對HBr的判斷，無法驗證苯和溴的取代反應，故A錯誤；B．易溶于水，難溶于水，故可以用圖中裝置操作洗滌，故B正確；C．坩堝用于灼燒固體，無法得到水合物，由溶液制備應該用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．乙醇與溴水互溶，無法通過分液漏斗分離，故D錯誤；答案選B。7．A【詳解】A．溶液中電離出的水解生成與使溶液呈強堿性，則，所以結合的能力強，故A正確；B．能氧化碘離子的不止氯氣，其他強氧化劑如溴單質，氧氣以及雙氧水等都能將碘離子氧化成碘單質，從而使淀粉試紙變藍，故B錯誤；C．滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液中含有硝酸，硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子，從而使溶液變紅，所以不能得出氧化性：，故C錯誤；D．向盛有一定濃度的溶液的試管中，滴入5滴的溶液，產生黃色沉淀，黃色沉淀的成分為AgI，說明溶液含有，即發(fā)生電離，而不是水解，故D錯誤；答案選A。8．C【詳解】A．向中加入發(fā)煙硫酸，所得溶液的質量是100g，硫酸的質量是≈55.06g，所以可配成質量分數(shù)約為55.06%的硫酸溶液，A錯誤；B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能使用濃硫酸和鐵片反應制取，B錯誤；C．實驗室制備乙烯時需要控制溶液的溫度是170℃，因此裝置甲可用于實驗室制備乙烯氣體，C正確；D．濃硫酸不能吸收二氧化硫，則裝置乙不能用于去除乙烯中混有的氣體，可以用氫氧化鈉溶液，D錯誤；答案選C。9．C【詳解】A．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應生成的有機物氯甲烷是非電解質，不能發(fā)生電離，不表現(xiàn)酸性，取代反應的另外一種產物為氯化氫，其水溶液顯酸性，故A錯誤；B．乙醇是非電解質，不能電離出氫離子，水是極弱的電解質，能部分電離出氫離子，則乙醇分子中羥基氫的活性小于水分子，故B錯誤；C．在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱能發(fā)生裂化反應生成烷烴和烯烴，反應生成的烯烴能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，使溶液褪色，故C正確；D．葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成銀，由于加熱后沒有加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，則加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡不能判斷蔗糖是否水解，故D錯誤；故選C。10．C【分析】鹽湖苦鹵加入氧化劑，氧化溴離子為單質，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水不溶，則用四氯化碳萃取，分液，得到溴的四氯化碳溶液，在經(jīng)蒸餾可得到四氯化碳和液溴；無色溶液中含有Mg2+、SO，先加入過量的氯化鋇溶液除去SO，加入過量的氫氧化鉀溶液，除去鎂離子，加入過量的碳酸鉀溶液除去過量的鋇離子(氫氧化鉀與碳酸鉀可以交換加入順序)，再進行過濾操作，得到氯化鉀、碳酸鉀、氫氧化鉀的混合溶液?！驹斀狻緼．分析可知，加氧化劑的主要目的是為了氧化溴離子，得到單質溴，A說法錯誤；B．操作④為過濾，需要的主要儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，B說法錯誤；C．分析可知，X、Y、Z可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3，C說法正確；D．要得到純凈的氯化鉀晶體，需在無色溶液B中加稀鹽酸至中性，然后蒸發(fā)結晶即可，加入硫酸，引入新雜質，D說法錯誤；答案為C。11．B【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A在滴加濃鹽酸前通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止生成的硫化鎳被氧化生成Ni(OH)S，裝置A中濃鹽酸與硫化亞鐵反應制備硫化氫氣體，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的硫化氫氣體中混有氯化氫氣體，裝置B中盛有飽和硫氫化鈉溶液用于除去氯化氫氣體，裝置C中硫化氫氣體與酸化的硫酸鎳反應制備硫化鎳，裝置D連接抽氣泵，通過抽氣形成負壓，將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾。【詳解】A．稀硫酸也能與硫化亞鐵反應制備硫化氫，則裝置A中的濃鹽酸可以用稀硫酸代替，故A正確；B．由分析可知，裝置B中應盛有飽和硫氫化鈉溶液除去氯化氫氣體，故B錯誤；C．裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水，除去水中溶解的氧氣，防止硫化鎳被氧化生成Ni(OH)S，故C正確；D．裝置D連接抽氣泵，通過抽氣形成負壓，將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾，故D正確；故選B。12．D【分析】根據(jù)粗鹽提純的實驗步驟，②加入BaCl2將SO變?yōu)锽aSO4沉淀，④加入Na2CO3將除去Ca2+，因此③加入NaOH將Mg2+變?yōu)镸g(OH)2沉淀，操作⑤為將前面生成的沉淀過濾除去，為了保證溶液中的雜質離子完全除去，前面加入的試劑需要過量，⑥加適量HCl除去③加入的過量的OH和④加入的過量的CO，最后經(jīng)過⑦得到精鹽，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．④中加入的碳酸鈉除了沉淀鈣離子，還除去了②中加入的過量的鋇離子，發(fā)生的反應有CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故A錯誤；B．③中的試劑若換成KOH溶液，將引入雜質離子K+，故B錯誤；C．若步驟②和④順序顛倒，過量的Ba2+將不能除去，故C錯誤；D．⑤步操作為過濾，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故D正確；故選D。13．C【分析】氯酸鈉和過氧化氫、硫酸在A裝置反應制備二氧化氯，通入氮氣防止二氧化氯濃度過高引起爆炸，B作安全瓶，防倒吸，C用來收集二氧化氯，D用來吸收尾氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．裝置A是生成ClO2的裝置，Cl元素由NaClO3中的+5價降低到ClO2中的+4價，得到1個電子，NaClO3是氧化劑，氧元素由H2O2中1價升高到O2中的0價，失去2個電子，H2O2是還原劑，根據(jù)得失電子守恒知，NaClO3與H2O2的物質的量之比為2:1，A項不符合題意；B．由題意知，二氧化氯濃度過高易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮氣主要是為了降低二氧化氯的濃度，B項不符合題意；C．C收集二氧化氯，二氧化氯易溶于水，容易發(fā)生倒吸，因此B裝置可以起到防倒吸的作用，C項符合題意；D．裝置C中導管液面上升，說明內部壓強偏小，易引起倒吸，此時應加快氮氣的通入速率，彌補壓強的不足，D項不符合題意；故選C。14．C【詳解】A．實驗開始時應先排除裝置內的空氣，然后點燃酒精燈，否則會因有氧氣和氫氣發(fā)生爆炸，故A不符合題意；B．因為氨氣極易溶于水，而氫氣不溶于水，所以若稀硫酸和鋅粒產生的H2足夠多，能避免檢驗NH3性質時可能引起的倒吸，故B不符合題意；C．由于Ⅳ的裝置是密封的，所以不能用于氣體的尾氣吸收，故C符合題意；D．因為NH4Cl和NaNO2的反應放熱，而冰醋酸的沸點低易揮發(fā)，所以應將冰醋酸緩緩加入小廣口瓶中，故D不符合題意；故選答案C。15．B【分析】a中用高錳酸鉀或氯酸鉀與濃鹽酸在常溫下制取氯氣，e用于除去氯氣的水分，在d中三頸燒瓶發(fā)生核心反應：+Cl2+HCl，球形冷凝管冷凝回流提高苯的利用率，球形干燥管裝堿石灰除去多余的氯氣和生成的HCl。【詳解】A．氯氣與苯反應，需要用FeCl3做催化劑，需要無水的環(huán)境，所以e中盛放的是濃硫酸，是為了干燥氯氣，A正確；B．根據(jù)裝置圖可知，室溫下用a裝置制備氯氣，不可用濃鹽酸和二氧化錳，B錯誤；C．反應結束后，由于裝置內殘留大量氯氣，為防止污染，需要通入空氣將氯氣排出并吸收處理，C正確；D．反應后的混合液中含有無機物(Cl2、HCl、FeCl3等)和有機物(苯、氯苯、二氯苯等)，通過水洗，可以洗去HCl、FeCl3及大部分Cl2，用堿洗去剩余氯氣，再次用水洗去堿，然后通過蒸餾的辦法分離出氯苯，D正確；所以答案選B。16．B【詳解】A.裝置①是恒壓滴液漏斗，由于漏斗中上、下液面氣壓相同，只需旋開旋塞就可以使?jié)恹}酸流下，不需要打開上端磨口塞，故A正確；B.漂白粉在常溫下即可氧化濃鹽酸生成氯氣，無需加熱裝置，而二氧化錳的氧化性較弱，如用二氧化錳作氧化劑需要增加加熱裝置，故B錯誤；C.氣體發(fā)生裝置中揮發(fā)出的氯化氫氣體會消耗③中的強堿，造成歧化產生損失，而在②、③之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶有助于提高的產率，故C正確；D.若缺少裝置④，未能充分反應的氯氣會逸散到空氣中，造成空氣污染甚至中毒，故D正確；故選B。17．C【分析】Cl2與Fe在①中反應產生FeCl3，反應產生的FeCl3蒸氣在②中冷卻結晶，為防止FeCl3遇水發(fā)生水解反應，在③中進行干燥，多余的Cl2用NaOH溶液進行尾氣處理?！驹斀狻緼．為防止Fe與空氣中的O2在加熱時發(fā)生反應變?yōu)镕e2O3，實驗開始時應先通入干燥的Cl2排出裝置中的空氣，然后再加熱①處，A錯誤；B．②處冷水的作用是降低FeCl3蒸氣的溫度，便于物質冷凝結晶，B錯誤；C．裝置③的作用是干燥Cl2，Cl2是酸性氣體，不能與濃硫酸反應，因此可用盛有濃硫酸的洗氣瓶代替，C正確；D．氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可以吸收多余的氯氣；而Cl2與水的反應是可逆反應，不能完全反應消耗Cl2，因此裝置④不可用水代替，D錯誤；故合理選項是C。18．B【分析】甲裝置為CO2的制取裝置，乙裝置為除去CO2中混有HCl的裝置，丙裝置為制取NaHCO3的裝置，丁裝置為尾氣處理裝置。【詳解】A．乙裝置中若盛放NaOH溶液，不僅能除去HCl氣體，也會吸收CO2氣體，A不正確；B．丙裝置中發(fā)生反應NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，溶液變渾濁，因為有碳酸氫鈉晶體析出，B正確；C．因為CO2不污染環(huán)境，所以丁裝置是為了除去NH3，倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸，C不正確；D．因為反應生成NaHCO3沉淀，所以實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是過濾，D不正確；故選B。19．D【分析】蒸餾燒瓶用于制備HBr氣體，集氣瓶中充入氮氣稀釋HBr氣體，無水氯化鈣干燥氣體，HBr和Fe在加熱的條件下制備FeBr2，錐形瓶收集產品，最右側的干燥管的作用是吸收尾氣，同時防止外界空氣進入錐形瓶，以此解答?！驹斀狻緼．堿石灰的作用是吸收尾氣即過量的HBr，同時防止外界空氣進入錐形瓶，無水氯化鈣不能吸收HBr，所以不能用無水氯化鈣代替堿石灰，故A錯誤；B．尾氣中含有大量的氫氣，若不處理會發(fā)生爆炸，故從裝置末端排出的氣體需要處理，故B錯誤；C．用濃硫酸作反應物進入反應管的HBr中含有Br2、SO2，SO2與鐵不反應，Br2與鐵反應生成的FeBr3高溫會快速分解為FeBr2，故濃磷酸換成濃硫酸對產品純度不影響，故C錯誤；D．濃磷酸是難揮發(fā)性高沸點的酸，不會干擾制得的HBr，故D正確；故選D。20．C【詳解】A．加入酸后Q發(fā)生發(fā)的反應為、，反應產生和，故A不選；B．反應產生的和使氣球變大，將廣口瓶中的氣體排出，水進入量筒I中，所以量筒I中水的體積即為產生和的體積，所以滴加稀硫酸前必須關閉、，打開，故B不選；C．由B分析可知量筒I中水的體積即為產生和的體積，量筒II收集的是的體積，故選C；D．讀取氣體總體積后關閉，在緩緩打開和，Q中氣體經(jīng)b除去后，排水法收集到，同時觀察到Q氣球慢慢縮小，故D不選。答案選C21．C【詳解】A．實驗時，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣趕出，收集尾氣驗純后，再預熱裝置Ⅳ石英管，故A正確；B．由于SiHCl3遇水會劇烈反應，裝置Ⅱ中應裝有濃硫酸吸收氫氣中的水蒸氣，SiHCl3的沸點為31.85℃，所以Ⅲ中盛裝的是溫度高于32℃的溫水，使SiHCl3成為蒸氣和氫氣進入Ⅳ中反應，故B正確；C．二氧化錳固體與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，故Ⅰ裝置不能用于實驗室二氧化錳固體與濃鹽酸反應制備氯氣，故C錯誤；D．SiHCl3和水反應，生成H2SiO3、HCl和氣體a，根據(jù)質量守恒，可知氣體為H2，故D正確；故選C。22．D【詳解】A．堿式氯化鎂的分解是非氧化還原反應，產物為MgO、HCl、H2O，A正確；B．①中盛裝濃硫酸先吸收水分，②中為氫氧化鈉溶液吸收HCl，B錯誤；C．通過稱量反應結束后硬質玻璃管中剩余固體質量可知生成MgO，稱量裝置①增重的質量可知H2O的質量，原樣品總質量減去MgO和H2O的質量即為HCl質量，故可以求算堿式氯化鎂的分子式，C正確；D．該裝置中NaOH已經(jīng)吸收了HCl，故不需要在用尾氣處理裝置了，堿石灰的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置②中，引起實驗誤差，D錯誤；故答案為：D。23．b吸收空氣中水蒸氣，避免干擾對生成水的檢驗adbA、C乙醇蒸氣能還原氧化銅【分析】A中，B中用無水氯化鈣吸收乙醇蒸氣，干燥氫氣，C中氫氣還原氧化銅，D中檢驗生成的水，E中防止空氣中的水蒸氣對D中實驗現(xiàn)象的干擾?！驹斀狻?1)鈉與乙醇反應是放熱反應，乙醇易揮發(fā)，氫氣中混有乙醇蒸氣，用無水氯化鈣吸收乙醇蒸氣，故試劑R為無水氯化鈣。故答案為：b；(2)本實驗檢驗氫氣和氧化銅反應生成水，避免空氣中水進入，故E裝置吸收空氣中水蒸氣。故答案為：吸收空氣中水蒸氣，避免干擾對生成水的檢驗；(3)乙醇與鈉反應，從物質種類看，它是置換反應；從元素化合價看，它是氧化還原反應。置換反應一定是氧化還原反應；從能量變化看，它是放熱反應。故答案為：；ad；(4)①方案1要求溶液M只與反應，銅不干擾實驗，故選擇無氧化性酸，如稀硫酸。故答案為：b；②，，。故答案為：；(5)①氧化銅生成氧化亞銅，說明還原不充分，可以從反應物量、固體接觸、溫度等角度尋找可能原因。故答案為：AC；②如果氫氣中混有乙醇蒸氣，會發(fā)生反應。故答案為：乙醇蒸氣能還原氧化銅。24．用N2排盡整套裝置中的空氣裝置A和裝置C產生氣泡的速率相同pH增大促使水解生成難溶的，溶液中濃度減小，導致其絡合的NO變少1.002mol加溶液調節(jié)，過濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀中，分批加入粉，攪拌，至固體不再溶解時過濾，得溶液；向濾液A中加入稀調節(jié)，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾、洗滌，得白色固體；將所得白色固體與溶液混合，調節(jié)【詳解】(1)①NO能與氧氣反應生成二氧化氮，因此通煙氣前用N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化成二氧化氮，故答案為通煙氣前用N2排盡裝置中的空氣；②B中吸收液吸收NO達到飽和，可以通過觀察A和C裝置中產生氣泡的速率，若裝置A和裝置C產生氣泡的速率相同，則說明B中吸收液吸收NO達到飽和，故答案為裝置A和裝置C產生氣泡的速率相同；(2)①Fe2+發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，pH增大促使平衡向正反應方向進行，生成難溶的氫氧化亞鐵，使?jié)舛冉档?，導致其絡合的NO的量變少；故答案為pH增大促使水解生成難溶的，溶液中濃度減小，導致其絡合的NO變少；②根據(jù)題中所給信息，H2O2作氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+，將NO氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出：n(H2O2)×2×1=n(Fe3+)×1+n()×3，代入數(shù)值，解得n(H2O2)=1mol，F(xiàn)e3+作催化劑，使H2O2分解成H2O和氧氣，分解H2O2的物質的量為2×10－3mol，共消耗H2O2的物質的量為1.002mol，故答案為1.002mol；(3)根據(jù)題中所給信息，吸收液氧化后的再生，具體操作是向氧化后的吸收液中加溶液調節(jié)，過濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀中，分批加入粉，攪拌，至固體不再溶解時過濾，得溶液；向濾液A中加入稀調節(jié)，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾、洗滌，得白色固體；將所得白色固體與溶液混合，調節(jié)；故答案為加溶液調節(jié)，過濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀中，分批加入粉，攪拌，至固體不再溶解時過濾，得溶液；向濾液A中加入稀調節(jié)，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾、洗滌，得白色固體；將所得白色固體與溶液混合，調節(jié)。25．三頸燒瓶制備，利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止被氧化32液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將氧化防止與乳酸反應產生的被氧化乳酸根中的羥基(或乳酸亞鐵中的羥基)被酸性高錳酸鉀溶液氧化97.50【分析】I．制備碳酸亞鐵：

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，裝置D防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化，據(jù)此分析作答。II．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定：

(4)考慮Fe2+被氧化。

(5)乳酸中的羥基消耗酸性高錳酸鉀。

(6)第二組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故消耗的標準液體積平均為19.50mL，根據(jù)+=+，則m(乳酸亞鐵)

=

0.1000mol

/

L×0.0195L

×250mL/25.00mL×288g/mol=5.616g，據(jù)此計算可得。【詳解】I．(1)由儀器結構特點可知，儀器C的名稱是三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶。(2)首先關閉活塞2,打開活塞1、3，目的是發(fā)生反應制備，利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止被氧化，關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞3，打開活塞2，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，發(fā)生反應：，故答案為：制備，利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止被氧化、3、2、。(3)裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將氧化，故答案為：液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將氧化。II．(4)加入少量鐵粉的作用是防止與乳酸反應產生的被氧化，故答案為：防止與乳酸反應產生的被氧化。(5)用滴定法測定樣品中的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其主要原因是乳酸根中的羥基(或乳酸亞鐵中的羥基)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故答案為：乳酸根中的羥基(或乳酸亞鐵中的羥基)被酸性高錳酸鉀溶液氧化。(6)第二組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故消耗的標準液體積平均為19.50mL，根據(jù)+=+，則m(乳酸亞鐵)

=

0.1000mol

/

L×0.0195L

×250mL/25.00mL×288g/mol=5.616g，故產品中乳酸亞鐵晶體的純度為5.616g÷5.760g

×

100%

=

97.50%，故答案為：

97.50。26．蒸餾燒瓶丁裝置內充滿黃綠色氣