【化學】遼寧省六校協(xié)作體2023-2024學年高一上學期第三次考試試題（解析版）

遼寧省六校協(xié)作體2023-2024學年高一上學期第三次考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1He-4O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Br-80第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列文物主要由金屬材料構(gòu)成的是（）A．青花瓜竹葡萄紋菱口盤B．大克鼎C．大禹治水圖玉山D．唐三彩釉陶器【答案】B【解析】【詳解】A．青花瓜竹葡萄紋菱口盤，屬于陶瓷，材料為硅酸鹽，故不選A；B．大克鼎是青銅制品，青銅是金屬材料，故選B；C．大禹治水圖玉山，是宮廷玉器，屬于硅酸鹽類化合物，故不選C；D．唐三彩釉陶器，屬于陶瓷，材料為硅酸鹽，故不選D；選B。2.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B.氧化鋁是一種較好的耐火材料，可用氧化鋁坩堝熔化燒堿C.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水殺菌消毒D.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火【答案】D【解析】【詳解】A．鋁在空氣中較穩(wěn)定，是因為鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，能阻止鋁被進一步氧化，A錯誤；B．氧化鋁是一種較好的耐火材料，氧化鋁和燒堿能反應，不可用氧化鋁坩堝熔化燒堿，B錯誤；C．明礬溶于水能形成膠體，可用吸附自來水中的懸浮物雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，C錯誤；D．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火，D正確；故答案選D。3.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是（）A.磁性氧化鐵、鹽酸、漂白液都是混合物 B.都是酸性氧化物C.火堿、純堿、熟石灰都是強堿 D.都是弱電解質(zhì)【答案】D【解析】【分析】電離出的陽離子全部是氫離子的是酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的是堿；與水直接化合形成相應酸或與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組合而成的化合物為鹽；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)；【詳解】A．鹽酸、漂白液都是混合物，磁性氧化鐵是，屬于純凈物，故A錯誤；B．屬于不成鹽氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．純堿是，屬于鹽，火堿、熟石灰都是強堿，故C錯誤；D．、是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故答案為D。4.類比是化學研究的常用方法。下列類比正確的是（）A.和水反應生成和，則和水蒸氣反應也生成和B.溶解度小于，則溶解度也小于C.能和鹽酸反應置換出，則也能和鹽酸反應置換出D.通入溶液生成沉淀，則通入溶液也生成沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．和水蒸氣反應生成和，A項錯誤；B．溶解度大于，B項錯誤；C．鈉比較活潑，可以和鹽酸反應生成氫氣，也可以和水反應生成氫氣，C項正確；D．和不反應，不能產(chǎn)生沉淀，D項錯誤；故選C。5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB.在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC.加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、CO、NOD.室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．Al3+、OH-能反應，強堿性溶液中不能大量含有Al3+，故不選A；B．K+、Cu2+、NO、SO相互之間不反應，在透明的溶液中K+、Cu2+、NO、SO能大量共存，故選B；C．加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，H+、CO放出氣體，酸性條件下含有NO的溶液與鋁反應不能放出氫氣，故不選C；D．室溫下，強酸性溶液中Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+、I-不能大量共存，故不選D；選B。6.下列溶液中的c()與50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是（）A.150mL1mol?L?1Na2SO4溶液 B.75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol?L?1K2SO4溶液 D.200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液【答案】C【解析】【分析】50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()是3mol?L?1?！驹斀狻緼．150mL1mol?L?1Na2SO4溶液中的c()是1mol?L?1，故A不符合題意；B．75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液中的c()是2mol?L?1，故B不符合題意；C．150mL3mol?L?1K2SO4溶液中的c()是3mol?L?1，故C符合題意；D．200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液中的c()是1.5mol?L?1，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2LCO2中含有原子的數(shù)目為B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為C.71gCl2與足量的鐵完全反應生成FeCl3時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于1.5NA小于3NA【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子的數(shù)目為1.5NA，故A錯誤；B．沒有明確溶液體積，不能計算等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目，故B錯誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，與足量的鐵完全反應生成FeCl3時，氯元素化合價由0降低為-1，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；D．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)等于3NA，故D錯誤；選C。8.可消除NO的污染，反應方程式為：?，F(xiàn)有NO與的混合物共1mol充分反應，若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量相差1.4g，則下列判斷中正確的是（）A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：2B.反應中有4.48L被氧化C.轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.2D.原混合氣體中NO、物質(zhì)的量之比為3：7或4：1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應方程式中產(chǎn)生的5mol的N2中，還原產(chǎn)物是3mol；氧化產(chǎn)物是2mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物相差1mol，即，參與反應的是的4倍，參與反應的是的6倍，現(xiàn)有NO與的混合物共1mol充分反應；①若氧化產(chǎn)物多，則過量，NO剛好反應，則=，=1mol-0.3mol=0.7mol；②若還原產(chǎn)物多，則NO過量，剛好反應，則=，=1mol-0.2mol=0.8mol；以此作答；【詳解】A．根據(jù)分析可知，若生成5molN2，則氧化產(chǎn)物是2mol，還原產(chǎn)物是3mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，故A錯誤；B．未說明是否為標準狀況下，不能計算，故B錯誤；C．對于反應，每生成5mol轉(zhuǎn)移12mol電子，每生成5molN2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之差為1mol，質(zhì)量差為28g。若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量相差1.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯誤；D．①若氧化產(chǎn)物多，則過量，NO剛好反應，則=，=1mol-0.3mol=0.7mol，原混合氣體中NO、物質(zhì)的量之比為；②若還原產(chǎn)物多，則NO過量，剛好反應，則=，1mol-0.2mol=0.8mol，原混合氣體中NO、物質(zhì)的量之比為；綜上，原混合氣體中NO、物質(zhì)的量之比為或，故D正確；故選D。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：B.鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：C.向溶液中滴入少量溶液D.常溫下，將氯氣通入水中：【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液刻蝕銅電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．鈉放入水中產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．向溶液中滴入少量溶液生成碳酸鈣沉淀和水，，故C正確；D．常溫下，將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為，故D錯誤；選C。10.“價類二維圖”是學習元素化合物知識的高效模型。下圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是（）A.在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應生成MB.X在高溫下與水蒸氣反應可生成ZC.Y是一種黑色粉末，在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為ZD.Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4【答案】A【解析】【分析】根據(jù)價類二維圖分析，X為鐵單質(zhì)，Y為，Z為Fe2O3，M為，N為，P為三價鐵鹽，Q為二價鐵鹽?！驹斀狻緼．在常溫下Fe(OH)2能與氧氣、水發(fā)生化合反應生成Fe(OH)3，A正確；B．Fe在高溫下與水蒸氣反應可生成，B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，C錯誤；D．Q為二價鐵鹽，而堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是三價鐵鹽，D錯誤；答案選A。11.納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.中Fe元素的化合價為+2、+3B.過程I中每消耗轉(zhuǎn)移2mol電子C.過程Ⅱ的化學方程式為D鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價兩種，A正確；B．過程I方程式為~4e-，每消耗116gFe3O4(0.5mol)轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C．根據(jù)圖示可知，過程ⅡFeO與H2O在加熱條件下反應生成Fe3O4和H2，化學方程式為，C正確；D．鐵氧化合物循環(huán)制氫氣，氧氣和氫氣分兩個步驟生成，產(chǎn)物易分離，同時利用了太陽能，節(jié)約能源，D正確；故答案選B。12.下列說法正確的是（）①標準狀況下，11.2L氫氣和4g氦氣所含原子數(shù)相同②同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子③兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同④的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為A.①③ B.①④ C.②③ D.①②【答案】A【解析】【詳解】①標準狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所含H原子的物質(zhì)的量為1mol；4g氦氣所含原子的物質(zhì)的量為1mol，故①正確；②同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，原子數(shù)目不一定相等，故②錯誤；③兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如CO、N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故③正確；④氫氧化鈉、水都含氧原子，的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于，故④錯誤；正確的是①③，選A。13.下列關(guān)于實驗的敘述中，正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A檢驗某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于試管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+，不存在K+【答案】B【解析】【詳解】A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，A項錯誤；B．鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，劇烈燃燒，產(chǎn)物為淡黃色固體，B項正確；C．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣不具有漂白性，C項錯誤；D．觀察K的焰色需透過藍色的鈷玻璃，溶液中一定存在Na+，不能確定是否存在K+，D項錯誤；故選B。14.VmL硫酸鐵溶液中含ag，從該溶液中取出V/2mL，并加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為（）A.mol/L B.mol/L C.mol/LD.mol/L【答案】A【解析】【詳解】，，從該溶液中取出V/2mL，，加水稀釋至2VmL，稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為c()=故答案為A；15.下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有幾個（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向BaCl2溶液中通入CO2至過量③向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量④向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑤向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑥向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至過量A.2 B.3 C.4 D.5【答案】A【解析】【詳解】①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量生成碳酸氫鈉沉淀；②向BaCl2溶液中通入CO2至過量，BaCl2溶液與CO2不反應，沒有現(xiàn)象；③向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣；④向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，先生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀，最終得到硫酸鋇沉淀；⑤向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀完全溶解生成氯化鋁；⑥向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至過量，先生成偏鋁酸鈉，后偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解的是③⑤，選A。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)16.過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應，在空氣中保存不當時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。（1）探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，加水將其溶解，加入_______溶液(填化學式)，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取了mg樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。①裝置中盛放鹽酸的儀器的名稱是_______，有同學提出該實驗裝置A、C裝置之間沒必要增加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，該同學想法是否有道理？且說明理由：_______。(答“有”或“無”且說明理由)②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_______。③寫出裝置C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：_______。④裝置D的作用是_______；若無裝置D，樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。⑤實驗結(jié)束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為ρg·mL-1，樣品中Na2O2質(zhì)量分數(shù)為_______(用含ρ、m、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）CaCl2或BaCl2（2）①.分液漏斗②.有，因為從A裝置出來的氣體有CO2、H2O(g)、HCl，三者與Na2O2反應均生成O2，且關(guān)系為2Na2O2～O2，故HCl的存在不影響純度的測定③.檢查裝置的氣密性④.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑤.吸收未反應的CO2⑥.偏高⑦.【解析】【分析】裝置A制備二氧化碳，裝置B除二氧化碳中的氯化氫，裝置C中過氧化鈉和二氧化碳反應放出氧氣，裝置D吸收C中未反應的二氧化碳，裝置E、F用排水量氣法測定收集氧氣的體積，根據(jù)收集氧氣的體積減少過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（1）若Na2O2樣品變質(zhì)則有碳酸鈉生成，取少量樣品，加水將其溶解，加入CaCl2溶液，充分振蕩后有碳酸鈣沉淀，說明樣品中含有碳酸鈉，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）①根據(jù)裝置圖，盛放鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；從A裝置出來的氣體有CO2、H2O(g)、HCl，三者與Na2O2反應均生成O2，且關(guān)系為2Na2O2～O2，所以HCl的存在不影響純度的測定，所以A、C裝置之間沒必要增加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，該同學想有道理。②該實驗涉及氣體，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性。③裝置C中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生的主要反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。④C中出來的氧氣中含有二氧化碳，該實驗需要測定反應生成氧氣的體積，需要除去氧氣中的二氧化碳，裝置D的作用是吸收未反應的CO2；若無裝置D，則測得生成氧氣的體積偏大，樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)偏高。⑤實驗結(jié)束后，裝置F中水體積為VmL，說明反應生成VmL氧氣，已知氧氣的密度為ρg·mL-1，則生成氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知Na2O2的物質(zhì)的量為，樣品中Na2O2質(zhì)量分數(shù)為。17.I．無水四氯化錫(SnCl4)用于制作FTO導電玻璃，F(xiàn)TO導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等領(lǐng)域，可用如圖所示裝置制備四氯化錫。有關(guān)信息如下表所示：化學式SnSnCl2SnCl4熔點/°C232247-34沸點/°C2602623114其他性質(zhì)銀白色固體無色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+無色液體，易溶于水并能與水反應（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程為_______。（2）將裝置按圖示連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置丁內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱裝置丁。裝置已的作用是_______。II．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了以下實驗：i．實驗需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液（3）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器是_______。（4）下列有關(guān)配制過程的說法正確的是_______(填序號)。A.用托盤天平稱量質(zhì)量為2.16g的FeBr2B.將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解C.洗滌溶解FeBr2的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液ii．探究FeBr2的還原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：假設1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（5）請你完成下表，驗證假設已知：①Br2易溶于有機溶劑四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙紅色；②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。實驗步驟、預期現(xiàn)象結(jié)論①取適量溶液于試管中，向其中加入_______，振蕩、靜置。現(xiàn)象：溶液分層，下層呈橙紅色，上層呈無色假設1正確②另取適量溶液于試管中，向其中加入_______。現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色假設2正確（6）若假設2正確，向20L上述濃度的FeBr2溶液中通入標準狀況下56LCl2，反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）吸收Cl2，防止污染空氣，避免空氣中水蒸氣進入裝置戊中與SnCl4反應（3）100mL容量瓶（4）C（5）①.CCl4②.KSCN溶液或硫氰化鉀溶液（6）4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-【解析】【分析】甲裝置制備氯氣，乙除氯氣中的氯化氫，裝置丙干燥氯氣，雜質(zhì)丁中Sn與氯氣反應生成SnCl4，裝置戊收集SnCl4，裝置己吸收Cl2，防止污染空氣，避免空氣中水蒸氣進入裝置戊中與SnCl4反應。（1）儀器A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）氯氣有毒，SnCl4易溶于水并能與水反應，裝置已的作用是：吸收Cl2，防止污染空氣，避免空氣中水蒸氣進入裝置戊中與SnCl4反應。（3）配制FeBr2溶液的步驟有：計算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶。（4）A．托盤天平的精度是0.1g，不能用托盤天平稱量質(zhì)量為2.16g的FeBr2，故A錯誤；B．應該在燒杯中將FeBr2溶解后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．為保證FeBr2完全移入容量瓶中，洗滌溶解FeBr2的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．容量瓶不能長時間保存溶液，將配好的FeBr2溶液裝入貼好標簽的洗口瓶存放，故D錯誤；選C。（5）①Br2易溶于有機溶劑四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙紅色，四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。取適量溶液于試管中，向其中加入CCl4，振蕩、靜置，溶液分層，下層呈橙紅色，上層呈無色，說明Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中，則假設1正確；②Fe3+遇KSCN溶液變紅，另取適量溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，則假設2正確。（6）20L0.10mol·L-1FeBr2中含有2molFe2+、4molBr-，標準狀況下56LCl2的物質(zhì)的量為2.5mol，氯氣先氧化2molFe2+，消耗1molBr2，剩余1.5molCl2氧化3molBr-，反應的離子方程式為4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-。18.納米鐵是一種黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：已知：草酸()是一種二元酸（1）取少量產(chǎn)品分散于水中，通過_______效應，可驗證所得鐵粉直徑是否為納米級。（2）寫出“酸溶”時氧化還原反應的離子方程式：_______、。（3）若加入480mL1.5mol/LH2SO4時，鐵屑與恰好完全反應，為了使元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為_______。（4）固體在空氣中灼燒后得到紅棕色固體和、混合氣體，若產(chǎn)物中，則“灼燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（5）納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的，反應原理如圖所示。①該過程中體現(xiàn)了納米鐵粉的_______性(填“氧化”或“還原”)。②在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過多不利于的去除，原因是_______。（6）一定條件下，向溶液中加入過量堿性溶液，(B元素的化合價為+3價)，溶液中與反應生成納米鐵粉、和，其離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）丁達爾（2）Fe+2Fe3+=3Fe2（3）360（4）4FeC2O4O22Fe2O34CO4CO2（5）①.還原②.若氧氣過多，會將Fe2氧化為Fe3；Fe2過少，不利于還原NO（6）BH+4OH-+2Fe2+=B(OH)+2Fe+2H2↑【解析】【分析】鐵屑用硫酸溶解得到硫酸亞鐵溶液，加草酸生成草酸亞鐵沉淀，過濾，草酸亞鐵通入氧氣灼燒生成氧化鐵、CO、CO2，氧化鐵還原得到納米鐵粉。（1）膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，取少量納米鐵粉分散于水中，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則所得鐵粉直徑為納米級。（2）“酸溶”時鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣、氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵，鐵粉把硫酸鐵還原成硫酸亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2、。（3）若加入480mL1.5mol/LH2SO4時，鐵屑與恰好完全反應，根據(jù)硫酸根離子守恒，生成硫酸亞鐵物質(zhì)的量為0.48L×1.5mol/L=0.72mol，為了使元素完全轉(zhuǎn)化，需要草酸的物質(zhì)的量為0.72mol，則沉淀過程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為。（4）固體在空氣中灼燒后得到紅棕色固體和、混合氣體，若產(chǎn)物中，根據(jù)得失電子守恒，“灼燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為4FeC2O4O22Fe2O34CO4CO2。（5）①該過程中鐵元素化合價升高，體現(xiàn)了納米鐵粉的還原性。②若氧氣過多，會將Fe2氧化為Fe3；Fe2過少，不利于還原NO，所以在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過多不利于的去除。（6）與反應生成納米鐵粉、和，中