高三無機化學推斷題專題練-4無機化學推理題

2022屆高三大一輪復習無機化學推斷題專題練_4無機化學推理題一、單選題（本大題共14小題，共42分）某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖實驗：

已知：AgSCN為白色難溶物。

下列說法不正確的是(????)A.①中的白色沉淀是Ag2SO4

B.向①的試管中滴加0.5mol/L

KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在Ag2SO某固體混合物，可能由Na2SO3、BaCl2、KI、Fe2下列說法正確的是

(

)A.固體中一定存在SiO2

B.固體中可能存在Na2SO3

C.固體中一定存在KI、Fe2O3和某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SA.氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B.固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C.該固體混合物中Fe2O固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A.氣體A一定是NO

B.根據(jù)在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，可以判斷溶液甲中含有K2SO3

C.溶液甲中一定含有K2SiO3、固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是(????)A.固體X中一定含有Fe2O3

B.沉淀E可能含有BaSO3

C.氣體A、C一定均為純凈物

D.固體X可能出現(xiàn)含有a、b、c、d四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，下列說法正確的是(????)A.若a為AlCl3溶液，b可能為氨水，反應①的離子方程式為Al3++4NH3·H2O=AlO?2-+4NH?4++2H2O

B.若a為Fe，b可能為稀HNO3，反應②的離子方程式為3Fe+8H++2NO?3-某固體樣品可能含有Fe3+、NH4+、Ag+、NO3-、C下列說法正確的是(

)A.該樣品中肯定含有NH4NO3、AgNO3

B.溶液A中肯定沒有Fe3+、Cl-

C.某固體混合物X可能是由Na2CO3、Fe、Na2SiO3、BaCl下列說法不正確的是A.氣體A是混合氣體

B.沉淀A是H2SiO3

C.白色沉淀B在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

D.該固體混合物一定含有N某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiOA.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

B.無法判斷混合物中是否含有Na2O

C.1.92?g固體成分為Cu

D.15.6?g混合物X中m(F某溶液中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3A.試樣中一定存在

NH4+、Mg2+、SO42-和

NO3-

B.氣體

1

和氣體

2

成分不一定完全相同用常見金屬單質(zhì)X、Z與化合物Y的溶液在常溫下進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是(????)步驟現(xiàn)象X表面產(chǎn)生大量無色氣泡X表面產(chǎn)生極少量氣泡后，迅速停止X、Z接觸后，X表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡A.若X是鐵、Z是銅，則Y可以是硫酸

B.由Ⅲ中現(xiàn)象知單質(zhì)Z一定比單質(zhì)X活潑

C.Ⅱ中產(chǎn)生氣體的成分可能是H2

D.若Y是硝酸，則Ⅲ中X上的電極反應為某化學興趣小組探究某金屬M的性質(zhì)進行了如下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結(jié)論中正確的是(????)A.加入的金屬M可能是鐵

B.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

C.向充分反應后未過濾的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體一定是H2

D.濾渣中一定含有金屬M固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、A.原混合物中一定含有Fe2O3

B.氣體A和氣體D一定均為純凈物

C.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是H2SiO3

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、二、推斷題（本大題共5小題，共58分）若從H2SO4、Na2CO3、Na步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)(1)將取出的兩種溶液混合混合溶液無色、澄清無明顯現(xiàn)象混合液中肯定不含：Cu(N混合溶液肯定不是下列組合：____________________________。(2)用pH試紙測定混合溶液的pH測定結(jié)果：pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO有白色沉淀出現(xiàn)(4)向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO無明顯現(xiàn)象混合溶液的可能組合(寫出溶質(zhì)的化學式)，有幾組寫幾組：①__________________________

②_______________________________________________③__________________________

④_______________________________________________I.由三種短周期元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。已知相同條件下氣態(tài)A物質(zhì)的密度為氫氣密度的49.5倍。

請回答：(1)?A的化學式為

，A的結(jié)構(gòu)式

。(2)A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為

。(3)A與足量氨氣在一定條件下可以反應生成2種常見的氮肥，該反應的化學方程式為

。II.某興趣小組利用廢銅屑制備硫酸銅晶體，裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置已略去)，在實驗中將適量硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，制得硫酸銅晶體。

(1)將硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中的目的是

。(2)實驗過程中盛有NaOH溶液的燒杯上方仍然出現(xiàn)了紅棕色氣體，請對該實驗裝置提出改進意見：

。中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關系，其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：

。(2)固體E中含有化學鍵的類型是

，C與E反應的離子方程式為

。(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應的離子方程式為

。(4)某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用如圖乙所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO?①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是

(寫出一種即可)。?②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋試紙b變藍的原因：

。?③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍色消失已知A和B均為鈉鹽，且A為正鹽，B為漂白液的有效成分，D在常溫常壓下為紫黑色固體，K的溶液顯藍色。如圖為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)分別寫出C、D、K的化學式：_____________、_____________、_____________。(2)將SO2氣體通入D的水溶液中，溶液變?yōu)闊o色，生成兩種強酸。寫出該反應的化學方程式：(3)F與粗硅在加熱條件下生成______________(填化學式)，該物質(zhì)經(jīng)蒸餾提純后在1100℃下與氫氣反應生成高純硅，寫出后一步涉及反應的化學方程式：____________________________。(4)已知還原性：I->Fe2+>Br-。0.25?mol?F緩慢通入含有(5)現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100?mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入M，最多能溶解9.6?g?M；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化情況如圖所示(假設硝酸的還原產(chǎn)物僅為NO氣體)。原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為_____________，H2X是由四種短周期元素組成的純凈物，含結(jié)晶水，相對分子量范圍：105～230。它是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑，現(xiàn)將X按如圖流程實驗，氣體A到氣體B質(zhì)量減輕7.2g，氣體B能使品紅溶液褪色，固體B中含兩種固體(兩種固體所含元素相同)，溶液D焰色反應呈黃色。(氣體體積均為標況下體積)。請回答：(1)X中含有的非金屬元素有__________________(填寫元素符號)。(2)寫出X隔絕空氣加熱的化學方程式______________________________。(3)X溶液暴露于空氣中易吸收氧氣而被氧化成一種酸式鹽，請寫出離子方程式____________________。(4)關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證明_____________________________________________。

答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查對物質(zhì)性質(zhì)的驗證，主要考查設計實驗驗證硝酸銀與不同鹽反應的類型與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類，離子濃度，反應條件有關，難度一般。

【解答】

A.硝酸銀溶液中滴入硫酸銨，生成白色沉淀為硫酸銀，化學式為Ag2SO4，故A正確；

B.向①的試管中滴加0.5mol/L

KI溶液，有黃色沉淀生成，是硫酸銀轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生的是沉淀轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式為Ag2SO4(s)+2I-?2AgI(s)+SO42-，故B正確；

C.②中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵銨溶液，有白色沉淀生成是生成的硫酸銀，試管壁有銀析出，可能是銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，銀離子被還原為銀單質(zhì)，②發(fā)生了氧化還原反應，故C2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的組成及實驗確定，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應、物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度中等。

【解答】

A.某固體混合物，可能由Na2SO3、BaCl2、KI、Fe2O3、SiO2、Fe中的兩種或兩種以上混合而成，由實驗可知，氣體通入氯水氣體體積不減小，則無二氧化硫產(chǎn)生，混合物與足量硫酸反應后有沉淀生成，固體可能為SiO2或BaSO4，或二者均存在，故A錯誤；

B.因氧化鐵與酸反應生成的三價鐵能氧化+4價的硫生成硫酸根離子，混合物與足量硫酸反應后有沉淀生成，固體可能為SiO2或BaSO4，或二者均存在，可能為亞硫酸根離子被氧化成的硫酸根離子生成的沉淀，固體中可能存在Na2SO3，故3.【答案】C

【解析】解：A.氣體A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一種或兩種，故A錯誤；

B.固體A為SiO2或BaSO4，或二者均存在，故B錯誤；

C.B為Fe(OH)2，該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種，或二者均存在，若只有Fe2O3時，加酸溶解且與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，故C正確；

D.固體混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含F(xiàn)e，故D錯誤；

故選：C。

固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實驗可知，氣體A與高錳酸鉀反應后得到氣體B，則A中一定含SO4.【答案】B

【解析】【分析】

考查物質(zhì)的鑒定，離子反應的綜合應用，考查學生對知識的綜合應用能力，分析推理能力，強調(diào)知識的遷移應用，題目難度一般。

【解答】

溶液甲加硝酸后加BaCl2得到的白色沉淀一定是BaSO4，說明原固體中有K2SO3，產(chǎn)生的氣體A可能是NO和CO2的混合氣體，但是一定有NO，原固體中可能有K2CO3，同時有固體A是H2SiO3，原固體中有K2SiO3，固體甲中加濃硝酸加熱產(chǎn)生有色氣體B為NO2，原固體中有Fe，同時溶液B中加KSCN為血紅色，確定B中有Fe3+，但是原固體中不一定有Fe2O3，所以固體中一定有：Fe、K2SiO3、K2SO3,不一定有：Fe2O3、KAlO2、MgCl2、K2CO3。

A.氣體A可能是NO和CO2的混合氣體，故A錯誤；

B.溶液A5.【答案】D

【解析】【分析】

【解答】根據(jù)流程圖，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入濃鹽酸加熱，有氣體A生成，說明氣體A是氯氣，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后出現(xiàn)血紅色溶液，溶液B中一定含有鐵離子，由于反應中生成了氯氣，因此鐵離子可能來自于FeO或Fe2O3；濾液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀鹽酸，生成氣體C，氣體C可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，一定含有氯化鉀，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明溶液D中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能來自于亞硫酸鈉在酸性條件下被NaNO3氧化而來。

A、依據(jù)分析可知，固體6.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查無機框圖推斷，準確推斷出物質(zhì)為解題的關鍵，試題難度中等。

【解答】

A.若a為AlCl3溶液，則b不可能為氨水，因為無論氨水少量還是過量，它與AlCl3都只發(fā)生一個反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH?4+，與圖示不符；

B.Fe與過量的稀HNO3反應，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，反應的離子方程式是Fe+4H++NO?3-=Fe3++NO↑+2H2O，題圖中的c是Fe(NO3)3，F(xiàn)e與少量的稀HNO3反應，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，反應的離子方程式是3Fe+8H++2NO?3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，題圖中的d是Fe(NO3)2，d與c可相互轉(zhuǎn)化，符合圖示轉(zhuǎn)化關系；

C.若a為NaOH溶液，b7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查常見氣體的檢驗、常見離子的檢驗，混合物組成的推斷、物質(zhì)的量濃度的計算等，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的推斷方法是解題的關鍵。

【解答】

生成的氣體能是濕潤紅色石蕊試紙變藍色，則該氣體是NH3，其物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol；加入NaOH溶液得到無色澄清溶液，則原樣品中無Fe3+，澄清溶液中加入過量HCl溶液生成的白色沉淀為AgCl，其物質(zhì)的量為1.435g143.5g/mol=0.01mol，則無色澄清溶液中含有0.01molAg(NH3)2+，NH4+的物質(zhì)的量為0.04mol。

A.該樣品中可能含有NH4Cl、AgNO3，或NH4NO3、AgNO3，故A錯誤；

B.溶液A中肯定沒有Fe3+，可能含有Cl-，故8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的組成及實驗確定，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應、物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度較難。

【解答】

混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A可使澄清石灰水變渾濁，則應含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，但不能證明含有BaCl2，沉淀A不溶于鹽酸，應為H2SiO3，則含有Na2SiO3，以此解答該題

A.含有鐵，碳酸鈉，則與稀鹽酸反應生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合物，故A正確；

B.由以上分析可知A為H2SiO3，故B正確；9.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查固體混合物成分的確定，元素及其化合物性質(zhì)、化學反應的計算等知識點，難度較大，學生具備較強的綜合分析能力，熟悉相關元素及化合物的性質(zhì)是解題關鍵。題中藍色溶液可判定銅離子存在，為突破口之一。

【解答】A.由途徑a知：向15.6g?X中加入“過量鹽酸”后，Na2O、Fe2O3屬堿性氧化物，若存在，均會與鹽酸反應而被溶解，則4.92g固體是Cu或SiO2或二者混合物。再“加過量NaOH溶液，過濾”后，得1.92g固體必為Cu，減少3g必為SiB.由途徑b知：向15.6g?X中加“足量水，過濾”后，因Fe2O3、Cu、SiO2與水不反應，而得6.4g固體，原混合物質(zhì)量減少，則必存NaC.由A項分析知：途徑A中1.92g固體必為Cu，SiO2質(zhì)量為由B項分析中反應方程式，可得關系式：Na2O～SiO2，求得溶解SiO2至少需Na2O質(zhì)量為3.1g，途徑B加“足量水，過濾”后，質(zhì)量減少：15.6g-6.4g=9.2g>(3g+3.1g)，說明Na2O足量，SiO2全被氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉溶解，得到的6.4g固體為Fe2O3和Cu的質(zhì)量。加入過量鹽酸后，因CuD.由C中分析知：6.4g為Fe2O3和Cu的質(zhì)量，而被溶解的Fe2O3和Cu質(zhì)量為：6.4g-1.92g=4.48g，根據(jù)反應方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,可得關系式：Fe2故選B。10.【答案】C

【解析】解：A.由上述分析可知，試樣中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；

B.氣體2中可能含氫氣，Al與OH-、水反應生成氫氣，氣體1為NH3，故B正確；

C.由以上分析可知不含Al3+，故C錯誤；

D.可能存在的陰離子為Cl-，可先加足量硝酸酸化，再加

AgNO3

溶液來檢驗，故D正確。

故選：C。

由實驗可知，溶液與過量氫氧化鋇反應生成氣體1為NH3，沉淀1部分溶于酸，則沉淀1含BaSO4、Mg(OH)2，濾液1與二氧化碳反應生成沉淀2，且沉淀2溶于酸生成氣體，則沉淀2為BaCO3，由現(xiàn)象可知溶液2加Al發(fā)生11.【答案】D

【解析】解：由以上分析可知X為Fe等較為活潑金屬，Y為硝酸，Z為Cu等較不活潑金屬。

A.若X是鐵、Z是銅，則Y可以是硝酸，故A錯誤；

B.如X為Fe，發(fā)生鈍化反應，Z可以為Cu等不活潑金屬，故B錯誤；

C.濃硝酸與鐵等金屬反應生成二氧化氮氣體，故C錯誤；

D.發(fā)生原電池反應，X為正極，電極方程式為NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，故D正確。

故選：D。

金屬X與Y的稀溶液反應，可知X為活潑金屬，Y為酸溶液，X與Y的濃溶液作用，表面產(chǎn)生極少量氣泡后，迅速停止，為個、鈍化反應，X可能為Fe、Al，Y為硝酸或硫酸，X12.【答案】D

【解析】【分析】

本題是以實驗為載體考查無機元素部分知識和氧化還原，熟悉元素部分的知識是解題關鍵。

【解答】

A.充分反應后得到無色溶液，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應；鐵和AgNO3、Cu(NO3)2溶液反應置換出Ag、Cu并生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2溶液為淺綠色，故M不可能是鐵，A項錯誤；

B.將濾渣加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則M有剩余，濾渣中含有金屬M，濾液中無Ag+，向濾液中滴加稀鹽酸時，不可能產(chǎn)生白色沉淀，B項錯誤，13.【答案】C

【解析】解：A.由以上分析可知固體中含有鐵元素，但不一定含有Fe2O3，如含有FeO，可與生成的氯氣反應生成鐵離子，故A錯誤；

B.氣體A可能含有SO2、CO2氣體，故B錯誤；

C.由以上分析可知，溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，由于反應未涉及KAlO2、K2CO3，則可能含有KAlO2、K2CO3，故C正確；

D.由以上分析可知因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成SO42-，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液沒有沉淀，則一定不含有K2SO3，故D錯誤。

故選：C。

固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種，溶于水過濾，則固體乙為不溶于水的FeO、14.【答案】D

【解析】解：A.含有鐵，碳酸鈉，則與稀鹽酸反應生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合物，故A正確；

B.由以上分析可知A為H2SiO3，故B正確；

C.B為氫氧化亞鐵，不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，故C正確；

D.由以上分析可知不一定含有BaCl2，故D錯誤。

故選：D。

混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A可使澄清石灰水變渾濁，則應含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，但不能證明含有BaC15.【答案】步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)(1)將取出的兩種溶液混合混合溶液無色、澄清無明顯現(xiàn)象混合液中肯定不含：Cu(NO3)2

混合溶液肯定不是下列組合：

H2SO(2)用pH試紙測定混合溶液的pH測定結(jié)果：pH=2H2SO4(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO有白色沉淀出現(xiàn)存在H2SO4或N(4)向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO無明顯現(xiàn)象不含NaCl①HNO3、H2SO4

②HNO3、Na【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的推斷，解題時要看清實驗現(xiàn)象，把握各物質(zhì)的性質(zhì)特點，明確各物質(zhì)間的反應關系，綜合各個步驟的結(jié)論，最終得出答案，最后最好再進行檢驗。

【解答】

(1)將取出的兩種溶液混合，混合溶液無色、澄清無明顯現(xiàn)象，所以混合液中肯定不含：Cu(NO3)2，相互間能生成沉淀、氣體的反應均不行，如H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3它們反應會生成氣體；

故答案為：H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3；

(2)實驗測定pH為2，故溶液顯酸性，而題目中顯酸性的物質(zhì)有兩種：H2SO4、HNO3，結(jié)合實驗(1)的結(jié)論，不能存在碳酸鈉；

故答案為：溶液中含有H2SO4或HNO316.【答案】Ⅰ.(1)COCl2

(2)COC(3)COCⅡ.(1)確保所有硝酸都作氧化劑，在溶液中將銅氧化，以生成硫酸銅，避免一次性加入導致硝酸過量，使產(chǎn)物中混有硝酸銅(2)可在中間安全瓶膠塞處加一根導管，向瓶內(nèi)通入空氣(或在燒瓶左側(cè)再加一個空氣鼓入裝置)【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)組成探究、無機物推斷，以硫酸銅晶體的制備和NO的尾氣處理為載體考查實驗原理、實驗方案的評價、實驗裝置的改進等知識，側(cè)重學生分析能力和遷移運用能力的考查，把握反應原理和物質(zhì)的性質(zhì)為解答關鍵，題目難度中等，注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行實驗改進和評價。

【解答】

I.溶液C與足量的硝酸、硝酸銀溶液反應生成沉淀E，E為AgCl，A中含有Cl元素，n(Cl)=n(AgCl)=5.74g143.5g/mol=0.04mol。溶液B與硝酸鋇反應生成的沉淀D能溶于鹽酸，結(jié)合化合物A由三種短周期元素組成，推測D可能為BaCO3、BaSO3等，若D為BaCO3，則A中n(C)=n(BaCO3)=3.94g197g/mol=0.02mol，可知A中C、Cl原子數(shù)目之比為1：2。相同條件下氣態(tài)A物質(zhì)的密度為氫氣密度的49.5倍，則A的摩爾質(zhì)量為2g/mol×49.5=99g/mol，故A中C原子數(shù)目為1，故未知元素的總相對分子質(zhì)量為99-12-35.5×2=16，結(jié)合相對原子質(zhì)量與元素化合價，推測未知元素為O，故A的分子式為COCl2。D為BaSO3等不符合，因為n(S)：n(Cl)<1：2，A分子中Cl原子數(shù)目不能超過2，否則A的相對分子質(zhì)量會大于99。

(1)由上述分析可知，組成A的三種元素為C、O、Cl，A的化學式為COCl2，A的結(jié)構(gòu)式為，

故答案為：COCl2；；

(2)COCl2與足量NaOH溶液反應，可以理解為COCl2水解生成碳酸與HCl，然后再與NaOH發(fā)生酯化反應，故反應化學方程式為：COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O，

故答案為：COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O；

(3)COC17.【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)(2)離子鍵、極性鍵；Cl(3)Cl(4)?①SO2(或H2SO3)

?②Cl【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重氯氣的實驗室制備及氯、碘化合物之間轉(zhuǎn)化的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及框圖中發(fā)生的反應為解答的關鍵，(4)中現(xiàn)象與反應的推斷為解答的難點，題目難度中等。

【解答】根據(jù)題給信息，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種