浙江省總復(fù)習(xí)化學(xué)專題七第一單元知能演練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．2SO2（g)＋O2（g)eq\o(，\s\up7(V2O5），\s\do5(△）)2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻,SO3（g）的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g）生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1，t2－t1)解析:選D。使用催化劑V2O5，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)地增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如果保持容器容積不變，充入稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,達(dá)到平衡的時(shí)間延長(zhǎng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)間間隔t1～t2內(nèi),SO3（g)的濃度變化為（c2－c1)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v＝eq\f（c2－c1，t2－t1)，D項(xiàng)正確.2．(2012·杭州高三期末考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同溫度下，H2（g）＋CO2(g）CO（g）＋H2O(g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0。020mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol/L的反應(yīng)速率解析：選D.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主要因素,因此更難得出有關(guān)規(guī)律，A錯(cuò);化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無(wú)關(guān),B錯(cuò)；催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率，而且催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率,C錯(cuò)；同一個(gè)反應(yīng)中,物質(zhì)的濃度越高,反應(yīng)速率越大,D正確。3。(2012·山大附中高三檢測(cè)）如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y（g)Z（g)＋M(g)＋N（s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（)A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積解析：選C。由圖可知，a、b兩曲線表示的反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)化率不變，但b的反應(yīng)速率比a的反應(yīng)速率快。升高溫度，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小,A不正確；加大X的投入量,X的轉(zhuǎn)化率減小,B不正確；加催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，C正確；增大體積,反應(yīng)速率減小,D不正確。4．亞氯酸鈉（NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸,開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢,稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快,速度變化的原因是（）A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用解析：選D。鹽酸與硫酸的不同之處是酸根不同，而亞氯酸鈉溶液中加入硫酸，也發(fā)生反應(yīng)5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氯離子濃度增大,結(jié)合鹽酸與亞氯酸鈉反應(yīng)快,得知溶液中的Cl－起催化作用。5.（2012·臺(tái)州高三聯(lián)考）某實(shí)驗(yàn)探究小組研究340K時(shí)N2O5的分解反應(yīng):2N2O54NO2＋O2。如圖的坐標(biāo)曲線是該小組根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)探究數(shù)據(jù)繪制的.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()t/min01234c(N2O5）/mol·L－10。1600。1140.0800。0560。040c(O2）/mol·L－100.0230。0400。0520。060A．曲線Ⅰ是N2O5的變化曲線B．曲線Ⅱ是O2的變化曲線C．N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越大D．O2的濃度越大,反應(yīng)速率越大解析：選C.結(jié)合表格中N2O5和O2的最初數(shù)據(jù)可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的變化曲線,A、B錯(cuò);利用表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算，無(wú)論用N2O5,還是用O2得出的速率均是逐漸減小,而隨著反應(yīng)的進(jìn)行N2O5的濃度減小,O2的濃度逐漸增大,故C正確，D錯(cuò)。1．(2010·高考海南卷)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y（g)＋3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z）C．2v（X）＝v（Y) D．3v（W）＝2v（X)解析:選C。速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A項(xiàng),v(W）＝v（Z）;B項(xiàng)，3v（X）＝2v(Z）；C項(xiàng)，2v（X）＝v(Y）；D項(xiàng)，2v(W)＝3v（X)。2．(2009·高考寧夏、遼寧卷）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250。210C3550。1100.15D3550.250.210解析：選D。最先出現(xiàn)渾濁的即反應(yīng)速率最快的,C、D兩組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度高，且D組c(Na2S2O3)大，故D組反應(yīng)速率最快.3．(2010·高考課標(biāo)全國(guó)卷)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________________________;(4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種);（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00。52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝______,V6＝______，V9＝______;②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈______色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈______色;③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：（4）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有:增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過(guò)大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。（5)若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響,則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同,則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30mL，最終溶液總體積相同，由F可知,溶液的總體積均為50mL,則V6＝10mL,V9＝17.5mL.隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會(huì)越來(lái)越多，當(dāng)Cu完全覆蓋Zn片時(shí)，Zn不能與H2SO4接觸,則H2生成速率會(huì)減慢,且Zn片表面的Cu為暗紅色。答案：(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3）Ag2SO4(4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可)（5)①301017.5②灰黑暗紅③當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積一、選擇題1．通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快或減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高.下列各圖所示的措施中,能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）解析：選C。A、B、D采取的措施都是使化學(xué)反應(yīng)速率減慢.2．在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)＋B(g)2C（g）＋D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s中A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·（L·s）－1,則10s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是（）A．3。4mol B．3.2molC．2。8mol D．1.2mol解析：選C。前10s消耗A的物質(zhì)的量為0。12mol·（L·s)－1×10s×2L＝2.4mol，可以求得消耗B的物質(zhì)的量為1.2mol,因此剩余B為4mol－1。2mol＝2.8mol。3．一定溫度下，某容積為VL的密閉容器中充入amolA和bmolB,發(fā)生反應(yīng):aA（g)＋bB(s）cC（g).5min時(shí),測(cè)得C為xmol.下列說(shuō)法中一定正確的是（）A．5min時(shí)，v（C）＝x/5Vmol·L－1·s－1B．0～5min內(nèi),v（B)＝bx/300cVmol·L－1·s－1C．0～5min內(nèi)，v（A)∶v(C)＝a∶cD．0～5min內(nèi),v（A)＝xc/300aVmol·L－1·s－1解析:選C.選項(xiàng)A，化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)的平均速率,不是瞬時(shí)速率，且所給的v（C）表達(dá)式中時(shí)間單位也混淆了.選項(xiàng)B，B為固體，在一定溫度下，固體的物質(zhì)的量濃度為常數(shù),因此不能用其表示反應(yīng)速率。選項(xiàng)C,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知正確.選項(xiàng)D，根據(jù)反應(yīng)和題設(shè)條件可計(jì)算出v（A）＝ax/300cVmol·L－1·s－1。4．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g)＋B（g）2C（g）.若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0。3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是（)A．①③ B．①④C．②③ D．③④解析：選B。根據(jù)題意2s時(shí)，C的濃度為0.6mol·L－1，利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B的濃度變化為0。3mol·L－1,進(jìn)而確定2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1mol·L－1－0。3mol·L－1＝0。7mol·L－1，A的轉(zhuǎn)化濃度為0。6mol·L－1，則A的轉(zhuǎn)化率為30%;由C表示的反應(yīng)速率,可推知v（A)＝0.3mol·L－1·s－1;v（B）＝0。15mol·L－1·s－1。5．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g）＋2CO（g)N2（g)＋2CO2（g)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：選A.升溫，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，速率均變大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變，C項(xiàng)正確;由于CO和CO2的計(jì)量數(shù)相等,故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí),表示正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)即達(dá)平衡,D項(xiàng)正確。6。(2012·溫州高三質(zhì)檢)一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（)A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0。05mol/（L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析:選C。A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,Δn(A）∶Δn（B)∶Δn（C)∶Δn（D)＝(1.2－0)mol∶(1。0－0.4)mol∶(1。0－0.2）mol∶（0。4－0)mol＝6∶3∶4∶2,所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D,A錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤.7．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后減小C．反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍解析:選A.首先要看明白圖像,圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢.在第一個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0.1molCO2,第二個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0。2molCO2，第三個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0.05molCO2,反應(yīng)速率先增大后減小;先增大是由于反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4min后速率下降則是由于濃度降低所引起的,通過(guò)計(jì)算知，A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)該是2min~4min的平均速率最大。8．(2012·臺(tái)州高三調(diào)研)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4（s）時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表.據(jù)此下列結(jié)論正確的是(）測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A）/（mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1）53。533c(C)/(mol·L－1）12.533A。在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2CD．在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/（t3－t2）]mol/（L·s）解析：選D.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,故A錯(cuò).通過(guò)計(jì)算得A的轉(zhuǎn)化率為2/3，B的轉(zhuǎn)化率為2/5,B錯(cuò).在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A＋BC，C錯(cuò).9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是（）A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢解析：選D.選項(xiàng)A中，加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋,濃度降低,反應(yīng)速率減慢;選項(xiàng)B中，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時(shí),如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱,則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣;選項(xiàng)C中,不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫,化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；D項(xiàng)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減慢.10。（2012·廈門高三質(zhì)檢)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g)＋3H2（g）2NH3（g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示.下列敘述中正確的是（）A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率解析:選B.圖像中c點(diǎn)尚未建立平衡，反應(yīng)繼續(xù)向生成NH3的方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物H2的濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn),反應(yīng)物的濃度越大，正反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)正確；d、e兩點(diǎn)為同一平衡狀態(tài),N2的物質(zhì)的量相同,不再隨時(shí)間的變化而改變，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,因此C、D錯(cuò)誤.二、非選擇題11．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）＋B(g)xC(g）＋2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，c（A)∶c（B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·（L·min）－1.求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol·L－1,反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）＝n（B)＝________mol。（2)B的平均反應(yīng)速率v（B)＝________mol·（L·min）－1。(3)x的值為_(kāi)_______。解析:（1)3A(g）＋B（g）xC（g)＋2D（g)起始（mol)aa00t＝5min（mol)a－1。5a－0.5eq\f（x，2)0.5×2eq\f（a－1。5，a－0。5)＝eq\f(3,5),解得a＝3，即n(A）＝n(B）＝3mol，c(A）＝eq\f(3－1。5mol，2L）＝0.75mol·L－1。（2)v(B)＝eq\f(3mol－3mol－0。5mol,2L×5min）＝0.05mol·（L·min）－1.（3)v（C）＝eq\f(\f(x，2)mol,2L×5min）＝0。1mol·（L·min）－1，x＝2。答案:(1）0.753（2）0。05(3）212．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中(體積不變)，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g）＋3H2（g)CH3OH（g)＋H2O(g）ΔH＝－49。0kJ·mol－1測(cè)得CO2和CH3OH（g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10min,氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝__________________.(2)下列說(shuō)法不正確的是________.A．進(jìn)行到3min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等B．10min后容器中壓強(qiáng)不再改變C．達(dá)到平衡后,再充入氬氣反應(yīng)速率不會(huì)改變D．3min前v（正）〉v（逆），3min后v（正)<v(逆）解析：(1)由圖像可知,CO2的Δc＝0。75mol·L－1,則v（CO2）＝eq\f（0。75mol·L－1，10min）＝0。075mol·L－1·min－1，故v(H2)＝3v(CO2)＝0.225mol·L－1·min－1.（2）進(jìn)行到3min時(shí)，此時(shí)c（CH3OH）＝c(CO2），A對(duì);10min后,反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度和壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，B對(duì);達(dá)平衡后再充入氬氣，僅是體系總壓強(qiáng)增大,但對(duì)反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度無(wú)影響，故反應(yīng)速率不變，C對(duì);因反應(yīng)在10min才達(dá)到平衡,故10min前均是v（正)>v(逆),D錯(cuò)。答案:（1)0.225mol·L－1·min－1（2）D13．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g）＋yB（g)pC（g)＋qD(g）。已知：平均反應(yīng)速率vC＝eq\f(1,2)vA;反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減小了eq\f(1,3）,B的物質(zhì)的量減小了eq\f（a，2)mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA＝________，vB＝________。（2)化學(xué)方程式中，x＝__________、y＝____________、p＝__________、q＝________。（3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________。(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1。5amol，則該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”、“＜"或“＝"）0.(5）如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:①反應(yīng)速率__________(填“增大”、“減小"或“不變”)，理由是________________________________________________________________________；②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變"），理由是________________________________________________________________________。解析:根據(jù)反應(yīng)速率之間的關(guān)系,設(shè)x＝2、p＝1；A的濃度減小了eq\f（1,3)，即其物質(zhì)的量減小了eq\f（a,3)mol，由反應(yīng)方程式列出2∶y∶q＝eq\f(a,3)∶eq\f（a,2)∶a，解得y＝3、q＝6。要注意反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量；由平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為2amol，可知消耗的B為amol,從而可求出B的轉(zhuǎn)化率.升高溫度,D的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH＜0；容積變?yōu)?L導(dǎo)致壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率應(yīng)加快；增大壓強(qiáng)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。答案：（1)eq\f(a，12）mol·L－1·min－1eq\f(a,8)mol·L－1·min－1(2)2316（3)eq\f(a,b）×100％（4）＜（5)①增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大②減小體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng),因而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小14．(2011·高考安徽卷）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。(1）實(shí)驗(yàn)前:①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是________________________________________________________________________，然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式）。(2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中,測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度在增大,Fe2＋的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是_____________________________________________________________________