高中化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復習題 市賽一等獎

復習題化學選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（復習題）[考綱要求]1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價電子的排布式和電子排布圖。2.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。4.了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)?？键c二原子結(jié)構(gòu)與周期表、元素性質(zhì)

的關(guān)系考點一原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理考點一知識梳理1.能層、能級、電子云與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的

是不同的，按照電子的

差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示，能量依次升高。能量能量(2)能級：同一能層里電子的

也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用

等表示能量s、p、d、f規(guī)律：n為能層數(shù)

1）每個能層中，能級符號順序：ns、np、nd......

2）每一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)

3）s、p、d、f......能級最多容納電子數(shù)分別為1、3、5、7......的2倍（3）電子云與原子軌道電子云：是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的___________的形象化描述。概率密度分布原子軌道：量子力學把電子在原子核外的_____________稱為一個原子軌道一個空間運動狀態(tài)原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)SP球形啞鈴形132.基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：原子的電子排布遵循_________能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：構(gòu)造原理Ens<E(n-2)f<E(n-1)d<EnpEns>E(n-1)s>E(n-2)s>............(2)泡利原理每個原子軌道里最多只能容納

個電子，且自旋狀態(tài)

。如2s軌道上的電子排布為

，不能表示為

。(3)洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是_________占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為

，不能表示為

或

。2相反優(yōu)先單獨洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在

(p6、d10、f14)、

_________(p3、d5、f7)和

(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，

如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖全充滿半充滿全空1.正誤判斷·

辨析易錯易混(1)p能級的能量一定比s能級的能量高()(2)同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多()(3)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等()(4)2px、2py、2pz的能量相等()(5)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6()(6)Cr的基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d44s2()(7)基態(tài)原子電子能量的高低順序為E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)()×××√×××練習(8)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則()(9)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為 ()××背誦強記·

這些空?？家族e寫出下列原子或離子的①電子排布式、②價電子排布圖、③電子占的原子軌道數(shù)、④未成對電子數(shù)。(1)N：①_________②_______________③___④____。(2)Cl：①_________________________②_________________③___④___。(3)Fe2+①___________________________②_________________③____④__。答案1s22s22p3531s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)911s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)144(4)Cu:①________________________________②____________________③____④____。(5)Se:①_____________________________________②________________③____④____。(6)Br-①_____________________________________②______________③____④____。答案1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)15

11s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)18

21s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)18

0復習題1.下列說法中正確的是（）A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級有兩個軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)一次增多2.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3AA5.在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）A.B.C.D.3d4s3d3d3d4s4s4sD原子結(jié)構(gòu)與周期表、元素性質(zhì)的關(guān)系考點二知識梳理1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)每族元素的價層電子排布特點①主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA排布特點ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np4ns2np3ns2np5②0族：He：1s2；其他ns2np6。③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。(2)元素周期表的分區(qū)與價電子排布的關(guān)系①周期表的分區(qū)②各區(qū)外圍電子排布特點分區(qū)外圍電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns22.原子半徑(1)影響

因素能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑_____核電荷數(shù)：能層數(shù)相同核電荷數(shù)越大，原子半徑

_____越大越小(2)變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸

______；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸

。減小增大3.電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的

，符號：

，單位：

。(2)規(guī)律①同周期：第一種元素的第一電離能

，最后一種元素的第一電離能

，總體呈現(xiàn)

的變化趨勢。②同族元素：從上至下第一電離能

。③同種原子：逐級電離能越來越

(即I1

I2

I3…)。最低能量I1kJ·mol－1最小最大從左至右逐漸增大逐漸減小大＜＜4.電負性(1)含義：元素的原子在化合物中

能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中

的能力越

。(2)標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為

作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。(3)變化規(guī)律金屬元素的電負性一般

1.8，非金屬元素的電負性一般_____1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。吸引鍵合電子吸引鍵合電子強4.0小于大于在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸

_______，同主族從上至下，元素的電負性逐漸

。5.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與___________的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如。增大減小右下方正誤判斷·

辨析易錯易混(1)價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s區(qū)元素()(2)電負性大的元素非金屬性強()(3)主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大()(4)在元素周期表中，同周期主族元素電負性從左到右越來越大()×√√×練習(5)在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價()(6)第一電離能：O＞N()(7)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族()(8)價電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p區(qū)元素()√×√√深度思考·

提升思維能力(1)第三周期所有元素的第一電離能(I1)大小順序為_________________________________(用元素符號表示)。(2)Na的逐級電離能中有___次突躍。分別是哪級電離能發(fā)生突躍？______、______。(3)C、N、O、F的電負性大小順序為______________，第一電離能大小順序為____________。(4)F、Cl、Br、I的第一電離能大小順序為______________，電負性大小順序為______________。Na＜Al＜Mg＜Si＜S＜P＜Cl＜Ar2I2?I1I10?I9C＜N＜O＜FC＜O＜N＜FF＞Cl＞Br＞IF＞Cl＞Br＞I復習題3.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（）A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成-1價離子C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱4.下列說法中，正確的是（）A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B.在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大AB6.A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。（1）根據(jù)上述事實判斷：A是_____，B是_____，C是_____，D是_____。（2）C的離子的核外電子排布式為_______________；

D原子的核外電子排布式為______________。（3