人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng)-“黃岡杯”一等獎(jiǎng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁(yè)，共十七頁(yè)。高考考綱要求：2017年考試大綱：1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2、了解常見的氧化還原反應(yīng)。3、掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。第二頁(yè)，共十七頁(yè)。高考怎么考：1、(2016年全國(guó)新課標(biāo)卷28題)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式______。（2）“尾氣吸收”是用NaOH和H2O2吸收“電解”過程排出的少量ClO2，該反應(yīng)中化學(xué)方程式為_________。第三頁(yè)，共十七頁(yè)。(1)2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4

答案：(2)2ClO2

+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O

第四頁(yè)，共十七頁(yè)。（2013山東高考題）金屬礦物的冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)，已知將輝銅礦（Cu2S）溶于稀硫酸中，同時(shí)通入氧氣，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O第五頁(yè)，共十七頁(yè)。3、【2015新課標(biāo)Ⅰ卷】氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：]寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式__________。第六頁(yè)，共十七頁(yè)。2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+答案：第七頁(yè)，共十七頁(yè)。書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟1、根據(jù)題目中的流程圖或題干信息，確定反應(yīng)物和部分生成物（注意在實(shí)際背景下存在的形式）2、判斷反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)并利用元素化合價(jià)的升降判斷出氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物3、按”氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，并按化合價(jià)升降原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)4、根據(jù)元素守恒，補(bǔ)充其他反應(yīng)物或產(chǎn)物，一般為水、酸或堿第八頁(yè)，共十七頁(yè)。補(bǔ)項(xiàng)提醒：發(fā)生氧化還原的物質(zhì)依據(jù)守恒規(guī)律進(jìn)行配平，再根據(jù)反應(yīng)是在何種介質(zhì)條件下進(jìn)行的，具體依據(jù)如下：酸性條件：H+

H2O

H2O

H+堿性條件：H2OOH-

OH-H2O

中性條件：H2OOH-H2OH+反應(yīng)物比生成物多了氧反應(yīng)物比生成物少了氧第九頁(yè)，共十七頁(yè)。1、（2014福建高考題）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。2、（2015江蘇高考題）煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為

8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：________________。3、（2015全國(guó)卷一）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________能力提升：第十頁(yè)，共十七頁(yè)。

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：4、(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式___。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_________。第十一頁(yè)，共十七頁(yè)。（2）2CuH＋3Cl2===2CuCl2＋2HCl點(diǎn)燃答案：（4）CuH+3H++NO3-===Cu2++NO↑+2H2O第十二頁(yè)，共十七頁(yè)。

5、已知過硫酸鉀（K2S2O8）是一種能溶于水的白色晶體。具有強(qiáng)氧化性，可用于醫(yī)藥、漂白、電池等領(lǐng)域，并用作化學(xué)試劑。已知硫酸錳和過硫酸鉀在銀離子的催化下可發(fā)生氧化還原生成高錳酸鉀、硫酸鉀等產(chǎn)物。請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4第十三頁(yè)，共十七頁(yè)。課堂小結(jié)：結(jié)合氧化還原的基本知識(shí)結(jié)合元素化合物的性質(zhì)結(jié)合題目所給新信息新情景下的陌生方程式第十四頁(yè)，共十七頁(yè)。1.（2014全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選）某小組以CoCl2、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭的催化下，合成了橙黃色晶體X，其中X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，請(qǐng)寫出制備X的化學(xué)方程式_____________________________.課后習(xí)題

2.（2014·課標(biāo)卷Ⅰ，27題節(jié)選）次磷酸H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。第十五頁(yè)，共十七頁(yè)。

1、2CoCl2+2NH4C