水的電離和溶液的酸堿性

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第1頁(yè)，共15頁(yè)第一頁(yè)，共十五頁(yè)。1.桃花潭___深千尺，不及汪倫贈(zèng)我情。

2.落霞與孤鶩齊飛,秋___共長(zhǎng)天一色。

3.黃河之___天上來，奔流到海不復(fù)回。

4.問君能有幾多愁,恰似一江春_向東流。

5.日日思君不見君，共飲長(zhǎng)江___。

6.抽刀斷_____更流，舉杯銷愁愁更愁。

第2頁(yè)，共15頁(yè)第二頁(yè)，共十五頁(yè)。一、水的電離1.水的電離方程式

H2O+H2OH3O++OH-

水是極弱的電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：25℃1L水只有10-7molH2O分子發(fā)生電離

簡(jiǎn)寫為：H2O

H

++OH-

第3頁(yè)，共15頁(yè)第三頁(yè)，共十五頁(yè)。

K

電離＝

c(H+)×c(OH-）

c(H2O）K.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為離子積H2OH+

+OH-2、水的離子積常數(shù)第4頁(yè)，共15頁(yè)第四頁(yè)，共十五頁(yè)。KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-1425℃時(shí)（常溫）

如果升高溫度Kw會(huì)如何變化?為什么?實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在25℃，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃溫度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12第5頁(yè)，共15頁(yè)第五頁(yè)，共十五頁(yè)。水的電離吸熱（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高溫度：平衡向

移動(dòng),c(H＋)

,c(OH-)

,Kw

右增大增大增大注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變3.影響水的電離平衡的因素H2OH+

+OH-Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液第6頁(yè)，共15頁(yè)第六頁(yè)，共十五頁(yè)。條件

酸堿性

移動(dòng)方向

c(H+)

c(OH-)

Kw電離的影響

加熱

加HCl

加NaOH

加NaCl

NaHSO4

H2O

H+

+OH-

△>0對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作：中性

正反應(yīng)

增大

增大

增大促進(jìn)

酸性

逆反應(yīng)

增大

減小不變抑制堿性

逆反應(yīng)

減小

增大不變抑制中性不移動(dòng)不變

不變

不變無影響酸性

逆反應(yīng)

增大

減小不變抑制第7頁(yè)，共15頁(yè)第七頁(yè)，共十五頁(yè)。3、無論是酸溶液還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-！注意：1、在任何性質(zhì)水溶液中，均存在水的電離平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃時(shí)Kw=10-14

）2、水電離產(chǎn)生的兩種離子（H+、OH-）永遠(yuǎn)等量同在！H2OH+

+OH-第8頁(yè)，共15頁(yè)第八頁(yè)，共十五頁(yè)。水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-)

對(duì)水電離平衡的影響

c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)與c(OH-)比較

溶液酸堿性純水

HCl

NaOH

二、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系=1×10-14(25℃)無=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性左移>10-7<10-7c(H+)>c(OH-)酸性左移<10-7>10-7c(H+)<c(OH-)堿性第9頁(yè)，共15頁(yè)第九頁(yè)，共十五頁(yè)。溶液的酸堿性由溶液中H+、OH-濃度相對(duì)大小決定酸性:c(H+)＞c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)堿性:c(H+)＜c(OH-)常溫25℃c(H+)＞10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)＜10-7mol/L無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H+、OH-，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。水的電離第10頁(yè)，共15頁(yè)第十頁(yè)，共十五頁(yè)。1.如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈酸性。2.在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離程度減小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-7mol/L的溶液一定呈現(xiàn)中性。6.純水升高溫度，電離程度增大，酸性增強(qiáng)?！獭痢痢獭獭?.在鹽酸溶液中只有H+沒有OH-?！恋?1頁(yè)，共15頁(yè)第十一頁(yè)，共十五頁(yè)。單選題1.下列溶液一定呈中性的是（）A、C（H+）=1×10-7mol/L的溶液B、c(H+)=c(OH-)的溶液C、由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和得到的溶液D、透明的溶液B第12頁(yè)，共15頁(yè)第十二頁(yè)，共十五頁(yè)。2.0.1mol/L的NaOH溶液中，

c(OH-)=？、c(H＋)=？、由水電離出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？1.

0.1mol/L的鹽酸溶液中，

c(H＋)=？、c(OH-)=？、由水電離出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？3.0.1mol/L的NaCl溶液中，

c(OH-)=？、c(H＋)=？計(jì)算：第13頁(yè)，共15頁(yè)第十三頁(yè)，共十五頁(yè)。練習(xí)