2023-2024學(xué)年四川省眉山市金馬中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2023年四川省眉山市金馬中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.已知NHs和HC1都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3

和HC1氣體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.NHs和HC1分別形成藍(lán)色、紅色噴泉

B.制備干燥的NHa和HC1,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸

C.改為NO,氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同

D.去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉

參考答案：

C

考點(diǎn)：氨的物理性質(zhì).

專題：元素及其化合物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

分析：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸

性；

B、氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥;

C、將盛有NOz的試管倒扣水中，NO,能和水發(fā)生反應(yīng)：3N02+H20=2HN03+N0,所剩余氣體的體

1

積的體積為原來(lái)氣體體積的反根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來(lái)計(jì)算硝酸

的濃度；

D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強(qiáng)排出氣體后，冷卻后會(huì)引發(fā)噴泉；

解答：解：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液

變藍(lán)色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NIL和HC1分別形成藍(lán)色、紅色噴

泉，故A正確；

B、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的Nft和HC1,所需的干燥劑分別是堿

石灰、濃硫酸，故B正確；

3X22.41r'°】

~2

C、設(shè)二氧化氮體積為1,硝酸物質(zhì)的量濃度=5=0.0446mol/L,設(shè)氨氣或氯化

1

2274

氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實(shí)驗(yàn)形成的溶液濃度=F-=0.0446mol/L,改為

N0?氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，故C錯(cuò)誤；

D、去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻

燒瓶會(huì)引發(fā)噴泉，故D正確；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實(shí)驗(yàn)的原理分析應(yīng)用，掌握

基礎(chǔ)是解題，題目較簡(jiǎn)單

2.“類推，，這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要

經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是()

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和此；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③Al(0H)3>Cu(0H)2受熱易分解，F(xiàn)e(0H)3受熱也易分解

④不能用電解熔融的A1CL來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCL來(lái)制取金屬鎂.

A.①④B.②④

C.①②④D.①②③④

參考答案：

c

解：①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H"金屬與水反應(yīng)不一定生成堿，故①錯(cuò)誤；

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁在空氣中

和氧氣反應(yīng)而被氧化，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故②錯(cuò)誤；

③難溶性堿受熱易分解，所以Fe(OH)3受熱也易分解，故③正確；

④A1CL是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的A1CL來(lái)制取金屬鋁；

MgCk是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCL來(lái)制取金屬鎂，故④錯(cuò)

誤；

故選C.

3.在pH=O的溶液中能大量共存的離子組是

3++r2++

A.Fe,K,S04,rB.Mg,NH4,N03\Cl

+r2+2

C.Na,K,S04,AI(OH)4一D.Ba',Na,N03\CO3

參考答案：

B

4.下列離子方程式正確的是O

A.鐵片溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+

B.在小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3+H=CO2t+H20

3++

C.在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A1+3NH3-H2O-A1(OH)3I+3NH4

+

D.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+20H+H2t

參考答案：

答案：C

5.下列離子方程式正確的是ks5u

A.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：20H+2NO2=NO+2NOt+H2O

B.NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH+OHNH3f+H2O

+2+

C.鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO=3Fe+2NOf+4H2O

+

D.NaHSCU溶液與NaOH溶液混合：OH+H=H2O

參考答案:

6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

N?OII<aq)CO.

①-△——ANaAlOjuq)——fAhOHi

Oj/點(diǎn)燃HsO

②S---------?so.—H:so.

③飽和NaCl(aq)—;~fNalKO；>Na?CO；

HCI(叫)△

(4)Fe2O3-----------AFcCb(叫)----A無(wú)水FcCI；

(5)MgCl；(aq).灰孔》Mg(0H)2畦?MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

參考答案:

A

略

7「瘦肉精”：一種能減少脂肪增加瘦肉作用的藥品，有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致

心律不整，重則導(dǎo)致心臟病。下列關(guān)于兩種常見瘦肉精的說(shuō)法不正確的是（）

C

H；N

克倫特羅clenbuterol萊克多巴胺ractopamine

A.克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2CI2

B.克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)

C.克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCb溶液鑒別

D.萊克多巴胺與足量NaOH反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為Ci8H2oN03Na3

參考答案：

D

略

8.下列說(shuō)法中，正確的是

A.離子化合物的熔點(diǎn)一定高于共價(jià)化合物

B.由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素

C.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

D.第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高

參考答案：

C

略

9.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是

A.工業(yè)上通常以SiOz為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅

B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

參考答案：

D

略

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.1L2LCL與4.25gNH3所含有的原子數(shù)相等

B.2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L澳乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA

D.5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

參考答案：

B

略

3+++-

11.在200mL含Mg2+、Al.NH4^H,Cl

等離子的溶液中，逐滴加入5mol-L1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積

(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示：

x1---------------------y.-----K

Y------------------------------------------------

“430332sv(NaOH*W

下列敘述不正確的是()

A.原溶液的pH=lB.原溶液中〃(Mg2+)：〃(A13+)=5：2

C.x與y的差值為O.OlmolD.原溶液中c(Cl-)=0.825mol-L

參考答案：

B

略

12.AhFe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)均能在一定條件下與氯氣反應(yīng)

C.制備A1C13、FeCb、CuC12均能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCb、FeCb、C11CI2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

參考答案：

B

略

13.有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是()

A.CILCILCILCH,1.4-二甲從「燒

I***1*

CH,CII,

B.CILCHCH=CIL3-一班「縮

CI^ClkCHCll,2-甲珞「烷

(.11,

h.CILCl(JUJ:狐乙烷

參考答案：

C

略

14.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.Imol02作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

B.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA

C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D.1.0L的0.1mol.I?Na2s溶液中含有的S?一離子數(shù)為O.INA

參考答案:

B

略

15.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

2

A.pH=7的溶液中：AF+、K+、SO4"^HCO3"

2-+

B.FeCb溶液中：SO4^H+、MnOU、Na

222-

C.能使pH試紙變深紅色的溶液中：S->SO3->S2O3->SO?

D.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、NH4\Cl>NO3

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18moi/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為o

(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻

至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2?3次，每次

洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞,

反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

_______________O

②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

③定容的正確操作是

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是

(填序號(hào))。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均

勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否

正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處__________________________________

參考答案：

(1)20.0mL(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒

入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③加水至離刻度線1?2cm時(shí)，改用

膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④D；

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧

化碳，有下列反應(yīng)：

2NaAl(OH)4+CO2-2Al(OH)3a+Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24molA1(OH)3和15molNa2co3，

若通入溶液的二氧化碳為H2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的A1(OH)3和Na2c。3的

物質(zhì)的量之比。

參考答案：

(4分)溶液含NaOH,NaOH與CO2反應(yīng)生成的Na2co3：15-x24=3(mol)

112LCO2的物質(zhì)的量:112/22.4=5(mol)n[Al(OH)3]：n(Na2CO3)=[(5-3)x2]:5=

4:5o

略

18.(12分)硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2s04yH2O2-zHz。)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)

測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00

mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，

得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后，用

0.02000mol-L"KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液25.00mL。H2O2與

KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2T

26

(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=l.1伊10-10,欲使溶液中c(SO4^)<1.OxIO_mol-L-

I應(yīng)保持溶液中c(Ba?+)Nmol-L4?

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnCU-被還原為MnO2，其離子方程式

為。

(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)0

參考答案：

(12分)

(1)1.IxlO-4

(2)2MnO4+3H2O2=2MnO21+3O2T+2OH+2H2O

(3)n(Na2so4)=n(BaS04)=0.5825g/233g-mor'=2.50xl0-3mol

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

41-3

n(H2O2)=5/2x0.02000mol-Lx25.00mL/1000rnL-L'=1.25xl0mol

m(Na2SO4)=142g-mor1x2.50xl0_3mol=0.355g

m(H2O2)=34g-mol'xl.25xl0-3mol=0.0425g

n(H20)=(1.7700gx25.00mL/100.OOmL-O.355g-0.0425g)/18g-mol-1=2.

50xW3mol

x：y：z=n(Na2so4)：n(H2()2)：n(H2O)=2：1：2

硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O2-2H2O

略

19.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2s04的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的

實(shí)驗(yàn)探究方案(說(shuō)明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而

不溶于CC14)

實(shí)驗(yàn)藥品：細(xì)銅絲、98.3%的H2so4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液

等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。

材料1：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象摘錄：加熱前，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)

生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長(zhǎng)

時(shí)間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨?/p>