高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型75濃差電池專題

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)常考題型：75濃差電池專題注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上一、單選題（共15題）1．物質(zhì)由高濃度向低濃度擴(kuò)散而引發(fā)的一類電池稱為濃差電池。如圖是由Ag電極和硝酸銀溶液組成的電池，工作時(shí)，b電極的質(zhì)量不斷增大，下列說法錯(cuò)誤的是A．NO3ˉ由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．交換膜左側(cè)溶液濃度最終會(huì)大于交換膜右側(cè)溶液濃度D．原電池的總反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)2．當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)。利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．?dāng)嚅_K1、閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池Ag+濃度相等B．?dāng)嚅_K1、閉合K2，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole時(shí)，乙池溶液質(zhì)量增加17.0gC．當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2、閉合K1，一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加D．當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2、閉合K1，乙池溶液濃度增大3．硫含量是生鐵質(zhì)量的重要指標(biāo)，精確測定鐵水中硫含量是高爐煉鐵過程中的重要任務(wù)，利用硫化物固體電解質(zhì)濃差電池定硫工作原理如圖所示，電池兩邊產(chǎn)生一定硫分壓差時(shí)，兩極會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的電勢，若已知某硫分壓(p's2)，測定其電池電勢，則可通過公式計(jì)算得出另一硫分壓(p"s2)，從而確定鐵水中的硫含量，N電極反應(yīng)為S2(p"s2)＋2Mg2＋＋4e=2MgS。下列有關(guān)該濃差電池說法正確的是A．M極電勢比N極電勢高 B．該電池為電解池C．M極上的電極反應(yīng)式：2MgS4e=2Mg2＋+S2(p"s2) D．Mg2＋從左向右移動(dòng)4．當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的。)其中，甲池為3mol?L?1的AgNO3溶液，乙池為1mol?L?1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，此時(shí)向B電極移動(dòng)B．?dāng)嚅_K1，閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等C．當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加D．當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大5．濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計(jì)的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會(huì)產(chǎn)生電動(dòng)勢而設(shè)計(jì)的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時(shí)間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等B．圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)且方向相同C．圖2中Y極每生成1molCl2，a極區(qū)得到2molLiClD．兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左6．某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl

的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電子由X極通過外電路移向Y

極B．電池工作時(shí)，Li+通過離子導(dǎo)體向右遷移C．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e=H2

↑D．Y

極每生成1mol

Cl2，外電路中通過2mole7．利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)），下列說法不正確的是A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NO3–向A電極移動(dòng)8．2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．該裝置可在提取LiCl溶液的同時(shí)得電能B．電子由Y極通過外電路移向X極C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e—===H2↑D．Y極每生成22.4LCl2，有2molLi+從b區(qū)移至a區(qū)9．因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時(shí)間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是A．閉合K2，斷開Kl，NO3－從左池向右池移動(dòng)B．?dāng)嚅_K2，閉合K1，X為正極C．閉合K2，斷開Kl一段時(shí)間后，右池c(AgNO3)增大D．裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當(dāng)?shù)陌彼?，指針偏轉(zhuǎn)10．某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．電子由M極經(jīng)外電路流向N極B．N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑C．在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH增大11．濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，Li+通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)B．電流由X極通過外電路移向Y極C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2↑D．Y極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl12．濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，通過離子導(dǎo)體移向Y極區(qū)B．電流由Ⅹ極通過外電路流向Y極C．正極發(fā)生的反應(yīng)為D．Y極每生成，X極區(qū)得到13．某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為]，酸液室通入(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A．電子由N極經(jīng)外電路流向M極B．N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為↑C．在堿液室可以生成D．放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小14．濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，可從濃縮海水中提取LiCl。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A．該裝置獲得LiCl的同時(shí)又獲得了電能B．Y極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl——2e—=Cl2↑C．X極每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，b區(qū)溶液中減少0.2mol離子(不考慮氣體溶解)D．電子由Y極經(jīng)外電路移向X極15．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為4H2O+4e=2H2↑+4OHB．c、d離子交換膜依次為陽子交換膜和陰離子交換膜C．電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e=CuD．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH二、填空題（共3題）16．電池的種類繁多，應(yīng)用廣泛。根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。(1)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池總反應(yīng)為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl，則負(fù)極材料為_______，正極反應(yīng)式為_______。(2)濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。X極生成0.1molH2時(shí)，_______molLi+移向_______(填“X”或“Y”)極。(3)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO的溶液為例)。隔膜1為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽_______

g。17．磷酸燃料電池是當(dāng)前商業(yè)化發(fā)展最快的一種燃料電池。該電池使用濃磷酸作電解質(zhì)，濃磷酸通常位于碳化硅基質(zhì)中。以氫氣為燃料的磷酸燃料電池(圖1)，氫氣由石油氣經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后得到(圖2)。根據(jù)題意，回答下列問題：(1)圖1中“a→”表示___________(填“電流流動(dòng)”或“電子移動(dòng)”)方向，電極的電極反應(yīng)式為___________；實(shí)驗(yàn)室模擬該燃料電池(產(chǎn)物水不排出)工作，初始時(shí)電解質(zhì)溶液為100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.9%的H3PO4溶液，工作一段時(shí)間后，H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則這段時(shí)間內(nèi)外電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________NA(不考慮水的蒸發(fā))。(2)寫出圖2中“改質(zhì)器”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)中水作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)一定溫度下，在容積為1L的恒容容器中，模擬進(jìn)行“移位反應(yīng)器”中的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中某時(shí)刻各組分的物質(zhì)的量濃度如下表所示，其中4min時(shí)向容器中加入了一定量的組分氣體。時(shí)間(min)c(CO)(mol/L)c(H2O)(mol/L)c(CO2)(mol/L)c(H2)(mol/L)00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.150.250.150.15該溫度下，4min時(shí)該反應(yīng)___________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)，其理由是___________(結(jié)合計(jì)算式)。18．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。（1）電鍍廠的廢水中含有的CN?有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN?廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN?被氧氣氧化成HCO3，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為__。（2）電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A?表示乳酸根離子)：①陽極的電極反應(yīng)式為___。②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：__。③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH?可忽略不計(jì)。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為__L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol)。參考答案1．C【分析】右側(cè)AgNO3溶液濃度高，左側(cè)AgNO3溶液濃度低。工作時(shí)，b電極的質(zhì)量不斷增大，Ag+在b電極得電子，故b為正極，a為負(fù)極，據(jù)此判斷；【詳解】A.NO3ˉ向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故A項(xiàng)正確；B.a極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C.交換膜左側(cè)溶液濃度不會(huì)大于交換膜右側(cè)溶液濃度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該電池中Ag在負(fù)極失電子，變成Ag+，Ag+在b電極得電子，生成Ag，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選C。2．C【分析】斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol/L的AgNO3溶液，乙池為1mol/L的AgNO3溶液，Ag+濃度越大離子的氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，向負(fù)極移動(dòng)；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，向陽極移動(dòng)，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答。【詳解】A．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，形成濃差電池，當(dāng)兩池銀離子濃度相等時(shí)，反應(yīng)停止，電流計(jì)指針將歸零，A選項(xiàng)正確；B．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，發(fā)生反應(yīng)：Ag++e=Ag，B為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為：Age=Ag+，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，有0.1mol由甲池通過離子交換膜進(jìn)入乙池，所以乙池增加的質(zhì)量是10.8g+6.2g=17.0g，B選項(xiàng)正確；C．閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．閉合K1，斷開K2后，裝置為電解池，與電源正極相連的B是陽極，陽極金屬銀被氧化產(chǎn)生銀離子，NO3向陽極移動(dòng)，則乙池硝酸銀溶液的濃度增大，D選項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查電解池和原電池的工作原理，原電池的負(fù)極和電解池的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)于電解池，若陽極為活性電極，則電極失去電子；若為惰性電極，則是溶液中的陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。3．D【分析】N電極反應(yīng)為S2(p"s2)＋2Mg2＋＋4e=2MgS，發(fā)生還原反應(yīng)，故N為原電池正極，M電極為原電池負(fù)極，該電池是濃差電池，是原電池，由此解答?！驹斀狻緼．N極電勢比M極電勢高，A錯(cuò)誤；B．該電池是原電池，B錯(cuò)誤；C．M電極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，M極電極反應(yīng)為：2MgS4e=2Mg2＋+S2(p's2)，C錯(cuò)誤；D．原電池中鎂離子向正極移動(dòng)，即向N極移動(dòng)，D正確；答案選D。4．C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，甲池中硝酸根濃度大，氧化性強(qiáng)，則A為正極，B為負(fù)極，根據(jù)原電池“同性相吸”原理，得到此時(shí)向B電極移動(dòng)，故A正確；B.斷開K1，閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，左右兩邊硝酸根濃度相等，根據(jù)溶液呈電中性，因此兩池銀離子濃度相等，故B正確；C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時(shí)間后，B電極為陽極，銀質(zhì)量消耗，因此B電極的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開K2閉合K1，B為陽極，銀失去電子變?yōu)殂y離子，甲池中的硝酸根離子不斷向乙池移動(dòng)，因此乙池溶液濃度增大，故D正確。綜上所述，答案為C。5．B【分析】圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，右邊銀失去電子，化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，左邊是原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動(dòng)，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓蟽r(jià)降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，作原電池?fù)極?！驹斀狻緼.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；B.開始時(shí)圖1左邊為正極，右邊為負(fù)極，圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或Fe，左側(cè)銀離子濃度減小，則左邊為負(fù)極，右邊為正極，加入AgNO3，左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負(fù)極，因此指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)但方向不同，故B錯(cuò)誤；C.圖2中Y極每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2molLi+移向a極得到2molLiCl，故C正確；D.兩個(gè)電極左邊都為正極，右邊都為負(fù)極，因此兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】分析化合價(jià)變化確定原電池的正負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。6．D【解析】生成氯氣的Y極發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,電子由Y極通過外電路移向X極,A錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，即X極，B錯(cuò)誤；在X極上生成氫氣，為正極，發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e=H2

↑，C錯(cuò)誤；Y極每生成1molCl2,則轉(zhuǎn)移2mole電子,外電路中通過2mole，D正確；正確選項(xiàng)D。7．C【解析】試題分析：A、閉合K1，斷開K2后，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增大，A項(xiàng)正確；B、閉合K1，斷開K2后，陽極金屬銀被氧化成陰離子，故乙池溶液中Ag+濃度增大，B項(xiàng)正確；C、斷開K1，閉合K2后，B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知B為正極，A為負(fù)極，NO3向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查電解池和原電池8．D【分析】該模型為原電池模型，原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極，由圖分析可知，生成氫氣的一極（X極）為正極，生成氯氣的一極（Y極）為負(fù)極，據(jù)此可判斷下列選項(xiàng)；【詳解】A.該電池為原電池模型，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故在提取LiCl溶液的同時(shí)得電能，A選項(xiàng)正確；B．電子由負(fù)極通過外電路移向正極，B選項(xiàng)正確；C．H+在正極得到電子，故正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e—===H2↑，C選項(xiàng)正確；D．未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能直接用Vm=22.4進(jìn)行計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9．B【分析】閉合K2，斷開K1，為電解裝置，Y為陽極，陽極金屬銀被氧化，X為陰極，陰極析出銀，NO3向陽極移動(dòng)，左池濃度增大，右池濃度減??；斷開K2，閉合K1后，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3向負(fù)極移動(dòng)?！驹斀狻緼.閉合K2，斷開Kl，右邊（Y極）為陽極，NO3－從左池向右池移動(dòng)，正確；B.斷開K2，閉合K1，X為負(fù)極，不正確；C.閉合K2，斷開Kl一段時(shí)間后，右池c(AgNO3)增大，正確；D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當(dāng)?shù)陌彼?，左池銀離子濃度降低，產(chǎn)生濃度差，形成原電池，指針偏轉(zhuǎn)，正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原電池與電解池原理，結(jié)合原電池和電解池原理分析，閉合K2，斷開K1，為電解裝置，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO3向陽極移動(dòng)，右池濃度增大，左池濃度減?。粩嚅_K1，閉合K1后，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3向負(fù)極移動(dòng)。10．C【分析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時(shí)，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析；【詳解】A.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項(xiàng)正確；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，故B項(xiàng)正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選C。11．A【解析】加入稀鹽酸，在X極（正極）上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e＝H2↑，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，發(fā)生2Cl2e=Cl2↑，原電池中電流從正極流向負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，則A．電池工作時(shí)，Li+向正極a上移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．電流由正極X極通過外電路移向負(fù)極Y極，B正確；C．在X極（正極）上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e=H2↑，C正確；D．Y極每生成1molCl2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molLi+向正極移動(dòng)，則a區(qū)得到2molLiCl，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極、電極方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意電荷守恒的應(yīng)用。12．A【詳解】A.加入鹽酸，X電極上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)：，X極為正極；Y極上生成，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl2e=Cl2↑，Y極是負(fù)極，電池工作時(shí)，向X極區(qū)移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在外電路，電流由正極流向負(fù)極，B項(xiàng)正確；C.由前面分析知，C項(xiàng)正確；D.Y極每生成，則轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol向正極移動(dòng)，則X極區(qū)得到，D項(xiàng)正確；答案選A。13．B【分析】氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時(shí)，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯(cuò)誤；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，故B正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D.放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤。故選B。14．C【分析】由圖可知，X電極為電池的正極，溶液中氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中陽離子濃度減小，離子導(dǎo)體中的鋰離子通過陽離子交換膜進(jìn)入a區(qū)，Y電極為負(fù)極，溶液中氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，溶液中陰離子濃度減小，b區(qū)中鋰離子通過陽離子交換膜進(jìn)入離子導(dǎo)體中?！驹斀狻緼．由分析可知，在a區(qū)制得氯化鋰的同時(shí)，還將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，獲得了電能，故A正確；B．由分析可知，Y電極為負(fù)極，溶液中氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl——2e—=Cl2↑，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，由分析可知，X極生成1mol氫氣，b區(qū)溶液中有0.2mol氯離子放電、0.2mol鋰離子通過陽離子交換膜進(jìn)入離子導(dǎo)體中，則b區(qū)溶液中減少0.4mol離子，故C錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，則電子由Y極經(jīng)外電路移向X極，故D正確；故選C。15．D【分析】濃差電池放電時(shí)，兩個(gè)電極區(qū)的濃度差會(huì)逐漸減小，當(dāng)兩個(gè)電極區(qū)硫酸銅溶液的濃度完全相等時(shí)，放電停止，電池放電過程中，Cu(1)電極上發(fā)生使Cu2+濃度降低的還原反應(yīng)，作正極，Cu(2)電極上發(fā)生使Cu2+濃度升高的氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則在右池的電解池中，a為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，b為電解池的陽極，H2O中的OH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2。電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol·L1降低到1.5mol·L1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol·L1升到1.5mol·L1，正極反應(yīng)可還原Cu2+的物質(zhì)的量為2L×(2.51.5)mol·L1=2mol，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH，即陰極區(qū)可得4mol氫氧化鈉，其質(zhì)量為160g?！驹斀狻緼．a(chǎn)為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為4H2O+4e=2H2↑+4OH，A項(xiàng)正確；B．因溶液為電中性，a電極附近產(chǎn)生了陰離子，必須讓陽離子發(fā)生移動(dòng)，c為陽離子交換膜，b電極附近陰離子減少，必須讓陰離子發(fā)生移動(dòng)，d為陰離子交換膜，B項(xiàng)正確；C．Cu(1)作正極，得到電子，電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu，C項(xiàng)正確；D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液濃度同時(shí)由2.5mol·L1降到1.5mol·L1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol·L1升到1.5mol·L1，正極反應(yīng)可還原Cu2+的物質(zhì)的量為2L×(2.51.5)mol·L1=2mol，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH，即陰極區(qū)可得4mol氫氧化鈉，其質(zhì)量為160g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。16．MgAgCl+e=Ag+Cl0.2X陰CH3COO8e+2H2O=CO2↑+7H+11.7【詳解】(1)Mg-AgCl電池總反應(yīng)為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl，鎂為還原劑，則負(fù)極材料為Mg，氧化劑為氯化銀，參與正極電極反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為：AgCl+e=Ag+Cl，答案為：Mg；AgCl+e=Ag+Cl；(2)氫氣與轉(zhuǎn)移電子和離子的關(guān)系為：，X電極生成了氯化鋰溶液，所以當(dāng)X極生成0.1molH2時(shí)，會(huì)有2molLi+移向X極，答案為：0.2；X；(3)a極為原電池的負(fù)極，醋酸跟變?yōu)槎趸己蜌潆x子，電極反應(yīng)式為：CH3COO8e+2H2O=CO2↑+7H+，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化，所以隔膜一為陰離子交換膜，海水中氯離子透過離子交換膜，實(shí)現(xiàn)海水淡化；轉(zhuǎn)移電子和離子的關(guān)系為：，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上除鹽0.2mol，為11.7g，答案為：陰；CH3COO8e+2H2O=CO2↑+7H+，11.7。17．電子移動(dòng)O2+4H++4e－=2H2O0.2CxHy+xH2OxCO+(x+)H2氧化劑向逆反應(yīng)方向進(jìn)行4min時(shí)，Qc==＞K==【詳解】(1)