小結(jié) 化學(xué)反應(yīng)類型教案及反思

教案系列小結(jié)化學(xué)反應(yīng)類型教案及反思

1.把握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解.

2.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，能進行離子方程式的書寫及正誤推斷，并能應(yīng)用離子反應(yīng)推斷離子在溶液中能否大量共存.

3.電荷守恒原理的運用.

復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)相關(guān)學(xué)問的方法要求是：從不同的視角了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法：全面而且精確?????地把握化合、分解、置換、復(fù)分解這四種隸屬于學(xué)校課本內(nèi)容的反應(yīng)，并能應(yīng)用于推斷新穎而簡單的化學(xué)反應(yīng)的類型.“離子反應(yīng)”包括高一和高三兩個自然節(jié)的內(nèi)容，離子反應(yīng)的本質(zhì)是向某些離子濃度減小的方向進行，這一點務(wù)必重點把握。離子反應(yīng)的類型，按新教材分為復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，電極反應(yīng)也應(yīng)納入其中，從而構(gòu)建系統(tǒng)化的學(xué)問。離子方程式的書寫及正誤推斷、離子共存問題在做了肯定量練習(xí)的基礎(chǔ)上要進行小結(jié)，旨在使學(xué)問從混亂走向有序，進而把握一般的規(guī)律.同時在復(fù)習(xí)過程中要多加爭論，每個人思索問題的角度不同，解法上往往表現(xiàn)出明顯的差異，可相互切磋，取長補短，共同提高。

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教法指導(dǎo)：要指明各分類的依據(jù)、反應(yīng)特征，并舉例說明

1.推斷4種無機基本反應(yīng)的類型時，要由反應(yīng)前后物質(zhì)的種類共同確定，只看反應(yīng)物或生成物的種類是片面的，易致使誤判。如：

(1)只生成一種物質(zhì)的反應(yīng)不愿定是化合反應(yīng)，反應(yīng)物只有一種的反應(yīng)也不愿定是分解反應(yīng)，現(xiàn)有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不愿定是置換反應(yīng)，也不愿定是氧化還原反應(yīng)(如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化).

(2)生成物中只有一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不愿定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀的受熱分解.

(3)生成物中有鹽和水的反應(yīng)不愿定是復(fù)分解反應(yīng)，碳酸氫鈉的受熱分解可例證.

2.要熟識化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，還要留意一些特例.如：K、Ca、Na這些活潑金屬置于某些不太活潑的金屬鹽溶液中主要是與水反應(yīng)，而不是置換金屬；金屬與硝酸、濃硫酸反應(yīng)不行能造成或產(chǎn)生H2等.

3.推斷一個離子反應(yīng)當(dāng)是否準(zhǔn)確的思維步驟

(1)看是否符合電離原理

酸、堿、鹽是電解質(zhì)，這三類物質(zhì)才有可能寫成離子形式，而不溶性的酸、堿、鹽和弱酸、弱堿要寫成化學(xué)式；單質(zhì)、氧化物和氣體必需寫成化學(xué)式.如CaC03、BaS04、AgCl、H2Si03、Cu(OH)2等不溶物要寫成化學(xué)式，醋酸、氨水等弱電解質(zhì)要寫成化學(xué)式，微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，處于濁液或固體時應(yīng)寫化學(xué)式等.

(2)看是否符合試驗事實

如：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑是錯誤的，因為H+只能將鐵氧化成+2價；Cu+2H+=Cu2++H2↑是錯誤的，因為銅排在金屬活動挨次表氫之后，未能置換出酸中的氫：Cu2++H2Cu+2H+也中錯誤的，因為H2不行在水溶液中發(fā)生反應(yīng).

對未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)未能寫離子方程式，如銅與濃硫酸、氯化銨固體與氫氧化鈣固體反應(yīng)等.

(3)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否準(zhǔn)確

如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)未能寫成H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓應(yīng)寫成2H++20H-+B

a2++SO42-=2H20+BaSO4↓

(4)看反應(yīng)物的用量

依據(jù)題設(shè)條件及要求，如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加挨次等對離子反應(yīng)方程式可能有影響.

(5)看是否遺漏掉參加反應(yīng)的離子

如：Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要考慮Ba2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要考慮Cu2+與OH-的離子反應(yīng)，即Ba2++20H-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.

(6)看電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒

如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中電荷不守恒.

(7)看符號的使用是否準(zhǔn)確

對于“=”、“

學(xué)以致用

1.條件不同時，相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng)可能不同

(1)反應(yīng)物的量不同，離子反應(yīng)不同.如：

碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若物質(zhì)的量之比為1∶1時，離子反應(yīng)方程式為Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CO32-若二者物質(zhì)的量之比為1∶2時，離子反應(yīng)方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-因為不過量的物質(zhì)會完全反應(yīng)，所以在離子方程式中不過量的物質(zhì)電離出的離子的計量數(shù)與其化學(xué)式中的計量數(shù)成比例.這是我們推斷和書寫此類離子方程式的依據(jù).

(2)反應(yīng)物滴加挨次不同，離子反應(yīng)不同.如：

把氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中，離子反應(yīng)方程為A13++40H-=A102-+2H20.

若向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，離子反應(yīng)方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓(3)反應(yīng)條件不同，離子反應(yīng)不同.如：

氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3·H20.

若氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合并加熱，則離子反應(yīng)方

NH4++OH-NH3↑+H2O

(4)微溶物狀態(tài)不同，離子反應(yīng)不同.如：

石灰乳與碳酸鈉溶液混合，

若澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合，

2.離子共存問題；

(1)在溶液中，若離子間能發(fā)生反應(yīng)，如生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體的復(fù)分解反應(yīng)，氧化還