人教版(2019)高中化學選擇性必修2第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題(含答案)

《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題一、單選題1．下列分子中不存在π鍵的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H62．下列物質(zhì)，既含有共價鍵又含有離子鍵的是()A．HI B．Na2O C．NH4Cl D．NaCl3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的4倍，中電子總數(shù)為10，Z是電負性最大的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．中Y的雜化類型為雜化 D．溶于水后，分子間存在氫鍵4．下列分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．、、 B．、、C．、、 D．NO、、5．下列說法正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有離子鍵和共價鍵的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都破壞了分子中的共價鍵D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響6．類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（）A．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．電解MgCl2可用于冶煉金屬鎂，推出電解AlCl3可用于冶煉金屬鋁D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成7．NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因為()A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．NH3分子中有3個σ鍵，而CH4分子中有4個σ鍵8．下列物質(zhì)中，所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A． B．C．(正四面體形) D．9．X3Y4Z2W2R結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，R為周期表中電負性最大的元素。下列說法錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W<RB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<ZC．X3Y4Z2W2R中采用sp2雜化的原子只有1種D．首次在實驗室合成YW(ZX2)2，打破了有機化合物與無機物的界限10．A、D、X、Y、Z是五種常見短周期元素，其對應簡單離子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示，已知A是短周期元素中金屬性最強的元素，D的離子半徑是同周期元素的簡單離子中最小的，X的簡單氣態(tài)氫化物能與X的最高價氧化物對應水化物反應，Y的最外層電子數(shù)是A和X最外層電子數(shù)之和，Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，下列說法錯誤的是()A．D的氧化物與A、Z的最高價氧化物對應水化物均能發(fā)生反應B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．最高化合價：D．由A、Y、Z三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵11．SiC納米材料可望在電場發(fā)射材料、儲氫、光催化和傳感等領域都有廣泛的應用前景?？茖W家用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒，相關(guān)反應的化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列說法不正確的是.A．一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力B．上述反應中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成lmolSiC轉(zhuǎn)移8mol電子D．CCl4、SiCl4分子中各原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．分子中Y原子采用雜化B．簡單離子半徑：C．中并非所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．第二周期中，第一電離能介于元素之間的元素共有2種二、填空題13．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第_____周期第_____族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(3)用電子式表示D2的形成過程：______。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為____，含有的化學鍵有_____(填化學鍵類型)，屬于_____化合物。(5)B的最高價是_____，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____。14．現(xiàn)有下列物質(zhì)，請在橫線上接要求歸類(填序號)①H2②He

③KOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2(1)只由極性健構(gòu)成的物質(zhì)是______；(2)只有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______；(3)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______；(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______；(5)不含化學鍵的是______；(6)寫出KOH和H2O2的電子式：______、______；(7)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式______。15．(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為______；按電子排布分區(qū)，屬于p區(qū)的是______。

a．Ab．Bc．Cd．D(2)科學家常用“等電子體”來預測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如CH4與NH有相同的電子數(shù)和立體構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應的化學式:①_；②_；③_______。CH4①③NH②N2(3)某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kJ·mol-1):共價鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—II—IN≡NH—OH—N鍵能436243194432299153946463391①把1molCl2分解為氣態(tài)原子時,需要__(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。②由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是___,最不穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是___,最不穩(wěn)定的是___。三、實驗題16．某小組探究Cu與反應，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡?；卮鹣铝袉栴}：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應的原因。①假設1：_____________對該反應有催化作用。實驗驗證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設1不成立。②假設2：對該反應有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應持續(xù)進行。有同學認為應補充對比實驗：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒有明顯變化。補充該實驗的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應速率：，該實驗能夠證明假設2成立的理由是_________________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________________。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實驗證明對該反應也有催化作用。結(jié)論：和均對Cu與的反應有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強于的原因________________。(3)Cu與稀硝酸反應中參與的可能催化過程如下。將ii補充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進行質(zhì)量分析，當溫度升至時，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼模瑒t剩余固體的化學式可能為______________。17．某興趣小組擬制備氯氣及驗證其性質(zhì)并比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。Ⅰ[查閱資料]①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。Ⅱ[性質(zhì)驗證]實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)實驗步驟；(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。A．堿石灰

B．硅膠

C．濃硫酸

D．無水氯化鈣(2)裝置B的作用為___________________________________。(3)KI的電子式為_____；硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為_______________；寫出裝置F中反應的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價)。Ⅲ[探究與反思](4)上圖中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是________________________________________。該組同學思考后將上述D、E、F裝置改為下圖裝置，實驗操作步驟如下：①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣。②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣。④……(5)步驟④的操作是________________________________________________。四、元素或物質(zhì)推斷題18．已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的主族元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。(1)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為___。(2)A的氫化物(H2A)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是___。(3)A與D可形成。①的空間構(gòu)型為___(用文字描述)。②寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：__。(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是__(寫元素符號)。(5)F的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為__。19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下。Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34回答下列問題:(1)Y的氫化物空間構(gòu)型是_________(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_________個σ鍵，_________個π鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_________，鍵長較長的是在_________。(3)XZ4分子中X以______方式雜化。(4)寫出W元素簡化的原子核外電子排布式_________，Z的價電子排布圖_________20．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)用元素符號表示C所在周期(除稀有氣體元素外)電負性最大的元素是___________。(2)寫出E的元素符號___________。(3)C元素的氫化物分子中C原子的雜化方式為___________。參考答案1．A2．C3．C4．A5．A6．A7．C8．B9．C10．C11．B12．D13．三IANaOH離子鍵和共價鍵離子+414．④⑥③⑤②O=C=O15．bcdC2H6CO吸收243N2I2H2OHI16．Cu2+排除通入與水反應引起硝酸濃度增大的影響通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應速率隨濃度降低而減慢，說明對該反應有催化作用有單電子，很容易得到一個電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€負電荷，難以獲得電子17．長