福建省莆田市五校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省莆田市五校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期期中考試相關(guān)原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23一．選擇題：（本題共10小題，每小題4分，共40分，每題只有一個(gè)正確〖答案〗。）1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，博大精深。下列古詩(shī)詞中的物質(zhì)變化只涉及物理變化的是（）A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．夜來(lái)風(fēng)雨聲，花落知多少C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 D．千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑2．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析不正確的是（）A．K3C60中含有離子鍵 B．K3C60含有共價(jià)鍵C．C60與12C互為同素異形體 D．K3C60晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電3．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，邊滴邊振蕩，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（）A．和 B．和C．氨水和 D．和4．下列表示正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B．CO2的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式為： D．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含氧原子數(shù)為0.3NAB．1molNa2O2中，含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NAC．28gN2與足量H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NAD．1molC5H12(純凈物)最多含4NA個(gè)甲基6．在、、的混合溶液中，、、的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2∶4，現(xiàn)加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后使溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?∶3∶1，則原溶液中的與參與反應(yīng)的鐵粉物質(zhì)的量比為（）A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶47．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無(wú)色溶液中：、、 B．酸性溶液中：、、C．堿性溶液中：、、 D．溶液中：、、8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A．利用裝置①蒸發(fā)氯化亞鐵溶液制取氯化亞鐵晶體B．利用裝置②稀釋濃硫酸C．利用裝置③制備氯氣D．利用裝置④收集CH49．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)I生成物中可能含有Fe2+B．該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4D．反應(yīng)II中Fe3+作氧化劑10．實(shí)驗(yàn)中需用的溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別為（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4gC．1000mL，201.4g D．500mL，100.7g二．非選擇題（共4小題，60分）11．（13分）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為。（2）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為（填標(biāo)號(hào)）。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL12．（14分）有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素（1）A的名稱是，B位于周期表中第周期族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）E的單質(zhì)顏色是。（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是。（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）F的元素符號(hào)是。（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是。（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是。13．（17分）回答下列問(wèn)題(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖2，回答下列問(wèn)題：(1)圖2中的N對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)溶液易被氧化，檢驗(yàn)溶液變質(zhì)的試劑為。(4)銅和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為；若要證明該反應(yīng)產(chǎn)物有，需要采取的操作是。(Ⅱ)氮氧化物()是大氣污染物之一，處理對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。方案l：(5)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。方案2：(6)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收少量和，原理如圖所示。被吸收過(guò)程的離子方程式是。14．（16分）工業(yè)上用軟錳礦及含錳廢料（主要成分，含有等）與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備的流程如下：25℃時(shí)，幾種金屬離子沉淀時(shí)的pH如下：開(kāi)始沉淀時(shí)pH7.62.73.88.35.9完全沉淀時(shí)pH9.74.04.79.86.9（1）在酸化還原步驟中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、。（2）沉淀1為（填化學(xué)式），用雙氧水處理濾液1時(shí)，通常在40~55℃下進(jìn)行原因是。（3）調(diào)節(jié)溶液的目的是。（4）“凈化”時(shí)，加入的作用是（5）濾液3中除外，還含有少量。的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷，“操作I”應(yīng)為、、洗滌、干燥。

——★參考答案★——一．選擇題：1-5：BCDCD 2-10：ADDCA二．非選擇題：11.（13分）（1）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下2分；NaOH溶液2分；3分（2）在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶2分（3）酸式2分；C2分12.（14分）（1）鈉1分；三1分；ⅡA；2))8（2）紫黑色1分（3）2分（4）2F2＋2H2O=4HF＋O22分（5）He1分（6）NaOH1分；HBrO41分；HF1分（7）Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O2分13.（17分）(1)2分(2)