課題金屬材料 教學(xué)設(shè)計(jì)

課題1金屬材料教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、了解生活中常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬2、認(rèn)識(shí)在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金、以及合金比純金屬具有更廣泛的用途.情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用，初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想方法.過程與方法：關(guān)注生活→分析比較→歸納解釋教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)難點(diǎn)：性質(zhì)決定用途，但不是唯一因素教學(xué)模式探究式教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖預(yù)習(xí)檢測(cè)：列出五種常見的金屬化學(xué)之最（金屬）回答：1、鐵、銅、鋁、鋅、銀等2、地殼中最多的金屬是鋁應(yīng)用最廣泛的是鐵從實(shí)際出發(fā)引起興趣導(dǎo)入新課介紹金屬史銅（商朝青銅器）鐵（春秋戰(zhàn)國(guó)）鋁（100多年前）一、物理性質(zhì)1、顏色2、導(dǎo)電性討論：①導(dǎo)線為什么用鐵做而不用銀做②電線一般用銅做而不用銀做密度熔點(diǎn)討論：為什么電燈中的燈絲用鎢絲而不用錫制？如果用錫制，可能出現(xiàn)什么情況硬度討論：為什么菜刀、鐮刀用鐵制而不用鋁制？為什么鐵制水龍頭表面鍍鉻？為什么不鍍金討論：物質(zhì)的用途是由什么決定的？舉例說明（日常生活中的例子）討論：銅、鐵、鋁的歷史以及應(yīng)用年代說出熟悉的金屬的顏色：金、銀銅、鐵等比較銀、銅、金等金屬的導(dǎo)電性①鐵的導(dǎo)電性比銅差②銀的價(jià)格高，不經(jīng)濟(jì)金、鉛、銀…鋁（依次減?。╂u（最高）→錫回答：鎢的熔點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn)低錫受熱會(huì)融化，斷路鉻、鐵、銀→鉛鐵硬度大防銹硬度大物質(zhì)的性質(zhì)是決定用途的主要因素，但不是唯一因素了解金屬的歷史了解金屬的一般物理性質(zhì)，并初步形成性質(zhì)決定用途的思想培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力二、合金鋼、生鐵的關(guān)系實(shí)質(zhì)：生鐵（含C0.03%--2%）鋼（2%--4.3%）合金的概念：金屬特征：金屬+金屬（或非金屬）探究：合金與純金屬性質(zhì)一樣嗎？⑴硬度⑵熔點(diǎn)提問：常見合金有哪些用途鋼和生鐵主要成分都是鐵，討論性質(zhì)的不同點(diǎn)1、硬度生鐵?鋼2、韌性生鐵?鋼舉例說明合金鋁合金、銅錫合金、鈦合金等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①黃銅、銅相互刻劃②錫和焊錫結(jié)論：合金硬度?純金屬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)同時(shí)加熱：錫、鉛、焊錫結(jié)論：焊錫?鉛?錫合金的熔點(diǎn)?純金屬閱讀P6表8-2常見合金以及用途了解常見合金了解常見合金的用途布置作業(yè)課本P81、2、3、4家庭小實(shí)驗(yàn)：回火和淬火板書設(shè)計(jì)課題1金屬材料金屬1、性質(zhì)①顏色②導(dǎo)電性③密度④熔點(diǎn)⑤硬度⑥延展性2、用途合金1、概念2、性質(zhì)a、硬度b、熔點(diǎn)教學(xué)反思：本課題內(nèi)容多，與實(shí)際生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密.課堂氣氛活躍，教學(xué)效果較好，但內(nèi)容瑣碎，不易記牢.課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo):1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng).2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng).3.熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動(dòng)性順序.4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情.（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行）教學(xué)重點(diǎn):1.了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念.2.認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）.教學(xué)難點(diǎn):1.活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序.2.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用.教學(xué)方法:對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法.教會(huì)思路：猜想與探究――→觀察與檢驗(yàn)――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論教學(xué)準(zhǔn)備:鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等.教學(xué)過程:教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖課程引入導(dǎo)讀：提出思考問題.讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？明確課程目的，引導(dǎo)關(guān)注重點(diǎn).情景創(chuàng)設(shè)演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe，編號(hào)）置于鐵三角架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱.進(jìn)行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測(cè)金屬：據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動(dòng)評(píng)價(jià)――學(xué)生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”.激發(fā)好奇心與求知欲，激勵(lì)探究激情，并學(xué)習(xí)在真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律和問題.以存在“問題”為后續(xù)探究留下懸念.規(guī)律建構(gòu)1導(dǎo)思：1.同學(xué)們?cè)诓陆饘俚挠螒蛑?，發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動(dòng)性嗎？為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納活動(dòng)性：Mg>Al、Zn、Fe討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗(yàn)：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動(dòng)評(píng)價(jià).活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動(dòng)性規(guī)律.這一過程，學(xué)生僅能從最基本的認(rèn)知層次初步歸納少量金屬的活動(dòng)性順序，存在的問題，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念問題鏈接引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動(dòng)性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進(jìn)行探究.多媒體引導(dǎo)：（在第七單元探究酸雨的模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)已經(jīng)留下伏筆）討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動(dòng)性順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動(dòng)性？將不同的探究方法通過學(xué)生的親身體驗(yàn)搭建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時(shí)發(fā)展運(yùn)用已有知識(shí)探究新知識(shí)的能力，發(fā)展學(xué)生在事物間建立聯(lián)系，進(jìn)行組合、移植等創(chuàng)新思維策略.規(guī)律建構(gòu)2引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)、結(jié)果預(yù)測(cè)討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程度；原因如何？猜想并預(yù)測(cè)：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學(xué)行為？設(shè)計(jì)：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件—酸足量，濃度同；③為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；④注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對(duì)反應(yīng)時(shí)間作記錄或估計(jì).進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打?。┍硪唬航饘倥c稀鹽酸反應(yīng)：金屬現(xiàn)象及反應(yīng)時(shí)間生成物方程式MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略）通過自己的實(shí)踐，檢驗(yàn)自己的猜想，發(fā)展合作精神，體驗(yàn)探究樂趣.引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論.各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬.2.反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的，進(jìn)行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：MgZnFe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Cu活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu展示結(jié)論并互動(dòng)評(píng)價(jià)：使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對(duì)知識(shí)進(jìn)行建構(gòu)導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？多媒體Flash動(dòng)畫：“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”觀看動(dòng)畫，對(duì)照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實(shí)事物以“圖景“形式與學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié)調(diào).規(guī)律建構(gòu)3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動(dòng)性順序的困難？要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究：1、設(shè)計(jì)探究方案2、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序確定的困難.設(shè)計(jì)探究方案：既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí).（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）啟迪學(xué)生客觀真實(shí)的認(rèn)識(shí)問題，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品—銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品—銅樹.（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計(jì)的探究記錄表中（其中之一）：歸納活動(dòng)性：Al>Cu>Ag展示結(jié)論，互動(dòng)評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液使學(xué)生更進(jìn)一步體驗(yàn)獲得成功的愉悅更深層次建構(gòu)規(guī)律導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請(qǐng)同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來進(jìn)行“玩卡片”游戲：學(xué)生互動(dòng)，將卡片按自己分析、歸納的活動(dòng)性順序粘貼成序列展示、評(píng)價(jià)：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au交流、討論排序的理由和依據(jù)以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)設(shè)一個(gè)思維的載體，發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力.并防止學(xué)生死記硬背.規(guī)律建構(gòu)4導(dǎo)思：更多的金屬活動(dòng)性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序（插入“Na、Ca”活動(dòng)性糾正等故事）.讀教材（多媒體）金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu

──────────────────→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)和探究精神.形成金屬活動(dòng)性順序的完整規(guī)律啟迪：對(duì)金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？對(duì)判斷金屬活動(dòng)性提供了什么依據(jù)？討論并確定簡(jiǎn)潔語(yǔ)言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋.用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言轉(zhuǎn)換和表述，解決記憶的困難并使認(rèn)知深化.運(yùn)用與深化問題：有X、Y、Z三種金屬.1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？（2）.科學(xué)家將氫的活動(dòng)性與金屬活動(dòng)性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時(shí)，活動(dòng)性順序如何？完成問題的解答，互動(dòng)評(píng)價(jià)：答案：（1）X>Z>Y（2）X>H>Z>Y討論：（1）氫的活動(dòng)性排X之后，Y、Z之前的依據(jù)？（2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？發(fā)展學(xué)生知識(shí)的遷移，應(yīng)用能力，促使學(xué)生對(duì)認(rèn)知的自省與反思.課時(shí)

小結(jié)1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng).2.金屬活動(dòng)性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑?3.活動(dòng)性判斷與應(yīng)用（見歸納）.作業(yè)設(shè)計(jì):1.課后習(xí)題2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性Zn＞Fe＞Cu板書設(shè)計(jì):課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一.金屬與氧氣的反應(yīng)鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng).結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同.活動(dòng)性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同.三．金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用越在前面越活潑氫前金屬置換氫金屬之間互置換溶液里面可探尋教學(xué)反思：本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設(shè)情景，互動(dòng)評(píng)價(jià)激勵(lì)探究熱情，以“學(xué)生發(fā)展”為本，進(jìn)行有意義的知識(shí)建構(gòu)，符合學(xué)生心理特點(diǎn)，學(xué)生興趣盎然，參與主動(dòng)，體驗(yàn)深刻.主要的缺陷是時(shí)間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進(jìn)程較難.課堂各種活動(dòng)亦應(yīng)作好更充分的準(zhǔn)備，多媒體應(yīng)用盡可能貼切，實(shí)驗(yàn)探究安排亦應(yīng)更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，將學(xué)生分為兩部分分別進(jìn)行以節(jié)約時(shí)間），效果可能更好.課題3金屬資源的利用和保護(hù)[教學(xué)目標(biāo)]知識(shí)與技能知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法.過程與方法通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解練鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用.通過對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對(duì)我國(guó)古代練鐵的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情.通過對(duì)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性.通過對(duì)礦物可供開采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，更讓學(xué)生懂得要保護(hù)金屬資源.[教學(xué)重難點(diǎn)]重點(diǎn)：鐵的冶煉，以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究”難點(diǎn)：化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算，以及對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究“的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法.[課時(shí)安排]2課時(shí)[教學(xué)過程]教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖課前準(zhǔn)備（第一課時(shí)）〈課前準(zhǔn)備〉發(fā)動(dòng)學(xué)生課前查找金屬資源的有關(guān)資料：礦物標(biāo)本、實(shí)物照片、圖表、有關(guān)金屬資源的文字描述等.學(xué)生課前準(zhǔn)備，搜集材料.讓學(xué)生通過多種途徑收集資料，培養(yǎng)學(xué)生的資料收集的能力.展示材料、導(dǎo)入新課〈展示資料〉由小組分別展示收集的資料.〈過渡〉金屬資源是不是取之不盡用之不竭的呢？我們今天就來學(xué)習(xí)金屬資源的利用和保護(hù).學(xué)生展示材料，交流信息，討論、小結(jié)：地球上金屬資源很豐富，我國(guó)礦物儲(chǔ)量種類齊全.在所有的金屬中，含量最豐富的是鋁，而提取量最大的是鐵.由課上來展示收集的成果，不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的興趣，而且可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情.同時(shí)營(yíng)造一種寬松、民主的學(xué)習(xí)氛圍.教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖媒體實(shí)驗(yàn)相結(jié)合、原理實(shí)際相聯(lián)系〈過渡〉我們已經(jīng)知道了提取量最大的是鐵，那么鐵是如何從鐵礦石中冶煉出來的呢？〈多媒體展示、介紹〉1．我國(guó)古代煉鐵圖——了解我國(guó)煉鐵的悠久歷史2．新中國(guó)成立后鋼鐵工業(yè)的發(fā)展——上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐；為紀(jì)念1996年中國(guó)鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票.觀看多媒體展示的圖片，了解我國(guó)煉鐵的悠久歷史，知道我國(guó)鋼鐵工業(yè)的迅速發(fā)展.利用多方面的材料，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情.培養(yǎng)學(xué)生的民族自豪感.同時(shí)設(shè)置了一個(gè)懸念：鋼鐵是怎樣煉成的？激發(fā)了學(xué)生的求知欲望.〈設(shè)問〉人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢？〈演示實(shí)驗(yàn)〉介紹煉鐵的原理P16頁(yè)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn).〈小結(jié)〉1．煉鐵的原料：鐵礦石、焦碳、石灰石.2．煉鐵原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2觀察實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，思考原理，完成化學(xué)方程式.由設(shè)問把學(xué)生心中所思明朗化，給了學(xué)生一個(gè)明確的求知方向.〈過渡〉在實(shí)際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都是含有雜質(zhì)的.因此，在實(shí)際生產(chǎn)中必然會(huì)涉及到雜質(zhì)的計(jì)算問題.〈例題〉用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？（解題過程見板書設(shè)計(jì)）學(xué)生思考：鐵礦石、生鐵、鋼等物質(zhì)是純凈物還是混合物？思考含有雜質(zhì)的物質(zhì)如何來進(jìn)行計(jì)算.歸納解題思路通過例題的方式，把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，使學(xué)生活動(dòng)成為有機(jī)的整體，有利于學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí).教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖〈教師小結(jié)〉解題思路：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算都是純物質(zhì)的計(jì)算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.〈課堂練習(xí)〉P21頁(yè)習(xí)題5、6完成整個(gè)解題過程.學(xué)生練習(xí)在解題過程中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)瑾的思路，嚴(yán)瑾的解題格式.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)瑾的學(xué)習(xí)習(xí)慣.設(shè)問導(dǎo)入（第二課時(shí)）〈導(dǎo)入〉大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%—40%！防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題.學(xué)生閱讀P18-19頁(yè)內(nèi)容.由一個(gè)簡(jiǎn)單的設(shè)問和一個(gè)具體的數(shù)字，將學(xué)生的思維帶入了金屬資源的保護(hù)中來.讓學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)到金屬資源的保護(hù)的重要性.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案〈課前準(zhǔn)備〉提前一個(gè)星期就引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)來探討“鐵生銹的條件”實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案，鼓勵(lì)學(xué)生多動(dòng)腦筋設(shè)計(jì)出多種方案，以小組或個(gè)人等方式活動(dòng)，同認(rèn)真做好觀察記錄.學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并于課前完成實(shí)驗(yàn).讓學(xué)生再次體驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的步驟：猜想與假設(shè)—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—進(jìn)行實(shí)驗(yàn)—觀察現(xiàn)象—解釋與結(jié)論.展示結(jié)果、歸納辨析〈匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案〉〈匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〉〈歸納辨析實(shí)驗(yàn)結(jié)果〉〈引導(dǎo)分析〉每個(gè)小組的方案的優(yōu)劣.挑選出一個(gè)比較完美的實(shí)驗(yàn)方案.〈完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告〉實(shí)驗(yàn)報(bào)告見板書設(shè)計(jì)由各小組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，作簡(jiǎn)要的分析將實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)論進(jìn)行分析，推斷鐵生銹的條件.學(xué)生討論、分析、對(duì)比，形成共識(shí).當(dāng)堂完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告整個(gè)活動(dòng)以小組的形式呈現(xiàn)，可以培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識(shí)，并在交流匯報(bào)的過程中提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力、分析歸納能力，并學(xué)會(huì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)評(píng)介的方法，和進(jìn)行篩選實(shí)驗(yàn)方案的能力.教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖小結(jié)實(shí)驗(yàn)、運(yùn)用知識(shí)〈教師小結(jié)、投影〉1．鐵生銹的條件：一要在潮濕的空氣中（即有水），二要與氧氣接觸.2．實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：如圖P18頁(yè)8—23，試管2中的蒸餾水應(yīng)煮沸冷卻后再放入鐵釘，然后再倒入植物油進(jìn)行液封.試管3應(yīng)烘干后再放入鐵釘，再用橡皮塞塞上.學(xué)生回顧實(shí)驗(yàn)步驟，記憶實(shí)驗(yàn)的要點(diǎn).分析結(jié)束后進(jìn)行小結(jié)，有利于學(xué)生把握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中注意細(xì)節(jié)，嚴(yán)瑾的實(shí)驗(yàn)態(tài)度.〈引導(dǎo)討論〉我們知道了鐵生銹的條件，那么如何來防銹呢？〈討論分析〉自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？分小組討論防止鐵生銹的方法，歸納防銹的思路：破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎(chǔ)，就能防止鐵制品生銹.討論、分析、交流從防銹方法的確定，結(jié)合上學(xué)期學(xué)過的滅火方法的確定，引導(dǎo)學(xué)生形成基本的運(yùn)用知識(shí)的思路：了解反應(yīng)的條件—促進(jìn)或破壞反應(yīng)的條件—達(dá)到某一目的.討論分析、形成意識(shí)〈過渡〉金屬的防腐可以有效保護(hù)金屬資源.〈引導(dǎo)討論〉1．金屬資源豐富，為什么還要保護(hù)金屬呢？（多媒體展示一些礦物可供開采的年限）2．如何來有效的保護(hù)金屬資源呢？〈小結(jié)、投影〉金屬資源的保護(hù)途徑：防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計(jì)劃合理的開采礦物尋找金屬的代替品觀看多媒體，理解金屬資源不是取之不盡，用之不竭的.討論有效保護(hù)金屬資源的途徑.讓學(xué)生學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待金屬資源：豐富與有限.提高學(xué)生的資源意識(shí).同時(shí)利用金屬資源的回收提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，使學(xué)生積極投入到金屬回收的活動(dòng)中去.教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖總結(jié)提高、運(yùn)用知識(shí)〈總結(jié)〉學(xué)完本課題，你了解了什么？知道了什么？〈作業(yè)〉1．P21頁(yè)習(xí)題：1、2、3、42．調(diào)查與研究：你家的金屬?gòu)U棄物的主要品種、回收的情況和回收的價(jià)值，對(duì)今后如何回收金屬?gòu)U棄物提供自己的建議.學(xué)生閱讀書本，思考并回答.課堂練習(xí)第7題和調(diào)查與研究放在課后.學(xué)完本課題，讓學(xué)生有時(shí)間再整理本課題內(nèi)容，使知識(shí)形成脈絡(luò).在完成作業(yè)的過程中，提高學(xué)生利用知識(shí)解決問題的能力.[板書設(shè)計(jì)]課題3金屬資源的利用和保護(hù)一．鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、石灰石設(shè)備：高爐原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁.二．涉及到雜質(zhì)問題的計(jì)算例題：解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%=800t設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x3CO+Fe2O32Fe+3CO21602×56800tx=x==560t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96%=583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t.三．金屬資源的保護(hù)（一）金屬的腐蝕和防護(hù)1．鐵生銹的條件：有水和氧氣2．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣（二）金屬資源保護(hù)保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計(jì)劃合理的開采礦物尋找代替品：如塑料等實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí).培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力.過程與方法通過認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息并用文字和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息.情感態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)構(gòu)建的重要意義.教學(xué)重點(diǎn)：（1）金屬的物理性質(zhì)（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱探究.教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究教學(xué)準(zhǔn)備：試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液.教學(xué)過程：一、金屬的物理性質(zhì)提起金屬，同學(xué)們都不會(huì)感覺陌生.我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的.下面我為大家提供一些材料，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成以下實(shí)驗(yàn).（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤.（2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度.請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，金屬的物理性質(zhì)有.教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識(shí)總結(jié)金屬的其他物理性質(zhì)：延展性、導(dǎo)熱性.金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化.請(qǐng)學(xué)生寫出化學(xué)方程式.（2）向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象.如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么.反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀硫酸或鹽酸鎂鋅鐵銅注：1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的安全性.2、向試管中加入酸的順序是：Cu、Fe、Zn、Mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條與鹽酸反應(yīng)的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象.請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論教師指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).學(xué)生上臺(tái)板演化學(xué)方程式.思考：鐵是銀白色金屬.在上述實(shí)驗(yàn)中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學(xué)交流.教師引導(dǎo)學(xué)生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息.【學(xué)以致用】1.把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象.則X、Ag、Fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A.Fe、X、Ag、B.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe2、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？請(qǐng)同學(xué)們談?wù)劚竟?jié)課的收獲，還有何疑惑.板書設(shè)計(jì)：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)課題1溶液的形成教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念.2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象.3、知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用.能力目標(biāo)：學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察，記錄，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，動(dòng)手能力，分析、解決問題的思維能力.情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作精神及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度.重點(diǎn)難點(diǎn)：用科學(xué)探究的方法，認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念及其在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用.教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法.教學(xué)過程：教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意旨引入課題展示各種顏色的液體，詢問學(xué)生由此可聯(lián)想到什么？指出這些液體都是溶液，通過學(xué)習(xí)大家就能知道剛才所提到的問題.思考、回答問題用化學(xué)顏色之美，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引入課題.【板書】第九單元溶液（投影）課題1溶液的形成一、溶液探究實(shí)驗(yàn)1指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察氯化鈉，糖，硫酸銅晶體與100毫升水混合是發(fā)生的現(xiàn)象分組實(shí)驗(yàn)填寫實(shí)驗(yàn)記錄（見副表）培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察能力.啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生分析討論問題1：每一種混合物各處的顏色是否相同？問題2：相同條件下，放置一段時(shí)間后是否有固體析出？分析、思考、討論、培養(yǎng)學(xué)生觀察能力.進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度教育.【板書】結(jié)論（投影）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)歸納得出結(jié)論鞏固加深理解記憶.拓展視野問題1、在糖溶液，氯化鈉溶液和硫酸銅溶液中，溶質(zhì)，溶劑分別是什么？問題2、你能說出身邊一些常見的溶液?jiǎn)?？（投影顯示有關(guān)圖片）回答問題聯(lián)系生活實(shí)際鞏固知識(shí)教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意旨探究實(shí)驗(yàn)2指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察水與碘，水與高錳酸鉀，汽油與碘，汽油與高錳酸鉀混合時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象分組實(shí)驗(yàn)填寫實(shí)驗(yàn)記錄（見副表）培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察能力.及從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理能力.啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論【板書】結(jié)論（投影）1、同一物質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解性.2、不同物質(zhì)在同一種溶劑里有不同的溶解性.歸納得出結(jié)論探究實(shí)驗(yàn)3指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察水與乙醇，高錳酸鉀溶液與乙醇混合并震蕩時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象分組實(shí)驗(yàn)填寫實(shí)驗(yàn)記錄（見副表）培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察能力.啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論問題：實(shí)驗(yàn)指出溶質(zhì)可以是固體，液體，那么溶質(zhì)可以是氣體嗎？你能舉例說明嗎？小組討論回答問題得出結(jié)論根據(jù)生活實(shí)例，鞏固認(rèn)識(shí)【板書】結(jié)論（投影）3、溶質(zhì)可以是固體，液體或氣體.4、當(dāng)兩種液體互溶時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì).水是最常見的溶劑.拓展視野問題：溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)，聯(lián)想生活中的事例，談?wù)勅芤旱挠猛荆ㄍ队帮@示有關(guān)圖片）回答問題聯(lián)系生活實(shí)際鞏固知識(shí)教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意旨探究實(shí)驗(yàn)4指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)1、觀察水與油混合振蕩前，振蕩后，靜置后的現(xiàn)象并觀察液體倒掉后試管是否干凈.2、問題：根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)如何將試管清洗干凈？3、觀察試管中分別加入洗衣粉，洗滌劑并加水沖洗后的情況.分組實(shí)驗(yàn)填寫實(shí)驗(yàn)記錄（見副表）引導(dǎo)學(xué)生自己探究得出結(jié)論鞏固記憶模擬演示用計(jì)算機(jī)模擬洗滌劑與油脂作用時(shí)的情況.看計(jì)算機(jī)的動(dòng)畫演示【板書】結(jié)論（投影）二、乳濁液乳化現(xiàn)象拓展視野問題：你能舉例說說乳化現(xiàn)象在生活中的運(yùn)用嗎？討論，回答問題靈活運(yùn)用知識(shí)的能力總結(jié)讓學(xué)生說說：這節(jié)課有什么收獲？作業(yè)1、課后習(xí)題1、2、3、42、調(diào)查與研究圍繞洗滌用品，選擇自己感興趣的課題進(jìn)行調(diào)查與研究板書設(shè)計(jì)：課題1溶液的形成一、溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)1、同一物質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解性.2、不同物質(zhì)在同一種溶劑里有不同的溶解性3、溶質(zhì)可以是固體，液體或氣體.4、當(dāng)兩種液體互溶時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì).水是最常見的溶劑.二、乳濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物乳化現(xiàn)象副表1混合后振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氯化鈉水糖水硫酸銅晶體水副表2溶劑溶質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀副表3溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后的現(xiàn)象結(jié)論水乙醇副表4試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑水和植物油及洗衣粉課題2溶解度教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能(1)理解飽和溶液的涵義.(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線.2．過程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念.(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題.3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想.(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn).教學(xué)重點(diǎn)理解飽和溶液和溶解度的概念.教學(xué)難點(diǎn)1．理解飽和溶液和溶解度的概念.2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念.教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、對(duì)比，歸納，練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際.教具準(zhǔn)備教師用具；投影儀.學(xué)生用具；儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙，天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙.藥品；氯化鈉、硝酸鉀.課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)過程第一課時(shí)[復(fù)習(xí)提問]什么叫溶液?溶液由什么組成?[學(xué)生活動(dòng)][引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?[學(xué)生發(fā)言]1．能2．不能[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題.[投影]活動(dòng)與探究1．取裝有20mL水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g“氧化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論│2.用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加“硝酸鉀，攪拌……加熱再加硝酸鉀，攪拌冷卻[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視][互相交流](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)[結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解.2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解.[提問]上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?[學(xué)生討論、總結(jié)]1．一定溫度2.一定量的溶劑[追問]如果不指明這兩個(gè)條件.能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?[學(xué)生討論、回答]不能.因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地熔解.[引導(dǎo)]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反.還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液.[思考]請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念.[學(xué)生發(fā)言][投影板書]一、飽和溶液1．飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液.②不飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液.[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?[討論][學(xué)生發(fā)言][小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解.(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)[提問]1．通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?2.如何判斷某一溶液是否飽和?[討論、總結(jié)][投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解.[課堂練習(xí)](投影展示)1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克.此說法對(duì)否?為什么?3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氧化鈉溶液不飽和.”這句話是否正確?[學(xué)生獨(dú)立思考，積極回答][上述練習(xí)答案]1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液.2．此說法不正確.因?yàn)樵谝欢囟认?，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克.3．不正確.因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解.[提問]回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液.[分析、討論][結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液[引導(dǎo)]調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?[討論][結(jié)論不飽和溶液飽和溶液(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)[提問]”升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?[活動(dòng)與探究](投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象.加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化.[學(xué)生活動(dòng)][互相交流](交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)[教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少.溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體.“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好—定的尺度.就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化.[升華]其實(shí)在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體.只要我們把握好一定的“度”，生活就會(huì)更美好.[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在.例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和.因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì).[板書]一般情況下：飽和溶液:不飽和溶液[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20’c時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100°C時(shí)，該溶液也一定是飽和的.這句話是否正確?[答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液.[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件.我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí).[作業(yè)]習(xí)題l板書設(shè)計(jì)課題2溶解度一、飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液①飽和溶液：在一定溫度下，在——定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液.②不飽和溶液：在—定溫度下，在——定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下.溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解.3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：—般情況下：飽和溶液:不飽和溶液第二課時(shí)[復(fù)習(xí)提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?[學(xué)生回憶并作答][引入新課]在課題1一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同.同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同.這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力.[活動(dòng)探究]可投影展示以下內(nèi)容，1．向盛有20°C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉.向盛有40°C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài).比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力.2．向40克20°C水中加入氯化鈉.向100克20°C水中加入硝酸鉀.都至飽和狀態(tài).比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化鈉自至飽和.向100克20°C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液.比較二者溶解的量.討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?[學(xué)生活動(dòng)][互相交流討論結(jié)果][教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài).[補(bǔ)充]定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克.[引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素.[學(xué)生總結(jié)發(fā)言][小結(jié)]通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度.[引導(dǎo)]請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念.[學(xué)生思考并發(fā)言](鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語(yǔ)言描述)[板書]二、溶解度1．固體的溶解度；在一定溫度下.某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量.[過渡]理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶…‘難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的資料.[投影]溶解度的相對(duì)大小(20°C時(shí)的溶解度)溶解度／g一般稱為<0．01難溶0．01～1微溶1～10可溶>10易溶[比一比，賽一賽]你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)，爭(zhēng)當(dāng)冠軍.[學(xué)生活動(dòng)][課堂練習(xí)]1．不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì).這句話是否正確?2．20°C時(shí)碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是溶物質(zhì).3．20°C時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于溶物質(zhì).[學(xué)生活動(dòng)](鼓勵(lì)學(xué)生在很短的時(shí)間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽)答案：1．不正確.通常所說的不溶物即難溶物，溶解度<0．01g.(請(qǐng)學(xué)生結(jié)合以下投影資料理解本題)2，難3．易[投影]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?我國(guó)有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對(duì)客人的尊重.人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長(zhǎng)的時(shí)間.這是為什么呢?一般認(rèn)為，銀是不溶于水的.但實(shí)際上，絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有.把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子.銀離子能有效地殺死細(xì)菌，因此食物就能保存較長(zhǎng)的時(shí)間.[過渡]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?[投影]幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/°C0102030405060708090100熔解度／gNaCl35．735．836．036．336．637．037．337．838．439．039．8KCl27．631．034．037．040．042．645．548．351．154．056．7NH4Cl29．433.337．241．445．850．455．260．265．671．377．3KNO313．320．931．645．863．985．5110138169202246[教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法.[轉(zhuǎn)折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向.下面我們尋找另一種表示方法，[活動(dòng)與探究](投影展示)繪制溶解度曲線1．用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線.請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上.2．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25°C和85°C時(shí)的溶解度.4．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息?[學(xué)生活動(dòng)][學(xué)生討論發(fā)言](教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動(dòng)中的2、4兩個(gè)內(nèi)容)[討論結(jié)果]2．溶解度曲線比較直觀.因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知：①不同物質(zhì)在溫度時(shí)的溶解度.②曲線相交時(shí)的含義.③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④曲線的走向.3．25°C時(shí)NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克.85°C時(shí)NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克.4．可得到以下信息：①曲線與曲線的交點(diǎn)表示子兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度.例：68°C時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克.②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大.[投影][設(shè)問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?[回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小.[小結(jié)板書]2．溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線.(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度.(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大.少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小.[過渡]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?[投影]討論：1．打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來.這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?2．喝了汽水以后.常常會(huì)打嗝，這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?3．對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?[學(xué)生討論后發(fā)言1．氣體在水中韻溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系.壓強(qiáng)減小，溶解度減小，壓強(qiáng)增大，溶解度增大.2．氣體的溶解度與溫度有關(guān).溫度越高，將解度越小.4．對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便.[引導(dǎo)]由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響.所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度.那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢?[學(xué)生討論發(fā)言]一定溫度、一定壓強(qiáng).[教師指出)我們只研究壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101kPa.[引導(dǎo)]對(duì)于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.而對(duì)于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如伺規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，定義氣體的單位?[討論][師生總結(jié)]選擇在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積.[投影板書]3．氣體的溶解度，(1)定義，在壓強(qiáng)為lolkPa和一定溫度時(shí).氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積.(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積.(3)影響因素；溫度、壓強(qiáng).升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大.增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小.[課堂練習(xí)]1．在0°C時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024.這句話的含義是什么?·2．加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時(shí)，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動(dòng)?[學(xué)生回答]1．壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0°C時(shí)，1體積水里最多能溶解0．024體積氮?dú)?2．溫度升高時(shí)，氣體的溶解度減小.所以；①水受熱時(shí)有氣泡冒出.②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動(dòng).[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問題.[作業(yè)]習(xí)題3、5，6、8課后的家庭小實(shí)驗(yàn)——制取明礬晶體板書設(shè)計(jì)二、溶解度1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量.2．溶解曲線：(1)含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線.(2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度.(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大.少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小.3．氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積.(2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積.(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng).升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大.增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小.課題3溶液的濃度【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.(2)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液.2、過程與方法(1)會(huì)分析問題、解決問題，提高解題能力.(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系.3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法.(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力.【教學(xué)重、難點(diǎn)】1、教學(xué)重點(diǎn)（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算.（2）配制溶液的操作步驟.2、教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算.【教學(xué)方法】比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究.【教具準(zhǔn)備】教師用具：投影儀.學(xué)生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉.【課時(shí)安排】3課時(shí)【教學(xué)設(shè)計(jì)】（第一課時(shí)）[學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液.[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液.[設(shè)問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?[學(xué)生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同.2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液.3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液.[活動(dòng)探究](投影展示)在三支試管中各加入10mL(1mL水的質(zhì)量大致為1g)水，然后分別加入約0．5g、1g、1．5g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置.比較三種CuSO4溶液的顏色.在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123[學(xué)生活動(dòng)][交流活動(dòng)結(jié)果]1．填充上表結(jié)果(略).2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大.顏色越深，濃度越大.3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同.[引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量.因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成.那如何表明溶液的組成呢?[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比.2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式.[討論]在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中.[學(xué)生活動(dòng)][匯報(bào)結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈4．8％.2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈9．1％.3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈13％.[過渡]根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較.[活動(dòng)與探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1g·cm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080[學(xué)生活動(dòng)][交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果](1)×100％=10％.(2)×100％=20％.[思考]對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?[學(xué)生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀.2．可通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小.[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用.[引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算.[學(xué)生思考總結(jié)][板書]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).[過渡]請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題.[投影]例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種.現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?[討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系.2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系.[小結(jié)板書]1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量[學(xué)生活動(dòng)](一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議.教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16％=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化鈉和126kg水.[設(shè)問]如何將上述計(jì)算類型作以歸納?[討論]：略[小結(jié)板書]2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量.[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢.[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?[討論回答]1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.[投影]用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解.[討論]1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?[學(xué)生活動(dòng)](請(qǐng)三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)解析：1．溶液的質(zhì)量=90克溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=90克×10％=9克溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=90克-9克=81克2．(1)增加10克硝酸鉀后：溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克溶劑質(zhì)量=81克(不變)溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克)即90克+10克=100克(2)加入10克水后：溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變)溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加)溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克)即90克+10克=100克3．(1)增加10克溶質(zhì)后：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％=×100％=19％注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計(jì)算錯(cuò)誤.(2)增加10克水后：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％=×100％=9％[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低.[課堂練習(xí)]在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).答案：32％，12％[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).并能進(jìn)行兩種簡(jiǎn)單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算.[作業(yè)]習(xí)題1、2板書設(shè)計(jì)課題3溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比.2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量.（第二課時(shí)）[復(fù)習(xí)]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式.[投影]將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解.再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌.(水的密度1g·cm-3)[提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).2．分析各量的變化情況.[回答]1．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是9g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5％.2．稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變.[討論]溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?[小結(jié)板書]3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量[投影]例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液.要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水?[設(shè)問]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式?[學(xué)生討論][提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式.[學(xué)生活動(dòng)]50g×98％=(50g+x)×20％解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式)解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x.50g×98％=(50g+x)×20％x=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195g.[提示]若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)列出方程式.[學(xué)生活動(dòng)]50g×98％=x×20％解析：(同上方法)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x.50g×98％=x×20％x=245g245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195g.[課堂練習(xí)]1．把200g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?2．把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g.此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?答案：1．200g2．6％[投影]某工廠化驗(yàn)室配制5000g20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19g·cm-3)多少毫升?[提問]此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算?[回答]1．相同點(diǎn)都是溶液稀釋問題.不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積.2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算.[提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式.[回答并板書]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[設(shè)問]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式?解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x.5000g×20%=1．19g·cm-3×x×38%，x≈2211mL.答：需38%的鹽酸221lmL.[過渡]以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題.[板書]4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算[投影)100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng).試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).[提問]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?[回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng).[討論]解出此題的關(guān)鍵是什么?[總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量.[設(shè)問]根據(jù)以上分析，求解此題.解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑659813gx，x=19．6g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％=×100％=19．6％.答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％.[小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型.了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系.[作業(yè)]習(xí)題3、4、5、6、7、8板書設(shè)計(jì)3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算.注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì).（第三課時(shí)）[提問]1．20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么?2．什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式.[回答][設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?[板書]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系[投影]區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念表示意義條件狀態(tài)單位[學(xué)生活動(dòng)](互相討論填寫上表)[答案]1．①一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.2.①表示某物質(zhì)溶解能力的大小.②表示任一溶液的組成(即濃度的大小).3．①一定溫度時(shí)②不定溫度4．①飽和狀態(tài)②可飽和可不飽和5．①g②無單位[設(shè)問]兩個(gè)概念間有何聯(lián)系?[討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同?2．對(duì)飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系.[小結(jié)]1.一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的.2．對(duì)飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度.3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％[板書]聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％[練習(xí)]1．把40g20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.2．在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.[答案]1．20％2．52．4％[轉(zhuǎn)折提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?[引導(dǎo)分析、討論][總結(jié)板書]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒.步驟：1．計(jì)算，2．稱量、量取，3．溶解.[強(qiáng)調(diào)]1．天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則.2．量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可俯視或仰視.3．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時(shí)不可將溶液濺出.[學(xué)生活動(dòng)](投影以下內(nèi)容)1．計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉g，水g.2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中.3．把水的密度近似看作1g·cm-3.用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里.4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解.5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中.[小結(jié)]本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系.同時(shí)還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器.[作業(yè)]家庭小實(shí)驗(yàn)：自制汽水板書設(shè)計(jì)三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量簡(jiǎn)、玻璃棒.步驟：1.計(jì)算．2．稱量、量取，3．溶解.實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液(重點(diǎn))能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，培養(yǎng)解決定量實(shí)驗(yàn)的初步能力【實(shí)驗(yàn)用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管.氯化鈉、蒸餾水.合作探究探究點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液eq\a\vs4\al(提出問題)怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液？eq\a\vs4\al(討論交流)閱讀教材討論，了解配制溶液的操作.eq\a\vs4\al(探究實(shí)驗(yàn))【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)】1．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(用氯化鈉固體配制).(1)計(jì)算：計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量和水的體積.氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%＝3g，水的質(zhì)量為50g－3g＝47g，利用密度公式將水的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積47mL.(2)稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中.(3)量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中.(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解.2．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(用濃溶液配制稀溶液).(1)計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需6%氯化鈉溶液的質(zhì)量為50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的體積為eq\f(25g,1.04g/cm3)≈24mL；水的質(zhì)量為50g－25g＝25g，即25mL.(2)量?。河昧客擦咳?4mL氯化鈉溶液和25mL水，倒入燒杯中.(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻.3．把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中.eq\a\vs4\al(歸納總結(jié))(以投影形式展現(xiàn)，可配適當(dāng)圖片或視頻.)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟：①計(jì)算；②稱量或量?。虎廴芙饣蚧靹?；④裝瓶貼標(biāo)簽.eq\a\vs4\al(問題與交流)(1)用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，有哪些注意事項(xiàng)？(稱量前天平調(diào)平，左物右碼，兩邊各放一張等大的紙，用鑷子夾砝碼等.)(2)用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么？(量筒放平，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平.)(3)準(zhǔn)確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，在實(shí)際應(yīng)用中有什么重要意義？請(qǐng)舉例說明.(例如在給農(nóng)作物或樹木噴施農(nóng)藥溶液時(shí)，農(nóng)藥溶液太稀，即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太小，不能殺死害蟲和病菌.但農(nóng)藥溶液太濃，即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太大，又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木，因此在配制溶液時(shí)，必須準(zhǔn)確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液.)板書設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟：①計(jì)算；②稱量或量??；③溶解或混勻；④裝瓶貼標(biāo)簽成功之處本節(jié)課是實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，學(xué)生動(dòng)手又動(dòng)腦，參與實(shí)驗(yàn)的積極性高，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣更加濃厚.學(xué)生在觀察、操作和體驗(yàn)中，去感受和領(lǐng)悟科學(xué)的理念，從而提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)不足之處現(xiàn)在的學(xué)生嚴(yán)重脫離生活、生產(chǎn)活動(dòng)，難以體會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液在實(shí)際應(yīng)用中的意義課題1常見的酸和堿◆教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1．說出幾種常見酸（H2SO4、HCl）和堿[Ca（OH）2、NaOH]的主要性質(zhì)和用途.2．列舉濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì).解釋在稀釋濃硫酸時(shí)，為什么要把濃硫酸緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌.能力目標(biāo)1．通過課本中的兩個(gè)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性并能夠鑒別出來稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉等一些典型溶液的酸堿性.2．通過對(duì)濃硫酸和氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能夠處理被濃硫酸或氫氧化鈉灼傷等突發(fā)事故.情感目標(biāo)1．通過對(duì)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)固的碳酸鈣和將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料等內(nèi)容的的學(xué)習(xí)，初步體會(huì)到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途.2．通過【實(shí)驗(yàn)10-3】、【實(shí)驗(yàn)10-7】認(rèn)識(shí)到酸和堿的腐蝕性，在使用時(shí)遵守安全注意事項(xiàng)，樹立安全意識(shí).3．通過對(duì)濃、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會(huì)到當(dāng)量積累到一定程度時(shí)，就會(huì)引起質(zhì)的變化.◆教學(xué)重點(diǎn)1．通過實(shí)驗(yàn)和生活常識(shí)，理解常見的酸、堿的性質(zhì)與用途.2．通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)酸、堿的通性及反應(yīng)規(guī)律與物質(zhì)制備.3．通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)酸、堿與其它物質(zhì)的鑒別.◆教學(xué)難點(diǎn)1．通過教師理論知識(shí)的講解，理解酸、堿具有通性原因.2．通過掛圖或播放視頻，學(xué)習(xí)酸、堿的安全使用及有關(guān)事故的急救與處理常識(shí).◆課時(shí)安排2課時(shí)◆教學(xué)媒體多媒體實(shí)驗(yàn)儀器食醋、石灰水等藥品石蕊、酚酞試劑植物的花瓣或果實(shí)酒精◆教學(xué)方法探究實(shí)驗(yàn)+演示實(shí)驗(yàn)+教師講授+學(xué)生歸納◆教學(xué)過程第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教學(xué)媒體[導(dǎo)課1]從生活中找一些酸堿的例子.[導(dǎo)課2]由學(xué)生列舉一些酸堿的物質(zhì)或講述有關(guān)酸堿的故事.[導(dǎo)課3]播放有關(guān)我國(guó)酸堿工業(yè)的視頻資源.聆聽列舉講述看視頻為學(xué)生提供感知，拉近生活.學(xué)生參與，提高學(xué)習(xí)積極性.拉近社會(huì)，培養(yǎng)民族自豪感.以上三種方法都能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性.視頻[師]今天我們就來學(xué)習(xí)常見的酸和堿[板書]課題1常見的酸和堿思維跟著老師進(jìn)入本節(jié)內(nèi)容進(jìn)入本課時(shí)的學(xué)習(xí)黑板[實(shí)驗(yàn)10-1][講述]P51第一段觀察、填表通過演示實(shí)驗(yàn)，引出并介紹酸堿指示劑提供一種區(qū)別酸、堿的方法.化學(xué)儀器化學(xué)藥品[探究]P51探究、填表、討論對(duì)指示劑知識(shí)的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力.植物的花瓣或果實(shí)酒精[師]下面我們就來學(xué)習(xí)幾種常見的酸[板書]一、常見的酸1．幾種常見的酸[實(shí)驗(yàn)10-2]觀察、填表對(duì)學(xué)生觀察能力的培養(yǎng)硫酸、鹽酸試劑[投影或計(jì)算機(jī)]鹽酸、硫酸的用途了解擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面多媒體[師]請(qǐng)大家想一想在我們的日常生活中還有哪些物質(zhì)含有酸？回憶討論發(fā)言化學(xué)又回到生活中去增加本節(jié)內(nèi)容的實(shí)用性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣.[師]點(diǎn)評(píng)：并不是每一種酸都有酸味.例如（見文本素材）詫異對(duì)酸充滿了好奇激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣避免學(xué)生產(chǎn)生誤區(qū)[師]酸的種類很多，有其共性，但有些酸還有些特殊性，下面我們介紹的濃硫酸就非常有“個(gè)性”.（可以放一段有關(guān)濃硫酸腐蝕性的視頻）[板書]2．濃硫酸對(duì)濃硫酸產(chǎn)生興趣引出對(duì)濃硫酸的介紹視頻資源黑板[師]下面我們?cè)儆脤?shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下[演示實(shí)驗(yàn)10-3]觀察得出結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要小心學(xué)生將實(shí)驗(yàn)結(jié)論聯(lián)系到生活，提高學(xué)生的安全意識(shí)濃硫酸紙小木棍布玻璃[師]濃硫酸的濃度很高，我們要得到較稀的硫酸應(yīng)該怎么稀釋呢？（放視頻：濃硫酸的稀釋操作正、誤對(duì)比）觀看意識(shí)到錯(cuò)誤操作的危險(xiǎn)性引起學(xué)生注意視頻[師]解釋原因：濃硫酸溶于水放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中（錯(cuò)誤操作），濃硫酸密度大在底部，產(chǎn)生的熱不易散去，從而帶來危險(xiǎn).[講述]正確操作方法理解使學(xué)生知其然，還要知其所以然.驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)[10-4]，驗(yàn)證濃硫酸稀釋放熱.手觸摸試管壁，感覺發(fā)燙.真實(shí)感覺，提高可信度，接受更容易一些.燒杯、玻璃棒、濃硫酸[講述]P53第一段[提問]如果將稀硫酸沾到皮膚或衣物上，怎樣處理？有一個(gè)思維過程：比較濃、稀硫酸的差別（存同求異）.回答學(xué)生的發(fā)散思維的鍛煉，在潛意識(shí)中會(huì)形成存同求異的比較事物的方法[師]點(diǎn)評(píng)思維整理使化學(xué)用語(yǔ)標(biāo)準(zhǔn)化[師]下面我們來研究一下酸的化學(xué)性質(zhì)[板書]3．酸的化學(xué)性質(zhì)P54探究探究匯報(bào)結(jié)果探究能力的培養(yǎng)酚酞石蕊稀硫酸滴管等[師]點(diǎn)評(píng)這節(jié)課，我們對(duì)酸的性質(zhì)進(jìn)行了探究學(xué)習(xí)，重點(diǎn)在鑒別酸的方法（用指示劑）和通性，稀硫酸、稀鹽酸的性質(zhì)和用途，濃硫酸的特性及濃硫酸的稀釋方法.下節(jié)課我們將對(duì)堿的性質(zhì)有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)大家做好預(yù)習(xí).第二課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教學(xué)媒體[復(fù)習(xí)]1．回憶酸的通性2．書寫化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鋅+稀硫酸（或讓大家回憶指示劑的作用，從而引出堿）回憶回答Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（可以指定學(xué)生回答、板書）復(fù)習(xí)黑板[師]這節(jié)課我們進(jìn)入對(duì)堿的性質(zhì)的探究.[板書]二、常見的堿1．幾種常見的堿進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)使學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)入新課黑板[實(shí)驗(yàn)10-5]觀察、記錄氫氧化鈉蒸餾水試管[師]講解潮解現(xiàn)象，并引導(dǎo)學(xué)生自行推出氫氧化鈉可作干燥劑結(jié)論.聆聽理解推理培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.[講解]P55第一、二段（附有視頻或圖片）聆聽觀看思考記憶加深對(duì)氫氧化鈉的認(rèn)識(shí)，對(duì)氫氧化鈉的腐蝕性引起高度注意.對(duì)氫氧化鈉的用途有一定了解.視頻圖片[提問]在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)我們用到了什么溶液？回答：澄清石灰水引出對(duì)氫氧化鈣的學(xué)習(xí)[師]通過[實(shí)驗(yàn)10-6]，使學(xué)生理解到氫氧化鈣的溶解性.觀察理解總結(jié)氫氧化鈣、小燒杯、水、玻璃棒[師]對(duì)氫氧化鈣進(jìn)行講解P55聆聽記憶掌握理論知識(shí)黑板[探究]堿的化學(xué)性質(zhì)[板書]2．堿的化學(xué)性質(zhì)探究討論探究學(xué)習(xí)氫氧化鈣酚酞滴管等黑板[師]和學(xué)生一起剖析酸的相似性和堿的相似性的原因（P56-57）（有條件可以做實(shí)驗(yàn)，放視頻，圖片）觀察實(shí)驗(yàn)分析現(xiàn)象得出結(jié)論對(duì)學(xué)生分析能力、邏輯思維能力的培養(yǎng)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)儀器視頻圖片[師]點(diǎn)評(píng)并對(duì)學(xué)生的結(jié)論進(jìn)行整理.思維整理使知識(shí)準(zhǔn)確，系統(tǒng).小結(jié)：這節(jié)各我們對(duì)堿的性質(zhì)有了一個(gè)大體的認(rèn)識(shí)并對(duì)酸的相似性和堿的相似性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)在堿的通性和氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì).◆板書設(shè)計(jì)課題1常見的酸和堿一、常見的酸1．幾種常見的酸2．濃硫酸的腐蝕性3．酸的化學(xué)性質(zhì)二、常見的堿1．幾種常見的堿2．堿的化學(xué)性質(zhì)課題2酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng).(2)了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用.(3)會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義.2．過程與方法(1)會(huì)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息加工處理.(2)會(huì)用觀察的方法辨析事物.3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際.(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.教學(xué)重點(diǎn)1．酸堿之間的中和反應(yīng).2．用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性.教學(xué)難點(diǎn)中和反應(yīng)的探究過程教學(xué)方法觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動(dòng)實(shí)踐.教具準(zhǔn)備教師用具；投影儀、pH試紙.學(xué)生用具：儀器，燒杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、紙巾、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、線.藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、頭發(fā)樣品、五種不同pH的溶液.課時(shí)安排2課時(shí)第一課時(shí)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用.第二課時(shí)；溶液酸堿度的表示方法.教學(xué)過程第一課時(shí)[引入提問]酸、堿各自具有一些化學(xué)性質(zhì)，那酸與堿之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?[學(xué)生)1．能2．不