廣東省揭陽市第三中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考化學(xué)試題

揭陽第三中學(xué)2020―2021學(xué)年度第一學(xué)期高二級期中考試化學(xué)試題考試時間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：O16H1S32C12第Ⅰ卷選擇題（共44分）一、單項選擇題（共10小題，每小題2分，共20分。1.（2019·浙江4月選考·17）下列說法正確的是（）A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時是氣體D.1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收熱量Q2,Q2不等于Q12．（2016·四川·6）一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變ΔH>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小3．（2015·上?！?0）對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大4．（2014·安徽·11）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高CH4沸點低于C2H6D活潑金屬做原電池的負(fù)極MgAl—NaOH構(gòu)成原電池，Mg做負(fù)極5．（2013·全國I）反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大催化劑6．（2012·全國I·8）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一催化劑步反應(yīng)為CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑7．（2013·安徽）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()圖08．（2011·重慶·7）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜09．(2016·海南)油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為（）A．3.8×104kJ·mol1B．－3.8×104kJ·mol1C．3.4×104kJ·mol1D．－3.4×104kJ·mol110．(2015·北京)最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程二、單項選擇題（共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有1個選項正確，多選、錯選、未選均不得分。)11．（2014·海南）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O，和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=－485kJ/molB、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+485kJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－485kJ/mol12（2012·全國I）反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是則x為（）13如圖所示，可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的圖像正確的是（）14．食品化學(xué)家研究得出，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度時會產(chǎn)生如圖所示的高毒性物質(zhì)，許多疾病都與這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森綜合征。下列關(guān)于該有毒物質(zhì)的判斷不正確的是()A．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)的分子式為C8H15O2C．該物質(zhì)的分子中含有三種官能團(tuán)D．該物質(zhì)屬于烴的衍生物15．以下說法正確的是()①O2、O3、O2－、Oeq\o\al(2－,2)互為同素異形體②乙烯和乙炔互為同系物③35Cl、37Cl互為同位素④乙酸()和羥基乙醛()互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③C．①③ D．③④16．已知的鍵線式可寫作，某有機(jī)物的鍵線式為，其名稱正確的是()A．5-乙基-2-己烯 B．2-甲基庚烯C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯三、非選擇題（共56分）17.（16分）（2010·天津·10）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)＝_________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。18.（12分）（2014·海南·15）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L1·s1，則6s時c(A)=mol·L1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：a.壓強(qiáng)不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時問改變d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。19（9分）（2014·北京·26）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。（1）I中NH3和O2在加熱催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________________。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。①比較P1、P2的大小關(guān)系：________________。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________________。（填變大、變小或者不變）（3）III分兩步進(jìn)行，先將NO2（）轉(zhuǎn)化為N2O4（），再制備濃硝酸。已知：2NO2（）N2O4（）△H12NO2（）N2O4（）△H2下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。ABC20．（19分）（2014·廣東·33）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定____________________________（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。＂墼O(shè)計實驗裝置，完成右圖的裝置示意圖。參照下表格式，完善需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。實驗序號物理量實驗序號V[0.1mol?L1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL③1ab①dt12acb②t2（3）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_________________________。揭陽第三中學(xué)2020―2021學(xué)年度第一學(xué)期高二級期中考試答案選擇題：（44分）110，每小題2分，共20分，1116，每小題4分，共24分123456789BABCDBAAD10111213141516CDDABDD二非選擇題（共56分）17（16分）.(1)C+H2O(g)CO+H2（3分）(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS（3分）(3)246.4kJ·mol1c、e（每空2分）(4)=1\*GB3①＞=2\*GB3②0.04mol·L10.16mol·L1·min1（每空2分）【解析】(4)此時的濃度商Q==1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故正＞逆；設(shè)平衡時生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.442x）有：400=，解得x=0.2mol·L1，故0.44mol·L12x=0.04mol·L1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2)mol·L1=1.64mol·L1，其平衡濃度為0.04mol·L1，10min變化的濃度為1.6mol·L1，故(CH3OH)=0.16mol·L1·min1。18.（12分）【答案】(1)eq\f(c(C)c(D),c(A)c(B))（1分）<（1分）(2)0.022mol·L10.09mol80%（每空2分）(3)c（每空2分）(4)2.5（每空2分）【解析】(2)υ(A)=0.003mol·L1·s1，則6s后A減少的濃度c(A)=υ(A)t=0.018mol·L1，故剩余的A的濃度為eq\f(0.2mol,5L)0.018mol·L1=0.022mol·L1；A減少的物質(zhì)的量為0.018mol·L1×5L=0.09mol，根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系，生成的C的物質(zhì)的量也為0.09mol。由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率仍然是80%。

(3)由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變，故a、b錯；c(A)隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小，故c可以；不論是否達(dá)平衡，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的