熱點(diǎn)強(qiáng)化練4　滴定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)判斷、計(jì)算與誤差分析

熱點(diǎn)強(qiáng)化練4滴定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)判斷、計(jì)算與誤差分析1.(2023·貴州貴陽(yáng)適應(yīng)性考試節(jié)選)鐵是人體必需的微量元素之一。黑木耳中的含鐵量較高,為檢驗(yàn)和測(cè)定干燥的黑木耳樣品中的鐵元素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉?wèn)題。鐵元素的檢驗(yàn)利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定干黑木耳樣品中鐵元素的含量:步驟Ⅰ:取10.00mL待測(cè)液,加入過(guò)量銅粉至反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。步驟Ⅱ:向步驟Ⅰ所得的溶液中加入適量稀硫酸,用0.0020mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液2.20mL。(1)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是

。解析:(1)酸性條件下,高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可以通過(guò)其氧化Fe2+來(lái)測(cè)定鐵元素的含量,先加入銅粉將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,加入稀硫酸后,再用高錳酸鉀溶液滴定含有Fe2+的溶液,當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)溶液呈淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)最后半滴高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶時(shí)恰好出現(xiàn)淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即到達(dá)滴定終點(diǎn)(2)黑木耳中鐵的含量為

mg/100g(即每100g黑木耳中含鐵元素的質(zhì)量)。12.322.氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)原料和前驅(qū)體。已知:①氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體呈紫紅色,難溶于水和乙醇;②VO2+有較強(qiáng)還原性,易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備該晶體的流程如圖:ⅰ.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液,微沸數(shù)分鐘。ⅱ.將凈化的VOCl2溶液緩慢加入足量NH4HCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生,析出紫紅色晶體。ⅲ.待反應(yīng)結(jié)束后,在有CO2保護(hù)氣的環(huán)境中,將混合液靜置一段時(shí)間,抽濾,所得晶體用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,再用無(wú)水乙醇洗滌2次,得到粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。解析:(1)鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為有特征藍(lán)色沉淀產(chǎn)生且30s內(nèi)沉淀不溶解。有特征藍(lán)色沉淀產(chǎn)生且30s內(nèi)沉淀不溶解(2)產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%(用含有m、M的式子表示)。3.(2023·甘肅蘭州診斷考試節(jié)選)磁性Fe3O4納米粒子(粒徑1～100nm)因其獨(dú)特的物理、化學(xué)性質(zhì)廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)學(xué)和功能材料等領(lǐng)域而受到研究者的關(guān)注。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)共沉淀法制備磁性Fe3O4納米粒子?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在

(填“酸式”或“堿式”)滴定管。解析:(1)Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,所以其標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。堿式(2)若過(guò)量的硝酸沒(méi)有全部逸出,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

解析:(2)若過(guò)量的硝酸沒(méi)有全部逸出,硝酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)消耗更多的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。偏高(3)所取樣品中Fe2O3的質(zhì)量為

g(結(jié)果保留4位小數(shù))。0.04004.火法有色金屬冶煉煙氣制酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量含砷污酸,采用硫化—石膏中和法處理含砷污酸可獲得達(dá)標(biāo)廢水,同時(shí)實(shí)現(xiàn)變廢為寶得到多級(jí)產(chǎn)品,工藝流程如圖:滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)5.工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為180)中常含有FeSO4雜質(zhì),測(cè)定其純度的步驟如下:步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀硫酸中,配制250mL溶液。步驟2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀硫酸,再用cmol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(1)步驟3中加入鋅粉的目的為

。(2)草酸亞鐵晶體樣品的純度為

(用含c、m、V1、V2的代數(shù)式表示)。將Fe3+還原為Fe2+(3)若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化,則測(cè)定結(jié)果將

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

偏低6.二氧化氯(ClO2)廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2,工藝流程如圖:為測(cè)定儲(chǔ)存罐所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是

。解析:(1)ClO2溶液有氧化性,所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。酸式滴定管(2)若實(shí)驗(yàn)中使用的