湖北省宜昌市示范高中教學(xué)協(xié)作體2024屆高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

湖北省宜昌市示范高中教學(xué)協(xié)作體2024屆高三(最終沖刺)化學(xué)試卷1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必需用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必需用黑色2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)反應(yīng)I:SO?(g)+I?(g)+2H?O(I)=2HI(aq)+H?SO?(aq);△H?=-213kJ-mol-1反應(yīng)IⅡ:H?SO?(aq)=SO?(g)+H?O(I)+1/2O?(g);△H?=+327kJ-mol1反應(yīng)ⅢI:2HI(aq)=H?(g)+I?(g);AH?=+172kJ·mor1下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.SO?和I?對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?O(I)=2H?(D.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變A.該化合物的分子式為C?H??B.一氯代物有四種C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)D.與Br?以物質(zhì)的量之比l:1加成生成2種產(chǎn)物3、25℃時(shí)，HCN溶液中CN和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是()A.K?(HCN)的數(shù)量級(jí)為10°B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C.1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)向10mL0.01mol·L-INaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中甲乙5、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過(guò)多的是()A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鎂6、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是()A.該有機(jī)物分子式為C?H?O?B.1mol該有機(jī)物與H?發(fā)生加成時(shí)最多消耗H?5molC.1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br?3molD.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3mol7、科學(xué)家發(fā)覺(jué)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si*優(yōu)先于Cu2*被還原B.液態(tài)Cu-Si合金作陽(yáng)極，固體硅作陰極C.電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率8、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe?O?、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理：慮液A(不含Cu**1.6gA.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B.V=224C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g9、將Na?O?與過(guò)量NaHCO?混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是()A.NaOH和Na?O?C.Na?CO?10、下列有關(guān)敘述正確的是()A.足量的Mg與0.1molCO?充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB.1.6gO?和O?的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl?)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為A.銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133B.Cs的性質(zhì)相同C.Cs的電子數(shù)為79D.3%“Cs、337Cs互為同素異形體12、MgCl?和NaHCO?按物質(zhì)的量之比為1:2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()13、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成A.KHSO?B.CH?COONaC.CuSO?D.Na?CO?14、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A.甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順當(dāng)流下C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體16、反應(yīng)A+B→C+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行，①A+B→X+Q(Q<0②X→過(guò)程中能量變化的是()A.反應(yīng)過(guò)程=2CIO?↑+K?SO?+2CO?↑+2H?O。下列說(shuō)法正確的是()A.KCIO?在反應(yīng)中得到電子B.CIO?是氧化產(chǎn)物C.H?C?O?在反應(yīng)中被還原D.1molKClO?參與反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移18、117號(hào)元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子C.Ts原子核外共有6個(gè)電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱19、在25℃時(shí)，向amL0.10mol·L1的HNO?溶液中逐滴加入0.10mol·L1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中混合溶液的pOH[pOH=-lge(OH)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HNO?),下列說(shuō)法不正確的是()A.25°C時(shí)，HNO?電離常數(shù)的數(shù)量B.M點(diǎn)溶液中存在：2c(H)+c(HNO?)=c(OH)+c(C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同20、依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)試驗(yàn)，下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是()序號(hào)操作A在含0.1mol的AgNO?溶液中依次溶液中先有白色沉淀生B取FeSO?少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液FeSO?部分氧化C將純潔的乙烯氣體通入酸性KMnO?溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(CIO)?溶液中通入SO?氣體酸性：H?SO?>HCIOA.AB.BC.C21、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性25%楊硫酸25%楊硫酸H?Ox(aq)ZnO粉心↓↓↓已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示酸性酸性KMnO?溶液)FGB濃HI溶液加熱EAf24、(12分)有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是:J中官能團(tuán)名稱是(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的緣由是_。(3)依據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH?(COOC?H?)?與足量CH?CH?CH?I充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(5)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體_。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。(6)依據(jù)流程中的信息，寫出!、CH?OH為有機(jī)原料合的合成路線。25、(12分)下面a~e是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盤天平(e)溫度計(jì)(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是(填寫編號(hào))(2)由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_(填寫編號(hào))A.試驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為g。26、(10分)丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：①2CH?=CH-CHO+NaOH-②2CH?=CHOONa+H?SO?→2CH?=CH③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度/g·mL3溶解性(常溫)溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是。27、(12分)I、爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO?的制備及性質(zhì)(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO?的化學(xué)方程式是：(3)品紅溶液中的試驗(yàn)現(xiàn)象是：(4)從高錳酸鉀溶液中觀看到的現(xiàn)象說(shuō)明SO?具有_性。Ⅱ、上述試驗(yàn)中NaOH溶液用于吸取剩余的SO?生成Na?SO?,Na?SO?是抗氧劑。向燒堿和Na?SO?混合溶液中加(1)寫出在堿性溶液中Br?氧化Na?SO?的離子方程式_(2)反應(yīng)后的溶液含有SO?2-、SO?2-、Br~、OH-等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO4?-和Br-的試驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2mol-L-1HCl;1mol-L-1H?SO?;lmol-L-1BaCl?;lmolL-|Ba(NO?)?;0.1molL-IAgNO?水。新制氯取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2motL-1鹽酸，再滴加有生成，證明待測(cè)液中SO?2加入適量氯水，再加入,振蕩，靜置。下層液體呈,證明待測(cè)液中含Br。28、(14分)化合物H在有機(jī)合成中有重要的應(yīng)用，由A制備H的合成路線如下：NaOH/△@△E△D△ACF(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。①遇FeC13溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4。(5)寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線_(其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)29、(10分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究H?S的性質(zhì)。試驗(yàn)室用硫化亞鐵(難溶，塊狀)與鹽酸反應(yīng)制備硫化氫。他們?cè)O(shè)計(jì)(1)停止A中反應(yīng)的操作是(2)試制X可能是(填代號(hào))。(a)氫氧化鈉溶液(b)硝酸(c)飽和NaHS溶液(d)氯化鐵溶液(5)若觀看到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液，則表明H?S具有的性質(zhì)有(填代號(hào))。(6)為了證明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于試管，微熱溶液，冷卻，向試管中滴加下列試劑中的。(填代號(hào))①KSCN溶液②酸化的雙氧水③酸性高錳酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解析】A、通過(guò)流程圖，反應(yīng)Ⅱ和IⅢ,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說(shuō)法正確；B、依據(jù)流程總反應(yīng)為H?O=H?t+1/2O?t,SO?和I?起到催化劑的作用，故B說(shuō)法正確；C、反應(yīng)I+反應(yīng)I+反應(yīng)ⅢI,得到H?O(I)=H?(g)+1/2O?(g)△H=(-213+327+172)kJ·mol-1=+286kJ·mol-1,或D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說(shuō)法正確。【解析】A.依據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該化合物的分子式為C?H?2,故A正確；B.該化合物沒(méi)有對(duì)稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對(duì)稱，所以與Br?以物質(zhì)的量之比I:1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；【點(diǎn)睛】該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與Br?以物質(zhì)的量之比I:1加成時(shí)只能和其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無(wú)法發(fā)生1,4-加成，故與Brz以物質(zhì)的量之比I:1加成只能得到2種產(chǎn)物。【解析】,KaIC)的數(shù)量級(jí)約為10~°,故A錯(cuò)誤；即pH=5.5,甲基橙：當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅，因此0.1mol·L-'HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯(cuò)誤；C.CN-水解平衡常數(shù)即CN~的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是【解析】A.圖甲中可以加入HCN調(diào)整溶液的pH=7,溶液中不肯定存在CI,即不肯定存在c(Cl-)=c(HCN),故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5),此時(shí)c(HCN)=c(CN),HCN的電離平衡常數(shù)為,故B正確；C.b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl,由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>cD.c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),【解析】用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過(guò)強(qiáng)，過(guò)強(qiáng)會(huì)損害胃粘膜；以碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃【解析】A.該有機(jī)物分子式為C?HgO?,故A錯(cuò)誤；B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與H?發(fā)生加成時(shí)最多消耗H?4mol,故B錯(cuò)誤；C.酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多D.2個(gè)酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH4mol,故選C。【解析】金所在電極為陽(yáng)極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面【詳解】A.由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si*,陰極反應(yīng)為Si“得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故A錯(cuò)誤；B.圖中，鋁電極上Si“得電子還原為Si,故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C.電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D【解析】依據(jù)氧化性Fe?>Cu2*>H*可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu2*,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3*,濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol,即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe?O?,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過(guò)量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H?SO?和FeSO?,其中溶質(zhì)FeSO?為0.02mol,則能加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02molH?SO?電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H*和合金中的A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2*、H*,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；所以參與反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH*生成了氫氣，即有0.01molH?生成，氫氣的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol×80g/mol=2g,而實(shí)際狀況是Fe-Cu合金樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物計(jì)算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能【解析】加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)，生成二氧【詳解】加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)，生成二氧化碳、水均過(guò)量，則反應(yīng)后生成的固體中不行能存在過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉先與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸故答案選C?！窘馕觥緼.足量的Mg與0.1molCO?充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl?)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯(cuò)誤；答案選A?！窘馕觥?則銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133,A正確；C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Cs的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！窘馕觥坑贑的能量，圖象D符合，故選D。反應(yīng)2KCIO?+H?C?O?+H?SO?=2CIO?↑+K?SO?+2CO?↑+2H?O中，KCIO?中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物CIO?;H?C?O?中C的化合價(jià)從+3上升到+4,失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO?。A、KCIO?中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，A正確；B、KCIO?中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物CIO?,B錯(cuò)誤；C、H?C?O?中C的化合價(jià)從+3上升到+4,失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；D、KCIO?中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到1個(gè)電子，則1molKCIO?參與反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選A。A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VIIA元素B.Ts位于第七周期VⅡA族，電子排布式為[Rn]6f1?6d1°7s27p2,故Ts的最外層pC.Ts位于第七周期VⅡA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6,C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。消去c(OH)可得：c(NO?)+c(HNO?)=c(Na+),此為NaNO?溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO?,A.HNO?電離常數(shù)未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HNO?溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)=10-1l.8mol/L,則依據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=102l5mol/L,溶液中存在電離平衡HNO?=H*+NO?,溶液中氫B.依據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO?和NaNO?,存在D.已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH)=c(H*)+c(HNO?),同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(NO?)=立消去c(OH)可得：c(NO?)+c(HNO?)=c(Na+),此為NaNO?溶液中的物料守亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確；【解析】A.開(kāi)頭要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說(shuō)B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說(shuō)明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯(cuò)誤；C.純潔的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯具有還原性，故C正確；D.SO?被ClO氧化成CaSO?沉淀，不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；【解析】粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過(guò)濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H?O?溶液氧A.依據(jù)溶液配制過(guò)程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)整溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)整溶液pH除凈銅離子；D.“沉鋅”時(shí)加入NH?HCO?溶液，溶液中的Zn2+與HCO?~反應(yīng)生成Zn?(OH【詳解】A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)整溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)整溶液PH為4.1～4.7,故B正確；C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過(guò)量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2*濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅故選C?！窘馕觥緿.NH?、HCO?都會(huì)與OH發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；二、非選擇題(共84分)【解析】A能與Na?CO?溶液及溴水反應(yīng)，A發(fā)生信息①中的;中的反應(yīng)生成D為,E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E是乙烯CH?=CH?,E發(fā)生催化氧化生成F,F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F與水反應(yīng)的G是乙二醇；G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH?CH?OH,結(jié)合H的分子式可知H為【詳解】(2)(CH?)?SO?是一種酯，是硫酸與2個(gè)甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為,C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件①遇FeCl?溶液對(duì)3種，因此共有19種同分異構(gòu)體；標(biāo)物,則該反應(yīng)的流程為：本題考查有機(jī)物的合成的學(xué)問(wèn)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、官能團(tuán)的推斷、化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體種類的判斷等，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，留意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)24、取代反應(yīng)酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多【解析】A為A為性條件下水解得到D為：性條件下水解得到D為：取代反應(yīng)生成F,F與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I,I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,同時(shí)還生成乙二醇，以此解答。【詳解】(1)由上述分析可知，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團(tuán)為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));溴原子、酯基；(2)由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中(3)反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH?(COOC?H(4)I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,依據(jù)原子守恒可知同時(shí)還生成乙二醇；反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：,其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個(gè)為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：,合成路線為：【解析】(1)精度相對(duì)較高的玻璃量器，常標(biāo)示出訪用溫度。(2)A.給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部B.滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小；天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關(guān)系式，可求出所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量。【詳解】(1)量筒、容量瓶、滴定管都標(biāo)有規(guī)格和溫度，量筒的刻度從下往上標(biāo)，滴定管刻度從上往下標(biāo)，容量瓶只有一個(gè)刻(2)A.給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí)，燒B.滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小，B符合題意；天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關(guān)系式，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。答案為：9.5g?！军c(diǎn)睛】用天平稱量物品，即便違反試驗(yàn)操作，也不肯定產(chǎn)生誤差。由于若不使用游碼，則不產(chǎn)生誤差；若使用游碼，則物品【解析】偏大丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點(diǎn)為13℃,可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳【詳解】(4)依據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點(diǎn)為97℃,所以收集97℃的餾分；進(jìn)行蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管質(zhì)量；記錄氫氣體積時(shí)要留意通過(guò)上下移動(dòng)C管使B、C液面高度全都，從而使氣體的壓強(qiáng)與大氣壓相同；得到的氣體體積為cmL,