吉林省蛟河實驗高中下學(xué)期高三4月月考化學(xué)

此卷只裝訂不密封班級此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號期中考試化學(xué)注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5K39Fe56Mn557．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是）A．“光化學(xué)煙霧”的形成與汽車排放的不合格尾氣有關(guān)B．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，可以成為廉價而充足的清潔燃料來源8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molYb(鐿)中含有的中子數(shù)為70NAB．常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH?數(shù)目為0.1NAC．在鋅錳堿性電池中消耗13.0g負極材料，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，28.0g丙烯和乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA9．增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是環(huán)己醇DCHPA．DCHP的分子式為C20H26O4B．環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面C．DCHP的一氯取代物有5種D．DCHP通過取代反應(yīng)可以得到環(huán)己醇10．常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是A．實驗時需先點燃E處的酒精燈B．C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為：S、H2S、HClD．G中可收集到純凈的產(chǎn)品11．鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。下列說法正確的是A．裝置中使用陽離子交換膜B．鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e?=2Ag+2OH?C．鎳極的主要反應(yīng)為2H++2e?=H2↑D．若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g12．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價氧化物對應(yīng)的水化物產(chǎn)生“白煙”，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含X和Y的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X>Y>Z>WB．含Y的陰離子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發(fā)生反應(yīng)C．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備X和Y的單質(zhì)13．檸檬酸(用表示)可用作酸洗劑。常溫下，向0.1mol·L?1H3R溶液中加入少量的NaOH固體(忽略溶液體積的變化)，H3R、H2R?、HR2?和R3?的含量與pH的關(guān)系如圖所示。下列正確的是A．HR2?的電離常數(shù)Ka3=10?6B．圖中b曲線表示HR2?的變化C．pH=7時，c(Na+)=c(H2R?)+c(HR2?)+c(R3?)D．pH=5時，c(H2R?)+c(HR2?)+c(R3?)=0.1mol·L?126．二硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“強”或“弱”）。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有____性。（2）為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進行實驗。將35.0mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：CSeq\o\al(2?,3)+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①儀器d的名稱是____。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2，其作用為_____________________。②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是_________________________。④為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作名稱是____，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是____。⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值____<填“偏高”“偏低”或“無影響”）。27．為了防止氮氧化物對空氣的污染，人們采取了很多措施。（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應(yīng)如下：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol?1。①下列有關(guān)說法正確的是_________。A．在容器中充入1molCH4和2molNO2，當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時間變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．恒溫恒容時，當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．恒溫恒壓時，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻v正(N2)隨時間的變化曲線：____________（2）現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。反應(yīng)25℃時的平衡常數(shù)焓變反應(yīng)I：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×1030ΔH=－180.5kJ/mol反應(yīng)II：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=4×10?92ΔH=+566.0kJ/mol（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=amol，n(NO2)=2amol，n(NH3)=2amol，n(N2)=2bmol，且N2(g)的體積分數(shù)為1/3，請計算此時的平衡常數(shù)Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最簡式）。（備注：對于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)。）（4）用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過），電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________

。28．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10?3510?610?38（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10?5mol·L?1時即視為沉淀完全)（3）濾渣B的成分是___________________。（4）MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為____________________________________。（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL0.0800mol·L?1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2Oeq\o\al(2?,3)=2I?+S4Oeq\o\al(2?,6)）。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。35．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)我國南京理工大學(xué)胡炳成教授團隊在N5合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。時隔不久，他們在該領(lǐng)域再次取得突破，成功制得全氮陰離子(Neq\o\al(－,5))金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O。這是一種配合物分子，其結(jié)構(gòu)式為回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子最高能層電子所占用能級的電子云形狀為________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。元素ClBrIOO－電子親和能(kJ/mol)349343295141－780①圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素E1自上而下依次減小，試說明原因________________________________________________；②下列說法正確的是________。A．電子親和能越大，說明越難得到電子B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2?時放出141kJ的能量C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ/molD．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2?需要吸收能量（3）從結(jié)構(gòu)角度分析，按順序?qū)懗鯮中兩種陽離子的立體構(gòu)型：________。（4）試就上述兩種鹽進行有關(guān)分析：①熱分析結(jié)果顯示鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl分解溫度高達116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性。這與其結(jié)構(gòu)中含有類似苯分子中的大π鍵有關(guān)。Neq\o\al(－,5)中的N原子的雜化軌道類型為________，Neq\o\al(－,5)中的σ鍵總數(shù)為________個。②金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，中心原子的配位數(shù)為_____，試畫出金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O中鈷離子的價電子的排布圖________。（5）R的晶體密度為dg·cm?3其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為________(用NA和字母表示)。36．【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機高分子材料M的結(jié)構(gòu)簡式為，下圖是由有機物A(分子式為C5H8O)和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機物的合成路線。已知：①A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O請回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____，B的名稱為____，F(xiàn)中所含官能團的名稱是__________。（2）①和③的反應(yīng)類型分別是____、____；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_____________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（4）有機物E有多種同分異構(gòu)體，其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①屬于芳香酯類②其酸性水解產(chǎn)物遇FeCl3顯紫色（5）以1丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇()。請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)并用如下方式表示。AB……目標(biāo)產(chǎn)物此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號期中考試化學(xué)答案7.【答案】C【解析】A．氮的氧化物能引起“光化學(xué)煙霧”，與汽車排放的不合格尾氣有關(guān)，選項A正確；B．蘇打為碳酸鈉，其水溶呈堿性，葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒，選項B正確；C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，是鐵的合金，屬于金屬材料，選項C錯誤；D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源，選項D正確；答案選C。8.【答案】D【解析】A．原子表示式中，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，所以1mol該原子中所含中子數(shù)為104NA，故A錯誤；B．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，溶液中的c(OH?)=0.1mol/L，而由水電離出的c(OH?)=1×10?13mol/L，水電離的OH?物質(zhì)的量為1×10?13mol，故B錯誤；C．鋅錳堿性電池中，鋅為負極，其反應(yīng)為Zn－2e?+2OH?=Zn(OH)2，當(dāng)消耗13.0g鋅即0.2molZn，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4NA，故C錯誤；D．丙烯和乙烯最簡式均為CH2，可認為28.0g均為CH2，氫原子數(shù)為4NA，故D正確。綜合以上分析，該題答案為D。9.【答案】C【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知DCHP的分子式為C20H26O4，故A正確；B．環(huán)己醇分子中所有碳原子均為四面體構(gòu)型，則不可能共平面，故B正確；C．DCHP的結(jié)構(gòu)對稱，含6種H，則一氯取代物有6種，故C錯誤；D．DCHP含COOC，水解可以得到環(huán)已醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確。故選C。10.【答案】B【解析】A．裝置中有空氣，需要先通入氯氣排除空氣，因此實驗時需先生成氯氣，再點燃E處的酒精燈，故A錯誤；B．氯氣中混有HCl、水，氯化氫用飽和食鹽水吸收，所以C中試劑為飽和食鹽水，作用為除去HCl；D中用濃硫酸除去水，起干燥作用，故B正確；C．根據(jù)元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有某種含氧元素的化合物，故C錯誤；D．G中收集到的產(chǎn)品中一定含有未反應(yīng)的硫固體，故D錯誤；故選B。11.【答案】B【解析】A項，觀察題圖知，交換膜左側(cè)硫酸濃度增大，說明SOeq\o\al(2－,4)由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，交換膜為陰離子交換膜，錯誤；B項，鉑極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e?=O2↑+4H+，則a極為鋅銀電池的正極，根據(jù)電池反應(yīng)可書寫正極反應(yīng)式，正確；C項，本實驗的主要目的是冶煉純鎳，所以，鎳極的主要反應(yīng)是Ni2++2e?=Ni，錯誤；D項，b極的電極反應(yīng)式為Zn－2e?+2OH?=Zn(OH)2，理論上，消耗65g鋅析出59g鎳，則溶解13g鋅，最多析出11.8gNi，錯誤。12.【答案】B【解析】NH3遇HNO3會生成白色固體，產(chǎn)生“白煙"，W為氮元素；短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素有C、S元素，Z的原子序數(shù)大于7，所以Z為硫元素；又因為W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，所以X為鈉元素；由圖知，通入CO2產(chǎn)生沉淀。且沉淀不溶于過量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀，且硅酸、氫氧化鋁不溶于CO2，但四種元素中有兩種非金屬元素，故Y為鋁元素，不是硅元素。A、S2?、N3?、Na+、Al3+的離子半徑依次減小，選項A錯誤；B、含Al3+和AlOeq\o\al(?,2)的溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項B正確；C、硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，選項C錯誤；D、工業(yè)上可以采用電解法制備鈉、鋁，但是不能用熱還原法制備。選項D錯誤。答案選B。13.【答案】A【解析】A．由圖可以看出，當(dāng)pH=6時，HR2?R3?+QUOTEH+的平衡體系中，c(R3?)=c(HR2?)，c(H+)=1QUOTEmol/L，HR2－的電離常數(shù)Ka3=c(H+)QUOTEc(R3?)/c(HR2?)=c(H+)=1QUOTE，故A正確；B．由上述分析可以知道，圖中b曲線表示H2R?的變化，故B錯誤；C．pH=7時，溶液呈中性，c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)=c(H2R?)+2c(HR2?)+3c(R3?)，故C錯誤；D．由于原溶液H3R的濃度為0.1mol·L?1，加入適量NaOH后pH=5，此時溶液的體積變大，所以c(H2R?)+c(HR2?)+c(R3?)QUOTE0.1mol·L?1，故D錯誤；本題答案為A。26.【答案】（1）弱還原（2）①分液漏斗排除裝置中的空氣，防止A中生成的H2S被氧化②Cu2++H2S=CuS↓+2H+③將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收④過濾、洗滌、干燥2.5mol/L⑤偏高【解析】（1）三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，說明三硫代碳酸鈉是一種強堿弱酸鹽，由此可知H2CS3是弱酸；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液與三硫代碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明Na2CS3具有還原性。答案為：弱、還原；（2）①儀器d的名稱是分液漏斗；A中生成的H2S易被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)排除裝置中的空氣。②CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+③裝置中殘留一部分H2S和CS2，通入熱N2一段時間可以將殘留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。④通過過濾、洗滌、干燥的實驗操作可以得到CuS沉淀；由和Cu2++H2S=CuS↓+2H+可知CuS~Na2CS3，所以c(Na2CS3)=QUOTE=2.5mol/L。⑤空氣中含有CO2能被C中NaOH溶液吸收，導(dǎo)致C中的質(zhì)量偏大，從而求得的Na2CS3偏多，因此通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值偏高。答案為：①分液漏斗、排除裝置中的空氣，防止B中生成的H2S被氧化②Cu2++H2S=CuS↓+2H+；③將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；④過濾、洗滌、干燥；⑤2.5mol/L、偏高。28.【答案】（1）CD由反應(yīng)I和II的平衡常數(shù)，可知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K2＝2.5×10121，該反應(yīng)向正方向的趨勢很大，使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，基本上可以除去污染氣體5625P/42HSOeq\o\al(?,3)+2e?+2H+=S2Oeq\o\al(2?,4)+2H2O【解析】（1）①A．由反應(yīng)式和起始加料量可知，體系中n(CH4)/n(NO2)比值始終不變，不能作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；B．容器的容積和混合氣體總質(zhì)量都不變，所以混合氣體的密度不隨時間改變，不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體分子數(shù)減小，根據(jù)M=QUOTE，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；D．恒溫恒壓時，充入CH4平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。故答案為：CD；②t2時容積擴大到原來的2倍，組分濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正(N2)減小，t3時達到平衡，即圖像是：。（2）反應(yīng)I：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×1030反應(yīng)II：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=4×10?92據(jù)蓋斯定律①②得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K2＝2.5×10121，K值越大，反應(yīng)進行的越完全，從理論上來說，CO與NO能反應(yīng)完全，因此，本題正確答案是：能，由反應(yīng)I和II的平衡常數(shù)，可知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K2＝2.5×10121，該反應(yīng)向正方向的趨勢很大，使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，基本上可以除去污染氣體；（3）NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。已知平衡時，n(NO)=amol，n(NO2)=2amol，n(NH3)=2amol，n(N2)=2bmol，物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則n(H2O)=3bmol，根據(jù)N2(g)的體積分數(shù)為1/3，則有：QUOTE=QUOTE，解得，b=5a，平衡時NO、NO2、NH3、N2、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)分別為：QUOTE、QUOTE、QUOTE、QUOTE、QUOTE，此時的平衡常數(shù)Kp=QUOTE=QUOTE=QUOTEP。因此，本題正確答案是：QUOTEP；（4）電極I為陰極，陰極上是HSO3－獲得電子生成S2O42－，在酸性條件下還生成水，電極反應(yīng)為：2HSOeq\o\al(?,3)+2e?+2H+=S2Oeq\o\al(2?,4)+2H2O，因此，本題正確答案是：2HSOeq\o\al(?,3)+2e?+2H+=S2Oeq\o\al(2?,4)+2H2O。28.【答案】（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O充分氧化過量的Fe2+4CuS、ZnSMn2+2e?+2H2O=MnO2+4H+47.3【解析】（1）軟錳礦中加入H2SO4和過量FeSO4溶液“酸浸”時MnO2被還原為MnSO4，則FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3，“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。（2）“酸浸”時除了MnO2被還原成MnSO4外，F(xiàn)e、Al、Zn、Cu也溶解轉(zhuǎn)化為FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4，酸浸后過濾得到的濾液中含MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4；向此濾液中加入氨水并攪拌，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能將Fe2+充分氧化轉(zhuǎn)化成Fe3+；加入氨水調(diào)節(jié)pH使Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀形成濾渣A，由于Al(OH)3、Fe(OH)3類型相同且Al(OH)3的溶度積大于Fe(OH)3的溶度積，使Fe3+、Al3+完全沉淀，只要使Al3+完全沉淀，即c(Al3+)QUOTE1QUOTE10?5mol/L，c(Al3+)·c3(OH?)=10?35，c(OH?)QUOTE=1QUOTE1010mol/L，c（H+）QUOTE1QUOTE10?4mol/L，pHQUOTE4，pH至少達到4能使Fe3+、Al3+沉淀完全。（3）加入氨水調(diào)節(jié)pH至5.4經(jīng)過濾后濾渣A為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液中含MnSO4、ZnSO4、CuSO4、(NH4)2SO4，向濾液中加入MnS并加熱至沸，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化形成難溶的ZnS、CuS將Zn2+、Cu2+除去，過濾得到的濾渣B的成分為ZnS、CuS。（4）根據(jù)題意電解過程中MnSO4被氧化成MnO2，則陽極電極反應(yīng)式為Mn2+2e?+2H2O=MnO2+4H+。（5）MnO2與足量酸性KI反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2I?=Mn2++I2+2H2O，得出關(guān)系式：MnO2~I2~2Na2S2O3，n（MnO2）=QUOTEn（Na2S2O3）=QUOTE0.08mol/LQUOTE0.025LQUOTE=0.005mol，m(MnO2)=0.005molQUOTE87g/mol=0.435g，該樣品純度為QUOTE100%=47.3%。35.【答案】（1）s電子云為球形，p電子云為啞鈴形（2）①同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核和最外層電子之間的距離增大，所以原子核對于最外層電子的吸引能力減弱，即得電子能力減弱，所以同主族元素E1自上而下依次減?、贑D（3）正四面體構(gòu)型（4）①sp2雜化5②6（5）eq\f(602a3d,M)(或eq\f(a3dNA,M)×10?21)【解析】（1）基態(tài)氮原子的電子排布為1s22s22p3，所以其最高能層電子所占用的能級為2s和2p，s電子云為球形，p電子云為啞鈴形。（2）①同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核和最外層電子之間的距離增大，所以原子核對于最外層電子的吸引能力減弱，即得電子能力減弱，所以同主族元素E1自上而下依次減小。②電子親和能越大代表原子得電子時放出能量越多，所以電子親和能越大，