【化學(xué)】化學(xué)鍵+化學(xué)反應(yīng)規(guī)律單元檢測題 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

試卷第=page44頁，共=sectionpages66頁試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》單元檢測題一、單選題1．固體A的化學(xué)式為，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。其水溶液顯堿性，則下列有關(guān)說法錯誤的是A．中含有個N-H鍵B．中既有共價鍵又有離子鍵，為離子化合物C．的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2．化學(xué)鍵是一種構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的強相互作用。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A．化學(xué)鍵就是兩個原子之間的吸引作用B．化學(xué)鍵既可以存在于原子之間，也可以存在于分子之間C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)所有原子之間D．化學(xué)鍵這種強相互作用包括吸引和排斥兩方面3．下列電子式錯誤的是A．氫氧根離子： B．Cl2：C．CCl4： D．NH4Br：4．汽車安全氣囊使用時發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．只含離子鍵 B．的質(zhì)子數(shù)為10C．結(jié)構(gòu)示意圖為 D．的電子式為5．恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5amolB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2.A．④⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦6．用鋅粒與1mol/L的硫酸溶液反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．加熱 B．滴加少量硫酸銅溶液C．不用鐵片，改用鐵粉 D．改用18mol/L的硫酸7．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變會使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A．增加Fe的量B．將容器的容積縮小一半C．保持容積不變，充入N2使體系壓強增大D．壓強不變，充入N2使容器容積增大8．參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率9．科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C(N3)4，其爆炸反應(yīng)方程式為：C(N3)4=C+6N2↑,下列說法一定正確的是A．該物質(zhì)為離子晶體B．該物質(zhì)可通過C60吸附N2直接制得C．18g該物質(zhì)完全分解產(chǎn)生13.44LN2D．C(N3)4中碳元素為正價10．生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．將反應(yīng)物固體粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反應(yīng)速率B．可推知C．判斷直接氯化反應(yīng)能否自發(fā)進行需要綜合考慮體系的焓變和熵變D．對于碳氯化反應(yīng)，溫度升高，平衡時的產(chǎn)率變小11．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是A．A，B，C的分子數(shù)之比為1∶3∶2B．C生成速率與A生成速率相等C．單位時間內(nèi)生成nmolA同時3nmolBD．A，B、C的濃度不再變化12．下列說法正確的是A．干冰汽化需要吸收大量的熱，這個變化是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)B．木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，所以木炭燃燒是吸收能量的反應(yīng)C．酒精可用作燃料，酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱(金屬熔化)，說明該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生13．科學(xué)家提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是

A．該循環(huán)總的結(jié)果是放熱反應(yīng)B．整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生44.8LH2C．若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行14．共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是（

）A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥15．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．電解水一段時間B．加熱一定量高錳酸鉀固體C．向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸D．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液A．A B．B C．C D．D二、填空題16．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計成原電池A．，B．。（填“能”或“不能”）(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“＝”）③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式。④當(dāng)乙中產(chǎn)生1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0．1mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入極(填a或b，下同)，電子從極流出。17．研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H1=-49.1kJ/mol反應(yīng)II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)?H2=+24.5kJ/mol反應(yīng)III：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H3(1)?H3=kJ/mol。(2)在絕熱恒容的密閉容器中，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3投料發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)已達平衡的是(填序號)。A．體系的溫度保持不變B．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C．單位時間內(nèi)體系中3molH2減少的同時1molH2O增加D．合成CH3OH的反應(yīng)限度達到最大(3)已知：反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)的值為2，在此溫度下向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)發(fā)生該反應(yīng)，某時刻測得CH3OCH3、H2O、CH3OH的濃度依次為1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此時CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率是，反應(yīng)速率v(正)v(逆)(選填“>”、“=”或“<”)。(4)在某壓強下，反應(yīng)I在不同溫度、不同投料比時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。則溫度TlT2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為(用“>、=、<”填空)(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的產(chǎn)率、選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中CH3OH的選擇性=×100%①當(dāng)溫度高于230°C時，CH3OH產(chǎn)率下降的可能原因是。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是(填序號)。A．210℃

B．230℃

C．CZT催化劑

D．CZ(Zr-1)T催化劑18．在水溶液中橙色的與黃色的有下列平衡關(guān)系：+H2O2+2H+把重鉻酸鉀K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈色(3)向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀，則平衡填“向左移動”或“向右移動”，溶液顏色將．答案第=page66頁，共=sectionpages77頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．A【分析】固體A所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，可判斷N與4個H分別共用一對電子形成NH4+，還有1個H有2個電子，以H-存在，所以，NH5由NH4+和H-構(gòu)成?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，1molNH5中含有1molNH4+和1molH-，N-H鍵數(shù)為4NA，A選項錯誤；B.NH5中NH4+有N-H共價鍵，NH4+和H-之間有離子鍵，為離子化合物，B選項正確；C.根據(jù)分析可知，NH5由NH4+和H-構(gòu)成，電子式為，C選項正確；D.NH5水溶液顯堿性，說明生成了NH3?H2O，則H-和+1價H生成H2，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O＝NH3?H2O+H2↑，D選項正確；答案選A?！军c睛】第二周期元素原子的最外層只有4個軌道，所以配位數(shù)最多為4。2．D【詳解】A．化學(xué)鍵就是兩個相鄰原子之間的強相互作用，故A錯誤；B．化學(xué)鍵既可以存在于原子之間，也可以存在于離子之間，不能存在于分子之間，故B錯誤；C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的原子之間，故C錯誤；D．化學(xué)鍵就是兩個相鄰原子之間的強相互作用，這種強相互作用包括吸引和排斥兩方面，故D正確；選D。3．C【詳解】A．氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個單位的負電荷，電子式為，故A正確；B．Cl2是Cl原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故B正確；C．氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，四氯化碳是共價化合物，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；D．NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故D正確；故選：C。4．D【詳解】A．是由Na+和形成的離子化合物，含離子鍵和共價鍵，A錯誤；

B．O是8號元素，的質(zhì)子數(shù)為8，B錯誤；C．核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為K+，C錯誤；

D．為離子化合物，電子式為，D正確；故選D。5．A【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，則C的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①不選；②單位時間生成amolA，同時會產(chǎn)生1.5amolB，還同時消耗1.5amolB，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，②不選；③各組分的濃度不再變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，③不選；④由于是恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生改變，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，④選；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，在任何時刻混合氣體的總壓強都在變化，則混合氣體的總壓強不再變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑤不選；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑥不選；⑦該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，而氣體的物質(zhì)的量不等，因此若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑦不選；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能不處于平衡狀態(tài)，這與開始加入的物質(zhì)的量的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，⑧選，因此符合題意的是④⑧；答案選A。6．D【詳解】A．對該反應(yīng)體系加熱。即升高溫度反應(yīng)速率加快，A不符合；B．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，B不符合；C．改用鐵粉，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C不符合；D．改用濃度為18mol/L的濃硫酸，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，D符合；答案選D。7．B【詳解】A.Fe為固體，改變Fe的用量，不能改變反應(yīng)速率，A錯誤；B.將容器的體積縮小一半，則各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C.保持容積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D.壓強不變，充入N2使容器容積增大，則各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤；答案選B。8．A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，【詳解】A．因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．催化劑與反應(yīng)熱無關(guān)，故B錯誤；C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．催化劑可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯誤；故選A。9．D【詳解】A、該物質(zhì)有非金屬元素構(gòu)成，沒有陰陽離子，故不為離子晶體，錯誤；B、C和N之間存在共價鍵，故不是簡單吸附，吸附為物理變化，錯誤；C、氣體未標(biāo)明狀態(tài)，判斷錯誤；D、氮對電子的吸引力大于碳，故碳顯正價，正確。10．B【詳解】A．將反應(yīng)物固體粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快直接氯化，碳氯化的反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式①，②，方程式②-①，得，，B錯誤；C．因為，反應(yīng)能自發(fā)進行，所以判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要綜合考慮體系的焓變和熵變，C正確；D．碳氯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，溫度升高，平衡向逆方向移動，的產(chǎn)率變小，D正確；故答案選B。11．D【詳解】A．各組分的分子數(shù)的多少，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．由于A與C的化學(xué)計量數(shù)不相等，A的生成速率與C的分解速率相等，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯誤；D．各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。12．C【詳解】A．干冰汽化需要吸收大量的熱，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，A錯誤；B．木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，但木炭燃燒屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C．酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)，因此酒精可用作燃料，C正確；D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱(金屬熔化)，但反應(yīng)需要在高溫下才可發(fā)生，D錯誤；答案選C。13．C【分析】該循環(huán)是在SO2和I2參與情況的水的分解反應(yīng)。【詳解】A．總反應(yīng)是水的分解，是吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．反應(yīng)不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的，不能確定是44.8LH2，選項B錯誤；C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3就是該反應(yīng)的總焓變，由于總反應(yīng)是水的分解，ΔH>0，選項C正確；D．反應(yīng)II是H2SO4的分解，常溫常壓下不能進行，反應(yīng)III是HI的分解，常溫常壓下是可逆反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。14．B【詳解】①Na2O2中存在離子鍵共價鍵；②SiO2中只存在共價鍵；③石墨中存在共價鍵和分子間作用力；④金剛石中只存在共價鍵；⑤CaH2中只存在離子鍵；⑥白磷中存在共價鍵和分子間作用力；含有兩種結(jié)合力的是①③⑥；答案選B15．B【詳解】A．電解水時，生成的氫氣的物質(zhì)的量是氧氣的2倍，相同條件下，物質(zhì)的量的之比等于體積之比，圖像正確，A與題意不符；B．高錳酸鉀受熱分解生產(chǎn)二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，固體質(zhì)量減小，則錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，B符合題意；C．粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，由于大理石質(zhì)量相等，鹽酸過量，生成的氣體相同，圖像正確，C與題意不符；D．二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，其質(zhì)量一直不變，圖像正確，D與題意不符；答案為B。16．(1)不能能(2)BD＞Zn-2e-=Zn2+1mol?L-1(3)bb【詳解】（1）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池；（2）①A．甲構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中銅鋅沒有用導(dǎo)線連接，乙沒有形成原電池，乙不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；B．乙沒有形成原電池，乙裝置中銅片不反應(yīng)，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；C．甲、乙中都是鋅失電子生成鋅離子，銅片不反應(yīng)，鋅片質(zhì)量都減少、銅片質(zhì)量不變，故C錯誤；D．兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正確；選BD；②甲構(gòu)成原電池，所以甲的腐蝕速度>乙的腐蝕的速度；③甲構(gòu)成原電池，負極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；④稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的氫離子的物質(zhì)的量為×2=0.1mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，原溶液中硫酸的濃度為=1mol/L；（3）氫氧燃料電池中，燃料氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，需通在負極，即b極；原電池中電子從負極b流向正極a。17．-122.7AD25%><KA=KC>KB反應(yīng)I的△H＜0，230℃以后升高溫度，平衡逆移使CH3OH的產(chǎn)率下降BD【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析反應(yīng)熱。(2)根據(jù)平衡狀態(tài)時正逆速率相等，或物質(zhì)的含量不變等進行判斷分析。(3)根據(jù)反應(yīng)速率的公式計算反應(yīng)速率，根據(jù)濃度冪之商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析反應(yīng)進行的方向。(4)根據(jù)溫度影響平衡常數(shù)分析，溫度改變，平衡的移動方向和平衡常數(shù)的變化。(5)①根據(jù)溫度對平衡的影響進行分析；②結(jié)合圖中信息分析甲醇產(chǎn)率最高的條件?！驹斀狻?1)由蓋斯定律可知，(反應(yīng)I×2—反應(yīng)II)得反應(yīng)III，則△H3=2△H1—△H2=2×(-49.1kJ/mol)—(+24.5kJ/mol)=-122.7kJ/mol，故答案為：-122.7；(2)A.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，體系的溫度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達平衡，故正確；B.由于二氧化碳和氫氣的起始量之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等，無論反應(yīng)是否達到平衡，二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率均相等，則二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等不能說明反應(yīng)已達平衡，故錯誤；C.單位時間內(nèi)體系中3mol氫氣減少和1mol水蒸氣增加均代表正反應(yīng)速率，不能表示正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達平衡，故錯誤；D.化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)的最大限度，合成CH3OH的反應(yīng)限度達到最大說明正逆反應(yīng)