化學(xué)必修二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

化學(xué)必修二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)化學(xué)必修二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)化學(xué)必修二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是()A．電子層B．質(zhì)子數(shù)C．相對原子質(zhì)量D．最外層電子數(shù)D2020/11/292化學(xué)必修二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)化學(xué)必修二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是()A．電子層B．質(zhì)子數(shù)C．相對原子質(zhì)量D．最外層電子數(shù)D2020/11/2921．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是()D2020/11A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子2．圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是()D2020/11/293A．氯原子的核電荷數(shù)為172．圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列(一)堿金屬元素課本第5頁2020/11/294(一)堿金屬元素課本第5頁2020/11/294課本第6頁1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)(1)相同點：最外層電子數(shù)均為____。1電子層數(shù)(2)不同點：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，從Li到Cs，_________依次遞增，原子半徑逐漸_____。增大2020/11/295課本第6頁1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)(1)相同點：最外層電子課本第7頁堿金屬的密度熔點:2.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)逐漸增大（鈉，鉀反常）逐漸降低2020/11/296課本第7頁堿金屬的密度2.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)逐漸增大（鈉觀看實驗反應(yīng)劇烈反應(yīng)比鈉更劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)比鈉更劇烈2020/11/297觀看實驗反應(yīng)劇烈反應(yīng)比鈉更劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)比鈉更劇烈2020課本第6頁3.堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）寫出Li、Na在O2中燃燒的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________4Li＋O22Li2O2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑（請大家書寫出Rb、Cs與水反應(yīng)的化學(xué)方程式）（2）寫出Na、K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________2Rb＋2H2O=2RbOH＋H2↑2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑2020/11/298課本第6頁3.堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）寫出Li、Na課本第7頁增強劇烈堿金屬的金屬性：Li____Na____K____Rb____Cs堿性:LiOH____NaOH____KOH____RbOH____CsOH堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律2020/11/299課本第7頁增強劇烈堿金屬的金屬性：Li____Na____元素金屬性強弱判斷依據(jù)：

單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，

它們的最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱來推斷。金屬活動性順序表課本第7頁注腳2020/11/2910元素金屬性強弱判斷依據(jù)：課本第7頁注腳20①某金屬元素與水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則該元素的金屬性就強。②某金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強，則該元素的金屬性就強。如：Na與水反應(yīng)，容易K與水反應(yīng)，更容易金屬性K>Na堿性：KOH>NaOH金屬性K>Na2020/11/2911①某金屬元素與水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則該元素的金屬性2020/11/29122020/11/29122020/11/29132020/11/2913A2020/11/2914A2020/11/29142020/11/29152020/11/29152020/11/29162020/11/29162020/11/29172020/11/29172020/11/29182020/11/29182020/11/29192020/11/29192020/11/29202020/11/29202020/11/29212020/11/2921練習(xí)1：p7:第2題練習(xí)3：p66:第3題練習(xí)2：p65:第1、7題2020/11/2922練習(xí)1：p7:第2題練習(xí)3：p66:第3題練習(xí)2：p65:第（二）鹵族元素課本第7頁鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)如下所示:根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你試著推測一下F2、Cl2、Br2、I2在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。2020/11/2923（二）鹵族元素課本第7頁鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)如下所示:根據(jù)最外層7個電子核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具有非金屬性容易得1個電子單質(zhì)氧化性逐漸減弱思路是：相似性：遞變性：2020/11/2924最外層7個電子核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大得電子課本第8頁①顏色狀態(tài)：從F2到I2②密度：從F2到I2逐漸_______。③熔沸點：從F2到I2逐漸_______。增大升高1.鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)逐漸加深2020/11/2925課本第8頁①顏色狀態(tài)：從F2到I2增大升高1.鹵族課本第8頁H2+F2=2HFH2+Br22HBr在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱才能緩慢反應(yīng);碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)劇烈程度:______________________________生成的氫化物的穩(wěn)定性:_________________________________逐漸減弱2.鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)2020/11/2926課本第8頁H2+F2=2HFH2+Br2課本第8頁①溶液分兩層，下層是橙紅色,上層無色③溶液分兩層,下層紫紅色,上層無色（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)②溶液分兩層,下層是紫紅色,上層無色①②③2.鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2020/11/2927課本第8頁①溶液分兩層，下層是橙紅色,上層無色③溶液分兩層鹵素單質(zhì)的氧化性：

得出結(jié)論：氧化性：氧化性：氧化性：氧化性強弱：>>>>>離子的還原性：

F-<Cl-<Br-<I-元素的非金屬性：

F>Cl>Br>I2020/11/2928鹵素單質(zhì)的氧化性：得出結(jié)論：氧化性：氧化性：氧化性2F2+2H2O=4HF+O2問題：F2能否置換出NaCl溶液中的Cl？2020/11/29292F2+2H2O=4HF+O2問題：2020/11/292（3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2這幾個反應(yīng)相似，放在一起記2.鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氯水溴水碘水2020/11/2930（3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2這幾（4）2020/11/2931（4）2020/11/2931原子結(jié)構(gòu)相似的同一族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。同主族元素（從上到下）電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。課本第9頁金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。結(jié)構(gòu)性質(zhì)2020/11/2932原子結(jié)構(gòu)相似的同一族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性[小結(jié)]：

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強非金屬性逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱單質(zhì)還原性逐漸增強單質(zhì)氧化性逐漸減弱2020/11/2933[小結(jié)]：至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是元素金屬性強弱判斷依據(jù)：

單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，

它們的最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱來推斷。金屬活動性順序表課本第7頁注腳2020/11/2934元素金屬性強弱判斷依據(jù)：課本第7頁注腳20元素的非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

最高價氧化物的水化物的酸性強弱，

與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度

氫化物的穩(wěn)定性。④非金屬單質(zhì)間的置換課本第9頁注腳2020/11/2935元素的非金屬性強弱的判斷依據(jù)：課本第9頁注腳4.元素非金屬性強弱判斷方法:①若某非金屬元素的最高價氧化物的水化物(也就是酸)的酸性強，則該元素的非金屬性就強。②若某非金屬的氫化物越穩(wěn)定，則該元素的非金屬性就強。如：非金屬性S>C酸性：H2SO4>H2CO3非金屬性

若某非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，則該元素的非金屬性就強。2020/11/29364.元素非金屬性強弱判斷方法:①若某非金屬元素的最高價氧化物4.根據(jù)元素周期表分析下面的推斷，其中錯誤的是()A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強練習(xí)2020/11/29374.根據(jù)元素周期表分析下面的推斷，其中錯誤的是()2020/11/29382020/11/29388.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)()A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很不穩(wěn)定易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3C2020/11/29398.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測砹和砹的化合[課堂練習(xí)]1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是…………（)A、單質(zhì)的密度依次增大

B、單質(zhì)的熔、沸點依次升高

C、Cl2可從KBr溶液中還原出Br2D、F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D2020/11/2940[課堂練習(xí)]1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變B2020/11/2941B2020/11/29412020/11/29422020/11/29422020/11/29432020/11/29432020/11/29442020/11/29442020/11/29452020/11/29453、下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是…()A.AsH3＞NH3＞PH3

B.PH3＞AsH3＞NH3C.NH3＞PH3＞AsH3

D.NH3＞AsH3

＞PH3C學(xué).科.網(wǎng)2020/11/29463、下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是…(練習(xí)1：p7:第2題練習(xí)3：p66:第3題練習(xí)2：p65:第1、7題練習(xí)：學(xué)法P664，5，62020/11/2947練習(xí)1：p7:第2題練習(xí)3：p66:第3題練習(xí)2：p65:第3.下列關(guān)于F,Cl,Br,I性質(zhì)的比較，不正確的是()。A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中里換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強