中草藥中各類化學成分提取分離方法-課件

中草藥中各類化學成分

提取分離方法中草藥中各類化學成分簡介一、有效成分1.堿性化合物：

生物堿小檗堿1ppt課件中草藥中各類化學成分

提取分離方法中草藥中各類化學成分簡介小12.酸性化合物：結構中含有酚羥基的化合物——黃酮、醌類、苯丙素（香豆素、木脂素）及其苷類結構中含有羧基的化合物——有機酸、葡萄糖醛酸2ppt課件2.酸性化合物：2ppt課件2精品資料精品資料3你怎么稱呼老師？如果老師最后沒有總結一節(jié)課的重點的難點，你是否會認為老師的教學方法需要改進？你所經歷的課堂，是講座式還是討論式？教師的教鞭“不怕太陽曬，也不怕那風雨狂，只怕先生罵我笨，沒有學問無顏見爹娘……”“太陽當空照，花兒對我笑，小鳥說早早早……”中草藥中各類化學成分提取分離方法--ppt課件4黃酮蒽醌香豆素木脂素5ppt課件黃酮蒽醌香豆素木脂素5ppt課件53.兩性化合物：結構中既有堿性基團也有酸性基團氨基酸、蛋白質4.中性化合物：分子結構中既無堿性基團也無酸性基團的化合物，如萜類和揮發(fā)油、甾體等。6ppt課件3.兩性化合物：6ppt課件6二、無效成分

1.脂溶性蠟－高級不飽和脂肪酸（16－30碳）和高級一元醇結合的酯脂肪油－不飽和脂肪酸（鏈長短不一）與丙三醇形成的甘油酯，通常稱為混合甘油酯。

葉綠素及胡蘿卜素

7ppt課件二、無效成分7ppt課件72.水溶性

多糖類－淀粉、纖維素、樹膠、果膠、粘液質多元酚類化合物－鞣質8ppt課件2.水溶性8ppt課件8中草藥有效成分的提取

一、溶劑提取法二、水蒸汽蒸餾法三、升華法9ppt課件中草藥有效成分的提取9一、溶劑提取法是根據(jù)天然藥物中各種成分在溶劑中的溶解性質，選用對有效成分溶解度大，而對不需要溶出成分溶解度小的溶劑，將有效成分從藥材組織中溶解出來的辦法。10ppt課件一、溶劑提取法10ppt課件10溶劑可分為：水、親水性和親脂性有機溶劑常用溶劑：極性由弱到強依次排序為石油醚＜四氯化碳＜苯＜二氯甲烷＜氯仿＜乙醚＜乙酸乙酯＜正丁醇＜丙酮＜乙醇＜甲醇＜水11ppt課件溶劑可分為：11ppt課件11被溶解物質也有親水性及親脂性之分。溶質在溶劑當中的溶解遵循相似相溶的原理，親水性的化學成分易溶于水或親水性的有機溶劑中，親脂性的成分易溶于親脂性的有機溶劑中。

12ppt課件被溶解物質也有親水性及親脂性之分。溶質在溶劑當中的溶解遵循相12石油醚→油脂、蠟、葉綠素、揮發(fā)油、游離甾體及三萜類化合物氯仿或醋酸乙酯→游離生物堿、有機酸及黃酮、香豆素的苷元丙酮或乙醇、甲醇→苷類、生物堿鹽、鞣質等水→氨基酸、糖類、無機鹽等13ppt課件石油醚→油脂、蠟、葉綠素、揮發(fā)油、游離甾體及三萜類化合物1313常用的溶劑提取法（一）冷提法1.浸漬法2.滲漉法（二）熱提法1.煎煮法2.回流提取法3.連續(xù)回流提取法14ppt課件常用的溶劑提取法14ppt課件14冷提法1.浸漬法：是用水或醇浸漬藥材一定時間，然后合并提取液，并將其減壓濃縮的方法。該法因為一般都是在低溫下進行的，不用加熱，所以適合于揮發(fā)性成分及受熱易分解成分的提取。但提取的時間較長，效率低。用水浸提時還要注意提取液的防腐問題。15ppt課件冷提法15ppt課件152.滲漉法：是將藥材裝入滲漉筒中，先用水或醇浸漬數(shù)小時，然后從滲漉筒的下口使提取液流出，上口不斷地加入新的溶劑，此方法因為藥材與溶劑之間能夠始終保持較大的濃度差，因此提取效率較高。該法同樣適用于揮發(fā)性及受熱易破壞分解的成分的提取。但是有溶劑耗費量較大的缺點。16ppt課件2.滲漉法：是將藥材裝入滲漉筒中，先用水或醇浸漬數(shù)小時，然后16熱提法1.煎煮法：該方法是我國中醫(yī)中藥最早使用的傳統(tǒng)的提取方法。是將藥材用水加熱煮沸提取，在提取過程當中大部分成分可被不同程度的提取出來，但是對于揮發(fā)性成分及加熱易被破壞的成分不宜使用。17ppt課件熱提法17ppt課件172.回流提取法：是用有機溶劑作為提取溶劑，在回流裝置中對藥材進行加熱回流提取，該方法提取效率較高，但因為長時間加熱，所以不適合受熱易破壞分解的成分。3.連續(xù)回流提取法：是回流提取法的發(fā)展，具有消耗溶劑量更小，提取效率更高的優(yōu)點。常用索氏提取器或連續(xù)回流裝置。

18ppt課件2.回流提取法：是用有機溶劑作為提取溶劑，在回流裝置中對藥材18水－是一種強極性溶劑。無機鹽、糖類、分子不太大的多糖、鞣質、氨基酸、蛋白質、有機酸鹽、生物堿鹽和極性苷類等都能被水溶出。以水作為提取溶劑的缺點是：提出的雜質多。冷提法提出的雜質少且對熱不穩(wěn)定的成分較適宜，提取效率低；而熱提法的效率高，但對熱不穩(wěn)定的成分不適宜，特別不適于揮發(fā)性成分和淀粉、粘液質多的藥材的提取。19ppt課件19ppt課件19親水性有機溶劑－也就是一般所說的與水能混溶的有機溶劑，如乙醇、甲醇、丙酮等，其中以乙醇最為常用。具有經濟、安全、無毒；對細胞的穿透能力強；大多數(shù)天然成分都可溶解等優(yōu)點，常稱為萬能溶劑。

20ppt課件親水性有機溶劑－也就是一般所說的與水能混溶的有機溶劑，如乙醇20二、水蒸汽蒸餾法

適用于具有揮發(fā)性、能隨水蒸汽蒸餾而不被破壞、難溶或不溶于水的成分的提取，如揮發(fā)油、小分子的香豆素類、小分子的醌類成分。21ppt課件二、水蒸汽蒸餾法21ppt課件21三、升華法

固體物質受熱不經過熔融，直接汽化，遇冷后又凝固為固體化合物，稱為升華。中草藥中有一些成分具有升華的性質，可以利用升華法直接自中草藥中提取出來。如樟腦、咖啡因。22ppt課件三、升華法22ppt課件22中草藥有效成分的分離與精制根據(jù)物質的溶解度差別進行分離根據(jù)物質在兩相溶劑中的配比不同進行分離根據(jù)物質的吸附性能差別進行分離根據(jù)物質分子大小差別進行分離根據(jù)物質離解程度不同進行分離23ppt課件中草藥有效成分的分離與精制23ppt課件23一、根據(jù)物質的溶解度差別進行分離1.結晶及重結晶法：利用溫度變化引起溶解度的改變使物質得以分離。2.溶劑分離法：a.通過加入另一種溶劑以改變溶劑的極性，使一部分物質沉淀析出，從而實現(xiàn)分離。如：水提醇沉法24ppt課件一、根據(jù)物質的溶解度差別進行分離24ppt課件24b.酸性、堿性或兩性化合物，通過加入酸或堿來調節(jié)溶劑的PH值，改變分子的存在狀態(tài)（游離型或離解型），從而改變溶解度而實現(xiàn)分離。25ppt課件b.酸性、堿性或兩性化合物，通過加入酸或堿來調節(jié)溶劑的PH值253.沉淀法：酸性或堿性化合物通過加入某種沉淀試劑使之生成水不溶性的鹽類等沉淀析出而實現(xiàn)分離。如生物堿加入有機酸可生成不溶于水的有機酸鹽沉淀，酸性化合物可加入鈣鹽、鉛鹽、鋇鹽等生成不溶性的沉淀。

26ppt課件3.沉淀法：酸性或堿性化合物通過加入某種沉淀試劑使之生成水不26二、根據(jù)物質在兩相溶劑中的分配比不同進行分離液-液分配的基本原理1.分配系數(shù)K值:一種溶質在兩相溶劑中的分配比。K值在一定的溫度和壓力下為一常數(shù)。

K=CU/CL27ppt課件二、根據(jù)物質在兩相溶劑中的分配比不同進行分離27ppt課件272.分離因子β：兩種溶質在同一溶劑系統(tǒng)中分配系數(shù)的比值。β=KA/KB(KA>KB)β≥100，一次萃取就可實現(xiàn)基本分離100≥β≥10，需萃取10~12次β≤2，需萃取100次以上β≌1，無法實現(xiàn)分離28ppt課件2.分離因子β：兩種溶質在同一溶劑系統(tǒng)中分配系數(shù)的比值。28283.分配比與PH：溶劑系統(tǒng)PH的變化影響酸性、堿性、及兩性有機化合物的存在狀態(tài)（游離型或離解型），從而影響在溶劑系統(tǒng)中的分配比。游離型——極性小的溶劑離解型——極性大的溶劑29ppt課件3.分配比與PH：溶劑系統(tǒng)PH的變化影響酸性、堿性、及兩性有29一般PH<3，酸性物質多呈非離解狀態(tài)（HA）、堿性物質則呈離解狀態(tài)（BH+）；PH>12，則酸性物質呈離解狀態(tài)（A－）、堿性物質以非離解狀態(tài)（B）存在。30ppt課件一般PH<3，酸性物質多呈非離解狀態(tài)（HA）、堿性物質則呈離304.液-液萃取與紙色譜紙色譜與液-液萃取的分離原理都是分配。Rf值與K值之間有下列關系

Kor/w=1/r(Rf/1-Rf)

31ppt課件4.液-液萃取與紙色譜31ppt課件31當層析濾紙濕重（W濕）為干重（W干）的1.5倍時，r=2設A、B兩種（或兩組）物質的Rf值分別為Rfa及Rfb。

β=Rfa(1-Rfb/1-Rfa)（Rfa＞

Rfb）當β＞50時，簡單萃取即可，β＜50時，則需采用逆流分溶法。

32ppt課件當層析濾紙濕重（W濕）為干重（W干）的1.5倍時，r=2332主要分離方法1.簡單的液-液萃取法2.逆流分溶法（CCD）3.液滴逆流色譜法（DCCC）4.高速逆流色譜法（HSCCC）5.紙色譜法（PC）6.氣-液分配柱色譜法（GLC）7.液-液分配柱色譜法（LLC）33ppt課件主要分離方法33ppt課件33紙色譜法支持劑：纖維素固定相：纖維素上吸附的水展開劑：與水不相混溶的有機溶劑或水飽和的有機溶劑Rf值：極性大，Rf值?。粯O性小，Rf值大。應用：適合于親水性較強的物質。34ppt課件紙色譜法34ppt課件34液-液分配柱色譜法柱色譜：在色譜管中完成的化合物之間的分離過程稱為柱色譜。柱色譜分：常壓柱色譜、加壓柱色譜載體（支持劑）：硅膠、硅藻土及纖維素等按洗脫順序分：正相色譜、反相色譜35ppt課件液-液分配柱色譜法35ppt課件35正相色譜：固定相：水、緩沖溶液流動相：氯仿、乙酸乙酯、丁醇等弱極性有機溶劑洗脫順序：極性小的化合物先出柱，極性大的后出柱。應用：適用于水溶性或極性較大的化合物，如生物堿、苷、糖類、有機酸等。36ppt課件正相色譜：36ppt課件36反相色譜：固定相：石蠟油，化學鍵合相（如十八烷基硅膠鍵合相）流動相：水、甲醇、乙腈等強極性有機溶劑洗脫順序：極性大，先出柱；極性小，后出柱。應用：適合于脂溶性成分，如高級脂肪酸、油脂、游離甾體等37ppt課件反相色譜：37ppt課件37目前液-液分配柱色譜中的固定相主要為化學鍵合相。反相液-液分配柱色譜法是當前應用最為廣泛的一種柱色譜分離、分析方法。

38ppt課件目前液-液分配柱色譜中的固定相主要為化學鍵合相。38ppt課38三、根據(jù)物質的吸附性差別進行分離固-液吸附應用的最多吸附類型：1.物理吸附（溶液分子與吸附劑表面分子的分子間作用力）：硅膠、氧化鋁及活性炭為吸附劑的吸附色譜。2.化學吸附：如黃酮等酚酸性物質被堿性氧化鋁吸附，生物堿被酸性硅膠吸附等。39ppt課件三、根據(jù)物質的吸附性差別進行分離39ppt課件393.半化學吸附：如聚酰胺與黃酮類、蒽醌類等化合物之間的氫鍵吸附。介于物理吸附與化學吸附之間。40ppt課件3.半化學吸附：如聚酰胺與黃酮類、蒽醌類等化合物之間的氫鍵吸40物理吸附基本規(guī)律→相似者易吸附固液吸附三要素：吸附劑、溶質、溶劑1.極性吸附劑（氧化鋁、硅膠）特點：a.對極性強的物質吸附能力強

b.溶劑極性減弱，則吸附劑對溶質的吸附能力增強；反之，則減弱。41ppt課件物理吸附基本規(guī)律→相似者易吸附41ppt課件41c.溶質即使被硅膠、氧化鋁吸附，一旦加入極性較強的溶劑時，又可被置換洗脫下來。42ppt課件c.溶質即使被硅膠、氧化鋁吸附，一旦加入極性較強的溶劑時，又42AB

ⅠCHCl3：MeOH(7:3)

ⅡCHCl3：MeOH(3:7)43ppt課件ABⅠCHCl3：MeOH(7:3)43ppt課件432.非極性吸附劑（活性炭）：對非極性物質親和能力強，溶劑極性降低，則活性炭對溶質的吸附能力也隨之降低；反之，則提高。44ppt課件2.非極性吸附劑（活性炭）：44ppt課件44極性及其強弱判斷：極性強弱是支配物理吸附過程的主要因素極性就是指分子中電荷的不對稱程度，并大體上和分子的偶極距、極化度及介電常數(shù)等概念相對應。45ppt課件極性及其強弱判斷：45ppt課件451.主要官能團的極性由弱到強排序為：—CH2—CH2—＜—CH2=CH2—＜—OCH3

＜—COOR＜>C=O（CHO）＜—NH2

＜—OH＜—COOH2.化合物的極性則由分子中所含官能團的種類、數(shù)目及排列方式等綜合因素所決定。46ppt課件46ppt課件463.溶劑極性大小則大體上由介電常數(shù)決定，常用溶劑介電常數(shù)及其極性由弱到強排序為：

環(huán)己烷（1.88），苯（2.29），無水乙醚（4.47），氯仿（5.20），乙酸乙酯（6.11），乙醇（26.0），甲醇（31.2），水（81.0）47ppt課件3.溶劑極性大小則大體上由介電常數(shù)決定，常用溶劑介電常數(shù)及其47極性不完全等同于親水性親水性強，則極性強；極性強，則親水性并不一定強。AB親水性A>B極性B>A48ppt課件極性不完全等同于親水性AB親水性A>B48吸附柱色譜用于物質的分離：1.選用極性小的溶劑裝柱和溶解樣品或用極性稍大的溶劑溶解樣品后，以少量吸附劑拌勻揮干，上柱。2.溶劑系統(tǒng)可用TLC進行篩選。以TLC展開時使組分Rf值達到0.2~0.3的溶劑系統(tǒng)作為最佳溶劑系統(tǒng)進行洗脫。49ppt課件吸附柱色譜用于物質的分離：49ppt課件493.為避免化學吸附，酸性物質宜用硅膠、堿性物質宜用氧化鋁作為吸附劑進行分離。通常在分離酸性（或堿性）物質時，洗脫溶劑中常加入適量的醋酸（或氨、吡啶、二乙胺），以防止拖尾，改善分離效果。

50ppt課件3.為避免化學吸附，酸性物質宜用硅膠、堿性物質宜用氧化鋁作50聚酰胺吸附色譜法：屬于氫鍵吸附（半化學吸附）特別適合分離酚類、醌類、黃酮類化合物。1.聚酰胺的吸附原理：通過分子中的酰胺羰基與酚類、黃酮類化合物的酚羥基，或酰胺鍵上的游離胺基與醌類、脂肪酸上的羰基形成氫鍵締合而產生吸附。51ppt課件聚酰胺吸附色譜法：屬于氫鍵吸附（半化學吸附）特別適合分離酚類51固定相移動相52ppt課件固定相移動相52ppt課件522.吸附強弱規(guī)律（含水溶劑中）

a.形成氫鍵的基團數(shù)目越多，則吸附能力越強。53ppt課件2.吸附強弱規(guī)律（含水溶劑中）53ppt課件53b.成鍵位置對吸附也有影響。易形成分子內氫鍵的化合物，其吸附性能減弱。54ppt課件b.成鍵位置對吸附也有影響。易形成分子內氫鍵的化合物，其吸附54c.分子中芳香化程度越高，則吸附性能越強。55ppt課件c.分子中芳香化程度越高，則吸附性能越強。55ppt課件553.各種溶劑在聚酰胺柱上的洗脫能力由弱至強排序為：水→甲醇→丙酮→氫氧化鈉水溶液→甲酰胺→二甲基甲酰胺→尿素水溶液56ppt課件3.各種溶劑在聚酰胺柱上的洗脫能力由弱至強排序為：56ppt564.應用：a.特別適合于酚類、黃酮類化合物的制備和分離b.對生物堿、萜類、甾體、糖類、氨基酸等其它極性與非極性化合物的分離也有著廣泛應用。c.用于提取物的脫鞣質處理。

57ppt課件4.應用：57ppt課件57大孔吸附樹脂法分為極性和非極性

1.原理：吸附和分子篩以苯乙烯為母體，二乙烯苯為交聯(lián)劑（非極性）58ppt課件大孔吸附樹脂法58ppt課件582.影響因素：a.一般非極性化合物在水中易被非極性樹脂吸附，極性化合物在水中易被極性樹脂吸附。b.物質在溶劑中的溶解度大，樹脂對此物質的吸附力就小，反之就大。59ppt課件2.影響因素：59ppt課件59c.分子量小、極性小的化合物與非極性大孔吸附樹脂吸附作用強；反之，與極性大孔吸附作用強。能與大孔吸附樹脂形成氫鍵的化合物易吸附。60ppt課件c.分子量小、極性小的化合物與非極性大孔吸附樹脂吸附作用強；603.應用：廣泛應用于天然化合物如苷、糖類、生物堿、多糖、黃酮、三萜類化合物的分離和富集工作。4.洗脫液的選擇：最常用的水、乙醇，此外甲醇、丙酮、乙酸乙酯也被應用。61ppt課件3.應用：61ppt課件61四、根據(jù)物質分子大小差別進行分離常用方法：

超濾法、超速離心法、透析法、凝膠濾過法等。主要用于水溶性大分子化合物的分離和精制，而凝膠濾過法還可用于分離分子量1000以下的化合物。62ppt課件四、根據(jù)物質分子大小差別進行分離62ppt課件621.凝膠濾過法分離原理：反分子篩凝膠為在水中可膨脹的球形顆粒，具有三維空間的網(wǎng)狀結構。大分子在顆粒間隙移動，較早流出；小分子則自由滲入并擴散到凝膠顆粒內部，通過色譜柱時阻力增大，較晚流出。因而，化合物按分子量由大到小順序得到分離。63ppt課件1.凝膠濾過法分離原理：反分子篩凝膠632.凝膠種類：常用凝膠主要有兩種a.葡聚糖凝膠（sephadexG）：只適用于水中應用，不同規(guī)格分離不同分子量范圍的化合物。b.羥丙基葡聚糖凝膠（sephadexLH-20）該類凝膠不但可在水中用，也可在有機溶劑中或在水與有機溶劑的混合溶劑中使用，在由極性和非極性溶劑組成的混合溶劑中常起到反相分配色譜的作用。應用范圍更廣泛。64ppt課件2.凝膠種類：常用凝膠主要有兩種64ppt課件64網(wǎng)孔的大小與交聯(lián)度有關交聯(lián)度高，孔隙小，吸水時膨脹就??；反之，交聯(lián)度小，膨脹的幅度大，孔隙大。65ppt課件網(wǎng)孔的大小與交聯(lián)度有關65ppt課件653.常用溶劑：a.堿性水溶液（0.1mol/LNH4OH）含鹽水溶液（0.5mol/LNaCl）等。b.醇及含水醇，如甲醇、甲醇—水c.其他溶劑：如含水丙酮，甲醇-氯仿

66ppt課件3.常用溶劑：66ppt課件66五、根據(jù)物質離解程度不同進行分離主要包括：離子交換和電泳離子交換樹脂法：1.原理：可交換離子與樹脂上的交換基團進行離子交換，并被吸附，用適當?shù)娜軇闹舷疵撓聛?，實現(xiàn)物質的分離。2.固定相：離子交換樹脂3.洗脫液：稀酸或稀堿溶液67ppt課件五、根