2022-2023學(xué)年四川省成都市10縣市高一下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省成都市10縣市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研考試試題考試時間90分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號和準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.葡萄酒中添加適量的可以起到殺菌和抗氧化的作用B.碳酸鋇在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”C.制玻璃過程中加入某些金屬氧化物或鹽可以得到有色玻璃D.硫與橡膠作用改變了橡膠結(jié)構(gòu)從而使得橡膠具有了更好的強(qiáng)度和韌性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硫能滅菌且具有一定還原性，故在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用，A正確；B．碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)不能內(nèi)服，硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑，B錯誤；C．彩色玻璃是制玻璃過程中加入金屬氧化物或鹽制得的，用于建筑和裝飾，例如加入氧化鈷制成藍(lán)色玻璃，加入氧化亞銅制成紅色玻璃，C正確；D．工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠硫化，使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硫化橡膠具有更好的強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性，D正確；故選B。2.成都大運(yùn)會“蓉火”火炬采用清潔燃料——生物質(zhì)丙烷。下列有關(guān)丙烷的說法錯誤的是（）A.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為B.丙烷在光照條件下能與發(fā)生取代反應(yīng)C.等質(zhì)量的丙烷和甲烷完全燃燒，丙烷的耗氧量更少D.丙烷燃燒時將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，故A正確；B．丙烷中的氫原子在光照條件下能與發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．烷烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，等質(zhì)量的烷烴完全燃燒時消耗氧氣越多，所有烷烴中甲烷的含氫量最高，所以相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒時，甲烷的耗氧量最高，故等質(zhì)量的丙烷和甲烷完全燃燒，丙烷的耗氧量更少，故C正確；D．丙烷燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯誤；故選：D。3.賽艇是成都大運(yùn)會的項目之一、下列有關(guān)賽艇用品對應(yīng)材料的說法錯誤的是（）A.艇和漿用到的碳纖維是有機(jī)高分子材料B.漿架用到的鋁合金是金屬材料C.安全緩沖裝置用到的合成橡膠是合成有機(jī)高分子材料D.賽艇軸承用到的新型陶瓷氮化硅是新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳纖維組成元素都是碳原子，不屬于有機(jī)物化合物，A錯誤；B．鋁合金為金屬材料，B正確；C．合成橡膠屬于有機(jī)高分子材料，C正確；D．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；〖答案〗選A。4.下列分子式只能表示兩種物質(zhì)的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．C4H10可表示正丁烷或異丁烷，A符合；B．可以表示丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，B不符合；C．只能表示二氯甲烷，C不符合；D．可表示CH2=CHCHO或環(huán)丙醛，D不符合；〖答案〗選A。5.下列有關(guān)實驗室試劑的存放錯誤的是（）A.用棕色試劑瓶存放濃硝酸B.少量金屬鈉存放在煤油中C.用玻璃試劑瓶盛裝氫氟酸D.用帶橡膠塞的試劑瓶盛裝NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，且見光容易分解，所以濃硝酸應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，且煤油的密度小于鈉，鈉沉在煤油下面，所以少量的金屬鈉存放在煤油中隔離空氣，故B正確；C．氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，故C錯誤；D．氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以用帶橡膠塞的試劑瓶盛裝NaOH溶液，故D正確；〖答案〗選C。6.我國傳統(tǒng)釀醋工藝主要包括以下過程：①“蒸”——將大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷卻；②“酵”——拌曲入壇發(fā)酵，使淀粉經(jīng)糖化發(fā)酵生成乙醇，然后在醋酸菌作用下生成乙酸；③“瀝”——除去醋壇底層的糟，此時可以聞到酒和醋混合在一起的香味；④“陳”——將醋陳放1~3年，可增強(qiáng)其風(fēng)味中的果香味。下列說法錯誤的是（）A.“酵”的過程中涉及水解和氧化反應(yīng)B.糧食中的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.乙酸可以除去暖水瓶中的水垢D.“陳”的過程香味增強(qiáng)是因為生成了更多的酯類物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉水解最終產(chǎn)物為葡萄糖、葡萄糖發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，A正確；B．淀粉和纖維素為高分子化合物，聚合度不同、相對分子質(zhì)量不同，不屬于同分異構(gòu)，B錯誤；C．乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，故乙酸與水垢反應(yīng)，C正確；D．酯類物質(zhì)有果香味，則“陳”的過程香味增強(qiáng)是因為生成了更多的酯類物質(zhì)，D正確；故〖答案〗為：B。7.a、b、c、d四種金屬電極有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象b極質(zhì)量減小，a極質(zhì)量增加溶液中的向b極移動c極溶解，d極有氣體產(chǎn)生外電路電流從d極流出由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一般來說，較活潑金屬作負(fù)極?！驹斘觥縝極質(zhì)量減小，a極質(zhì)量增加，則表明b極金屬失電子作負(fù)極，溶液中的Cu2+在a極得電子生成Cu附著在a極，金屬活動性b＞a；原電池中H+向b極移動，則b為正極，c為負(fù)極，c比b活潑，金屬活動性c＞b；c極溶解，d極有氣體產(chǎn)生，則c極為負(fù)極，d極為正極，金屬活動性c＞d；導(dǎo)線中電流從d極流出，則a極為負(fù)極，d極為正極，金屬活動性a＞d；綜合以上分析，金屬活動性c＞b＞a＞d，D滿足題意。故選D。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.17g-OH含有的電子數(shù)為B.7.8g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C.14g乙烯和丙烯的混合物中總共含有的碳原子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有的碳原子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1mol-OH中含有電子物質(zhì)的量9mol，因此17g羥基所含電子數(shù)為=9NA，故A正確；B．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C．假設(shè)全部是乙烯，所含碳原子物質(zhì)的量為=1mol，假設(shè)全部為丙烯，所含碳原子物質(zhì)的量為=1mol，因此14g該混合物含有的碳原子數(shù)為NA，故C錯誤；D．CHCl3標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能直接運(yùn)用22.4L/mol計算三氯甲烷物質(zhì)的量，故D錯誤；〖答案〗為A。9.下列有關(guān)有機(jī)物的說法錯誤的是（）A.可用飽和溶液鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯B.丙烯分子中共平面的原子最多有7個C.植物油和天然橡膠均能使溴水褪色D.的空間填充模型為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醇與溶液互溶，乙酸反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不互溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，因此可以用飽和溶液鑒別以上三者，A正確；B．丙烯的結(jié)構(gòu)為，最多7個原子共平面，B正確；C．植物油和天然橡膠中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，C正確；D．空間填充模型表達(dá)分子的空間結(jié)構(gòu)和原子的相對大小，Cl原子的半徑大于C，因此正確模型為，D錯誤；〖答案〗選D。10.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A.常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng)：B.氨水與醋酸溶液反應(yīng)：C.過量氣體通入氫氧化鈉溶液中：D.與稀硫酸混合后溶液變渾濁：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，A錯誤；B．氨水為弱電解質(zhì)，不能拆，，B錯誤；C．NaOH溶液中通入過量，反應(yīng)的離子方程式，C錯誤；D．Na2S2O3與稀硫酸混合后，發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì)及二氧化硫，D正確；故〖答案〗為：D。11.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.與Fe反應(yīng)生成，推測S與Fe反應(yīng)生成B.通入紫色石蕊試液能顯紅色，推測通入紫色石蕊試液也能顯紅色C.通入溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，推測通入溶液中也無白色沉淀產(chǎn)生D.原電池在稀硫酸介質(zhì)中Mg作負(fù)極，推測在稀氫氧化鈉溶液介質(zhì)中Mg也作負(fù)極〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為低價態(tài)，所以Fe和S反應(yīng)生成FeS，故A錯誤；B．SO2溶于水生成亞硫酸顯酸性，使紫色石蕊溶液顯紅色，故B正確；C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，其電離出氫離子，氫離子與硝酸根起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會將SO2氧化成H2SO4而產(chǎn)生硫酸根，硫酸根與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．在稀氫氧化鈉溶液介質(zhì)中Mg和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故D錯誤；故〖答案〗為B。12.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息能充分說明是放熱反應(yīng)的是（）說明：裝置③④氣密性均良好。A.圖①溫度計的水銀柱上升B.圖②中生成物總能量大于反應(yīng)物總能量C.圖③中反應(yīng)停止一段時間后，針筒活塞向左移動D.圖④中反應(yīng)開始一段時間后，甲處液面高于乙處液面〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溫度計的水銀柱不斷上升，則濃硫酸溶于水放出熱量，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，選項A不符合；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，說明相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項B不符合；C．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，停止一段時間后，針筒活塞向左移動，溫度升高，壓強(qiáng)增大，充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項C符合；D．反應(yīng)開始后，甲處液面高于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，溫度升降低，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項D不符合；〖答案〗選C13.下列裝置及藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗證甲烷與氯氣反應(yīng)B．制備氨氣C．制備乙酸乙酯D．灼燒干海帶〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，HCl極易溶于水，溶液沿試管上升一段可證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，故A正確；

B．加熱硝酸銨易發(fā)生爆炸，且不生成氨氣，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，故B錯誤；

C．NaOH與乙酸乙酯反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管口不能在液面下，故C錯誤；

D．灼燒在坩堝中進(jìn)行，不能選圖中蒸發(fā)裝置，故D錯誤；

故選：A。14.如圖是海水資源的利用及部分產(chǎn)品生產(chǎn)流程。下列說法錯誤的是（）A.海水通過晾曬可以得到粗鹽B.工業(yè)上通常在苦鹵中加入過量的NaOH，再經(jīng)過過濾得到沉淀C.無水在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生Mg和D.海水提溴過程中既有溴的氧化，也有溴的還原〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．海水通過晾曬即蒸發(fā)結(jié)晶可以得到粗鹽，故A正確；

B．工業(yè)上通常在苦鹵中加入石灰乳，再經(jīng)過過濾得到Mg（OH）2沉淀，故B錯誤；

C．電解熔融的氯化鎂可得到鎂和氯氣，故C正確；

D．海水提溴過程中涉及到的方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，因此海水提溴過程中既有溴的氧化，也有溴的還原，故D正確；

故選：B。15.下列實驗操作和現(xiàn)象及解釋均正確的是（）選項操作和現(xiàn)象解釋ACu和稀硝酸反應(yīng)制取NO時，改用69%的濃硝酸，產(chǎn)生NO的速率加快反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快B向雞蛋清中加入幾滴醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水，沉淀溶解蛋白質(zhì)的變性可以逆轉(zhuǎn)C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快D在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱，待溶液冷卻后向其中滴加少量銀氨溶液，加熱未觀察到光亮的銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)原理不同，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；

B．雞蛋清中加入幾滴醋酸鉛溶液，發(fā)生變性，析出白色沉淀后，加水不溶解，故B錯誤；

C．鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快生成氫氣的速率，故C正確；

D．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，故D錯誤；

故選：C。16.維生素C也叫抗壞血酸，在人體內(nèi)具有抗氧化、抗自由基功效。下列說法錯誤的是（）A.維生素C能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)B.脫氫抗壞血酸分子中有3種官能團(tuán)C.1mol維生素C與足量Na反應(yīng)，最多可消耗2molNaD.維生素C和脫氫抗壞血酸均能使酸性溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．維生素C含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，含羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．脫氫抗壞血酸分子中含羥基、酮羰基和酯基三種官能團(tuán)，故B正確；C．1mol維生素C中含4mol羥基，可與4molNa反應(yīng)，故C錯誤；D．維生素C含羥基和碳碳雙鍵，脫氫抗壞血酸分子中含羥基，均能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，故D正確；〖答案〗選C。17.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。以下是硫及其化合物的“價一類”二維圖及它們之間相互轉(zhuǎn)化的部分信息。下列說法錯誤的是（）A.在地表附近，受和的作用，硫化物可以轉(zhuǎn)化為HB.火山口附近的B在溫度過高時會被直接氧化為DC.E的濃溶液可作干燥劑，能干燥CD.C→D→E和C→F→E均是造成酸雨的可能途徑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫元素失電子能力強(qiáng)，地表附近容易和O2反應(yīng)，以+6價的形式存在，A正確；B．硫能和O2反應(yīng)，但不能被一步氧化到SO3，B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥SO2，C正確；B．硫酸型酸雨的可能形成路徑有：，，D正確；〖答案〗選B18.Fe—空氣電池可用作電動車動力來源。某Fe—空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)此電池放電時的說法正確的是（）A.碳材料為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗2.24LC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D.外電路電子由碳材料電極流向Fe電極〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃料電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，通入O2的碳一極為正極，，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析碳材料為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)正極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗0.1molO2，但題中未指明氣體所處是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算體積，B錯誤；C．根據(jù)分析，負(fù)極失電子，生成得亞鐵離子在堿溶液中不共存，C正確；D．根據(jù)分析，負(fù)極失電子，正極得電子，則電子由Fe流向碳材料，D錯誤；故〖答案〗為：C。19.某小組探究的催化氧化的實驗裝置如圖所示，實驗過程中觀察到③中氣體顏色無明顯變化；⑤中氣體呈紅棕色。下列說法錯誤的是（）已知：無水可用于吸收氨氣。A.空氣可用代替B.⑤有安全瓶作用C.⑥中銅粉溶解，溶液變成藍(lán)色D.裝置②、④、⑦依次盛裝無水、堿石灰、NaOH溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗通入空氣將裝置中的氨氣鼓入進(jìn)試管中，并且提供氧氣，裝置④用無水氯化鈣干燥氨氣，裝置⑤起到平衡壓強(qiáng)作用，生成的氨氣溶于硫酸中有硝酸生成與銅粉反應(yīng)，最后用氫氧化鈉吸收多余的有毒氣體以此分析；【詳析】A．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，可以用O2替代，故A正確；B．NO2進(jìn)入⑥中生成HNO3，可能發(fā)生倒吸，則⑤有安全瓶作用，故B正確；C．⑥中酸性溶液中Cu被NO氧化生成Cu2+，銅粉會溶解，溶液變成藍(lán)色，故C正確；D．④中堿石灰干燥NO氣體，⑦中盛裝NaOH溶液處理尾氣，防止污染空氣，但無水CaCl2可吸收氨氣，則裝置②不能盛裝無水CaCl2，應(yīng)該盛裝堿石灰，故D錯誤；故〖答案〗為：D。20.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為，雜質(zhì)為、)提取作冶煉鋁的原料，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.操作1、2、3均為過濾，固體3的主要成分為B.試劑X可以是稀氨水C.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有D.金屬鋁可以與、等發(fā)生鋁熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋁土礦中加入過量鹽酸，Al2O3轉(zhuǎn)化為氯化鋁，轉(zhuǎn)化為氯化鐵，SiO2不溶過濾得到固體1；過濾后往濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氯化鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到固體2，濾液通入過量的CO2，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過濾得到固體3為Al(OH)3；洗滌、干燥后將沉淀灼燒得Al2O3，據(jù)此解答。【詳析】A．根據(jù)分析，操作1、2、3均為過濾，固體3的主要成分為，故A正確；B．試劑X作用是將氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉并除去鐵離子，氫氧化鋁不溶于氨水，試劑X不可以是稀氨水，故B錯誤；C．步驟③為NaAlO2通入過量的CO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有，故C正確；D．金屬鋁具有強(qiáng)還原性，可以與、等發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21.將、兩種氣體置于容積為2L的恒溫恒容容器中，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：Z為氣體。（1）該反應(yīng)的方程式為___________(僅用X、Y表示)。（2）前2min用Z表示的反應(yīng)速率為___________。（3）反應(yīng)到達(dá)3min時的轉(zhuǎn)化率為___________。（4）下列能說明反應(yīng)一定已達(dá)平衡的是___________(填標(biāo)號)。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.D.反應(yīng)體系的溫度不再變化（5）反應(yīng)到達(dá)4min時體系的壓強(qiáng)和反應(yīng)開始之前的壓強(qiáng)之比為___________。（6）若在3min時向容器中充入2molNe，使容器體積發(fā)生變化，維持體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（7）若將兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱容器中，容器內(nèi)的溫度與時間的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)?！即鸢浮剑?）X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）（2）0.2mol/（L?min）（3）48%（4）BC（5）21：25（6）減小（7）放熱〖解析〗小問1詳析】由圖可知，X2、Y2是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)前2min內(nèi)X2、Y2、Z的物質(zhì)的量變化△n（X2）=2.5mol-2.1mol=0.4mol、△n（Y2）=2.5mol-1.3mol=1.2mol、△n（Z）=0.8mol，△n（X2）：△n（Y2）：△n（Z）=0.4mol：1.2mol：0.8mol=1：3：2，即X2+3Y2?2Z，即化學(xué)方程式為X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）?！拘?詳析】前2min用Z表示的反應(yīng)速率v（Z）====0.2mol/（L?min）?！拘?詳析】由圖可知，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)到達(dá)3min時Y2的轉(zhuǎn)化率為×100%=48%?！拘?詳析】A.反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，恒溫恒容條件下混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量不變，由M=可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v正（X2）=v逆（Y2）時v正（X2）=v逆（X2），可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.恒溫恒容容器中，反應(yīng)體系的溫度始終不變，則反應(yīng)體系的溫度不再變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故〖答案〗為：BC。【小問5詳析】由圖可知，反應(yīng)開始之前混合氣體的總物質(zhì)的量為2.5mol+2.5mol=5mol，反應(yīng)到達(dá)4min時體系中混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol+1.3mol+0.8mol=4.2mol，由恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比可知，反應(yīng)到達(dá)4min時體系的壓強(qiáng)和反應(yīng)開始之前的壓強(qiáng)之比為4.2mol：5mol=21：25?！拘?詳析】若在3min時向容器中充入2molNe，維持體系壓強(qiáng)不變，容器體積V增大，X2、Y2、Z的濃度均減小，則反應(yīng)速率減小?！拘?詳析】由圖可知，容器內(nèi)溫度隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸升高，直至達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。22.某學(xué)習(xí)小組在實驗室用粗鹽(含雜質(zhì))模擬“侯氏制堿法”并對產(chǎn)品進(jìn)行提純?；卮鹣铝袉栴}：（1）氣體X為___________，其電子式為___________，它的實驗室制法為___________(用化學(xué)方程式表示)。（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有___________。（3）反應(yīng)Ⅱ中產(chǎn)生的___________可以循環(huán)使用，符合當(dāng)下的環(huán)保理念。（4）流程中加入NaOH溶液除去雜質(zhì)離子發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）從“濾液”中得到晶體的實驗操作為___________、___________、過濾?！即鸢浮剑?）①.NH3②.③.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）燒杯、玻璃棒、漏斗（3）CO2（4）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶〖解析〗〖祥解〗飽和粗鹽（含MgCl2雜質(zhì)）溶液中先通入氨氣氨化，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，則氣體X、Y分別為NH3、CO2，過濾得到碳酸氫鈉晶體和母液，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2循環(huán)使用，將會有Mg2+的Na2CO3溶于水，加入NaOH除去Mg2+，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到Na2CO3?10H2O晶體、洗滌、脫水得到較為純凈的Na2CO3固體，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】二氧化碳能溶于水，氨氣極易溶于水，為了充分利用原料氣，應(yīng)先將NH3通入飽和粗鹽溶液中，再通入CO2，則X為NH3，屬于共價化合物，N、H原子間共用1對電子對，N原子的最外層電子數(shù)為8，其電子式為，實驗室常用加熱熟石灰、氯化銨的混合物制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！拘?詳析】操作Ⅰ為過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗?！拘?詳析】反應(yīng)Ⅱ為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2作為原料氣，可循環(huán)使用CO2?！拘?詳析】流程中加入NaOH溶液除去的雜質(zhì)離子為Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓?！拘?詳析】Na2CO3?10H2O是結(jié)晶水合物，從“濾液”中得到Na2CO3?10H2O晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。23.是一種重要的化工原料，其性質(zhì)的探究、廢氣處理及合理利用一直是科研人員研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．燃煤煙氣中含有，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。（1）“濕式吸收法”是利用吸收劑與發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑不適合用作該法吸收劑的是___________(填標(biāo)號)。A.氨水 B.溶液 C.溶液 D.石灰乳（2）某化工廠用如圖所示工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的。①該反應(yīng)中的作用是___________；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)利用上述工藝流程除去11.2L時，消耗的物質(zhì)的量為___________mol。Ⅱ．某化學(xué)興趣小組同學(xué)為比較與氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示實驗裝置。（3）用裝置A制備氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）反應(yīng)開始后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色，停止反應(yīng)后，分別加熱B、D兩試管一段時間，B中現(xiàn)象為___________，D中現(xiàn)象為___________。（5）某同學(xué)將和同時通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液未褪色，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)?！即鸢浮剑?）B（2）①.催化劑②.0.25（3）Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O（4）①.溶液變?yōu)榧t色②.無明顯現(xiàn)象（5）Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl〖解析〗〖祥解〗Ⅱ.裝置A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置，70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，裝置E是制備氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，二氧化硫具有漂白作用，通過品紅溶液，溶液紅色褪去，氯氣通過品紅溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，品紅溶液顏色褪去，最后剩余氣體通入氫氧化鈉溶液中吸收，不能排放到空氣中?！拘?詳析】A．氨水與二氧化硫反應(yīng)，故A正確；

B．鹽酸是強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于亞硫酸，二氧化硫與CaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯誤；

C．亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以二氧化硫能與Na2CO3溶液反應(yīng)，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故C正確；

D．石灰乳的主要成分為氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故D正確；

故〖答案〗為：B?！拘?詳析】①過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，F(xiàn)eSO4為還原劑，氧氣為氧化劑，過程Ⅱ硫酸鐵與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸亞鐵和硫酸，對應(yīng)方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4，結(jié)合反應(yīng)過程可知該反應(yīng)中FeSO4的作用是催化劑。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)利用上述工藝流程除去11.2LSO2時，物質(zhì)的量n==0.5mol，F(xiàn)e2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4，4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，根據(jù)SO2～2FeSO4～O2，則消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol?！拘?詳析】裝置A亞硫酸鈉和70%硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O?！拘?詳析】反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止反應(yīng)后，由于二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，而氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以漂白有色物質(zhì)，則給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B中溶液變?yōu)榧t色，D中無明顯現(xiàn)象。【小問5詳析】SO2與Cl2都能使品紅溶液褪色，如果將二者等體積通入品紅溶液中，二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl。24.回答下列問題：Ⅰ．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)，該分子中共有12個原子?；卮鹣铝袉栴}：（1）該物質(zhì)的分子式為___________，所含官能團(tuán)的名稱為___________。（2）該物質(zhì)發(fā)生的加聚反應(yīng)的方程式為___________。Ⅱ．乙烯是重要的化工原料，結(jié)合以下路線(部分反應(yīng)條件已略去)回答下列問題：已知：。（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有___________(填編號)。（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式為___________。（5）寫出E能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。（6）4.6gD與足量的金屬鈉充分反應(yīng)生成___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！即鸢浮剑?）①.C4H6O2②.碳碳雙鍵、羧基（2）nCH2=C（CH3）COOH（3）②⑥（4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（5）HCOOCH3（6）1.12〖解析〗〖祥解〗乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3。小問1詳析】根據(jù)模型，該物質(zhì)為CH2=C（CH3）COOH，分子式為C4H6O2，所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基。【小問2詳析】該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，發(fā)生的加聚反應(yīng)的方程式為nCH2=