人教版化學選修四《化學反應(yīng)速率》課件

第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡第一節(jié)化學反應(yīng)速率有些反應(yīng)可以瞬間完成，例如酸堿中和反應(yīng)、炸彈爆炸有些反應(yīng)進行得很慢，例如牛奶變質(zhì)、鐵橋生銹等舉出幾例你在生活中所遇到與化學反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。溶洞的形成需要幾百年甚至上千年一、化學反應(yīng)速率1、化學反應(yīng)速率的含義：化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個是反應(yīng)的時間；另一個是反應(yīng)物或生成物的濃度。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進行而增大。2、化學反應(yīng)速率的表示：化學反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。某一物質(zhì)的化學反應(yīng)速率的計算式為：

v=——試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？⊿c⊿t例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？問題2：v(NO)=0.002mol/L·s與v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·s問題3：小結(jié)化學反應(yīng)速率表示時的注意點、規(guī)律。

注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此化學反應(yīng)速率的表示必須用下標說明用哪種物質(zhì)來做標準。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學方程式中相應(yīng)的化學計量數(shù)之比。

3、一般來說，化學反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。v>0練習：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)所以比較反應(yīng)速率大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)的大小來說明。練習：在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大3、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：ZXY0.20.70.9時間（min)物質(zhì)的量（mol）3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05mol/(L.min)2練習：1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為

。2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為

。3.2mol0.1mol/(L·min)4、一定條件下反應(yīng)xA2(g)

+yB2(g)

2C(g)在2min內(nèi)可表示為

VA=0.5mol/L.min，VB=1.5mol/L.min則x和y的值為（）A、32B、13C、31D、21

5、在2L密閉容器中進行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)

PZ(g)+qQ(g),2s時間內(nèi)Z表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L.s，則2s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為（）molA、1.2q/pB、1.2m/pC、1.6p/qD、0.6q/p

6、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10S末，硫酸濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）mol/(L.min)A、0.02B、1.8C、1.2D、0.18

22BAC二、化學反應(yīng)速率的測定可通過實驗方法測定P20按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時間。操作：加入試劑反應(yīng)時間（min）反應(yīng)速率（mL/min）1mol/L硫酸

4mol/L硫酸

實驗中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同？你還可以通過相同時間內(nèi)收集到的氫氣量多少來比較二者反應(yīng)速率，請你設(shè)計方案，并繼續(xù)實驗。討論：1、mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3

C、1：3：2D、3：1：22、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A、0.02mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min) D、0.18mol/(L?min)3．（03年上海高考）可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A、3v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3D、v正（N2）＝3v逆（H2）課堂練習課堂練習4、根據(jù)化學反應(yīng)CO+H2OCO2+H2，填寫下表中的空白：0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.015課堂練習5、在某一化學反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mil/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學反應(yīng)為____________。課堂練習6、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學反應(yīng)速率為_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)課堂練習7、

合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可分別為V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，則正確的關(guān)系式是（）

A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)

B.V(N2)=2V(NH3)

C.V(H2)=3/2V(NH3)

D.V(N2)=3V(H2)C課堂練習8、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，做使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(L·min)，則⑴上述反應(yīng)中Z氣體的劑量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應(yīng)在5min末時，已消