預(yù)測(cè)卷4-沖刺2022年高考化學(xué)大題限時(shí)集訓(xùn)（全國通用）（原卷版）

預(yù)測(cè)卷04

1.鋰電池是目前應(yīng)用廣泛的新型電池，一種回收鉆酸鋰廢舊電池(主要成分為LiCoCh,同時(shí)含有少量

Fe、Al、C單質(zhì))的流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(l)LiCoO2中Co元素的化合價(jià)為o

(2)請(qǐng)寫出“堿浸”過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)加入適量鹽酸,LiCoCh溶解后生成的Ct?+能將Fe?+氧化為Fe3+。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:

過濾后所得濾渣的主要成分為(寫化學(xué)式)。

(4)已知Fe3+能與C2O42-結(jié)合成[Fe(C2O4)3F\[Fe(C2O4)3產(chǎn)在強(qiáng)酸性環(huán)境下重新轉(zhuǎn)化為Fe3+,該過程中

(填“有''或"沒有”)發(fā)生元素化合價(jià)的變化；從FeCL溶液中得到FeCh-6H2O晶體的操作是：往溶液

中加入適量鹽酸后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。

(5)已知Ksp(Li2co3)=8X1(Y4,濾液B中c(Li+)=0.2mol/L。要生成Li2co3沉淀，則加入的等體積的Na2co3

溶液中，c(CO32-)不低于mol/L(忽略溶液混合引起的體積變化)，檢驗(yàn)濾液中含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法為

2.連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)俗稱保險(xiǎn)粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑。具有以下性質(zhì)：

I.易溶于水且隨溫度升高溶解度增大，難溶于酒精；

II.酸性條件下易分解、堿性條件下穩(wěn)定，固態(tài)時(shí)Na2s2。4相對(duì)Na2s2O2H20較穩(wěn)定；

山.水溶液中低于52c以Na2S2O4-2H2O形態(tài)結(jié)晶，堿性溶液中高于52℃脫水成無水鹽。

工業(yè)中經(jīng)典的制取方法是以SO2、Zn、NaOH為原料，主要反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)室模擬流程如下:

SO2+H2OH=H2SO3；Zn+H2SO4-ZnS2O4+2H2O；ZnS2O4+2NaOH=Na2s2C)4+Zn(OH)21

(1)步驟①的反應(yīng)裝置如圖。

溫度計(jì)

鋅粉水懸濁液

制備soa選用的最佳試劑組合為。

A.70%硫酸+Na2SCh固體B.10%硫酸+Na2s。3固體

C.70%硫酸+飽和Na2s03溶液D.稀硝酸+飽和NaHSCh溶液

虛線方框內(nèi)儀器的作用是。反應(yīng)控制在359℃?459c的原因是。

(2)步驟②加過量NaOH溶液的作用除了使ZnSzCh充分生成Na2s外，還有一個(gè)作用是。

(3)從下列操作中選擇合理操作完成步驟③并排序：Na2s2。4溶液

——>——T干燥?

a.攪拌下通入略高于60℃的水蒸氣；b.分批逐步加入細(xì)食鹽粉,攪拌使其結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，

余少量母液；c.趁熱過濾；d.用酒精水溶液洗滌；e,用酒精洗滌；f.用水洗滌

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定。取1.2800g產(chǎn)品與足量甲醛水溶液混合于錐形瓶中，生成甲醛亞硫酸氫鈉與甲醛次硫

酸氫鈉：H2O+Na2S2O4+2HCHO=NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O,在所得的混合溶液中加入3.8100g卜、輕

輕振蕩，發(fā)生反應(yīng)：I2+NaHSO2CH2O+H2O=NaHSO4+CH2O+4HL過量的k以淀粉為指示劑，用0.1000

1

molL的標(biāo)準(zhǔn)Na2sCh溶液滴定：k+2Na2s2()3=Na2SQ,+2NaL消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2s。3溶液20.00mLo

①則產(chǎn)品的純度為。(精確到0.01%)

②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的純度偏高的是。

A.裝標(biāo)準(zhǔn)Na2s03溶液的滿定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡

C.起始讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D.制備時(shí)由于操作不當(dāng)，樣品中混有Na2s2。#2a0

E.滴定時(shí)當(dāng)溶液由藍(lán)色變成無色時(shí)立即讀數(shù)，半分鐘后又變回藍(lán)色

3.CO2是一種主要溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建具有重要的意義。

0.6-

,

5S

A

d

T4>

Ol

U3b

V一

U、(

21

0。

J1

。

O5O25>

152030

//甲S

乙

⑴一定條件下，某恒容密閉容器中充入一定量82(g)和足量H2(g),同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):I.CO2(g)+3H2(g)

CH30H(g)+H2O(g)II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)反應(yīng)I的速率可表示為vi=kic3(CCh),反應(yīng)

II的速率可表示為vi尸kuc3(CO2)(ki、ku為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分CCh(g)、CO(g)的濃度隨時(shí)間變化情

況如圖甲。

①0?15s時(shí)間段內(nèi)，CH30H的平均反應(yīng)速率為mol-L【sT(保留兩位有效數(shù)字)。

②如果反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，%的CO2轉(zhuǎn)化為CO。

③活化能較大的反應(yīng)為(填T或“II”)。

(2)CO2還可以轉(zhuǎn)化為甲醛。一定溫度下，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3,發(fā)生反應(yīng)CHQCH3(g)=^

CO(g)+CH4(g)+H2(g),測(cè)得容器中初始?jí)簭?qiáng)為42kPa,時(shí)間t和反應(yīng)速率v(CH30cH3)與CH3OCH3分壓

P(CH30cH3)的關(guān)系如圖乙。

①t=500s時(shí)，CH30cH3的轉(zhuǎn)化率a=。

②若反應(yīng)速率滿足v(CHQCH3)=kPn(CH30cH3),則k=s-',500sv(CH3OCH3)=_kPa.sL

③達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)P愿="2kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。

4.TiCh是環(huán)境友好材料，能光催化降解有機(jī)物。請(qǐng)回答以下問題：

(1)基態(tài)Ti原子價(jià)電子中未成對(duì)電子有個(gè)。

(2)二氧化鈦與COCh、S0C12(光/等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

①SOCb的立體結(jié)構(gòu)為,SOCh中c鍵和71鍵的數(shù)日之比為。

②COCL是分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)香豆素是一種天然香料，能被TiCh光降解。

①香豆素分子中C、0元素的第一電離能大小關(guān)系是,理由足

②分子中C原子的雜化類型是。

③已知單雙鍵交替的共規(guī)結(jié)構(gòu)可以形成大兀鍵，大兀鍵可用符號(hào)“武表示，其中n代表參形成大兀鍵的

原子數(shù)，m代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)（如香豆素中的大兀鍵可表示為寸：）,則苯分子中的大兀鍵應(yīng)該表

示為O

（4）研究表明，在TiO?通過氮摻雜反應(yīng)生成TiCh-aNb,能使TiCh對(duì)可見光具有活性，反應(yīng)如圖所示。

5.M是應(yīng)用廣泛的有機(jī)高分子化合物，其中合成M的一種路線如下（部分反應(yīng)條件略去）:

已知：①A的實(shí)驗(yàn)式為CH3O。

0

IIc

（?R-1€-^1||

R—NH2----------ARNHY—R（R和R，代表炫基）

⑤9SOCH9

R—C—0H---------?R-C—C1

回答下列問題:

(DE的化學(xué)名稱為