湖南省天一大聯(lián)考2024屆新高三開學(xué)摸底考考試化學(xué)試題及參考答案

絕密★啟用前

2024屆高三入學(xué)摸底考試

化學(xué)

本試卷共6頁(yè)。全卷滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上,并將條形碼粘貼在答題卡上的

指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題

區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答;字體工整,筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14016Na23S32Cl35.5Cu64

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

L化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.開發(fā)利用可燃冰有利于控制“溫室效應(yīng)”

B.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解為小分子,為消除“白色污染”帶來(lái)了希望

C.用脫硫煤代替原煤作燃料有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

D.利用純堿可以處理泄漏的汽油

2.侯德榜聯(lián)合制堿法的原理之一是NH3+CO2+H2O+Nad=NH4C1+NaHCO3I0下列說(shuō)法正

確的是

?2?2p

A.基態(tài)N原子的軌道表示式為臼Ξ.該軌道表示式違背了洪特規(guī)則.

BpPO鍵電子云輪廓圖為*

C.氯化鈉的電子式為

D.CO2>NH4+、H2O中心原子均為sp3雜化

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中指定粒子數(shù)目-定大于NA的是

A.常溫常壓下,質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體中所含的分子數(shù)目

B.25℃,1Llmol.L-I的Na2CO3溶液中含有的Co3^數(shù)目

C.足量鋅與含2molH2SO4的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)目

D.250C,lLpH=14的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目

4.冠微因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名,某冠微分子c(二苯并-18-冠-6)可識(shí)別K+,其合成方法如

下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(C)

A.冠酸分子c能與K+作用,不與Li+或Na+作用,這反映了超分子具有“分子識(shí)別”特征

B.分子c中所有原子不可能在同一平面上

C.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

D.該冠酸分子C的分子式為C20H2Oo

5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

2+2+

A.工業(yè)上以海水為原料制取Mg(OH)2:Ca(0H)2+Mg=Mg(OH)2l+Ca

B.葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱制備銀鏡CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2「+

2()H--CH.()H(CH()H)4C()()H+2Λg|+4NHi+H,()

2

C.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)TbSθ4-2e-+2H2θ=Pbθ2+4H++SO3-

D.用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏:8NH3+3Ch=6NH4Cl+N2

6.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法正確的是

A.蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中,忘記加沸石,應(yīng)停止實(shí)驗(yàn)，立即加入沸石

B.實(shí)驗(yàn)室保存藥品時(shí),過(guò)氧化鈉固體和無(wú)水乙醇可以放在一個(gè)藥品柜里

C.可以將未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶

D.實(shí)驗(yàn)室可以采用NH4NO3晶體在加熱條件下分解制氨氣

7.一定條件下CH3CH=CH2?HCl反應(yīng),有兩種加成產(chǎn)物:①CH3CHCICH3和②CH3CH2CH2CI,

反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.生成CH3CH2CH2Cl(g)的反應(yīng)中,第一步為反應(yīng)的決速步

B.穩(wěn)定性:產(chǎn)物②>產(chǎn)物①

C.ΔH大小:反應(yīng)1>反應(yīng)II

D.CH3CH=CH2存在順?lè)串悩?gòu)

8.實(shí)驗(yàn)小組利用石墨電極電解飽和食鹽水,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A.閉合K∣.斷開K2,電解一段時(shí)間后,若淀粉KI溶液先變

B.閉合KI,斷開K2,若陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為7.3g?則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C.電解飽和食鹽水一段時(shí)間,再斷開Ki,閉合K2,此時(shí)裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.

D.電解飽和食鹽水一段時(shí)間,再斷開Ki,閉合K2,石墨I(xiàn)發(fā)生的電極反應(yīng)：

H2-2e+2OH=2H2θ

9.某補(bǔ)血?jiǎng)┯行С煞諱的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且分別位于前四

周期的各個(gè)周期中,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X、Y、Z原子序數(shù)之和為25,W

為金屬且W?+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A.ZY2、ZY3在CCI4中的溶解度均較大

B.M熔化時(shí)克服的作用力有氫鍵、離子鍵

C.M的水溶液具有氧化性.能與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y

10.NaCl廣泛應(yīng)用于食品、氯堿工業(yè)等領(lǐng)域,NaCkCSCl的晶胞如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.若NaCl晶胞中Na+與最近CI-的核間距為αcm.則其晶體密度為，?cm」

SaNA

B.熔點(diǎn):NaCDCsCl

C.NaCl和CsCl晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)相同

D.NaCl和CsCl晶體均為離子晶體

ILToC時(shí),存在如下平衡:2No2(g)/N2O4(g)o該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度

關(guān)系為:v正=kιε?c2(N02),v逆=k逆?c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù),僅與溫度有關(guān)),且Igv1~lg

C(No2)與IgV逆~lgc(N2O4)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.直線B表示IgV逆~lgC(NO2)的關(guān)系.

B.ToC時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=IoO

C?其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體顏色變淺

D.恒容條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,繼續(xù)通入一定量的NO2,NO2的平衡濃度將減小

12.我國(guó)最新一代的太陽(yáng)電池陣技術(shù)一一柔性三結(jié)碑化像太陽(yáng)電池陣,它是由十幾萬(wàn)片柔性太

陽(yáng)電池組成的。從神化做廢料(主要成分為GaAs,含F(xiàn)e2O3、SiO2和CaCo3等雜質(zhì))中回收神

和制備GaN的工藝流程如圖所示。

.化NaOHj.H.O.,CIOs.C1O..NTaOH

曙F2期1沒(méi)I注液1畫而］迪姐I調(diào)pin聲滬不就行I電解IM-NLFGaN

或F?jjjIL二…一」-J1000'c

濁渤漁漬2旅液3-T―作aI"?"Nβ.ΛsO.?l2H,O

已知:①Ga與Al同主族,化學(xué)性質(zhì)相似。

②離子完全沉淀的pH:SiO3、為8,GaO2-為5.5。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是.

A.“堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1

B.濾渣2中主要成分為硅酸

C.制備氮化錢時(shí)生成的氣體是H2

D.操作a的實(shí)驗(yàn)方法叫重結(jié)晶

13.一氧化二氯(CI2。)是一種漂白劑和殺菌劑。如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空

氣(空氣不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備CbO,并用水吸收

Cl2O制備次氯酸溶液。

已知:①CbO極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClOo

②CbO濃度過(guò)高時(shí)易爆炸。

③氯氣易溶于四氯化碳。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Δ

+2+

A.裝置A中發(fā)生反應(yīng):Mno2+4H+2C1=.Mn+Ch↑+2H2O

B.各裝置的連接順序?yàn)锳TDTBfEfC

C.實(shí)驗(yàn)中須控制氯氣和空氣的體積比為1:3,目的是防止CbO濃度過(guò)高發(fā)生爆炸

D.ChO的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是等質(zhì)量Cb的1.6倍

14.右圖為常溫下Fe(OH)3、Al(OH)3和CU(OH)2在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖

{pM=-lg[c(M)∕(mol.Ll)]^(M)≤10'5mol.L1可認(rèn)為M離子已沉淀完全}。下列敘述

錯(cuò)誤的是

AΓCu:

A.a、b、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的溶解速率大于沉淀速率的是C點(diǎn)

B.向三種沉淀中逐滴滴加鹽酸.最先溶解的是Cu(OH)2

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C.KSP[AI(OH)3]≈10-

D.AF+.Ci?+混合溶液中，當(dāng)c(Cu2+)=0.01mol.L1時(shí),二者不會(huì)同時(shí)沉淀

二、非選擇題:本題共4小題,共58分。

15.(15分)過(guò)硫酸鉀(1<25208)可用作破膠劑、聚合促進(jìn)劑、氧化劑、分析試劑等，100。C時(shí)分

解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備過(guò)硫酸鉀并進(jìn)行相關(guān)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

L利用電解法制備過(guò)硫酸鉀洞時(shí)可制備H2O2的方法如下：

(1)過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)中硫元素處于最高正價(jià)。則1molK2S2O8中過(guò)氧鍵的數(shù)目為NA。

(2)“電解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)Y為(填化學(xué)式)。

∏?某同學(xué)預(yù)測(cè)過(guò)硫酸鉀的分解產(chǎn)物有K2S2O8、So3、SCh和02,并用下圖裝置驗(yàn)證分解產(chǎn)物

中含有SCh和Sθ2(夾持及加熱儀器已省略)。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),通入He排盡裝置中的空氣后,應(yīng)先加熱裝置____(填"A"或"B")。

(5)裝置B中石棉絨的作用為,裝置D中的試劑為

(6)裝置E和裝置D是否可以調(diào)換順序?(填"是”或“否”),原因是0

16.(14分)-種由含銅廢催化劑(主要成分為CU和少量Fe、Fe2O3>CU0、SiO2等)為原料制備

CuCl的工藝流程如下：

輔破般ILO)溶液Na.SO>N&CI

%X—■以>過(guò)戶IH反應(yīng)一過(guò)卜I洗滌IT逑.Cu<'l

漆酒濁浪

已知CuCl為白色粉末,微溶于水，易溶于。一濃度較大的體系{CuCl+Cl-/[CuC12]-},不溶

于乙醇,有水存在時(shí)易被02氧化。

回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)室需45OmLL84mol?LH2SO4溶液,配制時(shí)需量取mL98%的硫酸溶液（密度為

1.84g.mL-l）o

（2）“浸取”時(shí),H2O2的實(shí)際用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)理論用量,可能原因是.

（3）“反應(yīng)”時(shí),CuSθ4與Na2SO3,NaCl在溶液中反應(yīng)生成CUCl沉淀的離子方程式為。

當(dāng)n（NaCl）:n（CuSCM比值逐漸增大時(shí)，CuCl產(chǎn)率先增大后減小,原因是.

（4）為測(cè)定某氯化亞銅樣品中CuCl的含量,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取氯化亞銅樣品mg,將

其置于過(guò)量的FeCI3溶液中完全溶解,加入適量稀硫酸,用amol?LK2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，

消耗K2Cr2O7溶液bmL,Cr2O7＞被還原為Cr3+o樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（已知滴定

22++3+3+

過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O7'+6Fe+14H==2Cr+6Fe+7比0,不考慮CnCh3氧化Cl）。

⑸①已知CuCl的熔點(diǎn)為326°C,能升華,熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。則CUel晶體屬于—（填晶

體類型）。

②若晶胞中a、C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0,0,0）、（，」,1）,則b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為0

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17.（14分）氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義.1909年德國(guó)化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用

氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,實(shí)現(xiàn)了人工固氮。回答下列問(wèn)題：

⑴根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)^N2（g）+1■112值）=?4H3值）的4H=.

N(g)÷3H(g)

6

二

MKNH(g>÷2H(g>

U

m?

W/NHJgI+H1g)

遑r?

Nll,(g>

（2）針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾.我國(guó)科學(xué)家提出了兩種解決方案。

①方案一:使用Fe-TiO2aH，雙催化劑，通過(guò)光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為495°C時(shí),Fe的

o

溫度為547C,而TiO2-A-Hv的溫度為415OC）,使N≡N在____（填“熱Fe”或“冷Ti",下同）表

面斷裂,氨氣在_____表面生成,有利于提高合成氨的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率。

9方案二:使用M-LiH復(fù)合催化劑。催化劑組成及反應(yīng)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)速率影響如圖所

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