安徽省2024屆高三年級(jí)第十次周回顧練習(xí)化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023—2024學(xué)年第一學(xué)期第10次周回顧高三化學(xué)試題考試范圍：高考范圍（試卷滿分值：100分考試時(shí)間：60分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Ba137Au197一、單選題（每題3分，共45分）1．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，1個(gè)CO2分子的體積大于C．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的總數(shù)小于2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸鋇浸泡在飽和碳酸鈉溶液中一段時(shí)間后過濾、洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體B鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀鹵代烴Y中含有氯原子C向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，溶液紅色褪去葡萄糖中含有醛基D分別測量濃度均為0.1溶液和溶液的pH，后者pH更大比更容易結(jié)合A．A B．B C．C D．D3．已知：為黃色油狀易水解的液體，熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸。實(shí)驗(yàn)室可用和溶液反應(yīng)制取，裝置如圖所示，下列說法正確的是

儀器a的名稱是蒸餾燒瓶裝置B需控制水浴溫度為70℃～95℃C．應(yīng)先對(duì)裝置B進(jìn)行加熱，再由儀器b的下口通入冷水D．裝置D的作用只是除去尾氣4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向酸性溶液中通入氣體后，溶液變成綠色：B．向溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生黃色沉淀：C．稀硫酸酸化的KI溶液在空氣中放置一段時(shí)間后變黃：D．向的懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黑色沉淀：5．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3B．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：I-、Br-、Fe2+C．向含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D．向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將和組成的混合氣體通入溶液中充分反應(yīng)后(氣體被充分吸收且無剩余)，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為。則下列關(guān)于該過程的推斷正確的是A．所得沉淀為的 B．混合氣體中體積可能為C．的取值范圍為 D．混合氣體中體積無法確定7．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成時(shí)轉(zhuǎn)移個(gè)電子B．導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上發(fā)生的反應(yīng)：C．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D．在導(dǎo)電基體上生成NO的反應(yīng)式為：8．已知Cu＋遇酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。檢驗(yàn)K2[Cu(C2O4)2]分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)如圖所示，下列說法正確的是A．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氣體A中一定含有CO2B．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明固體A中一定含有Cu、Cu2＋C．向固體A中加入濃硝酸，生成的氣體仍一定能使澄清石灰水變渾濁D．在反應(yīng)過程中一定發(fā)生了歧化反應(yīng)9．有一澄清透明的溶液，只可能含有、、、、、、七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量的溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀。下列判斷正確的是A．一定不含和 B．可能含有但一定不含C．溶液可能含有 D．溶液可能含有10．NH3可用作脫硝劑。某科研小組為了探究NO2能否被NH3還原，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置已略去，K1、K2、K3為止水夾)。

下列說法正確的是A．固體X可以是無水CaCl2B．甲、乙試劑均可以是P2O5C．生成NO2的反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)=2：1D．實(shí)驗(yàn)時(shí)宜先通入NO2，再通入NH3，有利于減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾11．油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說法正確的是A．反應(yīng)I和II中，元素和都被氧化B．反應(yīng)I和II中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為C．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形D．反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的：I<II12．催化劑能催化脫除煙氣中的，反應(yīng)為，其機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．該反應(yīng)中每消耗1，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D．步驟Ⅰ可描述為吸附到表面與表面吸附氧反應(yīng)生成和，同時(shí)被還原為；煙氣中的和反應(yīng)生成和13．氯金酸()是一種還原劑，也常用于化學(xué)合成金納米顆粒。研究表明熱分解得到的過程可分為四步，某實(shí)驗(yàn)小組取一定質(zhì)量的進(jìn)行熱重分析，固體質(zhì)量損失率()隨溫度變化的曲線如圖所示：

下列判斷正確的是A．在130.7℃左右時(shí)，殘留固體的組成為B．在130.7~142.6℃溫度范圍內(nèi)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．142.6~247.4℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．247.4~344.5℃時(shí)，分解生成的氣態(tài)物質(zhì)不具有強(qiáng)氧化性14．已知：SeCl4+2SO2+4H2O=Se+2H2SO4+4HCl?，F(xiàn)有濃度均為1mol/L的SeCl4、FeCl3的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mLSO2時(shí)溶液紅色褪去。下列有關(guān)說法正確的是A．該溶液中SeCl4、FeCl3全部被SO2還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.05molB．SeCl4、FeCl2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Se4++4Fe2+=4Fe3++SeC．氧化性：FeCl3<SeCl4D．通入足量SO2反應(yīng)后的溶液中可以存在MnO、NO、Na+、Mg2+15．是一種弱酸，可通過下列方法制備：下列說法不正確的是A．室溫下，的溶解度比的大B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為C．反應(yīng)③的產(chǎn)物中D．反應(yīng)④中酸X可選用鹽酸或硝酸16．黃色固體化合物僅由兩種短周期元素組成，探究其組成的過程如圖。

已知：固體不溶于溶液，混合氣體通過溶液后可被完全吸收，所加試劑均足量。下列說法不正確的是A．化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．混合氣體成分是NO2、NOC．淺藍(lán)色沉淀與過量的無色溶液反應(yīng)的離子方程式為:D．已知溶液呈藍(lán)色是因?yàn)槿芙鈺r(shí)形成了一種配合物。根據(jù)的現(xiàn)象，可判斷與結(jié)合的兩種配體分子給出孤電子對(duì)的難易程度為:>二、非選擇題（共36分）17.習(xí)近平總書記的“百煉鋼做成了繞指柔”折射出我國鋼鐵工業(yè)從“跟跑”向“領(lǐng)跑”的蝶變。鐵礦石中含鐵量的測定是鐵元素提煉的基礎(chǔ)和前提。測定鐵礦石中的鐵含量可采用重鉻酸鉀法測定，其可分為三氯化鈦—重鉻酸鉀滴定法和氯化亞錫、氯化汞—重鉻酸鉀滴定法，其流程如下圖所示：已知：i．氧化性順序：；ii．氯化汞為弱電解質(zhì)，具備一定氧化性；iii．Sn在溶液中的主要存在形式為和；iv．五價(jià)鎢溶液為藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問題：(1)目前三氯化鈦—重鉻酸鉀滴定法使用率更高，其主要原因?yàn)椤?2)“還原”與“氧化除錫”過程的離子反應(yīng)方程式分別為、。(3)“還原”溶液仍呈淺黃色，而“還原”后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則藍(lán)色溶液中鐵元素的主要存在形式為，的作用為。(4)現(xiàn)稱取3.0g鐵礦石進(jìn)行溶礦處理，采用三氯化鈦—重鉻酸鉀滴定法，將“氧化除鎢”后溶液定容至100mL，每次取20.00mL進(jìn)行滴定，平行滴定4次，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗體積/mL34.9535.0535.0036.30分析滴定數(shù)據(jù)，第4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏高，分析過程發(fā)現(xiàn)滴定操作均規(guī)范正確，只是指示劑(二苯胺磺酸鈉)滴加時(shí)多了幾滴，請(qǐng)分析第4組數(shù)據(jù)異常原因；(二苯胺磺酸鈉作氧化還原指示劑)18．氟鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)是稀土元素最主要的來源，其中不僅含有豐富的稀土元素Ce(31.51%，以CeO2計(jì))，還含有大量的F資源(8.92%)和其他稀土資源(30.71%，用RE表示)，其分離工藝流程如下：

已知：①氧化焙燒時(shí)，Ce元素轉(zhuǎn)化成CeO2；②酸浸后，Ce元素主要以Ce4+形式存在，其他稀土RE主要以RE3+形式存在；③Ce4+能與F-結(jié)合成[CeF2]2+，Al3+能與F-結(jié)合成[AlFx]3-x，均易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，不能被P204萃取劑萃取?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高生產(chǎn)效率，焙燒時(shí)可以采取的操作。(2)廢渣的主要成分是。(3)萃取Ce4+時(shí)，選用經(jīng)典的酸性有機(jī)萃取劑P204(可用HA表示)，萃取的過程可以表示成，通過將萃取后的有機(jī)相pH值調(diào)(填“高”或“低”)來將Ce4+從萃取劑中分離出來。(4)將上述過程中獲得Ce4+還原成Ce3+，再加入NH4HCO3溶液，即可獲得稀土發(fā)光材料Ce2(CO3)3，但實(shí)際操作中，通常固體產(chǎn)品中含有少量Ce(OH)3，則當(dāng)溶液Ce3+恰好完全沉淀時(shí)，即，，為了使該條件下獲得的固體產(chǎn)品中不含Ce(OH)3，應(yīng)控制pH不超過。(已知常溫下，(5)水相2中，n(Al)：n(F)=1：4，請(qǐng)寫出生成Na3AlF6沉淀的離子方程式。PAGE2024學(xué)年度第一學(xué)期10次周回顧練習(xí)參考答案選擇題（每題4分，共64分）