河北省金科大聯(lián)考2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題附參考答案（解析）

金科大聯(lián)考·2024屆高三1月質(zhì)量檢測·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則題號1234567891011121314答案CBDBCCADACDBBD一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．【答案】C【解析】鋪設(shè)路面的瀝青是通過石油分餾得到的，A錯(cuò)誤；傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指硅酸鹽產(chǎn)品，氮化鋁屬于新型無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；高鐵酸鉀中的Fe為價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，可以殺菌消毒，同時(shí)鐵被還原為，水解生成膠體，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，從而凈化水，C正確；聚酰胺纖維屬于合成有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤。2．【答案】B【解析】小蘇打常用作食品膨松劑，是由于受熱分解能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與酸反應(yīng)也能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；Zn的金屬性比Fe強(qiáng)，Zn、Fe、海水形成的原電池中，Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，船體（鐵）受到保護(hù)，性質(zhì)和用途具有因果關(guān)系，B正確；用除去廢水中的，是由于能與廢水中的反應(yīng)生成溶解度更小的，而不是因?yàn)椴蝗苡谒?，C錯(cuò)誤；石膏的化學(xué)成分為，不是重金屬鹽，在煮沸的豆?jié){中加入石膏粉，使豆蛋白膠體發(fā)生聚沉，豆蛋白與水結(jié)合在一起凝結(jié)為豆腐，D錯(cuò)誤。3．【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的物質(zhì)的量分別為、，兩者恰好反應(yīng)生成，但由于平衡的存在，使產(chǎn)物分子數(shù)減少，A錯(cuò)誤；，當(dāng)放出熱量時(shí)，生成的數(shù)目等于，B錯(cuò)誤；的亞硫酸溶液中，沒有告知溶液的體積，無法計(jì)算的物質(zhì)的量，從而無法確定其數(shù)目，C錯(cuò)誤；和的摩爾質(zhì)量相同，均為，且的兩種物質(zhì)中均含有，和的固體混合物的物質(zhì)的量為，故含有數(shù)為，D正確。4．【答案】B【解析】中B原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，采用雜化軌道成鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，中存在氫鍵和配位鍵，B正確；中的B、O、F元素都位于元素周期表中的p區(qū)，而H元素位于元素周期表中的s區(qū)，C錯(cuò)誤；分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，是極性分子，而分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，是非極性分子，D錯(cuò)誤。5．【答案】C【解析】由于的溶解度比的小，向飽和溶液中通入過量的會得到沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；酸性：，向苯酚鈉溶液中通入少量或過量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)都相同，產(chǎn)物都是苯酚和，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；溶液與溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；氧化鐵溶于氫碘酸中，具有較強(qiáng)的氧化性，能將氧化成，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤。6．【答案】C【解析】該有機(jī)物含有羥基和酯基兩種官能團(tuán)，A正確；因?yàn)閱捂I可以旋轉(zhuǎn)，分子中最多有10個(gè)碳原子處于同一平面，B正確；苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該有機(jī)物最多可與加成，C錯(cuò)誤；與苯環(huán)和羥基相連的碳原子連有氫原子，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，D正確。7．【答案】A【解析】根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、W分別為N、O、F、Cl。F無正價(jià)，所以F沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：，B正確；非金屬性：F＞O＞N，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，C正確；同一周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，但由于N的核外電子排布中2p能級上有3個(gè)電子，是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧的第一電離能，D正確。8．【答案】D【解析】該物質(zhì)苯環(huán)上較長取代基中基的碳原子為手性碳原子，誤；該分子中，C原子有和兩種雜化方式，N原子采取雜化，B錯(cuò)誤；該物質(zhì)含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；羥基都能與Na反應(yīng)，酚羥基又可以與反應(yīng)，該物質(zhì)分別與足量的Na、反應(yīng)時(shí)消耗兩者的量分別為、，D正確。9．【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開止水夾a，稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生和，將裝置中的空氣排凈后，關(guān)閉a，試管A中氣體壓強(qiáng)增大，將溶液壓入試管B中，溶液與溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，A正確；固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；溴與苯互溶，不能通過分液的方法分離苯和液溴，C錯(cuò)誤；電鍍池中，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，故鐵件應(yīng)連接電源的負(fù)極，D錯(cuò)誤。10．【答案】C【解析】基態(tài)Se的電子排布式為，基態(tài)比基態(tài)Se多2個(gè)電子，其簡化電子排布式為，A正確；根據(jù)a、b兩點(diǎn)的坐標(biāo)，c點(diǎn)的坐標(biāo)為，B正確；根據(jù)圖乙可知，晶體中相鄰兩個(gè)的最短距離為面對角線長度的一半，即，C錯(cuò)誤；晶體中每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的共有12個(gè)，D正確。11．【答案】D【解析】濃鹽酸有揮發(fā)性，溫度越高，揮發(fā)程度越大，反應(yīng)效果越差，A錯(cuò)誤；先“酸溶”，將內(nèi)界中的分子轉(zhuǎn)化為，可以提高后面“氧化”過程中的氧化速率，且分子轉(zhuǎn)化為后易與形成，誤；根據(jù)信息③，能與形成，即既能溶于溶液又能溶于氨水，C錯(cuò)誤；若氧化不充分，則溶液中未被氧化的在堿性條件下轉(zhuǎn)化為，能將轉(zhuǎn)化為可溶性的，導(dǎo)致“沉鈀”時(shí)所得的產(chǎn)率會降低，D正確。12．【答案】B．【解析】該反應(yīng)氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是常量，常量保持不變時(shí)，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，隨著的增大（即增大NO的投入量），平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，而NO的平衡轉(zhuǎn)化率會減小，由圖可知，曲線Ⅱ代表時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，B正確；該反應(yīng)的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度降低，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，曲線Ⅰ表示時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖，T越小，則越大，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故，C錯(cuò)誤；由圖像可知，在，溫度為條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，設(shè)和的起始量均為amol，根據(jù)三段式：n（起始）/mol aa 00 0n（轉(zhuǎn)化）/mol n（平衡）/mol 則該反應(yīng)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為：％=45％，此時(shí)甲烷的平衡分壓為×45％，D錯(cuò)誤。13．【答案】B【解析】由圖可知，第三步中Ag電極的變化是得到電子轉(zhuǎn)化為Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，則a為直流電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；第一步為電解池，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒，可得第一步電解池的總反應(yīng)為，B正確；第二步為原電池，正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，生成的附著在負(fù)極表面，故正、負(fù)極質(zhì)量均增加，C錯(cuò)誤；第三步的總反應(yīng)為，溶液中的物質(zhì)的量保持不變，D錯(cuò)誤。14．【答案】D【解析】溶液的堿性比溶液的堿性強(qiáng)，pH更大，向溶液中加入鹽酸，立刻有產(chǎn)生，故曲線甲、丁表示向溶液中滴加鹽酸，曲線乙、丙表示向溶液中滴加鹽酸。溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，向溶液中加入鹽酸，的物質(zhì)的量不斷減少，水的電離程度不斷降低，即水的電離程度：e點(diǎn)＞f點(diǎn)，A錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化為，而，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為時(shí)，根據(jù)圖像b點(diǎn)時(shí)無氣體生成，則發(fā)生的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；若換成醋酸溶液滴定，根據(jù)反應(yīng)，可知將恰好轉(zhuǎn)化為時(shí)，消耗醋酸溶液的體積也為，但溶液也呈堿性，此時(shí)溶液的堿性比用鹽酸滴定時(shí)更強(qiáng)，pH應(yīng)大于8.3，則曲線甲中c點(diǎn)位置應(yīng)垂直向上移動，C錯(cuò)誤；點(diǎn)處，溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的和，根據(jù)電荷守恒①和物料守恒②，①－②可得：，溶液的，則，，，故，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．【答案】（1）蒸餾燒瓶（1分）（2）①（1分）②、（1分） 、（1分）③排出裝置內(nèi)未反應(yīng)的氣體（或排出裝置內(nèi)多余的氣體）（1分）④（2分）⑤蒸發(fā)濃縮（1分） 冷卻結(jié)晶（1分）（3）BD（2分，少寫且正確得1分，寫錯(cuò)不給分）（4）％（或其他正確答案）（2分） 偏?。?分）【解析】（4）根據(jù)信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得到關(guān)系式：，的純度％％。16．【答案】（1）（2分）不斷攪拌，使和礦漿充分接觸；減慢通入的流速（2分，其他合理答案也給分）、（1分）溶液中的或氧化生成的會催化的分解，使過氧化氫的消耗量增加（2分）5～7.54（1分）（3）（2分）（4）（1分）（5）6（1分） （或其他正確答案）（2分）【解析】溶浸后溶解產(chǎn)生的也同時(shí)被還原為，得到含有、、、、的混合液和含有、（微溶）的濾渣1。加入將氧化為，加入氨水調(diào)節(jié)pH將、轉(zhuǎn)化為、沉淀除去。加入溶液，將剩余的轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾液的主要成分為。加入溶液得到沉淀。再加入磷酸得到溶液，經(jīng)一系列操作后得到馬日夫鹽。（2）當(dāng)完全沉淀時(shí)，早已沉淀完全，所以調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)大于5而小于7.54。（3），沉淀完全時(shí)，，。（5）晶體中的配位數(shù)為6。距離最近的和的核間距為apm，則晶胞參數(shù)為，晶胞中和的數(shù)目均為4，則晶體密度為。17．【答案】（1）（2分）（1分）（2）反應(yīng)放熱量較大（1分）504（2分）（3）①（1分）反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，1，2-二氯乙烷的轉(zhuǎn)化率越高（2分）②大于（1分） 0.96（2分）（4）陰（1分） （2分）【解析】（2）乙烯氯化加成反應(yīng)放熱量較大，故在熱力學(xué)上進(jìn)行的趨勢很大。反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的必要條件是，故。（3）②若M點(diǎn)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，則N點(diǎn)由于溫度比M點(diǎn)低，N點(diǎn)反應(yīng)速率慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。設(shè)初始加入1，2-二氯乙烷的物質(zhì)的量為amol，溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1，2-二氯乙烷的轉(zhuǎn)化率為70％，則平衡時(shí)、和的物質(zhì)的量分別為、、，、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，則。（4）該電解池中，陽極的電極反應(yīng)為，陽極區(qū)需要參與電極反應(yīng)，故交換膜X為陰離子交換膜。陰極的電極反應(yīng)為，有陰離子生成，溶液中的通過交換膜Y進(jìn)入陰極區(qū)，故交換膜Y為陽離子交換膜。液相反應(yīng)中的化學(xué)方程