河南省南陽市六校（天一大聯(lián)考）2023至2024學年高一上學期期末考試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1絕密★啟用前2023—2024學年（上）南陽六校高一年級期末考試化學考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.當可見光束通過下列物質時，會出現(xiàn)如圖所示同理效果的是A.水 B.煙 C.稀鹽酸 D.新制氯水2.下列各組物質的分類正確的是選項堿性氧化物純凈物有機物電解質AFeBMgOAgClCCaO漂白粉HClDKOHA.A B.B C.C D.D3.在酸性高錳酸鉀溶液中，可能大量共存的離子是A. B. C. D.4.物質的性質決定用途，下列物質的用途和性質不具有對應關系的是選項用途性質A液氨用作制冷劑液氨汽化吸收大量熱B用作供氧劑與或反應生成C溶液用于制作銅制電路板溶液呈酸性D用作葡萄酒的抗氧化劑具有還原性A.A B.B C.C D.D5.下列離子方程式書寫正確的是A.向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液：B.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備膠體：（膠體）C.將SO2通入BaCl2溶液中：D.向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：6.下列除雜方法正確的是選項混合物（括號中的物質為雜質）方法A加熱后冷卻產(chǎn)生的氣體B用酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溶液（）通入氯氣D（水蒸氣）用洗氣A.A B.B C.C D.D7.下列裝置無法達到預期目的的是A.噴泉實驗 B.干燥C.驗證的漂白性 D.制備8.類比思維是中學化學重要的學習思維，下列性質類比正確的是A.相同溫度下，碳酸氫鈣溶解度比碳酸鈣大，故碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉大B.Na能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，K也能與水反應產(chǎn)生氫氣C.銅能導電是因為有自由移動的電子，則溶液能導電也是電子在溶液中自由移動的結果D.硝酸與鐵反應的產(chǎn)物隨硝酸的濃度而變化，則鹽酸與鐵反應的產(chǎn)物也隨鹽酸的濃度而變化9.將氣體通入溶液中完全反應后，再滴加溴水，發(fā)生如下兩個反應：①，②，下列有關說法錯誤的是A.還原性：B.氣體不能使溴水褪色C.向溶液中逐滴滴加溴水，溶液變黃D.反應①中消耗32g氣體時，轉移電子數(shù)為10.實驗室需要480mL0.2mol?L的溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（已知晶體溶于水是吸熱過程）A.稱取28.6g B.容量瓶使用前未干燥C.稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 D.定容前溶液未放置到室溫11.某同學按圖示裝置進行實驗，欲使試劑瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，下列氣體不符合要求的是A. B. C.HCl D.12.設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.11.2L氫氣中含有的氫原子數(shù)目為B.1mol完全反應生成膠體粒子數(shù)目為C.21g碳酸氫鈉在水中電離出離子數(shù)目為D.7.8g與足量水反應時轉移電子的數(shù)目為13.微型實驗可節(jié)約藥品，因而在中學化學教學中應用廣泛。下圖為實驗室制備并探究是否具有漂白性的實驗。下列說法正確的是已知：①（濃）。②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥氣體。A.Q處pH試紙變紅且顏色一直保持不變 B.P處紅紙逐漸褪色，表明氯氣具有漂白性C.N處紅紙不變色 D.向褪色后的L處棉花球滴入鹽酸，紅色重現(xiàn)14.陽臺上無土種植的花花草草需要使用1L含0.2molKCl，0.1mol，0.05mol的植物營養(yǎng)液，現(xiàn)用代替進行配制，則需要KCl、、三種固體的質量分別為A.g；g；gB.g；g；gC.g；g；gD.g；g；g二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.向蔗糖（）中滴入98%的濃硫酸，蔗糖會變成疏松的“炭塊”，同時產(chǎn)生，；可用酸性高錳酸鉀溶液吸收。請回答下列問題：（1）蔗糖的摩爾質量為______。17.1g的物質的量為______。（2）500℃時，34.2g蔗糖完全燃燒，產(chǎn)生兩種氣體的體積之比為______，其中產(chǎn)生的體積（折算成標準狀況下）為______L。（3）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm的濃硫酸的物質的量濃度為______mol·L；酸性高錳酸鉀溶液需要用濃度為3mol?L的硫酸酸化，則實驗室配制50mL該濃度的硫酸需質量分數(shù)為98%的濃硫酸______mL，需要用到的定量儀器有______。（4）被酸性高錳酸鉀溶液吸收發(fā)生反應的離子方程式為______。16.“探險隊員”（飽和溶液）不小心走入了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮里面有許多“吃人的野獸”（即能與飽和溶液反應的物質），飽和溶液必須避開他們，否則無法通過。已知：中強酸，酸性：。請回答下列問題：（1）請你幫助他走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：______。（2）圖中不能與飽和溶液反應的物質中屬于非電解質的是______（填序號）。（3）圖中能與飽和溶液反應且反應的產(chǎn)物中有單質的物質有______種，寫出上述反應中中硫元素得電子反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。（4）圖中能吃掉飽和溶液且產(chǎn)生白色沉淀的物質為______（填化學式），飽和溶液與足量該物質的溶液反應的離子方程式為____________。（5）圖中能吃掉飽和溶液的鹽的俗名為______，寫出兩者之間發(fā)生反應的離子方程式：____________。17.用如下裝置測定混合物（、）中含量。操作步驟如下：Ⅰ．連接好裝置并檢驗氣密性。Ⅱ．在石棉絨中均勻鋪上mg混合物。Ⅲ．關閉閥門b，打開分液漏斗的活塞、閥門c，當澄清石灰水變渾濁時，關閉閥門c，打開閥門b。Ⅳ．實驗結束，測得量氣管前后體積差為VmL（已換算成標準狀況下）。V．利用所得數(shù)據(jù)，得出過氧化鈉的質量分數(shù)為w。請回答下列問題：（1）導管a的作用是__________________。（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________；反應器中的試劑為______。（3）在石棉絨上與，發(fā)生反應的化學方程式依次為____________、______。（4）有同學認為步驟Ⅲ是多余的。該觀點______（填“正確”或“錯誤”），理由為____________。（5）混合物中的質量分數(shù)______（用含m、V的代數(shù)式表示）。18.A~G的轉化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物略去），其中A為鹽類，B和E為有刺激性氣味的氣體，G為單質。常溫下，將Al片浸在不同質量分數(shù)的C溶液中，經(jīng)過相同時間的腐蝕后，Al片的質量損失情況如圖2所示。請回答下列問題：（1）A、D的化學式依次為______、______。（2）實驗室中常用______檢驗B，現(xiàn)象是______。（3）反應④、⑤的化學方程式依次為______、____________。（4）圖2中Al質量損失隨C溶液質量分數(shù)的變化先增大后減小，減小的原因為____________。（5）足量Al與一定濃度的C反應，得到H溶液和D、E的混合物，這些混合物與1.68L（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成C。若向所得H溶液中加入5mol?LNaOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是______mL。PAGEPAGE1絕密★啟用前2023—2024學年（上）南陽六校高一年級期末考試化學考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.當可見光束通過下列物質時，會出現(xiàn)如圖所示同理效果的是A.水 B.煙 C.稀鹽酸 D.新制氯水【答案】B【解析】【詳解】A．水是純凈物，不出現(xiàn)丁達爾效應，A不選；B．屬于膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應，B選；C．稀鹽酸是溶液，不出現(xiàn)丁達爾效應，C不選；D．新制氯水是溶液，不出現(xiàn)丁達爾效應，D不選；故選B。2.下列各組物質的分類正確的是選項堿性氧化物純凈物有機物電解質AFeBMgOAgClCCaO漂白粉HClDKOHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Fe不是電解質，A錯誤；B．都符合題意，B正確；C．漂白粉是混合物，C錯誤；D．是酸性氧化物，D錯誤；故選B。3.在酸性高錳酸鉀溶液中，可能大量共存的離子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不選；B．具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選；C．不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C選；D．與酸反應生成碳酸氫根或二氧化碳和水，故D不選；故選C。4.物質的性質決定用途，下列物質的用途和性質不具有對應關系的是選項用途性質A液氨用作制冷劑液氨汽化吸收大量的熱B用作供氧劑與或反應生成C溶液用于制作銅制電路板溶液呈酸性D用作葡萄酒的抗氧化劑具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．NH3易液化，液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；B．過氧化鈉可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，故可作供氧劑，故B正確；C．Fe3+能氧化Cu，可用作印刷電路板的腐蝕液，故C錯誤；D．二氧化硫具有還原性。故可作葡萄酒的抗氧化劑，故D正確；故答案為C。5.下列離子方程式書寫正確的是A.向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液：B.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備膠體：（膠體）C.將SO2通入BaCl2溶液中：D.向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液生成的Cu(OH)2是沉淀，離子方程式書寫時不能拆，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．水在離子方程式書寫時不能拆，故向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備膠體的離子方程式為：，B錯誤；C．由于HCl的酸性強于H2SO3，故將SO2通入BaCl2溶液中不反應，C錯誤；D．向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故離子方程式為：，D正確；故答案為：D。6.下列除雜方法正確的是選項混合物（括號中的物質為雜質）方法A加熱后冷卻產(chǎn)生的氣體B用酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溶液（）通入氯氣D（水蒸氣）用洗氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．加熱時氯化銨易分解、分解所得氯化氫和氨氣又生成氯化銨，出現(xiàn)“升華”，而碘易升華，故A錯誤；B．硫化氫可以和酸性高錳酸鉀反應，洗氣可得到二氧化碳，可用于除雜，故B正確；C．硫酸亞鐵中通入氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，本身還原生成氯離子，引入雜質，故C錯誤；D．五氧化二磷不僅可以吸收水還能和氨氣反應，不能用于除雜，故D錯誤；故選：B。7.下列裝置無法達到預期目的的是A.噴泉實驗 B.干燥C.驗證的漂白性 D.制備【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化硫可以和氫氧化鈉反應，從而產(chǎn)生負壓，引起噴泉，故A不選；B．用無水氯化鈣可以干燥，故B不選；C．二氧化硫不能使石蕊試紙褪色，不能驗證的漂白性，故C選；D．亞硫酸鈉與濃硫酸反應可以制備，同時生成硫酸氫鈉和水，故D不選；故選C。8.類比思維是中學化學重要的學習思維，下列性質類比正確的是A.相同溫度下，碳酸氫鈣溶解度比碳酸鈣大，故碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉大B.Na能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，K也能與水反應產(chǎn)生氫氣C.銅能導電是因為有自由移動的電子，則溶液能導電也是電子在溶液中自由移動的結果D.硝酸與鐵反應的產(chǎn)物隨硝酸的濃度而變化，則鹽酸與鐵反應的產(chǎn)物也隨鹽酸的濃度而變化【答案】B【解析】【詳解】A．相同溫度下，碳酸氫鈣溶解度比碳酸鈣大，碳酸鈣難溶，碳酸鈉易溶，不可類比，故A錯誤；B．Na能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，K也能與水反應產(chǎn)生氫氣，鈉與鉀同屬于ⅠA族，鉀的還原性更強，故B正確；C．銅能導電是因為有自由移動的電子，但溶液能導電是離子在溶液中自由移動的結果，故C錯誤；D．硝酸是強氧化性酸，硝酸與鐵反應的產(chǎn)物隨硝酸的濃度而變化，但鹽酸不具有強氧化性，故D錯誤；故選B。9.將氣體通入溶液中完全反應后，再滴加溴水，發(fā)生如下兩個反應：①，②，下列有關說法錯誤的是A.還原性：B.氣體不能使溴水褪色C.向溶液中逐滴滴加溴水，溶液變黃D.反應①中消耗32g氣體時，轉移電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，從反應①②中得到還原性：，故A正確；B．還原性：，氣體能使溴水褪色生成硫酸根離子和溴離子，故B錯誤；C．還原性：，向溶液中逐滴滴加溴水，生成鐵離子和溴離子，溶液變黃，故C正確；D．反應①中每消耗1molSO2，轉移2mole-，消耗32g氣體時，轉移電子數(shù)為=，故D正確；故選B。10.實驗室需要480mL0.2mol?L的溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（已知晶體溶于水是吸熱過程）A.稱取28.6g B.容量瓶使用前未干燥C.稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 D.定容前溶液未放置到室溫【答案】C【解析】【詳解】A．配制480mL1mol/L的溶液，需要使用500mL容量瓶，需要晶體的質量0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g，沒有誤差，A項錯誤；B．定容時，需要向容量瓶加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，B項錯誤；C．砝碼生銹，則稱量固體的質量偏高，濃度偏高，C項正確；D．定容前溶液未放置到室溫，因晶體溶于水吸熱，則所加水的體積偏多，濃度偏小，D項錯誤；答案選C。11.某同學按圖示裝置進行實驗，欲使試劑瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，下列氣體不符合要求的是A. B. C.HCl D.【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸和銅反應生成硝酸銅，不符合題意；B．氨氣溶于水得到氨水，不能和銅反應，符合題意；C．鹽酸和硝酸鉀溶液形成了硝酸，硝酸和銅反應生成硝酸銅，不符合題意；D．氯氣溶于水生成鹽酸，鹽酸和硝酸鉀溶液形成了硝酸，硝酸和銅反應生成硝酸銅，不符合題意；故選B。12.設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.11.2L氫氣中含有的氫原子數(shù)目為B.1mol完全反應生成的膠體粒子數(shù)目為C.21g碳酸氫鈉在水中電離出離子的數(shù)目為D.7.8g與足量水反應時轉移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．沒有標準狀況，無法計算，A錯誤；B．1mol完全反應生成的膠體粒子數(shù)目小于，B錯誤；C．碳酸氫鈉在水中電離方程式為，21g碳酸氫鈉的物質的量為0.25mol，則電離出的離子數(shù)目為，C錯誤；D．7.8g與足量水反應時轉移電子的數(shù)目為，D正確；故選D。13.微型實驗可節(jié)約藥品，因而在中學化學教學中應用廣泛。下圖為實驗室制備并探究是否具有漂白性的實驗。下列說法正確的是已知：①（濃）。②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥氣體。A.Q處pH試紙變紅且顏色一直保持不變 B.P處紅紙逐漸褪色，表明氯氣具有漂白性C.N處紅紙不變色 D.向褪色后的L處棉花球滴入鹽酸，紅色重現(xiàn)【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣與水反應Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則pH試紙先變紅，后褪色，A錯誤；B．氯氣與水反應Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，但是氯氣無漂白性，B錯誤；C．干燥的紅紙不變色，可以證明氯氣無漂白性，故C正確；D．Cl2和NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，反應消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱導致溶液的紅色褪去，再加入鹽酸，紅色重現(xiàn)，說明褪色的原因為酸堿中和使堿性變弱，不能證明生成物質具有漂白性，D錯誤；故選C。14.陽臺上無土種植的花花草草需要使用1L含0.2molKCl，0.1mol，0.05mol的植物營養(yǎng)液，現(xiàn)用代替進行配制，則需要KCl、、三種固體的質量分別為A.g；g；gB.g；g；gC.g；g；gD.g；g；g【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)1L溶液中含有0.2molKCl，0.1mol，0.05mol，則n(Cl-)=0.2mol，n(K+)=0.4mol，n(SO)=0.15mol，n(Zn2+)=0.05mol，則需要n(KCl)=0.1mol，n()=0.15mol，n()=0.05mol，則g；g；g故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.向蔗糖（）中滴入98%的濃硫酸，蔗糖會變成疏松的“炭塊”，同時產(chǎn)生，；可用酸性高錳酸鉀溶液吸收。請回答下列問題：（1）蔗糖的摩爾質量為______。17.1g的物質的量為______。（2）500℃時，34.2g蔗糖完全燃燒，產(chǎn)生兩種氣體的體積之比為______，其中產(chǎn)生的體積（折算成標準狀況下）為______L。（3）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm的濃硫酸的物質的量濃度為______mol·L；酸性高錳酸鉀溶液需要用濃度為3mol?L的硫酸酸化，則實驗室配制50mL該濃度的硫酸需質量分數(shù)為98%的濃硫酸______mL，需要用到的定量儀器有______。（4）被酸性高錳酸鉀溶液吸收發(fā)生反應的離子方程式為______。【答案】（1）①.342g·mol②.0.05mol（2）①.12∶11（或11∶12）②.26.88（3）①.18.4②.8.2③.50mL容量瓶、10mL量筒（4）【解析】【小問1詳解】蔗糖的摩爾質量為342g·mol，17.1g的物質的量為=0.05mol。【小問2詳解】蔗糖完全燃燒生成二氧化碳和水，由分子式可知，產(chǎn)生二氧化碳和水的物質的量之比為12∶11，體積之比為12∶11，34.2g蔗糖的物質的量為0.1mol，生成1.2molCO2，標準狀況下的體積為1.2mol×22.4L/mol=26.88L。【小問3詳解】質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm的濃硫酸的物質的量濃度為=18.4mol·L；實驗室配制50mL3mol?L的硫酸需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為=8.2，需要用到的定量儀器有50mL容量瓶、10mL量筒。【小問4詳解】被酸性高錳酸鉀溶液吸收發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀和硫酸錳，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。16.“探險隊員”（飽和溶液）不小心走入了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮里面有許多“吃人野獸”（即能與飽和溶液反應的物質），飽和溶液必須避開他們，否則無法通過。已知：為中強酸，酸性：。請回答下列問題：（1）請你幫助他走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：______。（2）圖中不能與飽和溶液反應的物質中屬于非電解質的是______（填序號）。（3）圖中能與飽和溶液反應且反應的產(chǎn)物中有單質的物質有______種，寫出上述反應中中硫元素得電子反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。（4）圖中能吃掉飽和溶液且產(chǎn)生白色沉淀的物質為______（填化學式），飽和溶液與足量該物質的溶液反應的離子方程式為____________。（5）圖中能吃掉飽和溶液的鹽的俗名為______，寫出兩者之間發(fā)生反應的離子方程式：____________?！敬鸢浮浚?）③⑤⑩⑧?（2）③⑤（3）①.2②.（4）①.②.（5）①.小蘇打②.【解析】【小問1詳解】圖示的物質中能與亞硫酸反應的有Al、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2、H2S、MgO、NO2，利用圖示的物質與亞硫酸不能反應的物質作出判斷即可，由于亞硫酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅、氯化鈉、鹽酸反應，則連線為③→⑤→⑩→⑧→?：故答案為：③⑤⑩⑧?；【小問2詳解】圖中不能與飽和溶液反應的物質有③⑤⑩⑧?，屬于電解質的必須是純凈物中的化合物，其中二氧化碳、二氧化硫屬于非電解質，Cu既不是電解質也不是非電解質，氯化鈉、硫酸屬于電解質，屬于非電解質的是③⑤。故答案為：③⑤；【小問3詳解】圖中能與飽和溶液反應且反應的產(chǎn)物中有單質的物質有Al、H2S共2種，上述反應中中硫元素得電子反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：。故答案為：2；；小問4詳解】為中強酸，酸性：，圖中能吃掉飽和溶液且產(chǎn)生白色沉淀的物質為，飽和溶液與足量該物質的溶液反應生成亞硫酸鈣和水，離子方程式為。故答案為：；；【小問5詳解】圖中能吃掉飽和溶液的鹽的俗名為小蘇打，兩者之間發(fā)生反應生成亞硫氫鈉、二氧化碳和水，離子方程式：。故答案為：小蘇打；。17.用如下裝置測定混合物（、）中的含量。操作步驟如下：Ⅰ．連接好裝置并檢驗氣密性。Ⅱ．在石棉絨中均勻鋪上mg混合物。Ⅲ．關閉閥門b，打開分液漏斗的活塞、閥門c，當澄清石灰水變渾濁時，關閉閥門c，打開閥門b。Ⅳ．實驗結束，測得量氣管前后體積差為VmL（已換算成標準狀況下）。V．利用所得數(shù)據(jù)，得出過氧化鈉的質量分數(shù)為w。請回答下列問題：（1）導管a的作用是__________________。（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________；反應器中的試劑為______。（3）在石棉絨上與，發(fā)生反應的化學方程式依次為____________、______。（4）有同學認為步驟Ⅲ是多余的。該觀點______（填“正確”或“錯誤”），理由為____________。（5）混合物中的質量分數(shù)______（用含m、V的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）平衡壓強，使鹽酸順利流下（合理即可，2分）（2）①.②.NaOH溶液（3）①.②.（4）①.錯誤②.因為沒有該操作，錐形瓶中的空氣會被擠入量氣管，造成過氧化鈉含量的測定值偏大（5）%【解析】【分析】錐形瓶中碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，步驟Ⅲ除去錐形瓶中的空氣，在石棉絨上與，發(fā)生反應，反應器中的試劑為NaOH溶液吸收末反應的二氧化碳，實驗結束，測得量氣管前后體積差為VmL。【小問1詳解】導管a的作用是平衡壓強，使鹽酸順利流下。故答案為：平衡壓強，使鹽酸順利流下；【小問2詳解】錐形瓶中碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為；反應器中的試劑為NaOH溶液，吸收末反應的二氧化碳。故答案為：；NaOH溶液；【小問3詳解】在石棉絨上與，發(fā)生反應的化學方程式依次為、。故答案為：；；【小問4詳解】有同學認為步驟Ⅲ是多余的。該觀點錯誤，理由為因為沒有該