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湖北省巴東三中2024年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、與互為同分異構(gòu)體的是()A.B.C.D.CH3—CH2—CH32、下列不是海水淡化方法的是A.蒸餾法 B.電滲析法 C.離子交換法 D.萃取法3、下列方程式正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式:CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC.碳酸鈉在水中的電離方程式:Na2CO3===2Na++CO32-D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式:SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O5、常溫下可以用鐵制容器盛裝的是()A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銅溶液6、在1L濃度為0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5
mol·L-1H2SO4組成的混合溶液中,加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2LB.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C.反應(yīng)后的溶液還可以溶解16.8g鐵粉D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解19.2g銅7、下列金屬中:①鐵,②鎂,③錳,④釩,⑤鉻,⑥汞??捎娩X熱反應(yīng)原理制備的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥8、在下列化學(xué)反應(yīng)中,即有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.SO2+2H2S=3S+2H2OC.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.C+O2=CO29、實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,其中一瓶是稀H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時(shí),下列選用的試紙或試劑不正確的是A.pH試紙 B.KCl溶液 C.BaCl2溶液 D.Na2CO3固體10、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中,正確的是A.乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離B.乙酸乙酯(乙酸):用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾C.CO2(SO2):氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.乙醇(乙酸):加足量濃硫酸,蒸餾11、以美國(guó)為首的北約部隊(duì)在對(duì)南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取以后的副產(chǎn)品,其主要成分是具有低水平放射性的。列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是A.中子數(shù)為92B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330D.核外電子數(shù)為9212、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中,不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸.煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.綠色植物進(jìn)行光和作用時(shí),光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13、將一定量的乙醇(C2H5OH)和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.216.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8a下列判斷正確的是A.無(wú)論如何改變氧氣的起始量,均有X生成 B.表中a的值是5C.X可能含有氫元素 D.X為CO14、如圖是某有機(jī)分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氫原子,灰色的是氧原子該物能跟下列那些物質(zhì)反應(yīng)()①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A.①②④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①③④⑤⑥⑦ D.全部15、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸16、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是()A.B.C.D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A是一種金屬單質(zhì),B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系:(1)寫(xiě)出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。(2)寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫(xiě)出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(3)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是________。18、現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱(chēng):實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E,然后聞氣味只有E沒(méi)有氣味②各取少量于試管中,加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解,E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味(1)寫(xiě)出這6種物質(zhì)的名稱(chēng)。A____________B____________C____________D____________E____________(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________19、硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下:①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知:i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用_______代替(填儀器名稱(chēng)).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_(kāi)________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_______。20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行如下探究。(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解,表面有氣體生成;銅棒表面無(wú)現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣體生成;電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________,電流計(jì)指針___________________①通過(guò)實(shí)驗(yàn)2和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Zn棒:______________________________。Cu棒:______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反應(yīng)過(guò)程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。21、A是一種重要的基本化工原料,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件產(chǎn)物省略):回答下列問(wèn)題:(1)A中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________________。由B和D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)F為高分子化合物??梢杂脕?lái)制造汽車(chē)保險(xiǎn)杠,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)__________________________。(4)有機(jī)物X是石蠟油(C8H18)的同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:
1,X的同分異構(gòu)體共有____種,其中一氯代物只有一種的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】的分子式為C3H7Cl。A.的分子式為C3H7Cl,結(jié)構(gòu)與不同,屬于同分異構(gòu)體,故A正確;B.的分子式為C4H9Cl,分子式不同,故B錯(cuò)誤;C.的分子式為C4H10,分子式不同,故C錯(cuò)誤;D.CH3—CH2—CH3的分子式為C3H8,分子式不同,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)晴:本題考查了同分異構(gòu)體的概念和判斷。解題的根據(jù)是掌握同分異構(gòu)體的概念,分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物,為同分異構(gòu)體。2、D【解析】
A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來(lái),是海水淡化的方法,A正確;B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到淡化海水的目的,B正確;C、通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子,從而達(dá)到淡化海水的目的,C正確;D、萃取法不是海水淡化方法,D錯(cuò)誤。答案選D。3、C【解析】
A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:Fe+2H+===Fe2++H2↑,故錯(cuò)誤;B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)為加成反應(yīng):CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鈉是可溶性鹽,在水中完全電離,C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)為:SiO2++2OH-===SiO32-+H2O,故D錯(cuò)誤;故答案選C。4、A【解析】
A、離子方程式正確,A正確;B、反應(yīng)中還有一水合氨生成,B錯(cuò)誤;C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1:5,氯氣過(guò)量全部被氧化,即2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,C錯(cuò)誤;D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子,D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有:離子方程式不符合客觀事實(shí):質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫(xiě)成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題,在離子方程式正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量,沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,注意離子配比,注意試劑的加入順序,難溶物溶解度的大小,注意隱含因素等。5、B【解析】分析:根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答,常溫下,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,發(fā)生鈍化,能盛放;常溫下,鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用鐵制品容器盛放;據(jù)此分析解答。詳解:常溫下,鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),不能盛放,A錯(cuò)誤;常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,故鐵制容器可以盛放濃硫酸,B正確;常溫下,鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能盛放,C錯(cuò)誤;常溫下,鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),不能盛放,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。6、D【解析】
涉及的反應(yīng)有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑;39.2g鐵粉為0.7mol,溶液中硝酸根離子0.6mol,氫離子3mol,氧化性:硝酸>Fe3+>H+,生成NO時(shí)消耗0.6mol鐵粉,2.4mol氫離子;剩余的0.1mol鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.3molFe2+;【詳解】A.分析可知,反應(yīng)后不產(chǎn)生氫氣,A錯(cuò)誤;B.分析可知,生成0.3molFe2+,剩余的Fe3+為0.6mol,溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1:2,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)后的溶液,含有0.6molFe3+,0.6molH+還可以溶解0.6mol鐵粉即33.6g,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)后的溶液含有0.6molFe3+,還可以溶解0.3molCu,即19.2g,D正確;答案為D;【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱:硝酸>Fe3+>H+,確定反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。7、C【解析】
鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁,熔點(diǎn)較高,都可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)制取,鎂還原性強(qiáng)于鋁,不能通過(guò)鋁熱反應(yīng)制取,汞的活潑性較差,直接加熱氧化物分解即可冶煉,無(wú)需通過(guò)鋁熱反應(yīng)制備,可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤,故選C。8、A【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成,A正確;B、該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的形成和斷裂,B錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的形成,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成,也沒(méi)有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成,D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng),明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成及常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答,注意一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵,不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。9、B【解析】
A.硫酸可使pH試紙變紅色,蔗糖不能,可鑒別,A正確;B.二者與氯化鉀都不反應(yīng),不能鑒別,B錯(cuò)誤;C.硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,蔗糖不能,能鑒別,C正確;D.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體,蔗糖不能,可鑒別,D正確,答案選B。10、B【解析】試題分析:A、光照條件下通入Cl2,Cl2會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng),和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng),這樣除去雜質(zhì),又引入新的物質(zhì),不符合除雜的原則,A錯(cuò)誤;B、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng),但是和乙酸乙酯是互不相溶的,分液即可實(shí)現(xiàn)分離,B正確;C、二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉,水和二氧化碳,將原物質(zhì)除掉了,不符合除雜原則,C錯(cuò)誤;D、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會(huì)反應(yīng)生成乙酸乙酯,與乙醇互溶,除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì),D錯(cuò)誤;答案選B??键c(diǎn):考查物質(zhì)的分離提純。11、D【解析】
A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),所以中子數(shù)是238-92=146,A錯(cuò)誤;B、質(zhì)子數(shù)是92,B錯(cuò)誤;C、質(zhì)量數(shù)是238,C錯(cuò)誤;D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),為92,D正確;答案選D。12、B【解析】
A.電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;B.白熾燈工作時(shí)消耗電能,除了產(chǎn)生光能,還會(huì)產(chǎn)生熱能,故B錯(cuò)誤;C.煤燃燒發(fā)生化學(xué)變化,釋放熱量,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能,故C正確;D.光合作用需要有太陽(yáng)能,故綠色植物要吸收太陽(yáng)能進(jìn)行光合作用儲(chǔ)存能量轉(zhuǎn)化為生物內(nèi)的化學(xué)能,故D正確;答案選B。13、D【解析】分析:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在本題中,9.2g+16.0g=25.2g,10.8g+8.8g=19.6g,因此一定有X生成,X質(zhì)量=25.2g-19.6g=5.6g,結(jié)合原子守恒解答。詳解:A、氧氣足量時(shí)只有二氧化碳和水生成,因此生成物與氧氣的起始量有關(guān),A錯(cuò)誤;B、9.2g+16.0g=25.2g,10.8g+8.8g=19.6g,因此一定有X生成,X是生成物,a=25.2-19.6=5.6,B錯(cuò)誤;C、乙醇中氫元素的質(zhì)量=9.2g×6/46=1.2g,水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2/18=1.2g,因此X中一定沒(méi)有氫元素,C錯(cuò)誤;D、乙醇中氧元素的質(zhì)量=9.2g×16/46=3.2g,水中氧元素的質(zhì)量=10.8g×16/18=9.6g,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=8.8g×32/44=6.4g,由于3.2g+16g>9.6g+6.4g,所以X一定是CO,D正確;答案選D。14、A【解析】根據(jù)圖示,該分子為乙酸,乙酸具有酸性,能夠與石蕊指示劑反應(yīng),能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),與鈉反應(yīng)放出氫氣,將氧化銅溶解,與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳,與氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng),故選A。點(diǎn)睛:本題考查學(xué)生利用比例模型來(lái)分析CH3COOH分子的性質(zhì),明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個(gè)數(shù)是解答本題的關(guān)鍵,解答本題需要熟練掌握乙酸的性質(zhì)。15、B【解析】
含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【詳解】A項(xiàng)、乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定,不易被強(qiáng)氧化劑氧化,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C項(xiàng)、苯性質(zhì)較穩(wěn)定,不易被強(qiáng)氧化劑氧化,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、乙酸不易被強(qiáng)氧化劑氧化,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。16、D【解析】A.氯化氫屬于共價(jià)化合物,故A錯(cuò)誤;B.氟化鎂屬于離子化合物,電子式為,故B錯(cuò)誤;C.溴化鈉屬于離子化合物,電子式為,故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳屬于共價(jià)化合物,形成過(guò)程為,故D正確;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】
A是一種金屬,該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E,B溶液能使酚酞試液變紅,說(shuō)明B是堿,焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明含有鈉元素,所以B是NaOH,根據(jù)元素守恒知A是Na,E是H2;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則F是HCl,氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D,D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨,則D是NH3,C是NH4Cl,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知,A是Na,B是NaOH,C是NH4Cl,E是H2;(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下,氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫,反應(yīng)方程式為:H2+Cl22HCl;B→D為在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑;(3)F是HCl,HCl極易溶于水生成鹽酸,所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】分析:本題考查的是有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解:只有F液體沒(méi)有氣味,說(shuō)明為葡萄糖溶液,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀,更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅,說(shuō)明其為乙酸。乙酸乙酯有香味,所以為D,苯不溶于水,密度比水小,所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇;B為乙酸;C為苯;D為乙酸乙酯;F為葡萄糖;(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇,方程式為:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、濃硝酸可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【解析】
根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答;根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答;根據(jù)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作分析解答。【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸,應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中,濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入,并不斷攪拌,如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺,故答案為:濃硝酸;(2)和普通分液漏斗相比,恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通,可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下,故答案為:可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下;(3)長(zhǎng)玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流,該實(shí)驗(yàn)中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng),減少反應(yīng)物的損失,提高轉(zhuǎn)化率,可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代,故答案為:冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可);(4)硝基苯是油狀液體,與水不互溶,密度比水大,在下層,分離互不相溶的液態(tài),采取分液操作,故答案為:分液;(5)用蒸餾水洗滌,硝基苯中含有水,用無(wú)水CaCl2干燥,然后將較純的硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯,故答案為:CaCl2,蒸餾。20、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個(gè)電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu13【解析】分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答;(2)實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極,銅是正極,據(jù)此解答。(3)原電池中電流與電子的流向相反,根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算。詳解:(1)實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極,溶液中的氫離子放電,則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);①實(shí)驗(yàn)2和3相比電極不一樣,因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極。②實(shí)驗(yàn)1和3相比實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路,由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),由于乙醇是非電解質(zhì),硫酸是電解質(zhì),因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。(2)鋅是負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。銅是正極,溶液中的氫離子放電,則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。(3)實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極,銅
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