優(yōu)化集訓(xùn)2鈉及其化合物

優(yōu)化集訓(xùn)2鈉及其化合物一、選擇題1.(2020~2021杭州學(xué)軍中學(xué)期中)把一小塊金屬鈉投入下列稀溶液中,溶液質(zhì)量可能減輕的是()A.HCl B.Na2SO4C.FeCl3 D.NaOH2.有關(guān)鈉原子和鈉離子的說(shuō)法,正確的是()A.鈉原子和鈉離子具有相同的電子層數(shù)B.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子半徑小于鈉離子半徑D.鈉原子有還原性,鈉離子有氧化性3.下列說(shuō)法中不正確的是()A.鈉著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).海水中的鈉元素以化合態(tài)存在C.液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰4.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中,正確的是()A.鈉是一種銀白色金屬,其密度比水大B.鈉的硬度很大,無(wú)法用小刀切開(kāi)C.鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2OD.金屬鈉性質(zhì)活潑,應(yīng)保存于煤油中5.為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因?yàn)樗?)①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③ B.①③C.①④ D.③④6.下列物質(zhì)放置在空氣中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是()A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO37.下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是()A.燒堿——NaOH B.過(guò)氧化鈉——NaO2C.小蘇打——Na2CO3 D.純堿——NaHCO38.下列離子方程式不正確的是()A.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH+H2↑B.澄清石灰水中通入足量二氧化碳:CO2+OHHCO3C.碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):CO32-+Ba2+BaCOD.氧化鈉與鹽酸反應(yīng):Na2O+2H+2Na++H2O9.實(shí)驗(yàn)室中除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體,最好的方法是將氣體通過(guò)()A.蒸餾水 B.飽和Na2CO3溶液C.飽和NaHCO3溶液 D.飽和石灰水10.侯氏制堿法的化學(xué)原理:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。下列說(shuō)法不正確的是()A.侯氏制堿法中的“堿”指的是燒堿B.常溫下NaHCO3在水中溶解度較小C.將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中D.侯氏制堿法提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率11.用鉑絲做焰色試驗(yàn)時(shí),每次做完后都要()A.用稀硫酸洗滌 B.用濾紙擦干凈C.用蒸餾水洗滌 D.用稀鹽酸洗滌12.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色A.①④ B.②③ C.①③ D.僅②13.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中,不正確的是()A.Na2CO3穩(wěn)定性大于NaHCO3B.相同條件下,相同物質(zhì)的量濃度時(shí),Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液C.相同條件下,足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng),兩者產(chǎn)生的CO2一樣多D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,兩者都產(chǎn)生沉淀14.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸、MgCl2溶液時(shí),均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2 B.Ba(OH)2C.Na2CO3 D.KOH15.為鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,取等量的兩種固體粉末,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.分別加入等體積、等濃度的稀鹽酸,比較產(chǎn)生氣體的快慢B.分別滴加幾滴蒸餾水,插入溫度計(jì),比較溫度計(jì)示數(shù)的變化C.配成溶液,分別滴入澄清石灰水,觀察是否有沉淀產(chǎn)生D.分別在試管中加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,觀察溶液是否變渾濁16.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液,則a和b的關(guān)系是()A.a=b B.a>bC.a<b D.無(wú)法確定17.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述中正確的是()A.都是白色固體B.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同C.都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑18.(2019年浙江1月學(xué)考)為確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成,某同學(xué)將質(zhì)量為ag的試樣加水溶解后,所得試樣溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):注:NaHCO3溶液pH約為8.3,飽和H2CO3溶液pH約為4.0。下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)pH=8.3時(shí),溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、ClB.溶液pH由8.3變成4.0過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+HC.當(dāng)V2=2V1,則x=yD.試樣中,NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.4二、填空題19.X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色試驗(yàn)火焰均為黃色,W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):請(qǐng)回答:(1)W的化學(xué)式是。

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是。

20.鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?至少需要疊氮化鈉g。

(2)為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置。①寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式:。

②Y液體可以選用。

A.煤油B.酒精C.四氯化碳③實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉止水夾,通過(guò)(填儀器名稱)向試管中加水至產(chǎn)生液面差,一段時(shí)間后,(填現(xiàn)象),則氣密性良好。

21.A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色試驗(yàn)火焰都為黃色,已知A為單質(zhì),B為日常所需調(diào)味品,F為一種常見(jiàn)的氣體;同濃度C、E、D的水溶液均呈堿性,且堿性依次減弱。它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化,回答下列問(wèn)題:(1)寫出物質(zhì)D的名稱為。

(2)寫出在水溶液中將D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式:。

(3)寫出C與過(guò)量的F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)工業(yè)上可由B制得C,稱作“氯堿工業(yè)”,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

22.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計(jì)算:(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。

(2)該樣品中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為。

選擇題答題欄123456789101112131415161718參考答案優(yōu)化集訓(xùn)2鈉及其化合物1.C解析溶液質(zhì)量是否減輕(或增加)取決于投入的金屬鈉的質(zhì)量與生成氣體(或沉淀)的質(zhì)量之間的差值。選項(xiàng)A、B、D,生成了H2,則溶液質(zhì)量是增加,A、B、D不正確。選項(xiàng)C,生成H2,溶液質(zhì)量增加;同時(shí)又生成了Fe(OH)3沉淀,溶液質(zhì)量減輕。故選項(xiàng)C符合題意。2.D解析選項(xiàng)D,鈉原子容易失去最外電子層上的1個(gè)電子,形成鈉離子。因此鈉原子具有還原性,鈉離子則具有氧化性,D正確。故選D。3.A解析A項(xiàng),泡沫滅火器中通常裝有硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,鈉能與水溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A不正確。故選A。4.D解析鈉的密度比水小,質(zhì)軟,可用小刀切割,鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體Na2O2。5.B解析碳酸氫鈉作發(fā)泡劑的主要原因是利用其熱穩(wěn)定性差,受熱分解可產(chǎn)生CO2。6.B解析選項(xiàng)B,Na2O2與空氣中的H2O、CO2反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,這兩個(gè)均屬于氧化還原反應(yīng),B正確。故選B。7.A解析過(guò)氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2,小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3,純堿的化學(xué)式為Na2CO3。故選A。8.A解析A項(xiàng),方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)不守恒,A不正確。故選A。9.C解析A項(xiàng),CO2氣體能溶于水,A不正確;B、D項(xiàng),CO2氣體能分別與Na2CO3溶液、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng),B、D不正確。故選C。10.A解析A項(xiàng),侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿(Na2CO3),A不正確。C項(xiàng),氨氣在水中溶解度大,在氨的氯化鈉飽和溶液中通入CO2,可以最大程度地增大溶液中HCO3-的濃度,從而提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率,C正確。故選11.D解析做焰色試驗(yàn)用的鉑絲或鐵絲每次用完后都要用稀鹽酸清洗。12.B解析將Na2O2投入FeCl3溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Fe3+與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)3OH+Fe3+Fe(OH)3↓,所以看到的現(xiàn)象是:有大量氣泡生成,有紅褐色沉淀生成,故選B。13.C解析NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,所以Na2CO3穩(wěn)定性大于NaHCO3,故A正確;Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng),即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,故B正確;等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉,因HCl完全反應(yīng),根據(jù)Na2CO3~2HCl~CO2,NaHCO3~HCl~CO2可知,前者產(chǎn)生二氧化碳的量是后者的一半,故C錯(cuò)誤;Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀,故D正確。14.B解析Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,故選B。15.C解析A項(xiàng),在相同條件下,碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的速率不同,可以鑒別,A正確;B項(xiàng),碳酸鈉溶于水放熱,碳酸氫鈉溶于水吸熱,溫度計(jì)的示數(shù)不同,可以鑒別,B正確;C項(xiàng),碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,C不正確;D項(xiàng),碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生CO2,碳酸鈉不分解,現(xiàn)象不同,可以鑒別,D正確。故選C。16.A解析Na2O、Na2O2分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O2NaOH、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,設(shè)二者的物質(zhì)的量都為1mol,則Na2O+H2O2NaOHΔm 1mol 2mol 62g2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Δm 1mol 2mol 62g由方程式可知,生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則溶質(zhì)的質(zhì)量相等,反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等,則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故選A。17.C解析Na2O2是淡黃色固體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O和Na2O2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2是強(qiáng)氧化劑,Na2O不是強(qiáng)氧化劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成NaOH溶液,C項(xiàng)正確。18.C解析A項(xiàng),pH=8.3的是NaHCO3溶液,NaHCO3會(huì)電離出CO32-,因此pH=8.3的溶液中存在Na+、H+、HCO3-、Cl、OH和CO32-等離子,A不正確;B項(xiàng),溶液的pH由8.3變成4.0的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng):HCO3-+H+CO2↑+H2O,B不正確;C項(xiàng),V1mL的鹽酸是與Na2CO3反應(yīng)生成了NaHCO3,V2mL鹽酸是與NaHCO3(試樣中的NaHCO3+前一步中生成的NaHCO3)n當(dāng)V2=2V1時(shí),有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)得x=y,C正確;選項(xiàng)D,NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10.1mol·L-119.答案(1)CO2(2)HCO3-+OHCO32解析X、Y、Z的焰色均為黃色,均為鈉元素的化合物。X含有四種元素,在加熱條件下能生成Z,可推知X為NaHCO3,Z為Na2CO3,Y為NaOH。由Z得到的W為無(wú)色無(wú)味的氣體,應(yīng)是與酸反應(yīng)生成的CO2。(1)由以上分析可知W為CO2;(2)氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OHCO32-20.答案(1)13(2)①2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑②A③長(zhǎng)頸漏斗液面差不變解析(1)疊氮化鈉分解的化學(xué)方程式為2NaN33N2↑+2Na,設(shè)產(chǎn)生6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2需要疊氮化鈉的質(zhì)量為x,則2NaN33N2↑+2Na130g 67.2Lx 6.72L130g∶67.2L=x∶6.72Lx=13g(2)①Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑。②由裝置可知,Y液體密度小于水,且與水不互溶。煤油密度小于水,且與水不互溶,故A正確;酒精與水互溶,故B錯(cuò)誤;四氯化碳密度大于水,且與水不互溶,故C錯(cuò)誤。③關(guān)閉止水夾,向長(zhǎng)頸漏斗中注水,直到長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于試管中的液面,且一段時(shí)間后兩者液面差不再改變,就證明該裝置氣密性良好。21.答案(1)碳酸氫鈉(2)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O(3)NaOH+CO2NaHCO3(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑解析(1)由題給信息可知,A為Na,B為NaCl,C為NaOH,D為NaHCO3,E為Na2CO3,F為CO2。(2)在水溶液中將D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。(3)C與過(guò)量的F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2NaHCO3。(4)工業(yè)上可由B制得C,稱作“氯堿工業(yè)”,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。22.答案(1)0.4(2)2∶1解析n(CO2)=0.448L22根據(jù)Na2CO3與H