2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)位構(gòu)性關(guān)系的綜合推斷學(xué)案

位構(gòu)性關(guān)系的綜合推斷

導(dǎo)讀:元素周期表和元素周期律是歷年高考卷中考查的熱點和難點之

一,主要以選擇題形式命題,結(jié)合元素推斷、周期表片段、元素化合

物綜合考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系。

這類試題綜合性強、難度較大,學(xué)生需要掌握短周期元素原子的

結(jié)構(gòu)特點、在元素周期表中的位置、對應(yīng)單質(zhì)及其重要化合物的性

質(zhì)，還要求學(xué)生應(yīng)具備一定的邏輯推理能力,從而分析解決問題。逐

步提升宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知等化學(xué)核心素

養(yǎng)。

從歷年高考卷來看,這類試題基本以三種常見題型出現(xiàn)。其解題

思路可簡要概括為：

依據(jù)題目給出的題干信息,找到首先能夠判斷

出的元素,然后再根據(jù)元素在周期表中的相對

位置及原子結(jié)構(gòu)特點,確定出各元素的名稱

據(jù)

根.

兀;在判斷出各元素名稱的基礎(chǔ)上,確定出各元素

律

期

股;在周期表中的位置,依據(jù)同周期、同主族元素性

規(guī)

變

≡律

?質(zhì)的遞變規(guī)律,判斷各選項描述的正課

題型一依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征推斷

LklkBUiiTil---------------------------

[典例1](2020?浙江7月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期元

素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元

素相鄰,且與M元素同主族;化合物ZzXt的電子總數(shù)為18個;Q元素的

原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是

()

A.原子半徑:Z<Y〈M

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>M

2ZYX2易溶于水,其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

考查情境:本題以元素推斷為載體,在簡單、熟悉的研究對象和問題

情境下,體現(xiàn)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的基礎(chǔ)性、應(yīng)用性和綜合性的

考查。

必備知識:核外電子排布、元素周期表、元素周期律、晶體類型等。

關(guān)鍵能力：本題側(cè)重考查分析與推測能力，能結(jié)合對各元素的描述,準

確推斷出具體元素,并能根據(jù)元素周期律等完成各選項的分析判斷

等。

解析:X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,結(jié)合“Y元

素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主

族”，可推出Y為C、Z為N、M為Si,由“化合物Z2X4的電子總數(shù)為

18個”可推出X為H,由“Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一

個電子”可推出Q為C1。根據(jù)同一周期元素從左到右原子半徑依次

減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大,可得原子半

徑:Z(N)<Y(C)<M(Si),A項正確;元素的非金屬性越強,其最高價氧化

物對應(yīng)水化物的酸性越強,則酸性:Z(HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3),B項

正確;H2N—ML為聯(lián)氨,是一種極性較強的化合物,能與水、醇等形成

分子間氫鍵,根據(jù)相似相溶原理,聯(lián)氨能溶于水、醇等極性溶劑中，又

因H2NNH2+H2O=?NNH>OH,故其水溶液呈堿性,C項正確;X(H)、

Z(N)、Q(Cl)三種元素可形成NHKl,NHKl是離子化合物,D項不正

確。

答案:D

0解題策略

試題通常以文字敘述的形式給出原子的核外電子排布,位置關(guān)系、原

子序數(shù)等信息,是元素推斷中最常見的題型之一。解題時可結(jié)合短周

期元素的原子結(jié)構(gòu)及元素的特殊性,對元素進行綜合推斷。

(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

①掌握四個關(guān)系式:即電子層數(shù)=周期數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),最外層電

子數(shù)=主族序數(shù),主族元素最高正價=主族序數(shù)(0、F除外)，最低負價

=主族序數(shù)-8。

②熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的某些特殊規(guī)律

如“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長、七主七副八零完”，各周期元素種

類,稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置，同主族上下相鄰元素

原子序數(shù)關(guān)系等。

⑵結(jié)構(gòu)和性質(zhì)互推是解題的要素

①電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；

②同主族元素最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似；

③正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；

④判斷元素金屬性和非金屬性的強弱等。

O考向一結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點推斷

1.(2017?全國∏卷,9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是(B)

A.原子半徑:d>c>b>a

解析:a、b、c、d均為短周期主族元素,所以a原子電子總數(shù)為8,即

a為8號元素Ooc所在周期數(shù)與族序數(shù)相同即為第三周期第mA族

的Al元素。d與a同族,則d為S元素。b為Na或者Mg元素,所以

原子半徑為b>c>d>a,A錯誤;b的金屬性最強,B正確;C的氧化物的

水化物為兩性氫氧化物,C錯誤;單質(zhì)的氧化性:02>S,D錯誤。

2.(2021?廣東珠海月考)W、X、Y、Z、R是五種原子序數(shù)依次增大

的短周期主族元素,其中,W和Y同主族,X和Z同主族,X離子和Y離

子電子層結(jié)構(gòu)相同。W和X形成的最簡單氣態(tài)化合物在水中呈堿

性,Y和R形成化合物YR。下列說法正確的是(B)

A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.X、Z、R三種元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是Z

最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4

20

解析:根據(jù)W和X形成的最簡單氣態(tài)化合物在水中呈堿性,可知該化

合物為ML,即W、X分別為H、N元素;根據(jù)W和Y同主族、X和Z同

主族,可知Y為Na元素,Z為P元素;根據(jù)Y和R形成化合物YR,可知

R為CI元素。原子半徑的大小順序:Na>P>N>H,A項錯誤;N、P、Cl

中非金屬性最弱的是P,即PL的穩(wěn)定性最差,B項正確;CI元素最高

價為+7價,其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClObC項錯誤;單質(zhì)Na在

空氣中燃燒生成Na2O2,D項錯誤。

M考向二結(jié)合陌生物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷

3.（2019?全國I卷，13）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示）,

其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外

電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（C）

W+

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

最高價氧化物的水化物是中強酸

解析：由新化合物陰離子中每個X原子形成4個價鍵推知X為第IVA

族碳（C）或硅（Si）,由W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z的核外最外

層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知,Z為Cl、X為Si,由化合物中

各元素化合價代數(shù)和為0可知,Y元素化合價為-3價,則Y為P元素;

由W的電荷數(shù)可知,W為Na元素。氯化鈉為強酸強堿鹽,水

溶液呈中性,故A錯誤；同周期元素從左到右,非金屬性依次增強,則

非金屬性的強弱順序為Cl>P>Si,故B錯誤;P元素的最高價氧化物對

應(yīng)水化物為磷酸,磷酸是三元中強酸,故C正確;新化合物中P元素化

合價為-3價,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤。

4.（2020-黑龍江哈爾濱模擬）W、X、Y、Z、R是短周期原子序數(shù)依

次增大的主族元素,X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z為地殼

中含量最高的元素,R的單質(zhì)是短周期最活潑的金屬。由W、X、Y三

種元素組成的化合物甲的球棍模型如圖，甲是運載火箭的燃料之一。

下列說法正確的是（B）

B.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

D.簡單離子半徑:R>Z>Y

解析：由X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可知X為C;由Z為

地殼中含量最高的元素和R是短周期最活潑的金屬，可知Z和R分別

為。和Na;由原子序數(shù)關(guān)系可知Y為N;W的原子序數(shù)最小，并結(jié)合化

合物甲的結(jié)構(gòu)可確定W為H?；衔锛字蠬原子是2電子的穩(wěn)定結(jié)

構(gòu),A項錯誤;H、N、0三種元素可形成離子化合物NHNkB項正

確;N、0能形成6種二元化合物,C項錯誤;簡單離子半

徑:N?>O2->Na；D項錯誤。

■練后歸納

注意陌生物質(zhì)中各原子的成鍵情況和化合價等信息。

①化學(xué)鍵信息:如能形成4個共價鍵的元素為C、Si,能形成2個共

價鍵的元素為0、S,能形成1個共價鍵的元素為Ho

②根據(jù)形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數(shù),如X"和

2

Y；即X、Y原子最外層電子數(shù)分別為2和60

③化合價信息:化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,結(jié)合某些畜礪

素及化合價或化學(xué)鍵等,可確定未知元素化合價，間接確定最外層電

子數(shù)目。

題型二依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷

5此WfE-----------------------

[典例2]（2019?全國II卷,9）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150

周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元

素,W與X的最高化合價之和為8o下列說法錯誤的是（）

W

XYZ

A.原子半徑:W<X

B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z〈W

最高價氧化物的水化物是強堿

考查情境:本題以元素推斷為載體,在簡單、熟悉的研究對象和問題

情境下,體現(xiàn)了對元素周期表的基礎(chǔ)性、應(yīng)用性和綜合性的考查。

必備知識:元素周期表及其結(jié)構(gòu)、元素周期律等。

關(guān)鍵能力:本題側(cè)重考查分析與推測能力。能根據(jù)元素在周期表中的

位置,確定所在周期,再結(jié)合某原子的結(jié)構(gòu)特點等信息,找到解題切入

點,結(jié)合其他元素在周期表中的位置,完成各元素的推斷等。

解析:W、X、Y和Z為短周期主族元素,依據(jù)位置關(guān)系可以看出,W的

族序數(shù)比X大2,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高正價

（除F與O以外），則可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù)為a+2,W與X

的最高化合價之和為8,則有a+（a+2）=8,解得a=3,故X位于第HIA

族,為Al元素;Y為Si元素,Z為P元素;W為N元素。原子半

徑:N<A1,A項正確；常溫常壓下,Si為固體,B項正確;氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性TH3<NH3,C項正確;X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,屬

于兩性氫氧化物,D項錯誤。

答案:D

Lfcaaι???---------------------------

■O考向一結(jié)合周期表部分片段推斷

1.（2020?四川成都期中）Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表

中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。

下列說法正確的是（A）

QR

ρrM?i

A.簡單離子半徑大小順序為r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)

B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

解析:根據(jù)題圖中M的原子序數(shù)是R的2倍,可確定R、M分別為O和

S;結(jié)合周期表中位置可確定W、Q、T分別為Cl、N、Sio離子半

徑:SDcrANDo=A項正確;N'.和CI核外電子數(shù)分別為10、18,B項

錯誤;常溫下,Fe和濃HzSOi發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜而產(chǎn)生鈍化現(xiàn)

象,C項錯誤;還原性:H2S>HCl,D項錯誤。

2.(2021?四川威遠月考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

元素,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z三種元素在

周期表中的相對位置如圖所示。W與X以原子個數(shù)比為2：1形成的

化合物常用作火箭燃料。下列說法正確的是(B)

A.簡單離子半徑:Y>X>W

B.熱穩(wěn)定性:W2Y>XW3

最高價氧化物是酸性氧化物,不能與任何酸反應(yīng)

2的化學(xué)鍵類型與MgCl2相同

解析:設(shè)Z最外層電子數(shù)為a,結(jié)合在周期表中的位置可知X、Y最外

層電子數(shù)分別為a+1和a+2,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為15,即

a+(a+l)+(a+2)=15,解得a=4,則Z為Si、X為N、Y為0;由W與X

以原子個數(shù)比為2：1形成火箭燃料,可知W為H元素。簡單離子半

徑:ND（T>H：A項錯誤;非金屬性:0>N,則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定

性:H2O>NH3,B項正確;SiO2是酸性氧化物,可與氫氟酸反應(yīng),C項錯

誤;SiOz為共價化合物,僅含共價鍵,而MgCI2中含離子鍵,兩者化學(xué)鍵

類型不同,D項錯誤。

。練后歸納

殘缺元素周期表型推斷題一般給出兩種信息：

一是給出局部的元素周期表,展示出幾種不同元素的相對位置；

二是給出某種元素的位置特征、原子結(jié)構(gòu)特征或由該元素形成的革

質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)。解答此類題目時,要先根據(jù)給出的某種元素

的特殊結(jié)構(gòu)或性質(zhì),確定該元素在周期表中的位置,然后以此為“巫

標原點”，根據(jù)其他元素與該元素的位置關(guān)系,進而確定其他未知的

元素。

O考向二結(jié)合周期表中圖表信息推斷

3.（2021?廣東東莞期中）如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化

合價的關(guān)系圖,X、Y、Z、Q、W、R是其中的六種元素。下列說法不

正確的是（A）

原子序數(shù)

A.離子半徑:Y>X

碑元素與Q同族

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R>W

D.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度:Y>Z

解析：根據(jù)X元素只有-2價,可知X為O元素;根據(jù)Y為+1價,可知Y

為Na元素，同理結(jié)合最高正價和最低負價可知Z、Q、W、R分別為

AKP、S、Cl元素。離子半徑:ODNa*,A項不正確;33號碑元素最外

層有5個電子,與Q（P）元素均為第VA族元素,B項正確;非金屬

性:CDS,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2S（λ,C項正確；

金屬性:Na>A1,與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度:Na>A1,D項正確。

4.（2021?黑龍江哈爾濱月考）幾種短周期元素的原子半徑及主要化

合價如下表,下列說法正確的是（B）

元素代號XYZMRQ

原子半徑

（×10l0m）

主要最高正價+1+1+3+7+5——

化合價最低負價-1————一1-3-2

A.簡單離子半徑:Y>Z>M>R>Q

B.Y、Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可以反應(yīng)

C.化合物XM、YM>RQ都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

D.元素Z、Y、M的簡單離子均能破壞水的電離平衡

解析:根據(jù)Q只有-2價,可知Q為0元素;Y只有+1價,且原子半徑最

大,可知Y為Na元素;R有+5、-3價,處于第VA族,根據(jù)原子半徑可

知R為N元素;結(jié)合X有+1、-1價,且原子半徑最小可知X為H元

素；由M有+7、-1價,可知M為Cl元素;結(jié)合Z只有+3價,原子半徑

比Na小且比Cl大,可知Z為Al元素。離子半

徑:Cr>N3-Xr>Na+>AK,A項錯誤;Y、Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水

化物分別是NaoH、Al(OH)3>HC物」，由于AI(OH)3具有兩性,兩兩之間

均可反應(yīng),B項正確;HCLNaCl均為電解質(zhì)，而NO不是電解質(zhì),C項

錯誤;Na,和CI均不水解,不能破壞水的電離平衡,D項錯誤。

O練后歸納

表格或圖像等形式的元素推斷題的解題方法

解答以表格或圖像等形式的元素推斷題,需找到解題的切入點,而反

有-2價的元素為0,再確定具有類似化合價的元素,并參考原子平藤

等信息大致確定所在的周期,完成推斷。以圖像給出的試題,大初

及原子序數(shù)、主要化合價或最外層電子數(shù)等信息，只要確定了周麗:

結(jié)合特殊點坐標即可完成推斷。一

題型三依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷

Lu啦3m----------------------

[典例3](2016?全國I卷,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)

依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的

單質(zhì)，通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol-V1r溶

液的PH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大小W〈X〈Y

B.元素的非金屬性Z>X>Y

最高價氧化物的水化物為強酸

考查情境:本題以元素推斷為載體,在熟悉的研究對象和復(fù)雜的問題

情境下,體現(xiàn)對元素化合物和元素周期律等知識基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、創(chuàng)

新性和綜合性的考查。

必備知識:元素化合物、元素周期表、元素周期律、有機化合物等。

關(guān)鍵能力:本題側(cè)重考查分析與推測能力。結(jié)合特殊物質(zhì)的顏色、溶

液的pH和反應(yīng)條件等信息為切入點,完成元素推斷,并能根據(jù)元素周

期律等進行綜合分析。

解析:單質(zhì)n為黃綠色氣體,可知n為Cl2,即Z為Cl,q的水溶液具有

漂白性,又是由Cb與二元化合物m反應(yīng)生成的,可知q為HCI0、m為

H2O,則r為HCl,0.01mol-LTr溶液的PH為2進一步說明r為

HCljp為二元化合物,與Cb在光照條件下反應(yīng)生成HCl和難溶于水

的混合物(s),可推知P為CH1,s為CH」與Cb取代反應(yīng)后生成的氯代

燒的混合物。再結(jié)合W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,能形成H2。、

CH八HCI這些二元化合物,可推知W、X、Y、Z分別為H、C、0、

CE原子半徑:W<Y<X;元素的非金屬性:Z>Y>X;Y的氫化物(FW)常溫

常壓下為液態(tài);X的最高價含氧酸為H2CO3,為弱酸。

答案：C

，歸納總結(jié)

常見元素及其化合物的特性

⑴形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的

物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中質(zhì)量分數(shù)最大的元素:C。

(2)空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素:N。

⑶地殼中含量最多的元素:Oo

(4)具有漂白性的常見物質(zhì)：氯水、SO2、Na2O2＞雙氧水等。

(5)單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價的元素或無含氧酸的非金屬

元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

的元素、陰離子還原性最弱的元素:F。

⑹單質(zhì)密度最小的元素:H,密度最小的金屬元素:Li。

(7)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg。

(8)最高價氧化物及其水化物既能與強酸,又能與強堿反應(yīng)的元

素:A1。

(9)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能化合的元

素:N;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素:S。

(10)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:五丁

Na、Fo

專練

r考向一結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化進行推斷

1.(2020?天津塘沽模擬)已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短

周期元素,E為地殼中含量最高的過渡金屬元素,A與D同主族,B與C

同周期,且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質(zhì)能與無色、無味的液

體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì),A、B、C

均能與D形成離子化合物,下列說法不正確的是（A）

A.B、E兩元素形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有共價鍵

C.D的單質(zhì)只有還原性,沒有氧化性

解析:根據(jù)E為地殼中含量最高的過渡金屬元素,可知E為Fe;能與C

和D反應(yīng)的無色、無味的液體m應(yīng)為H2O,結(jié)合反應(yīng)中分別置換出單

質(zhì)B和A,及原子序數(shù)關(guān)系可知A為H,B為0,與A同主族的D應(yīng)為

Na,再結(jié)合C、D原子序數(shù)之和為20,可確定C為F。0、Fe形成的化

合物Fe2O3為紅棕色,A項錯誤;0、Na形成的離子化合物為Na2O2,含共

價鍵和離子鍵,B項正確;金屬Na為活潑金屬，只有還原性,沒有氧化

性,C項正確;Al的還原性大于Fe,可利用鋁熱反應(yīng)在野外焊接鐵

軌,D項正確。

2.（2020?遼寧沈陽期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短

周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2>z、W分別為X、Y、Z、

W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是

（C）

高溫Llyq

1-`①②③~1

A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

B.X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小

C.Na著火時,可用甲撲滅

D.一定條件下,X與甲反應(yīng)生成丁

解析:結(jié)合圖示甲+z的反應(yīng),可聯(lián)想到是C(λ和Mg的反應(yīng),根據(jù)

2Mg+C02i≡2Mg0+C可知甲為C02,乙、z(Z)>x(X)分別為MgO、Mg、C;

再結(jié)合框圖可確定丫2為02,Y為0;結(jié)合X、W同主族可確定W(W)為

Si,則丙為SiOz,丁為C0。①為Mg和CO2的反應(yīng)、②為C生成CO2的

反應(yīng)、③為C與SiO2的反應(yīng),均為氧化還原反應(yīng),A項正確;原子半

徑:Mg>Si>C>O,即0的原子半徑最小,B項正確;Na著火時生成

Na2O2,Na2O2能與CO2反應(yīng)，故Na著火時,不可用CO2滅火,C項錯誤;C

與CO?在高溫時可反應(yīng)生成CO,D項正確。

Q考向二結(jié)合物質(zhì)特性與用途推斷

3.(2021?山西大附中月考)A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A

是地殼中含量最多的元素;C元素的單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地

殼的巖層里;E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3