課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元

化學(xué)方程式第1課時(shí)

新課引入經(jīng)測量金屬生銹后質(zhì)量變大了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，質(zhì)量如何變化呢？蠟燭會(huì)越燒越短，質(zhì)量越小歷史探究1673年，波義耳將金屬放在密閉的容器里加熱，兩個(gè)小時(shí)后，打開進(jìn)行稱重，物質(zhì)的質(zhì)量增加了。英國化學(xué)家羅伯特·波義耳俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫1756年，羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)總質(zhì)量，在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。歷史探究法國化學(xué)家拉瓦錫1774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。歷史探究探究--反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系提出問題：

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？做出猜想：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和=設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案二紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定探究--反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球先膨脹，后變癟。燃燒前后，物質(zhì)總質(zhì)量不變。天平平衡探究--反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1.紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶底鋪一層細(xì)沙的目的是什么？2.紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶上小氣球的作用是什么？交流反思防止紅磷燃燒產(chǎn)生的高溫炸裂集氣瓶。緩沖壓強(qiáng)，防止紅磷燃燒時(shí)瓶內(nèi)壓強(qiáng)忽然增大導(dǎo)致瓶塞沖出。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量不變。天平平衡Fe+CuSO4Cu+FeSO4探究--反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶塞上膠塞的目的是什么？交流反思使鐵釘與硫酸銅溶液在密閉容器中反應(yīng)。反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：質(zhì)量守恒定律探究--反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3LH2和1LN2反應(yīng)后一定生成4LNH3

()①水結(jié)成冰前后質(zhì)量保持不變，符合質(zhì)量守恒定律()質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

××理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：1.質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，

但物理變化不屬于此定律；判斷下列說法是否正確2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到體積等其他物理量。2.6克碳在20克純氧氣中燃燒，充分反應(yīng)后，有4克氧氣剩余，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（

）克，生成的二氧化碳的質(zhì)量是（

）克3.若a克磷與b克氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為

克。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2216a+b理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量”，指已“消耗”的質(zhì)量，不參加反應(yīng)的物質(zhì)不計(jì)入在內(nèi)。

玻義耳是近代化學(xué)的奠基人，但是在探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中，為什么他與真理失之交臂？探究質(zhì)量守恒定律需要注意什么？交流反思波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)Hg+O2HgO波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)HgOHg+O2

敞口容器密閉容器失敗成功碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，碳酸鈉粉末逐漸溶解。天平不平衡Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2↑質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)分析鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光生成白色固體天平不平衡Mg+O2MgO點(diǎn)燃質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)分析②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，可以用質(zhì)量

守恒定律解釋。()①鎂條燃燒后固體的質(zhì)量增加，因此不符合質(zhì)量守恒定律()×?質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)分析理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：守恒的是“總質(zhì)量”，包括參加反應(yīng)或生成的氣體，

不能理解為只是固體(或液體）的質(zhì)量。判斷下列說法是否正確Fe+CuSO4Cu+FeSO4Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2Mg+O2MgO點(diǎn)燃P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量不變質(zhì)量不變“質(zhì)量減小”“質(zhì)量增加”設(shè)計(jì)探究質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)所有化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)探究質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。生成氣體氣體參加質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。分裂組合分子原子分子物質(zhì)以水電解反應(yīng)為例，從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因：分裂組合聚集質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因原子的種類

改變?cè)拥臄?shù)目

增減原子的質(zhì)量

改變反應(yīng)前反應(yīng)后沒有沒有沒有質(zhì)量守恒反應(yīng)前后：化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”化學(xué)反應(yīng)過程五個(gè)不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)可能改變微觀宏觀原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變宏觀微觀物質(zhì)的種類分子的種類元素的化合價(jià)分子的數(shù)目質(zhì)量守恒定律的原因課堂精練1.下列實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(

)D課堂精練2.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是（

）A．氧化汞分子

B．氧元素的質(zhì)量C．元素種類

D．汞原子A3.某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水。則對(duì)該物質(zhì)的組成元素中一定含有

元素，可能含有

元素，判斷的依據(jù)是：

。課堂精練