高中化學(xué)人教版選擇性必修一課件331鹽類的水解

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類水解第1課時(shí)鹽類的水解

1.從組成鹽的離子成分角度分析鹽類水解的本質(zhì)。2.以動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)分析鹽類水解對(duì)水電離平衡的影響，掌握鹽類水解的規(guī)律。3.以離子方程式的形式，表達(dá)鹽類水解。課程目標(biāo)1.探究鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4Cl鹽溶液的酸堿性鹽的類型pH=7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽KNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性鹽的類型pH＞7pH＜7強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽pH=7pH＞7pH＜7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽歸納總結(jié)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：

。強(qiáng)酸弱堿鹽：

。強(qiáng)堿弱酸鹽：

。中性酸性堿性[基礎(chǔ)?初探][基礎(chǔ)?初探]2.溶液呈現(xiàn)酸堿性不同的原因鹽溶液NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小Na+、Cl-、H+、OH-能，生成H2Oc(H+)=c(OH-)NH4+、Cl-、H+、OH-能，生成H2O、NH3?H2Oc(H+)＞c(OH-)Na+、CH3COO-、H+、OH-能，生成H2O、CH3COOHc(H+)＜c(OH-)結(jié)論

鹽溶液的酸堿性，與鹽在水中電離出來的離子和水電離出來H+或OH-能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)有關(guān)。[基礎(chǔ)?初探](1)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解（NH4Cl溶液）理論解釋平衡時(shí)溶液的酸堿性離子方程式NH4Cl溶于水后電離出來NH4+和Cl-，NH4+與水電離出來的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O促進(jìn)水的電離溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性[基礎(chǔ)?初探](2)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（CH3COONa溶液）理論解釋平衡時(shí)溶液的酸堿性離子方程式CH3COONa溶于水后完全電離CH3COO-和Na+，CH3COO-與水電離出來的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH促進(jìn)水的電離溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈堿性試分析NaCl溶液呈中性的原因：

。[基礎(chǔ)?初探]NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na+和Cl-，不能與水電離出的OH-、H+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。[基礎(chǔ)?初探]?名師點(diǎn)撥Na2CO3在水溶液中電離出來的CO32-與水電離出來的H+結(jié)合生成HCO3-，HCO3-又與水電離出來的H+結(jié)合生成H2CO3，促進(jìn)水繼續(xù)電離，溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性。Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡時(shí)溶液中H2CO3的濃度很小，不會(huì)放出CO2氣體。Na2CO3的水解分兩步進(jìn)行：第一步：Na2CO3在水溶液中電離出來的CO32-與水電離出來的H+結(jié)合生成HCO3-第二步：生成HCO3-繼續(xù)與水電離出來的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3[課堂?專練]×√√√[基礎(chǔ)?初探]3.鹽類水解的定義及實(shí)質(zhì)(1)定義在水溶液中，鹽電離出來的

與水電離出來的

結(jié)合生成

的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。離子H+或OH-(2)實(shí)質(zhì)弱電解質(zhì)鹽電離弱酸的陰離子弱堿的陽離子結(jié)合H+結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)破壞了水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性[基礎(chǔ)?初探]4.鹽類水解的規(guī)律(1)在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。(2)常見的弱離子弱堿陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。弱酸根離子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。(1)鹽類的水解

水的電離,使溶液呈酸性、堿性或中性;(2)鹽類的水解反應(yīng)是酸堿

的逆反應(yīng):(3)鹽類水解一般是

的;(4)鹽類水解是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。5.鹽類水解反應(yīng)的特征促進(jìn)了中和反應(yīng)吸熱微弱[基礎(chǔ)?初探]6.鹽類水解的離子方程式(1)一元強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH3COONa溶液）

。(2)一元弱酸弱堿鹽（如NH4Cl溶液）

。(3)多元弱酸強(qiáng)堿鹽（正鹽：如Na2SO3）

。(4)多元弱酸強(qiáng)堿鹽（酸式鹽：如Na2HPO4）

。(5)多元弱堿強(qiáng)酸鹽（如Al2(SO4)3）

。(6)陰、陽離子相互促進(jìn)水解：水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”、“↑”、“↓”等。（如NaHCO3與AlCl3混合溶液）

。[基礎(chǔ)?初探]?名師點(diǎn)撥能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子組合：Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-Fe3+HCO3-、CO3