高中一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件第十章第二節(jié)物質(zhì)的檢驗分離和提純（83張）

第二節(jié)物質(zhì)的檢驗、分離和提純1物質(zhì)的檢驗2物質(zhì)的分離和提純3課時達(dá)標(biāo)檢測

課堂真題集訓(xùn)——明考向4課時達(dá)標(biāo)檢測

課下能力測評——查缺漏目錄CONTENTS考點1物質(zhì)的檢驗教材基礎(chǔ)—自熱身常見離子試劑或方法實驗現(xiàn)象Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生___色沉淀，NaOH溶液過量沉淀________Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生___色沉淀，NaOH溶液過量沉淀_____Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生___色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)?/p>

色K3[Fe(CN)6]溶液(鐵氰化鉀)產(chǎn)生

色沉淀Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生

色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生

色沉淀白白溶解白紅褐藍(lán)紅褐藍(lán)不溶解注意常見離子試劑或方法實驗現(xiàn)象H＋活潑金屬(如Zn)或Na2CO3溶液有無色無味氣體產(chǎn)生NHNaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

的氣體變藍(lán)常見離子試劑或方法實驗現(xiàn)象H＋紫色石蕊試液溶液變____Na＋焰色反應(yīng)___色火焰K＋焰色反應(yīng)___色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈___色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，再變___色紅黃紫紅紅知能深化—掃盲點常見干擾性物質(zhì)的檢驗題后歸納題點全練—過高考選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱如果有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中一定有NOB向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋C向某無色溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有SOD向品紅溶液中通入氣體溶液退色該氣體一定是SO2選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向硅酸鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比硅酸強(qiáng)肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由規(guī)律方法考點2物質(zhì)的分離和提純教材基礎(chǔ)—自熱身過濾①適用范圍：把________________進(jìn)行分離；②注意事項：a.一貼：_____緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于_______，液面低于_________；三靠：燒杯緊靠_______，玻璃棒輕靠__________處，漏斗下端緊靠__________；b．若濾液渾濁，需__________；③實例：除去NaCl溶液中的CaCO3沉淀不溶性固體和液體濾紙漏斗口濾紙邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁重新過濾蒸發(fā)結(jié)晶①適用范圍：分離

；②注意事項：a.玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成

；b．當(dāng)有

析出時，停止加熱，用余熱蒸干；③實例：用NaCl溶液制取NaCl晶體萃取和分液①適用范圍：a.萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；b．分液：用于分離兩種互不相溶的液體混合物；②注意事項：a.分液漏斗在使用前檢查是否漏水；b．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中

，萃取劑與原溶劑

，萃取劑與溶質(zhì)

；c．分液時，分液漏斗中的下層液體從

流出，_____液體從上口倒出；③實例：從溴水中提取Br2易溶固體和液體液體飛濺較多晶體大不相溶不反應(yīng)下口上層滲析①適用范圍：分離提純

與小分子(或離子)組成的混合液；②注意事項：要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動水)以提高滲析效果；③實例：分離淀粉和NaCl溶液鹽析①適用范圍：利用蛋白質(zhì)在加某些

[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]時，其溶解度降低而析出的性質(zhì)進(jìn)行分離的方法；②注意事項：鹽析后需要過濾；③實例：蛋白質(zhì)從鹽溶液中析出重結(jié)晶—①將固體物質(zhì)加到合適的溶劑(對于無機(jī)物，溶劑一般為水)中，加熱配成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，濾液冷卻結(jié)晶后，過濾分離即可得較純的被提純物質(zhì)，可溶性雜質(zhì)則大部分留在濾液中；②被提純物質(zhì)在該溶劑中的溶解度受溫度影響較大：溫度高時溶解度較大，溫度低時溶解度較小；③實例：除去KNO3溶液中混有的NaCl膠體無機(jī)鹽方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2方法原理雜質(zhì)成分熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液調(diào)節(jié)pH法通過加入某試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離如CaCl2溶液中含有Fe3＋雜質(zhì)，可向溶液中加入CaCO3使溶液的pH升高，使Fe3＋的水解平衡右移轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去知能深化—掃盲點提能點一不同狀態(tài)混合物分離提純的常用方法對點練提能點二對點練序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法①碳粉CuO②Fe2O3Al2O3③NaHCO3溶液Na2CO3④NaCl溶液NaHCO3⑤FeCl3溶液FeCl2⑥FeCl2溶液FeCl3⑦I2晶體NaCl序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法⑧NaCl晶體NH4Cl⑨N2O2⑩COCO2?CO2CO?CO2HCl?Cl2HCl提能點三題點全練—過高考題點一物質(zhì)分離、提純的操作和方法的選擇規(guī)律方法題點二物質(zhì)分離、提純的實驗方案及流程分析課時達(dá)標(biāo)檢測課堂真題集訓(xùn)—明考向

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和K