高中化學(xué)人教版教案

之全學(xué)案導(dǎo)學(xué)練習(xí)化學(xué)必修2（人教）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1第一節(jié)元素周期表1第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)化學(xué)模擬卷（一）化學(xué)模擬卷（二）化學(xué)模擬卷（三）化學(xué)模擬卷（四）化學(xué)模擬卷（五）化學(xué)模擬卷（六）化學(xué)模擬卷（七）化學(xué)模擬卷（八）化學(xué)模擬卷（九）化學(xué)模擬卷（十）附錄：附錄（一）：常見離子的顏色附錄（二）：常見化合物的特征顏色附錄（三）：常見物質(zhì)溶解性表附錄（四）：常見物質(zhì)溶解度表附錄（五）：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性表附錄（六）：無機(jī)物俗名、別名與化學(xué)名稱、化學(xué)式對照表附錄（七）：有機(jī)物俗名、別名與化學(xué)名稱、化學(xué)式對照表附錄（八）：參考答案第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表【考試要求】1.使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。2.使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。3.使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表。4.使學(xué)生了解元素周期律和元素周期表的重要意義，認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。5.使學(xué)生對核素和同位素有常識性的認(rèn)識?！疽c(diǎn)梳理】一、元素周期表1.門捷列夫周期表：按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類、歸納于1869年制出的第一張元素周期表。2.現(xiàn)行常用元素周期表（1）元素周期表的編排原則①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。③把最外層電子數(shù)相同的元素(個別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)①周期：元素周期表有7個橫行，叫做周期。Ⅰ短周期：是指原子各層電子只存在于s,p兩層，即位于第1、2、3周期的化學(xué)元素。Ⅱ長周期：即第4至6周期元素。②族：元素周期表有18個縱行，除第8、9、10三個縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個縱行各為一族。Ⅰ主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族叫做主族。Ⅱ副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族叫做副族。Ⅲ0族：稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)非常不活潑固又叫惰性氣體，在通常狀況下難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價看作為0，因而叫做0族。注：1989年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）建議用1～18列替代原主族、副族等。（3）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（4）書寫元素在周期表中的位置的模式“第X周期第YA族”，其中Y必須用羅馬數(shù)字表示。（5）1～7周期的元素種類分別是2,8,8,18,18,32,32（若填滿），同主族不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)的差是這幾個數(shù)的和或差，如3Li和19K的原子序數(shù)的差是8+8=16。3.元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用（1）利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷①周期序數(shù)=電子層數(shù)。②主族序數(shù)=核外電子數(shù)。③原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。（2）利用元素在周期表中的位置關(guān)系推斷①利用短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系突破特殊位置元素族序數(shù)等于周期數(shù)H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍C、S族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍O周期數(shù)是族序數(shù)的2倍Li周期數(shù)是族序數(shù)的3倍Na②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差③同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差的情況Ⅰ若為ⅠA、ⅡA族元素，則原子序數(shù)的差等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)。Ⅱ若為ⅢA族至0族元素，則原子序數(shù)的差等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。（3）利用離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽下”推斷具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，如aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dMn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，在周期表中位置關(guān)系為則它們的原子序數(shù)關(guān)系為：a＞b＞d＞c。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素（1）第ⅠA族：又稱堿金屬族，包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。（2）原子半徑①共價半徑：是組成共價鍵的原子大小對共價鍵鍵長貢獻(xiàn)的衡量，常用單位為皮米（pm）或埃（?），換算為1?=100pm。②金屬半徑：在金屬晶格中，相鄰金屬原子核間距離的一半稱為原子的金屬半徑r=EQ\F(1,2)L。③范德華半徑：又稱范式半徑。是指在分子晶體中，分子間以范德華力（分子間存在的一種吸引力）結(jié)合，如稀有氣體相鄰兩原子核間距的一半。（3）堿金屬元素的性質(zhì)規(guī)律①物理性質(zhì)Ⅰ相似性：除銫（略帶金色光澤）外，其余的堿金屬元素都呈銀白色，它們都比較柔軟，有延展性。導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也都很好。Ⅱ遞變性：堿金屬的密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低，從Li到Cs密度逐漸增大（鈉、鉀反常），熔沸點(diǎn)逐漸降低。②化學(xué)性質(zhì)Ⅰ相似性ⅰ與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，如Li2O、Na2O等。ⅱ與Cl2反應(yīng)生成RCl，如NaCl、KCl等。ⅲ與H2O反應(yīng)，能置換出H2O中的氫，反應(yīng)通式為：2R+2H2O=2ROH+H2↑。ⅳ與非氧化性酸反應(yīng)，生成H2，反應(yīng)通式為：2R+2H+=2R++H2↑。注：R表示堿金屬元素。Ⅱ遞變性：從Li到Cs，隨核電荷數(shù)增多，其電子層數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的引力逐漸減弱，使其性質(zhì)表現(xiàn)差異性、遞變性；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。ⅰ與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜。如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。ⅱ與H2O的反應(yīng)越來越劇烈。如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸。Rb、Cs遇水立即燃燒、爆炸，生成H2。ⅲ對應(yīng)離子的氧化性依次減弱，即Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+。注：ⅰ因Na、K等很活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故不能在溶液中置換不活潑的金屬。ⅱ堿金屬最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)堿，堿性從上到下依次增強(qiáng)，即LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。ⅲ最外層電子數(shù)是1的不一定是堿金屬元素，如氫元素。ⅳ鋰的密度小于煤油，只能用石蠟封存，鈉、鉀密度均小于水，但鈉的密度大于鉀的密度，少量Na、K用煤油封存，大量Na、K用石蠟封存。（4）金屬性①定義：是指元素的原子失電子的能力。②金屬性規(guī)律Ⅰ元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。Ⅱ元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)的堿的堿性也越強(qiáng)。Ⅲ元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)還原性越強(qiáng)，而它陽離子的氧化性越弱。③金屬性的判斷方法Ⅰ由單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。Ⅱ由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。最高價氫氧化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。Ⅲ由金屬活動性順序表進(jìn)行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。Ⅳ由單質(zhì)的還原性判斷?；騿钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。Ⅴ由單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。Ⅵ由金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。特例：三價鐵的氧化性強(qiáng)于二價銅。Ⅶ由原電池的正負(fù)極判斷。一般情況下，活潑性強(qiáng)金屬電極做負(fù)極。Ⅷ由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其對應(yīng)元素的金屬性較強(qiáng)。Ⅸ由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。Ⅹ根據(jù)金屬單質(zhì)與氧氣或與水反應(yīng)的難易程度判斷。（5）焰色反應(yīng)①定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學(xué)上將其稱為焰色反應(yīng)。此過程是物理變化。②實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ灼燒：將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈火焰里灼燒，直到與原來火焰顏色相同為止。Ⅱ蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取欲檢測的試液或試樣，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。Ⅲ洗燒：測試完畢，將鉑絲（或鐵絲）用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止，以備下次再用。③一些金屬或金屬離子焰色反應(yīng)的顏色金屬或金屬離子LiNaKRbCaSrBaCu焰色反應(yīng)的顏色紫紅黃淺紫紫磚紅洋紅黃綠綠注：Ⅰ鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃才可以觀察到紫色。Ⅱ煙花中的炸藥內(nèi)添加了一些金屬的化合物使煙花在燃放的時候呈現(xiàn)不同的顏色就是利用了金屬化合物在煙花爆炸的時候發(fā)生焰色反應(yīng)這一原理。④焰色反應(yīng)的應(yīng)用：利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素（主要是鈉和鉀）。2.鹵族元素（1）第ⅦA族：又稱鹵族，包括F、Cl、Br、I、At，簡稱鹵素。（2）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性元素相似性最外電子層上都有7個電子遞變性核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大（3）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及變化規(guī)律①顏色：淺→深。②密度：小→大。③熔點(diǎn)：低→高。④沸點(diǎn)：低→高。（4）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①相似性Ⅰ與H2反應(yīng)生成相應(yīng)氫化物，反應(yīng)通式可表示為：X2+H2=2HX。Ⅱ與活潑金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬鹵化物，如2Na+X22NaX。Ⅲ與水反應(yīng)ⅰX2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）。ⅱ2F2+2H2O=4HF+O2。②遞變性Ⅰ從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，還原性I-＞Br-＞Cl-＞F-。Ⅱ與H2反應(yīng)越來越難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱（HF＞HCl＞HBr＞HI）；還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高。Ⅲ鹵素單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時（如Fe），F(xiàn)2、Cl2、Br2生成FeX3（高價），而I2只能生成FeI2（低價）。Ⅳ鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式將少量新制的飽和氯水加入盛有NaBr溶液的試管，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈紅棕色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2將少量新制的飽和氯水加入盛有KI溶液的試管，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈紫紅色Cl2+2KI=2KCl+I2將少量溴水加入盛有KI溶液的試管，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈紫色Br2+2KI=2KBr+I2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性：（5）鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)①氟元素?zé)o正價，無含氧酸。②Cl2易液化。③Br2在常溫下是中學(xué)階段唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。④碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。⑤2F2+2H2O=4HF+O2。（6）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷①據(jù)元素周期表判斷Ⅰ同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。Ⅱ同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。②據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷Ⅰ單質(zhì)與氫氣化合越容易（或氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強(qiáng)。Ⅱ最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。③據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來：如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，則非金屬性：Cl＞Br。④據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷：非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱。如還原性：Cl-＜I-，則非金屬性：Cl＞I。（7）氯、溴、碘在不同溶劑中的顏色鹵素\顏色\溶劑水苯四氯化碳汽油酒精Cl2黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2深黃→褐淺紫→紫色紫→深紫淺紫→紫紅棕→深棕三、核素1.質(zhì)量數(shù)（1）定義：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得到的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。即有，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。（2）原子的表示形式：元素符號為X的某原子，其質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的表示形式為AZX。組成原子的粒子間的關(guān)系為：2.核素（1）定義：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。（2）同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如11H、21H（D）、31H（T），這3種中子數(shù)不同的原子各為氫元素的一種核素。（3）一種核素代表一種原子，一種元素有幾種核素就有幾種原子。（4）核素與元素的關(guān)系元素氫（H）氧（O）碳（C）核素11H（H）21H（D）31H（T）168O178O188O126C136C146C元素氯（Cl）鈾（U）氟（F）鈉（Na）核素3517Cl3717Cl23492U23592U23892U199F2311Na3.同位素（1）定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素。（2）特點(diǎn)①相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)。②同種元素，不同原子。③各同位素原子的化學(xué)性質(zhì)基本相同。④在天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素原子的含量一般是不變的。⑤通常我們所說的元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。（3）分類：許多元素存在同位素，同位素有天然存在的，也有人工制造的，有的具有放射性，叫這種元素的放射性同位素，有的沒有放射性，即穩(wěn)定同位素，有的元素只有一種核素，沒有其他同位素原子，如2311Na。（4）幾種重要同位素及其應(yīng)用①在氫元素的三種核素中，21H和31H可以制造氫彈。②鈾元素有23492U、23592U、23892U等多種核素，其中23592U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料。③氧元素有168O、178O、188O三種核素，其中188O常作示蹤原子。④碳元素有126C、136C、146C等幾種同位素，而126C就是作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的那種碳原子（通常也叫碳—12），146C在考古中有重要應(yīng)用，測定一些文物的年代。⑤利用放射性同位素可以給金屬制品探傷、抑制馬鈴薯和洋蔥等發(fā)芽，延長保鮮期。在醫(yī)療方面，可以利用某些核素放射出的射線治療癌癥等。4.元素、核素、同位素、同素異形體間的聯(lián)系5.元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別項(xiàng)目\內(nèi)容\名稱元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素11H、21H、31H三種核素11H、21H、31H互稱同位素O2與O3互為同素異形體【備戰(zhàn)高考】1.某元素的一種同位素可用符號AZX表示，則組成該同位素一個原子的基本粒子總數(shù)是（）A.ZB.AC.A+ZD.A-Z2.下列有關(guān)元素周期表的說法，不正確的是（）A.第15列某元素能形成堿性氣體B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9D.短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素位于第ⅣA族3.X+的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第零族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族4.A、B、C三種元素的原子核電荷數(shù)均小于18，B與A的核電荷數(shù)相差5，B原子的M層比L層少2個電子，A和C的最外層電子數(shù)相同，且A比C多2個電子層。則A、B、C三種元素依次是（）A.Na、S、LiB.Na、O、HC.Li、O、NaD.Na、S、H5.（20XX年，山東）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法中正確的是（）A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C.P、S、Cl的電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素6.下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（）A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度7.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（）A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的大8.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI9.下列性質(zhì)的比較中正確的是（）A.熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞RbB.沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C.熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO310.A和B均為短周期元素，A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（）A.原子序數(shù)A＞BB.核外電子數(shù)A＞BC.原子半徑A＞BD.離子半徑A-＞B2+11.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法，不正確的是（）A.“四中子”不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體12.已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有N個中子，R元素的質(zhì)量數(shù)為A，則mgR2-中共含有電子的物質(zhì)的量為（）A.EQ\F(A-N-2,mA)molB.EQ\F(m(A-N),A)molC.EQ\F(m(A-N+2),A)molD.EQ\F(m(A-N-2),A)mol13.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氧氣中可能混有（）（已知碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)）A.Cl2B.Br214.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子A，其陽離子An+核外有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（）A.2（x+n）B.2（x-n）C.2xD.n+2x15.下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是（）A.鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定16.（20XX年，江蘇）水是最寶貴的資源之一。下列有關(guān)水的敘述中正確的是（）A.H2O的電子式為B.4℃C.D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的2倍D.273K、101KPa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）17.據(jù)報道，已發(fā)現(xiàn)了114號元素，下列有關(guān)其推測不正確的是（）A.它有+2，+3，+4價B.其晶體有良好的導(dǎo)電性C.其原子最外層上有4個電子D.該元素位于第七周期ⅣA族18.某元素的原子核外電子層上只有兩個電子，該元素（）A.一定是金屬元素B.一定是第ⅡA族元素C.一定是過渡元素D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素19.下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（）①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸；②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿；③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀；④堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+；⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大；⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高。A.②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤20.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A.Li2CO3受熱可以分解B.少量鋰保存在煤油中C.在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O，不是Li2O221.鈉、鉀和銫都是堿金屬，下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A.在一般的實(shí)驗(yàn)條件下做銫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是很危險的B.三種金屬中銫的金屬活動性最強(qiáng)C.由于鈉鉀合金比鈉、鉀有更強(qiáng)的還原性，故用鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.將鈉鉀合金與煤油混合，液體明顯分為兩層22.下列說法錯誤的是（）A.堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個，化學(xué)性質(zhì)均活潑B.堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強(qiáng)C.堿金屬元素的單質(zhì)都是銀白色的，都比較柔軟D.堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低23.如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（）A.還原性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點(diǎn)D.原子半徑24.以下各項(xiàng)敘述中錯誤的是（）A.原子半徑由小到大的順序是Li＜Na＜K＜Rb＜CsB.同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C.堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li＜K＜Na＜RbD.堿金屬離子的氧化性比較為Li+＜Na+＜K+＜Rb+25.下列敘述正確的是（）A.在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B.隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)C.金屬鋰不能保存與煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中D.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，需施用鉀肥26.下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是（）A.它們都可以與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.它們在反應(yīng)中都被還原C.它們都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物D.它們都能從FeCl3溶液中置換出Fe27.氟是最活潑的非金屬元素，能體現(xiàn)這一結(jié)論的是（）A.氫氟酸是弱酸B.氟化鈉是農(nóng)藥C.氫氟酸有劇毒D.氟有KrF2、XeF4等化合物28.下列性質(zhì)為某些鹵素或鹵化物所特有的是（）A.氫氟酸可用于雕刻玻璃B.溴化銀光照分解C.淀粉遇碘化鉀變藍(lán)D.單質(zhì)溴在水和汽油中的溶解度不同29.將溴水滴入碘化鉀溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚粚⒌馑稳肓蚧c溶液中，溶液呈渾濁。由此可以得出的正確結(jié)論是（）A.離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：I-＞S2-＞Br-B.原子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Br＞I＞SC.離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Br-＞I-＞S2-D.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Br＞S＞I30.已知常溫下KClO3與HCl（濃）反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色31.如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（提示：苯是一種有機(jī)溶劑，不溶于水，密度比水小）（）A.①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精B.①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯C.①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精D.①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl432.向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（）A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I233.下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)D.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸減小34.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈35.含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是（）A.它們可能是同位素B.可能是不同分子C.可能是不同離子D.可能是一種分子和一種離子36.AZX與A+1ZX+兩種微粒，下列敘述正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定相同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.一定都由質(zhì)子、中子、電子組成D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同37.金屬鈦（Ti）被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti，下列說法中不正確的是（）A.上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30B.題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為22C.題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素D.鈦的相對原子質(zhì)量可能為46，也可能為5038.鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是（）A.都與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣B.都能與酸反應(yīng)C.最外層上都只有一個電子D.都是堿金屬39.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，例如它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物。以下對它們的性質(zhì)的敘述正確的是（）A.Li2SO4難溶于水B.Li不能從水中置換出H2C.LiOH是易溶于水，受熱不分解的強(qiáng)堿D.Li2CO3受熱分解生成Li2O和CO240.下列遞變情況中，正確的是（）A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B.C、N、O的原子半徑依次減小C.Si、P、S元素的最高正價依次降低D.Li、Na、K的金屬性依次減弱41.近年來，加“碘”食鹽較少碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中發(fā)生變化，目前代替加入的是（）A.I2B.KIO3C.NaIOD.KIO42.氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙（）A.褪色B.變成紅色C.先褪色后變紅D.先變紅后褪色43.方志敏烈士在獄中曾用米湯（淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是（）A.碘化鉀B.碘化鉀淀粉溶液C.碘酒D.溴水44.將下列各種液體分別與溴水混合并充分振蕩，靜置后混合液分層，下層幾乎無色的是（）A.四氯化碳B.汽油C.酒精D.碘化鉀溶液45.（20XX年，山東）下列敘述正確的是（）A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D.在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)46.下列關(guān)于銣的說法，錯誤的是（）①原子半徑比Na、K要大；②熔、沸點(diǎn)比Na、K要高；③還原性比Na、K要強(qiáng)；④跟水反應(yīng)比Na、K要緩和；⑤從相應(yīng)化合物中制取銣比制取Na、K要難。A.①②④B.②⑤C.④D.②④47.某元素R的氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子中有m個氧原子，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（）A.H2m+n-8ROmB.H2n+m+8ROmC.H2ROmD.H2mROm48.第二節(jié)元素周期律【考試要求】1.使學(xué)生了解元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)的揭示。2.使學(xué)生學(xué)習(xí)元素周期律，讓學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識。3.掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。4.通過對前面所學(xué)知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，使學(xué)生會運(yùn)用元素周期律的理論指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)?！疽c(diǎn)梳理】一、原子核外電子的排布1.電子層（1）定義：在含有多個電子的原子里，電子的能量并不完全相同，離核的遠(yuǎn)近也不相同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。我們把不同的電子運(yùn)動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱為電子層。（2）通常（如圖所示），能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，而能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。（3）第1至第7電子層符號分別是K、L、M、N、O、P、Q。2.核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子分層排布：核外電子一般總是盡可能地先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排布L層等。（2）各電子層容納電子數(shù)的規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n僅代表電子層數(shù)），原子核外最外層電子數(shù)不超過8個（當(dāng)K層為最外層時不超過2個），次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第3層電子數(shù)目不超過32個；在核電荷數(shù)1～20號元素原子中，各電子層最多能容納的電子數(shù)為K層2個、L層8個、M層8個。注：核外電子數(shù)排布規(guī)律中的各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解或應(yīng)用其中的某一部分。3.核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖4.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較（1）原子：核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)。（2）陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。（3）陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。5.元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系（1）當(dāng)原子最外層電子數(shù)達(dá)到8（氦為2）時，該原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。（2）一般來講，當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時，易失電子，表現(xiàn)為金屬性；最外層電子數(shù)大于4時，易得到電子，表現(xiàn)為非金屬性；最外層電子數(shù)等于4時，既不易失去也不易得到電子，易形成共價化合物。（3）化合價是元素的一種重要性質(zhì)。元素的化合價的數(shù)值與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。①稀有氣體原子核外電子排布已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得電子也不易失電子，所以稀有氣體元素的常見化合價為零。②鈉原子最外層只有1個電子，容易失去這個電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中通常顯+1價。③氯原子最外層有7個電子，只需得到1個電子便可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中可顯-1價。6.1～18號元素的原子核外電子排布特點(diǎn)（1）最外層電子數(shù)為1的原子有：H、Li、Na。（2）最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)存在倍數(shù)關(guān)系的有：①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。②最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)2倍的原子：C。③最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)3倍的原子：O。④最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne。⑤最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)EQ\F(1,2)倍的原子：Li、Si。（3）電子層數(shù)=最外層電子數(shù)的原子有：H、Be、Al。（4）內(nèi)層電子總數(shù)=最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li、P。7.常見的等電子、等質(zhì)子微粒（1）常見的等電子粒子①2電子粒子：H2、He、Li+、H-、Be2+。②10電子粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、CH5+、NH4+、H3O+、N3-、O2-、F-、NH2-、OH-等。③18電子粒子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、O22-等。（2）等質(zhì)子粒子①離子：F-、OH-、NH2-、Na+、H3O+、NH4+、HS-、Cl-等。②分子：N2、CO、C2H2、S、O2等。二、元素周期律1.原子核外電子排布的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)內(nèi)層相應(yīng)電子數(shù)最外層電子數(shù)（周期性變化）1～210由1個增加到2個3～1022由1個增加到8個11～1832、8由1個增加到8個結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。2.原子半徑的變化規(guī)律3～9號元素LiBeBCNOF原子半徑/nm0.1520.890.820.770.750.740.71變化趨勢0.152→0.7111～17號元素NaMgAlSiPSCl原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.99變化趨勢0.186→0.99結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化。（1）隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑依次減小。（2）隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑依次增大。3.元素化合價的變化規(guī)律原子序數(shù)主要化合價的變化1～2+1→03～10+1→+5-4→-1→011～18+1→+7-4→-1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化。（1）一般情況下，元素的最高正化合價存在于最高價氧化物及酸根中，最低負(fù)化合價通常存在于氫化物中。金屬元素?zé)o負(fù)價。（2）氫元素與金屬元素化合時，顯負(fù)價（如Na），與非金屬化合時顯正價（如C4）。（3）F元素只有0價和-1價，沒有正化合價，無含氧酸，也無含氧酸鹽；氧通常無正化合價（只有與氟化合時才顯正價）。（4）稀有氣體元素通常只有0價；現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)能跟稀有氣體元素反應(yīng)的只有氟，在稀有氣體的氟化物中，稀有氣體顯正化合價。4.同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律（以第三周期元素為例）酸堿化合物規(guī)律堿（酸）NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4堿（酸）性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸規(guī)律堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)外推規(guī)律跟水或酸反應(yīng)劇烈程度減弱，與氫氣反應(yīng)由難到易氫化物規(guī)律氫化物SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性極不穩(wěn)定不穩(wěn)定不很穩(wěn)定十分穩(wěn)定規(guī)律氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)結(jié)論：同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。5.同主族元素金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律（以堿金屬族和鹵族為例）（1）堿金屬族LiNaKRBCs金屬性失電子能力還原性與水反應(yīng)程度（2）鹵族FClBrI非金屬性得電子能力氧化性與氫氣反應(yīng)程度氫化物穩(wěn)定性6.元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)（1）內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，叫做元素周期律。（2）實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。也就是說，由于原子結(jié)構(gòu)的周期性變化，引起了元素性質(zhì)上的周期性變化，這體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。7.粒子半徑大小的比較方法（1）同周期——序大徑?、僖?guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。②舉例：第3周期中：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）。（2）同主族——序大徑大①規(guī)律：同主族，從上到下，原子（或離子）半徑逐漸增大。②舉例：堿金屬：r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+）。（3）同元素①同種元素的原子和離子半徑比較——陰大陽?、褚?guī)律：某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。Ⅱ舉例：r（Na+）＜r（Na），r（Cl-）＞r（Cl）。②同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較——數(shù)大徑小Ⅰ規(guī)律：帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。Ⅱ舉例：r（Fe3+）＜r（Fe2+）＜r（Fe）（4）同結(jié)構(gòu)——序大徑小①規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。②舉例：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)（1）金屬元素與非金屬元素的分界線：沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線，虛線的左面是金屬元素，虛線的右面是非金屬元素。這條虛線就是金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）“分界線”附近元素的性質(zhì)特點(diǎn)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。（3）元素金屬性與非金屬性最強(qiáng)的方位：周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素；周期表的右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素。2.元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律（1）同周期元素，從左到右，核電荷數(shù)依次增多，而電子層數(shù)相同，故原子核對最外層電子的作用力逐漸增強(qiáng)，則失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。如第三周期元素中，Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，而Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）同主族元素，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對核外電子的作用力逐漸減弱，則失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。如第ⅠA族元素，從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)而第ⅦA族元素從F到I非金屬性逐漸減弱。（3）金屬與非金屬元素之間沒有嚴(yán)格的界限，位于“分界線”附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性。3.元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）主族元素的最高正化合價=主族序數(shù)=價電子數(shù)。（2）非金屬元素：最高正化合價+|負(fù)化合價|=8?！緜鋺?zhàn)高考】1.已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n-1）-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是（）A.B＞A＞D＞CB.A＞B＞C＞DC.B＞A＞C＞DD.A＞B＞D＞C2.一種粒子與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子書均相等，它們不可能是（）A.不同的離子B.不同種分子C.不同的原子D.一種離子，一種分子3.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果eq\o(\s\up5(),\s\do2(a))Xm+、eq\o(\s\up5(),\s\do2(b))Yn+、eq\o(\s\up5(),\s\do2(c))Zn-、eq\o(\s\up5(),\s\do2(d))Rm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系式中正確的是（）A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m4.若某原子X的原子序數(shù)為26，則下列敘述中不正確的是（）A.X是金屬元素B.X在周期表中位于第四周期C.X在周期表中位于第ⅧB族D.X沒有負(fù)化合價5.下列各組物質(zhì)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序的是（）A.Al（OH）3、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4B.Ca（OH）2、Mg（OH）2、H2SO4、HClO4C.KOH、NaOH、H2SO4、HClOD.Al（OH）3、Ca（OH）2、HBrO4、HClO46.下列各組順序的排列，不正確的是（）A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）37.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.ECDAB8.已知：①H2SO4比HClO穩(wěn)定；②HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；③HCl比H2S穩(wěn)定；④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成；⑤HCl的酸性比H2S酸性強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是（）A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③⑤9.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中正確的是（）A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別于元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸10.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（）A.F、Cl、Br、IB.K、Mg、C、SC.C、N、O、FD.Li、Na、K、Rb11.某元素最高價氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是（）A.CB.NC.SiD.S12.57號鑭元素（La）是一種金屬活動性比鐵強(qiáng)的元素，它的氧化物是La2O3，氫氧化物L(fēng)a（OH）3是不溶于水的堿，它的氯化物和硝酸鹽均溶于水。下列各組物質(zhì)不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是（）A.La2O3+HClB.La+Cl2C.La（OH）3+HClD.La（NO3）13.同主族元素所形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。化合物碘化磷（PH4I）是一種晶體，下列有關(guān)PH4I的敘述，錯誤的是（）A.它是一種離子化合物B.這種化合物加熱時可能產(chǎn)生有色氣體C.這種化合物不溶于水D.這種化合物能與燒堿發(fā)生反應(yīng)14.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，X的一種單質(zhì)著火點(diǎn)僅40℃A.X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素B.X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減少C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.X、Z形成的化合物是共價化合物15.A、B均為原子序數(shù)1～20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為（）A.n+4B.n+6C16.在下列各組元素中，按核電荷數(shù)遞增而粒子半徑遞減的一組是（）A.F、Cl、BrB.Na、Al、FC.P、S、ClD.Na+、K+、Rb+17.已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n-1）-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是（）A.B＞A＞D＞CB.A＞B＞C＞DC.B＞A＞C＞DD.A＞B＞D＞C18.一種粒子與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是（）A.不同的離子B.不同種分子C.不同的原子D.一種離子，一種分子19.X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系式中正確的是（）A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m20.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1）。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2-1）B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2（n表示電子層數(shù)）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用21.某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學(xué)式為（）A.MgOB.NaClC.SiO2D.K2S22.核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法正確的是（）A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B.最外層有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為+723.（20XX年，廣東）鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于20983Bi和21083Bi的說法正確的是（）A.20983Bi和21083Bi都含有83個中子B.20983Bi和21083Bi互為同位素C.20983Bi和21083Bi的和核外電子數(shù)不同D.20983Bi和21083Bi分別含有126和127個質(zhì)子24.下列敘述正確的是（）A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高25.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小26.處于短周期中且相鄰周期的X、Y兩元素，它們形成的簡單離子的電子層相差2層，已知X處于第a主族，Y處于第b主族，b＞a，且Y單質(zhì)中只有共價鍵，則下列敘述正確的是（）A.X的原子序數(shù)一定為a+2B.Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為C.若b-a=6，則X和Y形成的化合物一定為離子化合物D.X有可能是非金屬元素27.根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述中錯誤的是（）A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等28.第三節(jié)化學(xué)鍵【考試要求】1.使學(xué)生了解離子鍵、共價鍵的概念，掌握離子鍵的形成過程和形成條件。2.使學(xué)生了解離子化合物和共價化合物的概念，熟練地用電子式表示化合物的形成過程。3.使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過離子鍵和共價鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力?！疽c(diǎn)梳理】一、離子鍵1.NaCl的形成過程（1）金屬鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式現(xiàn)象劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙化學(xué)方程式2Na+Cl22NaCl③注意事項(xiàng)：給鈉加熱，待鈉熔成小球時，立即扣上盛有Cl2的集氣瓶。若加熱時間過長或溫度太高，鈉會在空氣中燃燒，生成Na2O2。（2）NaCl的形成2.離子鍵（1）定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。也可以理解為使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。（2）成鍵微粒：陰離子、陽離子。（3）成鍵本質(zhì)：靜電作用。注：靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。（4）成鍵原因①原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子。②離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)。③體系的總能量降低。（5）存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽及金屬氧化物中。（6）形成條件和過程①形成條件：活潑的金屬原子容易失去電子，成為金屬陽離子；活潑的非金屬原子容易得到電子，成為非金屬陰離子。陰、陽離子通過靜電作用形成離子鍵。所以，活潑的金屬（如Na、K、Mg、Ca）與活潑的非金屬（如F2、Cl2、Br2、O2、S等）化合時，都能形成離子鍵。②形成過程：（7）證明某化合物一定存在離子鍵的方法是看在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。3.離子化合物（1）定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。（2）構(gòu)成微粒：陰離子、陽離子。（3）主要物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大。（4）導(dǎo)電性：固態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水或受熱熔化后導(dǎo)電。（5）溶解性：大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。（6）對應(yīng)物質(zhì)：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、過氧化物等。（7）常見離子化合物的分類①由活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）和活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間形成的化合物。如NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。②由活潑金屬離子與酸根（或酸式根）之間形成的化合物。如Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。③由銨根離子和活潑非金屬離子之間形成的化合物。如NH4Cl等。④由銨根離子和酸根（或酸式根）之間形成的化合物。如（NH4）2SO4、NH4HSO4等。注：Ⅰ只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。如：NaOH。Ⅱ含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3。Ⅲ不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。如NH4Cl、（NH4）2SO4。4.電子式（1）定義：在元素符號周圍用“·”或“×”表示原子的最外層電子的式子。（2）電子式的書寫方法及注意事項(xiàng)電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號周圍標(biāo)明價電子價電子少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布陽離子單原子離子符號右上方標(biāo)明Mg2+多原子元素符號緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布用“[]”，右上方標(biāo)明正電荷數(shù)陰離子單原子元素符號周圍合理分布價電子及所獲電子，用“[]”用“[]”，右上方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所獲電子，用“[]”相同原子不能合并，用“[]”，右上方標(biāo)明負(fù)電荷離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布，相同離子不能合并離子化合物的形成電子轉(zhuǎn)移方向及位置用弧形箭頭，變化過程用“→”同性不相鄰，合理分布二、共價鍵1.HCl分子的形成（1）氫氣與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)步驟：在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式現(xiàn)象產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧產(chǎn)生化學(xué)方程式H2+Cl22HCl（2）HCl的形成2.共價鍵（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。（2）實(shí)質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用。（3）成鍵微粒：原子。（4）形成：同種或不同種非金屬元素原子相遇，使最外層電子排布達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。（5）成鍵原因①通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定。②兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)。③原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低。注：Ⅰ共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如AlCl3中含有的就是共價鍵。Ⅱ共價鍵既可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。3.離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵定義帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵微粒陰、陽離子原子形成條件通?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素化合通常同種或不同種非金屬元素化合存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物4.化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個一定”和“三個可能”（1）三個一定①離子化合物中一定含離子鍵。②含離子鍵的一定是離子化合物。③共價化合物中一定不含離子鍵。（2）三個可能①離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH。②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3。③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。5.離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物定義由離子鍵構(gòu)成的化合物由共用電子對形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子間存在離子鍵原子之間存在共價鍵熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如NaHCO3）一般不破壞共價鍵舉例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物6.離子化合物和共價化合物的判斷方法（1）根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷。一般說來，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的多是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的多是共價鍵。（2）根據(jù)化合物的類型來判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。熔、沸點(diǎn)較高的化合物（SiO2、SiC等除外）是離子化合物。熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。7.極性鍵與非極性鍵（1）定義①非極性鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同。共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子團(tuán)因此而不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。②極性鍵：化合物分子中，不同種原子形成共價鍵時，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌灿秒娮訉ζ蛭娮幽芰?qiáng)的一方，這樣共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。（2）極性鍵與非極性鍵的比較非極性鍵極性鍵定義同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不相同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性判斷依據(jù)由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成實(shí)例H—HH—Cl8.化學(xué)鍵（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。準(zhǔn)確地說，即“相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用”，稱為化學(xué)鍵。（2）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)：NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等離子化合物都是由離子組成的，陰、陽離子之間的化學(xué)鍵是離子鍵，離子鍵的強(qiáng)度比較大，要破壞它需要較多的能量。因此，離子化合物具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度。N2分子內(nèi)的原子之間存在著很強(qiáng)的共價鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。9.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（價鍵觀）——舊鍵的斷裂和新鍵的形成物質(zhì)微粒能夠聚集在一起主要是靠化學(xué)鍵，但要注意只有舊鍵的斷裂而無新鍵的形成并非化學(xué)反應(yīng)，如HCl溶于水和NaCl的熔化都不是化學(xué)變化。三、氫鍵1.分子間作用力——范德華力（1）定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。（2）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（3）在離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，及稀有氣體分子之間。像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。（4）分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時才有相互間的作用力。（5）一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。如鹵素單質(zhì)及四鹵化碳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律如圖所示。（6）當(dāng)液體汽化時要克服分子間的引力，當(dāng)固體熔化為液體時也要克服分子間的引力，所以分子間的作用力是決定物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、汽化熱、溶解度等性質(zhì)的主要因素。2.氫鍵——較強(qiáng)的分子間作用力（1）氫鍵對氫化物沸點(diǎn)的影響氫化物沸點(diǎn)表注：原因：在NH3、H2O、HF分子中，存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力強(qiáng)。（2）應(yīng)用①氫鍵的存在會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。氫鍵在生命現(xiàn)象中也起著重要的作用，如DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。②水分子間的氫鍵：水在氣態(tài)時，以單個水分子存在；水在液態(tài)時，還含有幾個水分子通過氫鍵結(jié)合而成的（H2O）n。（如圖所示）；水在固態(tài)時，水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)則的晶體。由于冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹、密度減小，低于液態(tài)水的密度，所以冰會浮在水面上，地球上才有生命。3.化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵定義使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力分子之間存在的微弱的相互作用（實(shí)質(zhì)上也是靜電作用）分子中與氫原子形成共價鍵的非金屬原子，如果吸引電子的能力很強(qiáng)，原子半徑又很小，則使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子之間相互吸引，這種靜電作用就是氫鍵存在范圍相鄰原子（離子）之間分子之間某些具有強(qiáng)極性鍵的氫化物分子之間（如HF、H2O、NH3等）作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)影響強(qiáng)度的因素離子鍵：陰陽離子所帶電荷、離子的半徑；共價鍵：鍵的類型和原子半徑隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大形成氫鍵的非金屬原子，其吸引電子的能力越強(qiáng)，半徑越小，則氫鍵越強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的影響離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電荷越高，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高；共價鍵：原子半徑越小、共用電子對越多，共價鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越好影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度變大，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞HF＞HCl【備戰(zhàn)高考】1.下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述，正確的是（）A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在與分子之間B.共價化合物中只有共價鍵C.離子化合物中只有離子鍵D.單質(zhì)中都存在共價鍵2.下列敘述中正確的是（）A.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中只含有共價鍵3.食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分。下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法，正確的是（）A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B.HCl的電子式是H+[Cl]-C.NaCl熔化時破壞共價鍵D.HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl4.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述中正確的是（）A.原子半徑：Y＜Z＜WB.Z在化合物中呈+1價C.Y與W可形成離子化合物D.Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)5.（20XX年，山東）下列說法中正確的是（）A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果6.下列能說明氯化氫是共價化合物事實(shí)的是（）A.氯化氫不易分解B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫水溶液顯酸性7.在下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.N2B.PCl3C.BF38.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.Na2O2B.HNO3C.Na2SO49.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.SO2和Na2O2B.CCl4和KClC.NaCl和HClD.CO2和H2O10.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.H211.下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述，正確的是（）A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B.共價化合物中只有共價鍵C.離子化合物中只有離子鍵D.單質(zhì)中都存在共價鍵12.下列敘述中正確的是（）A.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中只含共價鍵13.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述中正確的是（）A.原子半徑：Y＜Z＜WB.Z在化合物中呈+1價C.Y與W可形成離子化合物D.Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)14.（20XX年，山東）下列說法中正確的是（）A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果15.下列能說明氯化氫是共價化合物事實(shí)的是（）A.氯化氫不易分解B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫水溶液顯酸性16.下列化學(xué)表達(dá)方式中錯誤的是（）A.H:ClB.C.eq\o(\s\up5(18),\s\do2(8))OD.O=C=O17.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B.在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵18.下列敘述中，不正確的是（）A.P4和CO2都是共價化合物B.CCl4和NH3都是含有極性鍵的共價化合物C.Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D.在CaO和NaCl晶體中，都不存在單個小分子19.第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能【考試要求】1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，掌握一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對大小關(guān)系。2.通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)研究，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的體現(xiàn)形式。3.初步體會通過實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)原理的方法與價值，并了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生活中的應(yīng)用及其對人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。【要點(diǎn)梳理】一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)