《金屬的性質(zhì)和利用》優(yōu)教教學(xué)2省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

第1節(jié)

金屬性質(zhì)和利用1/32學(xué)習(xí)目標(biāo)1.經(jīng)過生活實例和試驗探究，了解金屬性質(zhì)；2.掌握什么是合金，了解幾個常見合金特征；3.加深對物質(zhì)性質(zhì)決定其用途觀點認識；4.認識金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中主要作用。2/32青銅器時代秦陵銅車馬馬踏飛燕司母戊大方鼎3/32鐵器時代河北滄州鐵獅子鐵耙金鐔金首鐵劍十二支鐵燈鐵燙斗4/3220世紀(jì)鋁和鋁合金使用5/3221世紀(jì)鈦和鈦合金使用相機6/32金屬材料純金屬合金純銅黃銅7/32一、金屬性質(zhì)金屬有哪些物理性質(zhì)？8/32金屬共同物理性質(zhì)金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性機械強度大9/32金屬特征項目常見幾個金屬最大（高）值金屬最小（低）值金屬鐵鋁銅密度/(g·cm-3)7.862.708.9222.7（鋨）0.435（鋰）熔點/℃153566010833410（鎢）-39（汞）硬度（最硬金剛石為10）4~52.5~32~2.99（鉻）＜1（銫）10/321.為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？2.銀導(dǎo)電性比銅好，普通情況下為何不用銀制造電線、電纜？3.選擇鑄造硬幣金屬材料需要考慮哪些原因？交流討論11/32金屬材料在人類生活中已經(jīng)得到越來越廣泛應(yīng)用，以下性質(zhì)屬于金屬共性是

（）A.硬度很大，熔點很高B.有良好導(dǎo)電性，傳熱性C.是銀白色固體D.常見金屬密度一定都大于1B知能訓(xùn)練12/32金屬化學(xué)性質(zhì)觀察與思索：金屬與氧氣反應(yīng)鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒2Mg+O2===2MgO點燃3Fe+2O2===Fe3O4點燃13/324Al+3O2===2Al2O3△2Cu+O2===2CuO△鋁片在空氣中加熱銅片在空氣中加熱現(xiàn)象：表面變暗現(xiàn)象：表面由紅色變?yōu)楹谏?4/324Al+3O2===2Al2O3在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密氧化鋁薄膜，從而阻止鋁深入被氧化，所以鋁含有很好抗腐蝕性。15/32活動與探究1：金屬與稀鹽酸反應(yīng)Mg+HClFe+HClCu+HClMg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反應(yīng)16/32活動與探究2：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu17/32Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)：由一個單質(zhì)跟一個化合物作用生成另一個單質(zhì)和另一個化合物反應(yīng)。A+BC→B+AC分析以下化學(xué)方程式18/32以下化學(xué)改變屬于置換反應(yīng)有：（1）3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O3===4Fe＋3CO2（3）2H2O2===2H2O＋O2（4）Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag知能訓(xùn)練高溫高溫MnO219/32氫氣試驗室制法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20/32思索：在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，為何大量使用是合金而不是純金屬呢？21/32二、合金合金是一個金屬與其它一個或幾個金屬（或非金屬）熔合形成有金屬特征混合物。22/32鐵合金生鐵鋼（含碳量不一樣）（2%~4.3%）（0.03%~2%）生鐵鋼23/32鋼鐵剪刀鐵釘餐具鐵絲鐵軌油輪電車鐵塔24/32活動與探究：合金特征鉍鉛錫鎘武德合金熔點/℃2713217232321702.武德合金熔點比其組成金屬熔點低。1.保險絲很輕易彎曲，輕易被折斷。25/32合金特征1、合金比其組分金屬顏色鮮艷；2、合金硬度大于組成它們金屬；3、合金熔點低于組成它們金屬；4、合金抗腐蝕能力普通強于各組分金屬。所以，合金含有更廣泛用途。26/32鋼碳素鋼合金鋼錳鋼不銹鋼硅鋼鎢鋼鐵、碳含碳量低，則韌性好；含碳量高，則硬度大鐵、錳、碳韌性好，硬度大鐵、鉻、鎳抗腐蝕性好鐵、硅導(dǎo)磁性強鐵、鎢硬度大，耐高溫27/32一些常見合金青銅（銅、錫）黃銅（銅、鋅）白銅（銅、鎳）28/32硬鋁（鋁、銅、鎂、錳）焊錫（錫、鉛）29/32以下相關(guān)合金說法正確是（