第四講+化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡熱點一、用實驗手段研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件的變化會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，在高中階段，我們主要利用“有效碰撞理論”來研究條件對反應(yīng)速率的影響，“活化分子”之間在取向適合的條件下發(fā)生的碰撞會引發(fā)反應(yīng)，稱之為“有效碰撞”，外界條件改變后，如果對“單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)”產(chǎn)生影響，就會使反應(yīng)速率發(fā)生改變。條件原理溫度改變反應(yīng)物中活化分子（具備發(fā)生變化所需的最低能量）的比例濃度改變單位體積內(nèi)活化分子的物質(zhì)的量固體表面積改變分子發(fā)生接觸的面積催化劑改變反應(yīng)途徑，從而改變反應(yīng)的活化能，進而改變活化分子的比例在進行分析時，有幾點知識需要我們注意：（1）壓強并不是對所有化學(xué)反應(yīng)的速率都會產(chǎn)生影響，因為“只有當壓強的改變最終引起了反應(yīng)物的濃度的變化”，才能對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。正像許多老師總結(jié)的那樣，“對于在容積可變的容器中，有氣體參加的反應(yīng)，壓強可以影響反應(yīng)速率”。（2）我們使用的催化劑本身參與了化學(xué)反應(yīng)，催化劑的參與使反應(yīng)途徑發(fā)生了變化。（3）反應(yīng)一般在催化劑表面發(fā)生，因此固體催化劑的表面積大小會影響催化的效果。例1（08高考）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（）組別c(HCl)（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。答案:AC

例2（09高考）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)（見下頁）：分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（）

HCl

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實驗②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大實驗序號初始濃度c/mol·L—1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580答案：D例3（07高考）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有

（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

，其實驗序號是

。（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

。固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和23和4開始反應(yīng)的溫度6和7一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同

例4（08高考）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。1．請完成實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和_____

探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和_____

探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）②③④2.002.003.00298298308粗顆粒粗顆粒細顆粒2．實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖：依據(jù)反應(yīng)方程式：CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。

（1）70至90s

，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95－0.85=0.1g（2）根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3）=0.1/22=1/220mol（3）溶液體積為25mL=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c(HNO3)=2/11mol·L－1（4）反應(yīng)的時間t=90-70=20s（5）所以HNO3在70-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(HNO3)=△c(HNO3)/t=1/110mol·L－1·s－1作圖要點：因為實驗①HNO3與大理石恰好完全反應(yīng)；

3．請畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。實驗②中，HNO3不足量，縱坐標對應(yīng)的每一個值均為原來的1/2；

實驗③④的圖象類似，恰好完全反應(yīng)，但反應(yīng)條件改變，升高溫度與大理石細顆粒增大表面積都可加快反應(yīng)速率。所以圖象曲線斜率變大，平衡位置縱坐標與實驗①相同。

例5（09高考）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：2NO+2CO

2CO2+N2

催化劑時間/s012345c（NO）/mol·L—11.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c（CO）/mol·L—13.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H

0（填寫“>”、“<”、“=”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=

。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積<1.88×10－4mol﹒L-1﹒S-15000 C、D（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T/℃NO初始濃度/mol·L—1CO初始濃度/mol·L—1催化劑的比表面積/m2·g—1I2801.20×10－35.80×10－382II124III3501241.20×10－32801.20×10－35.80×10－35.80×10－3①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。解析：①I、II比表面積不同，應(yīng)控制溫度相同，驗證催化劑比表面積對速率的影響；I、III比表面積不同，溫度不同；驗證反應(yīng)溫度對速率的影響；所有濃度應(yīng)控制相同。②Ⅰ、Ⅱ溫度相同，平衡不移動，但Ⅱ的速率大；Ⅲ的溫度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。該題綜合考察反應(yīng)速率、反應(yīng)方向，化學(xué)平衡等知識，并考察了實驗化學(xué)的設(shè)計思路，體現(xiàn)了新課程變化。熱點二、外界條件對化學(xué)平衡的影響：平衡狀態(tài)是封閉體系中的可逆變化過程在一定條件下達到的動態(tài)平衡狀態(tài)，是在該條件下可逆過程所能達到的最大限度，達成平衡狀態(tài)的原因是變化的兩個方向的速率相等。當外界條件發(fā)生變化時，如果兩個方向的速率不再相等，平衡狀態(tài)就被破壞，經(jīng)過一段時間后會達到一個新的平衡狀態(tài)，這就是我們所說的“平衡移動”，外界條件的改變是平衡發(fā)生移動的必要條件?！叭绾巫屍胶庀蛭覀兿Ｍ姆较蛞苿印笔菍嶒灪蛯嶋H生產(chǎn)活動中重點研究的課題之一，也是高中化學(xué)中重點學(xué)習(xí)的內(nèi)容。如果簡單概括高考對平衡移動的要求，可以歸納成這樣一句話：“三個量知二求一”。這里所說的三個量指的是：化學(xué)反應(yīng)的特征外界條件是如何改變的平衡移動的方向反應(yīng)的焓變反應(yīng)前后物質(zhì)的狀態(tài)氣體在反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)溫度氣體或溶液的物質(zhì)的量濃度壓強向正方向移動向逆方向移動平衡不移動

需要我們注意的有以下幾點：（1）當外界條件不同時，物質(zhì)的狀態(tài)會發(fā)生改變。例如：三氧化硫在標準狀況下是無色的晶體，但是在工業(yè)生產(chǎn)條件下（500℃）是氣態(tài)；隨著壓強的增大，氣態(tài)物質(zhì)可能會變?yōu)橐簯B(tài)，例如工業(yè)生產(chǎn)中氨氣、空氣的液化就是在降溫的同時增大壓強實現(xiàn)的。在解題過程中，從題目中獲得物質(zhì)狀態(tài)方面的信息、或是判斷物質(zhì)的狀態(tài)是基礎(chǔ)步驟。

（2）壓強對平衡的影響這類題目是高考中出現(xiàn)頻率最高的考點，因為“只有當壓強的改變最終引起了反應(yīng)物的濃度的變化”，才能對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，才有可能使平衡狀態(tài)發(fā)生移動。在解題過程中，尤其要重視容器的類別，分清到底是“容積不變的容器”（恒容容器），還是“壓強不變的容器”（恒壓容器，或稱為活塞式容器）。在恒容容器中加入少量與反應(yīng)無關(guān)的氣體，因為不會改變其它物質(zhì)的濃度，對平衡沒有影響。在恒壓容器中加入少量與反應(yīng)無關(guān)的氣體，會使得容器體積增大，容器中所有氣體物質(zhì)的濃度均降低，其效果相當于降低壓強。

（3）外界條件的變化引起了反應(yīng)速率的變化，不僅有可能導(dǎo)致平衡狀態(tài)發(fā)生改變，還能夠改變反應(yīng)達到平衡所需要的時間。尤其在工業(yè)生產(chǎn)中，追求的不是轉(zhuǎn)化率盡可能高，而是單位時間內(nèi)的產(chǎn)值最大化，因此涉及到實際生產(chǎn)時，必須將平衡的移動和時間成本綜合進行考慮，才能夠獲得最佳的條件組合。例6（08高考）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)＜b

D．無法確定A

解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，達到平衡狀態(tài)時溫度更高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a。例7（08高考）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）；ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是（）A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出鎢，重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是：D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢ADK=c(W)·c(I2)c(WI2)K=c(W)·c(I2)c(WI2)

解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積，即C錯。利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純鎢，D正確。例8（08高考）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)D

解析：該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，減小SiCl4轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應(yīng)至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v(HCl)=0.03mol/L·min，換算為v(H2)=0.015mol/L·min，C錯；當放熱0.025QkJ時，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。【高考考點】化學(xué)平衡的移動、反應(yīng)熱、反應(yīng)速率知識【易錯提醒】不能正確理解反應(yīng)熱的意義，造成錯誤解答?！緜淇继崾尽繉τ诜磻?yīng)熱的知識，關(guān)鍵要理解化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的原因是反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)熱仍然是指物質(zhì)完全反應(yīng)時的數(shù)值。例9（08高考）對平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=－19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓解析：在封閉體系中，二氧化碳的溶解是一個可逆過程，同樣可以用勒夏特列原理進行分析，氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大壓強。D

例10（08高考）高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)A例11（09高考）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為：V2O5△DV=c2－c1t2－t1熱點三、從圖形和圖表中獲得信息在高考中，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的解題的關(guān)鍵是從題目中獲得足夠的信息。如今的高考題中，題目已知條件的呈現(xiàn)方式越來越多樣化，在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題中，大量地使用圖形、圖表來提供有關(guān)速率和平衡移動方面的信息。這就要求考生能夠通過對實驗現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容（三量知二），并且用正確的化學(xué)術(shù)語及文字進行表達，做出解釋，尤其要求考生自己也能夠利用圖表、圖形進行解答。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率圖象試題涉及知識面廣，靈活性大。題目大多注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查，是考查考生能力的常見題，近幾年逐漸成為考試命題的重要內(nèi)容。解答這類試題時要注意從圖象中獲得下列信息：一看面：認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤（知道要考什么）。二看線：看好線的走向，抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)。三看點：看兩條線的交點及拐點，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，判斷是哪個條件發(fā)生了變化。四作輔助線：當一張圖中同時包含多個因素的影響時，要及時作出等溫線、等壓線。五看定量：例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行相應(yīng)的計算、推理和判斷。例12（08高考）在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量或時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0解析：從圖可以看出，反應(yīng)時的溫度T2＞T1，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H＜0。D例13（08高考）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；△H=－1025kJ/mol。該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）C

解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定A正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項D正確。例14（09高考）下圖表示反應(yīng)：X（g）4Y（g）+Z（g）；ΔH＜0。在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A．第6min后，反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v（正）和v（逆）將以同樣倍數(shù)減少Bc/(mol·L-1)

解析：A項，6min時反應(yīng)達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1－0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85÷1=85%，正確。ΔH＜0，正反應(yīng)放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故v（正）>v（逆），即逆反應(yīng)減少更多，錯誤。例15（09高考）I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c（I3—）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）的△H＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v（正）>

v（逆）D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大BC例16（04高考）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

，化學(xué)反應(yīng)速率

（以上均填增大、減小或不變）。增大

15~20min和25~30min減?。?）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號）。a．加了催化劑 b．縮小容器體積c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量增加了O2的量

ab例17（09高考）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H＞0。某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表。請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為

mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為

mol·min-1(不要求寫出計算過程)。反應(yīng)時間

/min0~510~1520~2530~3540~4550~5560~65平均反應(yīng)速率(10-3mol·min-1)

1.97.47.84.41.60.80.00.0459.0×10－3

（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為

。K=c(HCOOH)·c(CH3OH)c(HCOOCH3)·c(H2O)1/7先增大后減小。隨著反應(yīng)進行，生成HCOOH的量增多，使溶液酸性增強，對水解促進作用增大，反應(yīng)速率增大；反應(yīng)到一定時間，HCOOCH3的濃度減小，水解速率減慢。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。圖像題非常直觀，便于理解，但是工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常要利用圖表中的數(shù)據(jù)，尤其是在《化學(xué)與技術(shù)》模塊中，大量的工業(yè)生產(chǎn)數(shù)據(jù)都是利用圖表給出的，因此要求考生能夠從圖表中獲得答題所需的信息。必要時可以將題目圖表中的數(shù)據(jù)改為示意圖，可以便于理解。例18某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為

mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2=

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3

v1（填＞、＝、＜），且C3

1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

0.013

催化劑

＞溫度升高時，平衡向右移動。1.0＞吸熱例19（09高考）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX（g）nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積