內(nèi)蒙古2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

內(nèi)蒙古包鋼一中重點(diǎn)中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.催化劑活性c>d

SO2（g）+NO2（g）SC）3（g）+NO（g）AH<0,在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和

NO,,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

反

應(yīng)

速

率

N2（g）+3H2（g）.2NH3（g）AH<0,t時(shí)刻改變某一條件，貝!|c（N2）：a<b

時(shí)間

D.向等體積等pH的HC1和CH3COOH中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況

0t

2、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3TH2SiOI+Na2cO3

C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCl3+2Nal^lFeCh+h+NaCl

3、往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在這一過(guò)程

中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量（〃）隨通入CO2氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計(jì)）

4、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol1T的鹽酸和氯化鉉混合溶液中滴加0.1mol【T的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時(shí)，c(NH；)<c(OH)

C.當(dāng)OVV(NaOH)V40mL時(shí)，的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過(guò)KMnCh溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

6、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的，一H,溶液

B.控制反應(yīng)液溫度在一

C.反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片

D.反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管

7、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說(shuō)法正確的是

A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：@5）

B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-H

C.用電子式表示NazO的形成過(guò)程：（?；.（）,、

D.組成為C2H60的分子中可能只存在極性鍵

8、某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4>MgCb、FeCb、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)

象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是（）

（氣體?體積不變氣體

過(guò)量濃-?5.60L3.36L

NaOH溶液—白色沉淀無(wú)明顯變化

14.5g固體?2.9g

A①一工缶爾運(yùn)稀技電Fez過(guò)塞稀鹽酸工AG一

一無(wú)色心戒⑥■?白色仇徒——~~?無(wú)色溶濃

A.含有4.5gAl

B.不含F(xiàn)eCL、A1CU

C.含有物質(zhì)的量相等的（NH4）2SO4和MgCb

D.含有MgCb、FeCh

9、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。

HHOOUHoO

nUH3cHOHO

—

—

IHH—n

YCeC）一1一人一0-m-‘

一

—

—

—C-C-

HHUCH11?

M3HHH

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該高分子由4種單體（聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子）縮聚而成

B.構(gòu)成該分子的幾種竣酸單體互為同系物

C.上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸

D.該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，lmol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5moi

10、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn（OH）4o下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

2-

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2moi電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.高溫下，0.2moiFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3.2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

12、碘化碳(Atl)可發(fā)生下列反應(yīng)：?2Atl+2Mg——MgL+MgAt2②AU+2NH3(I)—NHd+AtNIh.對(duì)上述兩個(gè)

反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAt2的還原性弱于MgL的還原性

13、可溶性領(lǐng)鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋼這種領(lǐng)鹽(俗稱領(lǐng)餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領(lǐng)離子中毒患者時(shí)除催吐外,

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9；Ksp(BaSO4)=l.lxl010o下列推斷正確的是

2+2

A.BaCCh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCCh)=n(Ba)-n(CO3)

B.可用2%?5%的Na2sO4溶液給領(lǐng)離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=l.Oxl0-5moi.Lr的溶液時(shí)，會(huì)引起領(lǐng)離子中毒

D.不用碳酸領(lǐng)作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

14、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g(4℃)、0.34g(25℃),6.8g(95℃)。某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和

難溶性雜質(zhì)Y?，F(xiàn)擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純：裝置：

甲

操作：①常溫過(guò)濾②趁熱過(guò)濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用甲裝置溶解樣品，X在第①步被分離

B.用乙裝置趁熱過(guò)濾，Y在第②步被分離

C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶

D.正確的操作順序?yàn)椋孩?④-②~①一⑤

15、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）

A.加熱后固體發(fā)黑

B.珀埸沾有受熱不分解的雜質(zhì)

C.加熱時(shí)有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干

A試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2c03溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2c03晶體

量CO2

反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過(guò)量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)

后，向反應(yīng)后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe2

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

17、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過(guò)電解含（NH4）2SO4的廢水制備硫酸和化肥的

示意圖如圖（不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（）

鋰硫電池

-iI-------1

陰膜陽(yáng)膜I石墨

-含（NH4）2SO4

、廢水二二二二二

#H2SO4

M室原料室N室

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過(guò)2moie-

+

C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H

D.SO4??通過(guò)陰膜由原料室移向M室

18、高鐵酸鉀（KFeOQ是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為

3C12+2Fe（OH）3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

19、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”

20、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是

A.等質(zhì)量的14N2與12cl60中的分子數(shù)

B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積等濃度的NH4C1與（NH4）2S€）4溶液中的NH4+數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cb反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

21、25。時(shí)，H2sO：及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HS0~)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c(S0f)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSC）3一）減小

22、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和02,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500℃時(shí)，502和02各1。1?01反應(yīng)

乙：在500C時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSth和5moiCh反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8moiSth和5moiCh反應(yīng)

T：在500C時(shí)，8moiSO2和5moiCh反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線如下:

CH<H-CH-CH

rJJ

?----1N>CN?----\

------?FINH^aG,H

已知：

②RMgBr①H：C&H：（環(huán)氧乙烷）RCH2CH2OH+Xfa^r

NaCHRfHCNH+RCHCOOH

③R-CHO

"iNH：fNH;

完成下列填空：

(1)A的分子式為C3H4O,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(2)E-F的化學(xué)方程式為o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

(4)結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2c12和環(huán)氧乙烷制備L4-戊二烯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

,(合成路線常用的表示方式為：Agg>B……目標(biāo)產(chǎn)物)

24、(12分)以下是某藥物中間體D的合成過(guò)程：

Be

OKI

A（C6H6。）?1?B-一—H<,W

一■?■?0

FHO7

cD

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是-

(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱是o

(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式）。

（6）已知：

<>OH

111+CH三CH??HCiH

<,H.CH.

*<>H

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成（無(wú)機(jī)試劑任選）：。

25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯

氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o(wú)色;繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：L+I-Ub,12、13-在水

中均呈黃色。

NsOH溶液

（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取2?3mL黃色溶液，加入足量CC14,振蕩?kù)o置，CC14層呈紫紅

色，說(shuō)明溶液中存在_____,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為,水層顯淺黃色，說(shuō)明水層顯黃色的原因是;

（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_____;

（3）NaOH溶液的作用,反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是。

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒.某學(xué)

習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNCh

該小組先查閱資料知：①2NO+Na202f2NaNO2；2NO2+Na202f2NaNC）3；②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為N（V,然

后設(shè)計(jì)制取裝置如圖（夾持裝置略去）：

⑴裝置D的作用是；如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNCh的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計(jì)一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施。

(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定NaNCh樣品(含NaNCh雜質(zhì))的純度

+2+

先查閱資料知：?5NO2+2MnO4+6H—5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4~+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：

樣品-溶液A酸性KMnOj溶流溶液B［二喋*。一匚數(shù)據(jù)處理

--'標(biāo)準(zhǔn)溶液

(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500moVL的酸性高鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNO2的純度為.

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是o(填字母編號(hào))

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

27、(12分)阿司匹林(乙酰水楊酸，］-COOH)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

-OOCCHj

酸受熱易分解，分解溫度為128℃?135C。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎［(CH3co)20］為主

要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

濃H2sO’OH

°”+(CH3CO)2O+CHjCOOH

80s90c

OHOCOCHj

制備基本操作流程如下:

M水楊…炳"黑：粗產(chǎn)品

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(C)水溶性

水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶

醋酸酊102139(沸點(diǎn))易水解

乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是__。

(2)合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是――o

(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸乙酯加熱趁熱過(guò)濾冷卻加熱

粗產(chǎn)品----------------------------A3.-‘，，.------------->------->乙酰水楊酸

沸石回流抽濾干燥

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止

②冷凝水的流進(jìn)方向是_(填"a”或"b”)。

③趁熱過(guò)濾的原因是

④下列說(shuō)法不正確的是一(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酢(p=L08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一％。

28、(14分)高爐廢渣在循環(huán)利用前.需要脫硫(硫元素主要存在形式為S3少量為S(V-和S0廣)處理。

(1)高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

1

CaS(s)+202(g)=CaS04(s)AH=-907.lkjmor

CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)AH=-454.3kjmor'

①第二階段在惰性氣體中，反應(yīng)CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的△!!=kJmoL。

②整個(gè)過(guò)程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成ImolSOz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

③生成的SOZ用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為CUS04+S02+2H20CU+2H2S04?寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

(2)噴吹CO2脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的CO?,將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng)CO?的流量、溫度一定時(shí)，渣

2

-水混合液的pH、含碳元素各種微粒(H2c。3、HC03\C03")的分布隨噴吹時(shí)間變化如圖和圖-2所示。

圖-2

12

①已知L(CdS)=8.0X102,Ksp(CdCO3)=4.0X10-o取渣-水混合液過(guò)濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗(yàn)證濾液

中存在s(V-。試劑的添加順序依次為(填字母)。

a.H202b.BaCLc.CdC03

②H2CO3第二步電離的電離常數(shù)為Q,則pQ=(填數(shù)值，已知pQ=-lgQ)。

③通入C0215-30min時(shí)，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為。

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SOs吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖-3,由圖可知吸收SOs所用硫酸的適宜濃度

為98.3%,溫度，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是0

i

上

9

￡

O

S

圖-3

29、(10分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

②H2O2/OH-

已知：R—CH=CH2=R—CH2cH20H

①B2H6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為?

（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為o

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（5）X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G?。?4,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著

反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)

速率相等且不為零，不再隨時(shí)間改變，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時(shí)刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反

應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動(dòng)，但由于容器

的容積減小，新平衡時(shí)的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b,故C正確；

D.CH3coOH為弱酸小部分電離，HC1為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，開(kāi)始反應(yīng)速率

相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽

酸，故D錯(cuò)誤。

故選C。

2、D

【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HC1O4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；

D項(xiàng)、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D

不能解釋；

故選D。

3、B

【解析】

2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na++OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

__￡72?

:

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量〃(CO2)=----------——=0.3mol,

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO3；+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)消

耗O.lmolCCh(體積為2.24L),此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項(xiàng);

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時(shí)又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項(xiàng)；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：0.1molC(h反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符

合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B。

4、B

【解析】

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化核，電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(CD+n(OH),因?yàn)閚(Na+)=0.02moLn(CD=O.04mol,所以有n(H+)+n(NH：)=0.02+n(OH),物料守恒

有n（C「）=n（Na+）+n（NH；）+n（NH3H2O）,即0.02=n（NH：）+n（NH3H2O）,所以，2n（NH；）+n（NH3H2O）

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故錯(cuò)誤；

B.V(NaOH)=40mL時(shí)，溶質(zhì)為0.(Mmol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離

子，故c(NH；)<c(OH-)正確；

C.當(dāng)OVV(NaOH)<40mL過(guò)程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化錢和氫

氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯(cuò)誤；

D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化鉉的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯(cuò)誤。

故選B。

5、D

【解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化，所以浸泡過(guò)KMnth溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170℃,反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A.3moi/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙醛，170℃時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確；

D.為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，

反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙酸，170℃時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

7、D

【解析】

A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：.,故A錯(cuò)誤；

B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯(cuò)誤；

c.NazO為離子化合物，用電子式表示NazO的形成過(guò)程為：Nar??6Na—?Na*[：0：]2-Na+,故c

錯(cuò)誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：D。

8^C

【解析】

5.60L標(biāo)況下的氣體通過(guò)濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L,則表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,從而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,從而確定混合物中含有AI、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2,物質(zhì)

29g

的量為u。，=0.05〃加；由無(wú)色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過(guò)量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定

58g/mol

此沉淀為A1(OH)3,溶液中含有AlCb。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4>MgCh>AlCh,一定不含有FeCb。

【詳解】

A.由前面計(jì)算可知，2Al—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,質(zhì)量為2.7g,A錯(cuò)誤；

B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCL,但含有AlCb,B錯(cuò)誤；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,從而得出(NH^SCh和MgCL物質(zhì)的量

相等，C正確；

D.混合物中含有MgCb,但不含有FeCL,D錯(cuò)誤。

故選C。

9、C

【解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對(duì)苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；

D.高分子化合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、C

【解析】

A.充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K+向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)4*,則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH：2e-=Zn(OH)4*,C項(xiàng)正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)，然后標(biāo)出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O

-2

+4e=4OH,負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4;充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上

放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極

接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過(guò)程；涉及到氣體體積，

首先看一下有沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒(méi)有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。

11、D

【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

*

8

02，"。/=&"H，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，口、4,，因此生成

;i<n\H)=-....=-wo/

，"215

的H2分子數(shù)目為二X,A錯(cuò)誤；

▲1J<A

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-i3mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OIT為10-i3mol/LxlL=10-i3moi,B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為

24L

—4N<=二、一C錯(cuò)誤；

224Lmol

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

12、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，而②中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.①中Mg、At元素的化合價(jià)變化，MgAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.②中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAt”不能比較MgAtz、MgL的還原性，故D錯(cuò)

誤；

故選B.

13、B

【解析】

因胃酸可與CO3?一反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO3z-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)UBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移動(dòng)，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋼不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度易之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)-c(CO32-),故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)公式c=得,2%?5%的Na2s。4溶液中Na2s04的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L?0.33mol/L,用

M

11io-1011io-10

0.13moI/L?0.33moI/L的Na2so4溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2+)=^---x---------mol/L^—----x--------mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Ba2+)=1.0x10-5moi?LT的溶液銀離子濃度很小，不會(huì)引起鋼離子中毒，故C錯(cuò)誤；

D.因胃酸可與CCV-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO3Z-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，與&p大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

注意若溶液中某離子濃度cW1.0x10smol-L1時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會(huì)造成實(shí)際影響。

14、A

【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g(4℃),、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽

和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第①步被分離到溶液中，故A正確；

B.乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過(guò)濾，且過(guò)濾裝置錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D.正確的操作順序?yàn)椋孩奂訜崛芙猓篨和苯甲酸溶解②趁熱過(guò)濾：分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶：苯甲酸析出①常溫過(guò)濾:

得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序?yàn)棰?②T④-①T⑤，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

15、D

【解析】

A.固體變黑說(shuō)明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故A不合題意;

B.珀期內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測(cè)量結(jié)果不變，故B不合題意；

C.加熱過(guò)程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，故D符合題意；

故選D。

16、A

【解析】

A.試紙變藍(lán)色，可說(shuō)明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；

C.體積膨脹，原因是生成氣體；

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)。

【詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說(shuō)明氨水溶液呈堿性，選項(xiàng)A正確；

B.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.體積膨脹，說(shuō)明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN,溶液不變色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不

大。

17、D

【解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會(huì)生成硫酸，說(shuō)明OH放電，電極為陽(yáng)極，則a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx,沒(méi)通過(guò)2moi&需要消耗32xg硫，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2f,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M室生成硫酸，為陽(yáng)極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，原料室中的SO4??通過(guò)陰膜移向M室，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

18、D

【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的

氯化氫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合；

B.KOH溶液是過(guò)量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合；

C.由B項(xiàng)分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過(guò)濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合；

D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合；

答案選D。

19、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍(lán)不能說(shuō)明草酸含結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，打開(kāi)止水夾，捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉，故D正確；