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文檔簡介
新課標(biāo)全國卷2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B.豆腐有“植物肉”之美稱,“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程C.港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的C8H10中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是10NAC.1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD.5.6gFe與足量I2反應(yīng),F(xiàn)e失去0.2NA個電子3、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為,含少量等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是()已知室溫下:,,。)A.試劑X可以是等物質(zhì)B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去等雜質(zhì)C.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D.為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度4、298K時,向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列說法錯誤的是()A.MOH是強(qiáng)堿B.c點溶液中濃度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)C.d點溶液呈酸性D.a(chǎn)→d過程中水的電離程度先增大后減小5、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3,以下說法不正確的是()A.該條件下氧化性:Cl2>KIO3B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC.制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1D.取少量反應(yīng)后混合液,加足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,若無黃色沉淀,則反應(yīng)已完全6、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序:D>C>B>AC.D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物7、下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.由C(金剛石)═C(石墨)△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ8、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體,以下說法錯誤的是()A.一氯代物有5種B.分子中所有碳原子都在同一平面C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng)9、下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()A.苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì):加水,分液B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液10、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A.SO2與NaOH溶液反應(yīng) B.Cu在氯氣中燃燒C.Na與O2的反應(yīng) D.H2S與O2的反應(yīng)11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD.常溫下,1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA12、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在這一過程中,下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)A. B.C. D.13、列有關(guān)實驗操作,現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN
溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3
溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔,其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過,將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化
并滴落下來金屬鋁的熔點較低,打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少,試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和
NH4Cl
固體A.A B.B C.C D.D14、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是()A.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB.NH4Cl+2H2O?NH3?2H2O+HClC.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O215、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫,斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NAB.NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC.3.4gH2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2NAD.1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA16、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.二氧化硫可用于食品增白B.過氧化鈉可用于呼吸面具C.高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D.用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.常溫常壓下,1mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC.1Llmol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NAD.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA18、探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是()A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物19、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A.水煤氣-CH4 B.明礬-KAl(SO4)2·12H2OC.水玻璃-H2SiO3 D.純堿-NaHCO320、已知海水略呈堿性,鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕,有關(guān)說法正確的是()A.腐蝕時電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.5mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖,含有NA個S-S鍵B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD.高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA22、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯誤的是A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大B.X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體可能是離子晶體,也可能是分子晶體C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZH3>H2Y>HWD.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物二、非選擇題(共84分)23、(14分)如圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,F(xiàn)為黑色固體單質(zhì),I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
(1)A的化學(xué)式為___,C的電子式為___;(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:D+G→H___;F+J→B+C+I____;(3)2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol;(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___;(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積之比為___。24、(12分)如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體,B的核磁共振氫譜有3組峰,C的分子式為C7H8O,D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán),E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。已知:RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請回答下列問題:(1)C的名稱是______,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是____________。(2)I中官能團(tuán)的名稱為______,I的分子式為________。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物,X有多種芳香族同分異構(gòu)體,符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種(不包括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程,以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑自選)可制取2﹣丁烯酸,寫出相應(yīng)的合成路線__________________。25、(12分)過氧化鈣是一種白色固體,微溶于冷水,不溶于乙醇,化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O,裝置如圖所示:回答下列問題:(1)小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知:該實驗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中,使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外,還有___。(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外,還具有的作用是___。(3)在冰水浴中進(jìn)行的原因是___。(4)實驗時,在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體,總反應(yīng)的離子方程式為___。(5)反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中,洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2SO3溶液D.CaCl2溶液(6)若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì),F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為:①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO·②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)③Fe2++·OH=Fe3++OH-④H++OH-=H2O根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為___。(7)過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗,這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質(zhì)。A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體C.能是水體酸性增強(qiáng)D.具有強(qiáng)氧化性,可殺菌滅藻(8)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則:所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。26、(10分)某學(xué)生設(shè)計下列實驗(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色,裝置D的鎂條變成白色,回答下列問題:(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物,則可能是_________,證明的方法是_____________。(2)設(shè)計C裝置的作用是________________,缺陷是___________________。27、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:己知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:溶解性(本身均可作溶劑)沸點(℃)密度(g/mL)乙醇與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請回答下列問題:(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。(2)根據(jù)實驗?zāi)康?,選擇下列合適的實驗步驟:①→___________(選填②③④等)。①組裝好裝置,___________(填寫實驗操作名稱);②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中;③點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘;④向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處,向U形管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加入冰水。(3)簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點:_____。(4)冰水的作用是_______。(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________;分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。28、(14分)有機(jī)物K是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:已知:i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列問題(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。(3)反應(yīng)②的類型是_____。(4)反應(yīng)③中的試劑X是_____。(5)E屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_____。(6)H中所含的官能團(tuán)是_____。(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K:HI→J→K,寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。29、(10分)鋰碳、鋁、鉻是重要的元素,在工業(yè)生產(chǎn)和科技中有重要的應(yīng)用。(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻,Cr基態(tài)核外電子排布式為_____________。(2)金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B原子的第一電離能由大到小的順序為______。(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為___________。(4)++CH3COOH①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為________。②lmol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_______③甲苯分子難溶于水的原因是________。(5)已知鉻酸鈣晶胞如圖所示,該晶體密度為ρg·cm-1,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周圍距離最近且相等的O有_____個。相鄰兩個面心氧離子最短核間距(d)為_______pm。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅,而不是二氧化硅,A錯誤;B.豆?jié){屬于膠體,向豆?jié){中加入鹵水(含有電解質(zhì)溶液)會引發(fā)膠體的聚沉,形成豆腐,B正確;C.鋼鐵中增加含碳量,更容易形成原電池,形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快,C錯誤;D.草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,故D錯誤;答案選B。2、D【解析】
A.P是15號元素,31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C8H10是液態(tài),無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,故B錯誤;C.1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中,水也含有氧原子,含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯誤;D.5.6gFe與足量I2反應(yīng),F(xiàn)e+I(xiàn)2=FeI2,F(xiàn)e失去0.2NA個電子,故D正確;故選D。3、C【解析】
濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳,加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì),加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳?!驹斀狻緼.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì),目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,且不引入新雜質(zhì),但不用二氧化錳,避免引入雜質(zhì),故A錯誤;B.Mg(OH)2完全沉淀時,,則,則pH為3.5~5.5時不能除去Mg雜質(zhì),故B錯誤;C.加入植物粉是一種還原劑,使Mn元素化合價由+4價降低為+2價,故C正確;D.持續(xù)升高溫度,可使碳酸錳分解,故D錯誤。綜上所述,答案為C。4、B【解析】
溶液中離子濃度越小,溶液的導(dǎo)電率越小,電阻率越大,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大,b點最大,因為溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小,b點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3·H2O是弱電解質(zhì),生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,電阻率減小,c點時醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨,c點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?!驹斀狻緼.由圖可知,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時,電阻率先增大后減小,說明發(fā)生了兩步反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是強(qiáng)堿,先和酸反應(yīng),故A正確;B.加入醋酸40mL時,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等,CH3COOM是強(qiáng)堿弱酸鹽,又因為CH3COOH的Ka=1.8×10-5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COONH4是中性鹽,所以溶液呈堿性,則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度,則c(CH3COOH)>c(NH3·H2O),故B錯誤;C.d點加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等,CH3COONH4是中性鹽,溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合,溶液呈酸性,故C正確;D.a→d過程,溶液的堿性逐漸減弱,水電離程度加大,后來酸性逐漸增強(qiáng),水的電離程度減小,所以實驗過程中水的電離程度是先增大后減小,故D正確;故選B。5、D【解析】
A.該反應(yīng)中,Cl2為氧化劑,KIO3為氧化產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,所以該條件下氧化性:Cl2>KIO3,故A正確;B.還原產(chǎn)物為KCl,所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl,故B正確;C.方程式為6KOH+3Cl2+KI=KIO3+6KCl+3H2O,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1,故C正確;D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量,則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀,不會出現(xiàn)黃色沉淀,所以不能據(jù)此說明反應(yīng)不完全,故D錯誤。故答案選D?!军c睛】選項D是解答的易錯點,注意硝酸的氧化性更強(qiáng),直接加入硝酸也能氧化碘離子。6、C【解析】
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,Y為Na2O2,W為常見液體,W為H2O;Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,而甲為單質(zhì),則甲為O2,乙為紅棕色氣體,乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,則Z為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:甲為O2,乙為NO2,X為NH3,Y為Na2O2,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、O、Na。A.O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵,A錯誤;B.H+核外無電子,N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同,離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑就越大,所以離子半徑N3->O2->Na+>H+,即B(N3-)>C(O2-)>D(Na+)>A(H+),B錯誤;C.Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿,乙為NO2,NO2與NaOH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確;D.H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯誤;故合理選項是C?!军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷,把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。7、D【解析】
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較,硫蒸氣具有的能量多,因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多,故A錯誤;B.從熱化學(xué)方程式看,石墨能量低,物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定,故B錯誤;C.2g氫氣是1mol,熱化學(xué)方程式應(yīng)為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1,故C錯誤;D.濃硫酸溶解放熱,所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故D正確;答案選D。8、B【解析】
A.苯環(huán)上有3種氫,側(cè)鏈上有2種氫,其一氯代物有5種,故A正確;B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu),分子中所有碳原子不可能都在同一平面,故B錯誤;C.含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng),可以燃燒,側(cè)鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故C正確;D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng),故D正確。故選:B?!军c睛】一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目,一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱結(jié)構(gòu)的氫等效。9、B【解析】
A.溴易溶于苯,不能加水使苯和溴單質(zhì)分層,不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì),故A錯誤;B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液,乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到純凈的乙酸丁酯,故B正確;C.乙醛有α氫,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),生成β-羥基丁醛,所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì),故C錯誤;D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水,但乙酸鈉和乙醇互溶在水中,不分層,不能采用分液的方法,故D錯誤;正確答案是B?!军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì),難度不大。10、B【解析】
A.SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,SO2足量時生成亞硫酸氫鈉,選項A錯誤;B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅,選項B正確;C.Na與O2在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉,點燃或加熱生成過氧化鈉,選項C錯誤;D.H2S與O2的反應(yīng),若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水,若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水,選項D錯誤。答案選B。11、B【解析】
A.溶液體積未知,無法計算氫離子數(shù)目,故A錯誤;B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4molCH2原子團(tuán),故含4NA個碳原子,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3
是液體,不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,故C錯誤;D.常溫下,鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化,不能完全反應(yīng),無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故D錯誤;答案選B【點睛】本題的易錯點為D,要注意常溫下,鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化,反應(yīng)會很快停止。12、B【解析】
根據(jù)電離方程式:NaOH=Na++OH-,Ba(OH)2=Ba2++2OH-,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.3mol,把CO2氣體通入混合溶液中,首先發(fā)生反應(yīng):Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時消耗0.1molCO2(體積為2.24L),此時離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項;然后發(fā)生反應(yīng):CO2+2OH-=CO32-+H2O,當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A選項;繼續(xù)通入0.1molCO2氣體,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,根據(jù)方程式可知:0.1molCO2反應(yīng),溶液中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項,只有選項B符合反應(yīng)實際,故合理選項是B。13、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+,滴加雙氧水后再加入KSCN溶液,溶液都呈紅色,故A錯誤;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,所以析出NaHCO3晶體,故B正確;鋁易被氧化為氧化鋁,由于氧化鋁的熔點高,鋁箔在酒精燈上加熱,鋁箔熔化并不滴落下來,故C錯誤;加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管,氯化銨分解為氯化氫和氨氣,氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨,不屬于升華,故D錯誤。點睛:Fe2+的檢驗方法是,向溶液中滴加KSCN溶液,不變血紅色,在加入雙氧水,溶液變?yōu)檠t色,則原溶液中一定含有Fe2+。14、A【解析】
A.過氧化氫中的O化合價由?1價升高為0價,故18O全部在生成的氧氣中,故A正確;B.NH4Cl水解,實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl?結(jié)合,生成一水合氨和氯化氫,所以2H應(yīng)同時存在在一水合氨中和HCl中,故B錯誤;C.KClO3中氯元素由+5價降低為0價,HCl中氯元素化合價由?1價升高為0價,故37Cl應(yīng)在氯氣中,故C錯誤;D.過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為:過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫,同時生成氫氧化鈉,過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定,分解為水和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2↑,所以18O出現(xiàn)在氫氧化鈉中,不出現(xiàn)在氧氣中,故D錯誤;答案選A。15、A【解析】
A.當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時,斷裂2mol化學(xué)鍵,故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHCl即1molHCl時,斷裂1mol化學(xué)鍵即NA個,故A正確;B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體,不能使用氣體摩爾體積,故B錯誤;C.3.4gH2O2物質(zhì)的量為0.1mol,含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA,故C錯誤;D.三價鐵離子為弱堿陽離子,在水溶液中會發(fā)生部分水解,所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA,故D錯誤;故選:A?!军c睛】當(dāng)用Vm=22.4L/mol時,一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項,標(biāo)況下三氧化硫不是氣體,不能使用氣體摩爾體積=22.4/mol。16、A【解析】
A.SO2具有漂白性,可以使品紅溶液等褪色,但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害,因此不可用于食品漂白,A錯誤;B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會產(chǎn)生O2,可幫助人呼吸,因此可用于呼吸面具,B正確;C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料,C正確;D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,能將乙醇氧化,而其本身被還原為+3價的Cr3+,因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷是否飲酒,故可用于檢驗司機(jī)是否酒駕,D正確;故合理選項是A。17、C【解析】
A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù),所以1molHe含有2mol質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)為2NA,A項正確;B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為0.1mol,0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子,溶液中還含有54%的水,5.4g水,為0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B項正確;C.CO32-+H2OHCO3-+OH-,可以知道1個CO32-水解會生成1個OH-和1個HCO3-,陰離子數(shù)目增加,大于NA,C項錯誤;D.NO2、N2O4的最簡式相同,可以以NO2的形式進(jìn)行求解,23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價從NO3-中的+5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNO2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項正確;本題答案選C。18、C【解析】
A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱,甲裝置中缺少酒精燈,無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng),故A錯誤;B.二氧化硫比空氣密度大,應(yīng)該采用向上排空氣法收集,即導(dǎo)管采用長進(jìn)短出的方式,故B錯誤;C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸,需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒攪拌,圖示操作方法合理,故C正確;D.固液分離操作是過濾,但過濾時需要用玻璃棒引流,故D錯誤;故答案為C。19、B【解析】
A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物,故A錯誤;B.明礬是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱,故B正確;C.水玻璃是Na2SiO3的水溶液,故C錯誤;D.純堿是Na2CO3的俗稱,故D錯誤;故答案選B。20、C【解析】
A.堿性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵做負(fù)極,碳是正極,電子從負(fù)極流向正極,從鐵流向碳,故A錯誤;B.在鋼鐵上連接鉛塊,鐵比鉛活潑,會先腐蝕鐵,起不到防護(hù)作用,故B錯誤;C.吸氧腐蝕時,氧氣做正極,在正極上得到電子生成氫氧根離子,O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故C正確;D.淡水是中性條件,鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕,故D錯誤;答案選C?!军c睛】鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕,在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。21、B【解析】A.S原子最外層有六個電子,形成2個共價鍵,As原子最外層五個,形成3個共價鍵,由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子,分子中不存在S-S鍵,故A錯誤;B.
NH4NO3==NH4++NO3-,NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA,故B正確;C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;
所以B選項是正確的。22、C【解析】
主族元素中,元素最高正化合價與其族序數(shù)相等,最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價知,X、R屬于第IA族元素,W屬于第ⅦA族元素,Y屬于第ⅥA族元素,Z屬于第VA族元素,原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,X原子半徑最小,則X為H元素,W、Y、Z原子半徑相近,根據(jù)其族序數(shù)知,W是F元素、Y是O元素、Z是N元素,R原子半徑最大,且位于第IA族,則R是Na元素?!驹斀狻緼項、同主族元素從上到下,原子半徑依次增大,同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大,故A正確;B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體,如NH4NO3為離子晶體,可能是分子晶體,如HNO3為分子晶體,故B正確;C項、元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性的強(qiáng)弱順序為W>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序為HW>H2Y>ZH3,故C錯誤;D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O(或Na2O2),故D正確。故選C?!军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系,利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO34NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21:24:1【解析】
A受熱能分解,分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或銨鹽,B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,C能和過氧化鈉反應(yīng),則C為水,鎂條能在B中燃燒,則B為二氧化碳或氧氣,因為A受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳,水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2,D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H,則D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是HNO3,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,則E是MgO,F(xiàn)是C,通過以上分析知,A為NH4HCO3,以此解答該題。【詳解】(1)、A為NH4HCO3,C為水,C的電子式為;故答案為NH4HCO3;;(2)、D為NH3,G是O2,H是NO,則D+G→H的反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O;F是C,J是HNO3,則F+J-→B+C+I的反應(yīng)為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;故答案為4NH3+5O24NO+6H2O;C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧由-1價升高為0價,由-1價降低為-2價,則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,;故答案為2;(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;故答案為1:2;(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL,故答案為4:1。24、對甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】
A與Cl2在FeCl3作用下反應(yīng),說明A分子中含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng),產(chǎn)生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,說明B分子中有3種H原子,B與NaOH水溶液共熱,然后酸化得的C,C的分子式為C7H8O,在反應(yīng)過程中C原子數(shù)不變,碳鏈結(jié)構(gòu)不變,逆推可知A是,B是,C是,C被H2O2氧化產(chǎn)生D,結(jié)合題中已知信息:D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán),E的相對分子質(zhì)量比D大34.5,則D為,D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E:,E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F:,F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G:,G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生H為:,H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng),然后酸化可得I:,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為,B為,C為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,H為,I為。(1)C為,名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚;B結(jié)構(gòu)簡式為,D為,D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E:,所以D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(2)I為,其中含有的官能團(tuán)名稱為:碳碳雙鍵、羧基、酚羥基;I結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合C原子價電子為4,可知其分子式為C9H8O4;(3)E為,E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為,該反應(yīng)的方程式為:+3NaOH+NaCl+2H2O;(4)G為,X是G酸化后的產(chǎn)物,則X為,X的芳香族同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且符合下列條件:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上有兩種類型的取代基,可能的結(jié)構(gòu):若有三個官能團(tuán)-OH、-OH、-CHO,可能有、、、、;若含有兩個官能團(tuán)HCOO-、-OH,可能有、、,因此符合條件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種;核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:、、;(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO,CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應(yīng),然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為:?!军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫,注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應(yīng)的條件的區(qū)別,是對有機(jī)化合物知識的綜合考查,能較好的考查學(xué)生分析推理能力,(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯點,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能是含有醛基,也可能含有甲酸酯基,若有三個取代基,可利用定二移一的方法,結(jié)合官能團(tuán)位置不同分析解答。25、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+AHOO·+H2O2=H2O+O2+·OHABD54.00%【解析】
配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器,只需要從初中知識解答,通入氨氣后,從氨氣的溶解性思考,雙氧水在冰水浴中,從雙氧水的不穩(wěn)定來理解,根據(jù)原料和產(chǎn)物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式,過氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過氧化鈣的試劑,充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式,利用關(guān)系式計算純度?!驹斀狻竣排渲萍s20%的H2O2溶液的過程中,使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒,故答案為:燒杯、量筒;⑵儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外,因為氨氣極易溶于水,因此還具有防倒吸作用,故答案為:防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸;⑶雙氧水受熱分解,因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出,故答案為:防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出,;⑷實驗時,在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體,總反應(yīng)的離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+,故答案為:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+;⑸過氧化鈣是一種白色固體,微溶于冷水,不溶于乙醇,因此洗滌CaO2·8H2O的最佳實際為無水乙醇,故答案為:A;⑹若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì),F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?,根?jù)前后聯(lián)系,說明②中產(chǎn)物有氧氣、水、和·OH,其化學(xué)方程式為:HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH,故答案為:HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH;⑺過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗,魚苗需要氧氣,說明過氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧,能吸收魚苗呼出的二氧化碳?xì)怏w和殺菌作用,故答案為:ABD;⑻將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5×10-3mol,。2CaO2=2CaO+O2根據(jù)關(guān)系得出n(CaO2)=3×10-3mol,,故答案為54.00%。26、Cu或Cu2O向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說明含有Cu2O,否則沒有除去NH3防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中,Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)【解析】
(1)A裝置通過反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2來制備N2,NH3作還原劑,CuO被還原,生成Cu,但也可能生成Cu2O,二者均為紅色,題目中生成了純凈物,所以是Cu或Cu2O;Cu不與稀硫酸反應(yīng),Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,使溶液呈藍(lán)色,所以可用稀硫酸檢驗,但不能用硝酸,硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液;(2)N2中可能含有未反應(yīng)的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,B裝置為安全瓶,防止C中液體倒吸入A中,D裝置是Mg3N2的制備裝置,由于Mg性質(zhì)比較活潑,很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng),所以該裝置存在明顯缺陷?!驹斀狻浚?)A裝置通過反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2來制備N2,NH3作還原劑,CuO被還原,生成Cu,但也可能生成Cu2O,題目中生成了純凈物,所以是Cu或Cu2O,檢驗的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說明含有Cu2O,否則沒有,不能加硝酸,硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液;故答案為:Cu或Cu2O;向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說明含有Cu2O,否則沒有;(2)N2中可能含有未反應(yīng)的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,B裝置為安全瓶,防止C中液體倒吸入A中,D裝置是Mg3N2的制備裝置,由于Mg性質(zhì)比較活潑,很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng),所以該裝置存在明顯缺陷;故答案為:除去NH3,防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物;C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中,Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)?!军c睛】Cu不與稀硫酸反應(yīng),Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,使溶液呈藍(lán)色;與硝酸反應(yīng),二者現(xiàn)象相同,溶液均呈藍(lán)色。27、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時上拉鐵絲,反應(yīng)時放下鐵絲降溫,冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯。【解析】
裝置A中生成溴苯和溴化氫,B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水,C用來收集產(chǎn)品,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)HBr和乙醇在加熱
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