河南省南陽市六校2023-2024學(xué)年高一年級上冊12月月考化學(xué)試題（解析版）

河南省南陽市六校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試

題

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題［答案》后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的［答案》標(biāo)號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它K答案』標(biāo)號。回答非選擇題時，將K答案》

寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56Mn-55K-39

S-32Ba-137

一、單項選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。）

1.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2c。3可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與Hz°高溫下會反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

［答案XA

K解析工

【詳析】A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；

B.熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C

不符合題意；

D.鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕,，故D不

符合題意。

綜上所述，［答案》為A。

2.下列事實中，與膠體有關(guān)的是（）

A.將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物

B.一束平行光線射入雞蛋清液體里，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”

C.向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色渾濁

D.利用活性炭凈水

［答案XB

K解析H

【詳析】A項、植物油不溶于水，植物油與水混合得到的是乳濁液，與膠體無關(guān)，故A錯

誤；

B項、雞蛋清液體為膠體，當(dāng)一束平行光線射入雞蛋清液體里，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，從側(cè)面可

以看到一束光亮的“通路”，與膠體有關(guān)，故B正確；

C項、向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變

渾濁，與膠體無關(guān)，故C錯誤；

D項、活性炭具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，與膠體無關(guān)，故D錯誤；

故選B。

3.下列有關(guān)鈉和鈉的化合物說法正確的是（）

A.Na著火時用水澆滅

B.切開金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗；2Na+O2=Na2O2

C.等質(zhì)量的NaHCOs和Na2cO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w較多

D.Na?。和Na2。？的陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

k答案》D

k解析X

【詳析】A.鈉及氧化物均可以與水發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B.切開金屬鈉暴露在空氣中，處于常溫下的Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2。，B錯誤；

C.NaHCO3,Na?C03分別與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：

NaHCO3+HC1=NaCl+CO2T+H20、Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2T+H20,84g

NaHCO3,反應(yīng)生成44gCC）2,106gNa2CO3反應(yīng)生成44gCO2,故等質(zhì)量的兩種物質(zhì)分

別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCC>3產(chǎn)生CO2多，C錯誤；

D.Na2。由Na+、CP-構(gòu)成，Na？。？由Na+、構(gòu)成，陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2,

故D正確；

故選D。

4.在強酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是（）

ACu2+、Ba2+、Na+、Cl-B.K\Na+、CO；,Cl-

22

C.Ca\K+、OH、NO3D.Mg\Na\SO：、Cl

［答案XD

K解析X

【詳析】A.Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故A錯誤；

B.在強酸性的無色溶液中，CO；不能大量存在，故B錯誤；

C.在強酸性的無色溶液中，OH不能大量存在，故C錯誤；

D.在強酸性的無色溶液中，Mg2+、Na+、SO：、Ct能夠大量共存，故D正確；

故k答案U為：Do

5.某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實驗如下：

實驗I實驗II

操將點燃的金屬鈉伸到盛有將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；

作C02的集氣瓶中取濾液分別滴加酚酰和氯化鋼溶液

①火焰呈黃色①黑色濾渣可燃

現(xiàn)

②底部有黑色固體，瓶壁上②濾液能使酚獻(xiàn)溶液變紅，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀

象

附有白色固體生成

下列說法不正確的是（）

A.生成的黑色固體中含有C

B.白色固體是NazO

C.實驗說明CO2具有氧化性

D.金屬Na著火不能用C02滅火

K答案XB

K解析H

K祥解工由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元

素、氧元素、碳元素；由實驗II中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液

能使酚醐溶液變紅，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成可知,瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉,

則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3cCh點燃

2Na2cCh+C

【詳析】A.由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C),故A正確；

B.由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是NazO,故B錯誤；

C.鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，

實驗說明co2具有氧化性,故C正確；

D.實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋

滅火，故D正確；

故選B?

6.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=CF+CIO^+H2O

B.澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：0H-+H+=H2。

+

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+COt-+CO2+H2O=2NaHCO3J

D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2+=2Na++Cu

［答案XD

K解析工

【詳析】A.Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式

為：Cl2+20H-=CF+CIO+H2O,選項A正確；

B.澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：0H-+H+=H2。，選項B正確；

C.過量C。2通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為:

+

2Na+COj+CO2+H2O=2NaHCO3J,選項C正確；

D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉與水先反應(yīng)生成NaOH和H?,NaOH和C11SO4反應(yīng)生成

Cu（OH）2沉淀和Na2SO4,少量Na與CuSC）4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2++

2Na+2H2O+CU=Cu（OH）2J+H2T+2Na,選項D不正確；

（答案》選D。

7.實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca?+、Mg?*和SOj,所用試劑包括BaCU以及（）

A.Na2co3、NaOH、HC1B.Na2co3、HC1、KOH

C,K2co3、HNO3、NaOHD,Na2co3、NaOH、HNO3

k答案XA

（解析X

（祥解》除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然

后選擇合適的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。

【詳析】粗鹽中主要成分為NaCL除去Ca2+選用CO）將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜

質(zhì),所加物質(zhì)的陽離子為Na+,即選用Na2c03除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需選用NaOH,

除去SO：需選用BaCb,因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序

中，BaCb先于Na2cCh加入，利用Na2cCh除去Ca?+和多余的BaCb,因Na2co3、NaOH均

過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向濾液中加入HC1,至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去

Na2cCh、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，［答案］為A。

8.實驗室用Mil。2和濃鹽酸反應(yīng)生成CL后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順

序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ARCD

A.AB.BC.CD.D

（答案』D

k解析工

【詳析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HC1,Cb可用

濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不

符合題意；

D.氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇

符合題意；

［答案》選D。

9.%是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.78gNa2（）2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2七

B.標(biāo)況下，22.4LH2。含有電子數(shù)為IONA

C.常溫下，32go3和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)無法確定

D.23gNa與足量O?反應(yīng)生成Na2O和Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA

［答案XD

k解析X

【詳析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，

78g過氧化鈉為Imol,轉(zhuǎn)移電子INA，A錯誤；

B.標(biāo)況下水為非氣態(tài)，物質(zhì)的量無法確定，B錯誤；

C.和。2都是有氧原子構(gòu)成，32go3和。2的混合氣體中所含氧原子數(shù)2NA，C錯誤；

D.23gNa為Imol,鈉與足量的氧氣反應(yīng)，無論產(chǎn)物是什么，鈉的化合價都是+1，故轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為INA，D正確；

故選D。

10.關(guān)于反應(yīng)2NH2（DH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是（）

A.生成ImolN2O,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.Fe?+只有還原性

［［答案』A

（解析n

【詳析】A.該反應(yīng)中氮元素由-1價升高為+1價，反應(yīng)生成Imol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4moi

電子，故A正確；

B.由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，故B

錯誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，鐵元素

的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；

D.鐵的常見化合價有0價、+2價、+3價，F(xiàn)e2+處于中間價態(tài)，則Fe2+既有氧化性又有

還原性，故D錯誤；

故選A?

二不定項選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項是符合

題目要求的。若正確K答案』只包括一個選項，多選得0分；若正確K答案】包括兩個

選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。）

11.將分液漏斗中的濃鹽酸滴入具支試管中生成C12,將C12通入后續(xù)的玻璃彎管中，進行如

圖探究實驗。下列說法正確的是（）

A.固體X可以是MnCh

+

B.a處花瓣褪色，CL與水反應(yīng)離子方程式為：C12+H2O=C1-+C1O-+2H

C.加熱b處，可見到蒼白色火焰

D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用

K答案』D

k解析H

【詳析】A.因該發(fā)生裝置沒有加熱，固體X可以KM11O4,不可以是MnCh,A錯誤;

B.因HC10是弱酸，離子方程式不拆，B錯誤；

C.加熱b處，可見到有白煙生成，是由于Na與CL反應(yīng)生成了NaCl小顆粒，看不到蒼白

色火焰，C錯誤；

D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用，D正確；

故K答案》為D。

12.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()

堿

鹽

單質(zhì)

化合價

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b—>c—>d—>e—>b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

K答案XC

K解析X

K祥解》圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSCU、Fe(NC)3)2等Fe(II)

的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2,e為FeCb、Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。

【詳析】A.Fe與Fe(HI)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeC12,

故A不選；

B.Fe(H)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故

B不選；

C.Fe(HI)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水

中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.b—c—d—efb轉(zhuǎn)化如

0Hp2H2H

FeCl2乎—>Fe(OH)2--°->Fe(OH)3^P->FeCl3—^FeC^，故D不選；

綜上所述，(答案》為C。

13.研究小組以鐵絲和CL為原料制備Fe(OH)3膠體進行下列三個實驗。下列相關(guān)分析不正

確的是（

七fcClj活「水③FcCh小心液

A.實驗①現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色煙，容器中的水可防止集氣瓶炸裂

B.?、谥腥芤河谠嚬苤?，滴入KSCN溶液，有紅色沉淀產(chǎn)生

C.②中的分散質(zhì)Imol,可制備NA個③中的目標(biāo)分散質(zhì)

D.取少量③中液體，逐滴滴入5moi/L硫酸，觀察到先有紅褐色沉淀又逐漸溶解

（答案》BC

K解析X

【詳析】A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵固體，則鐵絲在氯氣中燃燒出現(xiàn)紅棕色的煙，故A

正確；

B.?、谥腥芤河谠嚬苤?，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不是沉淀，故B錯誤；

C.氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子聚在一起形成的，所以ImolFeCl3轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠

體，其膠粒數(shù)目要小于NA，故C錯誤；

D.膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，所以向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液，會生成紅褐色

的氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸溶液，發(fā)生氫氧化鐵和硫酸的中和反應(yīng)，生成溶于水的硫酸

鐵，觀察到沉淀逐漸溶解，故D正確；

故選BC?

14.現(xiàn)有200mL無色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2\Ba2\Cu2\

CO；、Cl\MnO4.SO：。現(xiàn)均分為2份進行如下實驗：

①第一份加入足量NaOH溶液，無現(xiàn)象。

②第二份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為

2.33g

③向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.不做任何實驗，就能確定沒有Cu2+和MnC>4

B.一定存在ChCO：、SO；

C.原溶液中含有O.OlmolCO；

D.一定存在K+,且原溶液中n(K+)K).08moi

(答案》BC

K解析X

k祥解》含有OP+的溶液呈藍(lán)色、含有MnO4的溶液呈紫紅色,無色溶液中一定不含Cu2+、

MnO4;

①第一份加入足量NaOH溶液，無現(xiàn)象，說明一定不含Mg2+。

②第二份加足量BaCL溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為

2.33g,說明反應(yīng)生成2.33g硫酸鋼沉淀、1.97g碳酸鋼沉淀，則100mL原溶液中含有SO；一

的物質(zhì)的量為上加?=O.Olmol,COf的物質(zhì)的量為上97g=O.Olmol；由于Ba2+

233g/mol197g/mol

與CO；-、SO：能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。

③向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了ci-,

不能判斷原溶液是否含有Cl%

【詳析】A.含有+的溶液呈藍(lán)色、含有MnC>4的溶液呈紫紅色，溶液呈無色，所以不

做任何實驗，就能確定沒有CiP+和MnC>4，故A正確；

B.向?qū)嶒灑诘臑V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了

C1-,不能判斷原溶液是否含有cr,故B錯誤；

197g

C.根據(jù)步驟②，100mL原溶液中含有CO；的物質(zhì)的量為;7=O.Olmol,則原溶液

197g/mol

含有OSmolCOj,故C錯誤；

D.溶液在一定沒有Mg2+、Ba2\Cu2+,原溶液含有0.02molCO；、0.02molSO：,可能含

有Cl,根據(jù)電荷守恒，可知一定存在K+,且原溶液中n(K+)K).08mo1,故D正確;

選BC。

15.凱（V）的鹽類的顏色五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如

濃墨。這些色彩繽紛的軌的化合物，被制成鮮艷的顏料，把它們加到玻璃中，可制成彩色玻

璃，也可以用來制造各種墨水。下列關(guān)于含鋼物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說法不正確的是（）

丫2。5（橙隹）叫V0；（黃色）

VO^藍(lán)色）H+

A.反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)H的離子方程式為V2O5+2H+=2VO；+H2O

C.反應(yīng)III的轉(zhuǎn)化中Zn和VO；的個數(shù)比是2：1

D.反應(yīng)IV的轉(zhuǎn)化中X表現(xiàn)氧化性

［答案》CD

K解析工

【詳析】A.反應(yīng)I各種元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

+

B.由圖可知，在II中V2O5變成了VO；,對應(yīng)的方程式為：V2O5+2H=2VO^+H2O,

B正確；

C.反應(yīng)III中，V元素由+5價降低為中M價，鋅為還原劑，由0價升高為+2價，根據(jù)得

失電子守恒，轉(zhuǎn)化中Zn和VO；的個數(shù)比是1：2,C錯誤；

D.反應(yīng)IV中，丫2。5中V元素由+5價降低為中M價，為氧化劑，需要加入還原劑，則X

為還原劑，表現(xiàn)還原性，D錯誤；

故選CD?

三、非選擇題（本題共5小題，共60分。）

16.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①AgCl②CO2③稀硫酸④石墨⑤固體NaHCC>3⑥

NaHSO,溶液⑦Ba（OH）2溶液⑧蔗糖。請將序號分別填入下面的橫線處：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是,屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的

是O

(2)寫出NaHSC)4熔融狀態(tài)的電離方程式0

(3)根據(jù)酸能電離出H+的數(shù)目可將酸分為一元酸(如HC1)、二元酸(如H2co3)、三元酸(如

H3Po二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如NazCOs)和一種酸式鹽(如NaHCC>3)；三元

酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如Na3PO4)和兩種酸式鹽(如Na2HpO4、NaH2PO4)oH3PO3

能與KOH反應(yīng)生成兩種鹽，請寫出二者反應(yīng)只生成正鹽的方程式：0

(4)向⑥中逐滴加入Ba(0H)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。

(5)溶液的導(dǎo)電能力由溶液中自由移動的離子濃度及其所帶電荷數(shù)決定，向⑦中滴入同物

k答案X(1)①.③④⑥⑦②.①⑤③.②⑧

(2)NaHSO.熔融)=Na++HSC)4

(3)2KOH+H3PO3=K2HPO3+2H2O

+2+

(4)H+SO^+Ba+OH=BaSO4+H2O

(5)A

k解析』(1)含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)

電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，①AgCl,⑤

固體NaHCC>3均是化合物，在給定條件下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②CO2不能導(dǎo)電，屬于

非電解質(zhì)；③稀醋酸能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④石墨能導(dǎo)電，屬

于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥NaHSC)4溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解

質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦Ba(0H)2溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，因此可導(dǎo)電的是③④⑥⑦；屬于電解質(zhì)的是①⑤；屬于非

電解質(zhì)的是②⑧。

(2)NaHSC)4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生鈉離子、硫酸氫根離子，其電離方程式為：

+

NaHSOJ熔融)=Na+HSO；o

(3)H3PO3能與KOH反應(yīng)生成兩種鹽，說明H3PO3能夠電離出2個氫離子，為二元酸，

生成的正鹽為K2HPO3,同時生成水，方程式2KoH+H3PO3=K2HpO3+2H2O。

(4)向NaHSC\溶液中加入Ba(0H)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將NaHSO,物質(zhì)的量設(shè)為

Imol，Ba(0H)2按需取用，因此反應(yīng)的離子方程式為：

2+

H++SOj+Ba+OH=BaSO4J+H2O。

(5)溶液的導(dǎo)電能力由溶液中自由移動的離子濃度及其所帶電荷數(shù)決定，向⑦BaCOH%溶

液中滴入同物質(zhì)的量濃度的③稀硫酸至過量，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子濃度減小至幾

乎為0,當(dāng)硫酸過量時溶液中離子濃度又逐漸升高，故溶液的導(dǎo)電能力(用I表示)的變化為

A?

17.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)

生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)信息回答下列問題:

黃綠色

已知：鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體。

(1)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體乙的原理：(用離子方程式表示)。

(2)寫出金屬C和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________0

(4)金屬A的某種含氧化物可用作供氧劑，寫出其與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)

出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(5)向200mL某濃度的D溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后，得到Na2cO3和

NaHCC>3的混合溶液丁。向上述所得溶液中，逐滴滴加2moi的鹽酸，所得氣體的體積

與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

惘韓)

0100200300V[HCI(M])]/mL

生成混合溶液丁對應(yīng)的離子方程式為,B點溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(體積變

化忽略不計)O

K答案工(1)ci2+2r=2cr+i2

高溫

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

失

I2xe-1

(4)2NaO+2CO,=2NaCO+O

2I_2____2f32

得2xb

(5)?.3OH+2CO2=CO^+HCO；+H2O1.2mol/L

K解析H

[祥解XA、B、C為金屬單質(zhì)，A單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色可知A為Na,鈉和水反應(yīng)生成

氫氣和氫氧化鈉，所以甲為Hz,D為NaOH,能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬是鋁，所

以B為A1；乙氣體是黃綠色則乙為CL；丙為HC1,E為鹽酸；H為紅褐色沉淀Fe(OH)3,

由此可推出C為Fe；F為FeCb,據(jù)此分析。

(1)乙氣體是黃綠色，則乙為C12,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，發(fā)生的離子反應(yīng)為:

CU+2[=2C「+12；

(2)Fe與H2(D(g)高溫反應(yīng)生成Fes。4和H2,化學(xué)方程式為

；

3Fe+4H2O(g)=^=Fe3O4+4H2

(3)D和F反應(yīng)的方程式為：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl,白色絮狀沉淀為

Fe(OH)2,則反應(yīng)⑥的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H,O=4Fe(OH)3；

(4)金屬A的某種含氧化物可用作供氧劑，所以A為Na?。？，與CO?反應(yīng)的方程式為

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,結(jié)合氧化還原反應(yīng)只有一種元素化合價發(fā)生改變，化

合價不交叉規(guī)律，經(jīng)分析Na?。？既作氧化劑，還原產(chǎn)物為Na?CO3,又作還原劑，氧化產(chǎn)

物為O2，2moiNa?。?參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子，故用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

失2xe-

II

目為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2；

得2xe-

(5)在Na2cO3和NaHCC>3的混合溶液中滴入鹽酸，先無氣體生成，后有氣體生成，由

圖象可知，0A段的離子方程式H++COj=HCO,，AB段發(fā)生反應(yīng)

+3

H+HCO；=CO2T+H2O,通過消耗鹽酸體積來看，Na2c。和NaHCC)3的混合溶液

2

中二者的物質(zhì)的量之比為1：1,故離子方程式為：30H+2CO2=CO3-+HCO3+H2O,

B點的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)Cl守n(Cl)=n(NaCl)=n(HCl),加入的

0.6mol

n(HCl)=cV=300xlO_3Lx2mol/L=0.6mol,則c(NaCl)==1.2mol/L

(O.2+O.3)L

18.“贈人玫瑰，手有余香”。為了讓鮮花保持長久不凋謝，通常在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,

能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高銃酸鉀硝酸銀

質(zhì)量(g)25.00.870.20.3160.1

摩爾質(zhì)量(g-moL)342174180158170

1

(1)實驗室用KMnO4固體配制240mLO.lOOmol-U的KMnO4溶液，用托盤天平稱取

gKMnO4固體。

(2)配制240mL上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、

、(填寫所缺儀器名稱)。

(3)“鮮花保鮮齊「中K+(蔗糖、阿司匹林中均不含K+)的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L0

(4)硫酸鉀溶液中SO：的檢驗操作和現(xiàn)象是o

(5)若溶液配制過程遇到下列情況，溶液的濃度將偏低的是(填序號)。

①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲水

②忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

③定容時俯視容量瓶刻度線

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

(6)含量測定：準(zhǔn)確稱取綠研樣品3.60g于錐形瓶中，加蒸儲水完全溶解，加入稀硫酸，

滴加配制好的高錦酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗高鋅酸鉀溶液的體積為20.00mL。

列式計算該樣品中Fes。4-7兄。的含量__________(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。

已知：Mr(FeSO4-7H2O)=278；高鎰酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的方程式為：

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2Oo

［答案》(1)4.0

(2)①.250mL容量瓶②.膠頭滴管(兩空順序可以互換)

(3)0.024

(4)取適量硫酸鉀溶液于試管中，向試管中加入足量鹽酸后，再加入氯化鋼溶液，有白色

沉淀產(chǎn)生

(5)②④

(6)772%

K解析』(1)經(jīng)計算0.100mol-LTx0.25Lx158g-molT=3.95gKMnO4固體，托盤天

平精確到0.1g,故應(yīng)寫為4.0g；故K答案X：4.0g；

(2)配制240mL“鮮花保鮮劑”時，需要托盤天平稱量一定量的藥品，在燒杯中溶解，溶

解時需要玻璃棒攪拌，之后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中進行定容，定容時還需膠頭滴管加水,

選擇容量瓶時遵循大而近的原則，綜上所述所需的儀器有：燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、

250ml容量瓶、膠頭滴管；故K答案］為：250ml容量瓶；膠頭滴管；

(3)硫酸鉀和高錦酸鉀中含有K+，500mL“鮮花保鮮劑”中

c(K+)=f/叫*2+x1］+0.5L=0.024mol/L；

''(174g/mol158g/mol,

故［答案］為：0.024；

(4)取適量硫酸鉀溶液于試管中，向試管中加入足量鹽酸后，再加入氯化領(lǐng)溶液，有白色

沉淀產(chǎn)生；故(答案』為：取適量硫酸鉀溶液于試管中，向試管中加入足量鹽酸后，再加

入氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

(5)①定容時還需要加蒸福水，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲水不影響濃度，

①不符合題意；

②忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，相當(dāng)于有一部分溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移進去，造成溶質(zhì)偏少，濃度偏低,

②符合題意；

③定容時俯視容量瓶刻度線，相當(dāng)于加水加少了，溶液體積偏小，造成濃度偏大，③不符合

題意；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，相當(dāng)于加水加多了，造成濃

度偏低，④符合題意；

故K答案》：②④；

(6)由己知可得關(guān)系式5FeSO「7H2O?5FeSC>4?KM11O4,則該樣品中FeSC)4-7凡0

,,.?0.1OOmol-IT1x0.02Lx5x278g-moF1........位

的含量為------------------------------------xlOO%x77.2%；故(答案』為:77.2%o

3.60g

19.小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

(1)實驗前小明預(yù)測Fe2+既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是o

(2)小明欲用實驗證明他的預(yù)測。實驗室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、

0.1molL—1氯化亞鐵溶液、硫氟化鉀溶液、新制氯水。

①若小明計劃在0」moLL-i氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計可能

發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由

淺綠色變?yōu)開______色。

②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗

Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選滴入小明所得的混合液中，

并通過溶液出現(xiàn)_____色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe?+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入

氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的

順序為(填化學(xué)式)。

④實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是

,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。

(答案》(1)因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低

(2)Ch+2Fe2+===2CF+2Fe3+黃硫氟化鉀溶液紅Zn>Fe>Cu

加入適量鐵粉2Fe3++Fe===3Fe2+

K解析工

【詳析】(1)元素化合價處于最高價只具有氧化性，處于最低價只具有還原性，處于中間價

態(tài)既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有還原性；故依據(jù)為：因為亞鐵離子中鐵元素

化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；正確］答案X因為Fe2+中鐵元素化合價處于

中間價態(tài)，可以升高也可以降低。

(2)①在O.lmol/L氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，氯氣具有強氧化性能把亞鐵離子氧化為鐵離

2+3+

子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe；現(xiàn)象是溶液顏色從淺綠色變?yōu)辄S色;

正確K答案UCh+2Fe2+===2CF+2Fe3+；黃。

②通過檢驗亞鐵離子被氧化的產(chǎn)物鐵離子的存在以獲取證據(jù).需要的試劑為硫氟酸鉀溶液,

3+

發(fā)生反應(yīng)：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,溶液變血紅色；正確［［答案X硫氟化鉀溶液；紅。

③金屬單質(zhì)都具有還原性，分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒

逐漸變小，發(fā)生反應(yīng)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，鋅

的還原性大于鐵，鐵大于銅，故它們還原性由強到弱為：Zn>Fe>Cu；正確(答案』Zn>

Fe>Cuo

④實驗室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，為防止亞鐵離子的氧化，需要加入還原鐵粉，發(fā)

生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe?+,避免亞鐵離子的氧化；正確K答案》加入適量鐵粉；2Fe3++

Fe===3Fe2+?

20.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置(部

分裝置省略)制備KC1O3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：

A

已知：3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2Oo

(l)制備氯氣的離子方程式為,盛放濃鹽酸的儀器名稱是O

(2)c中采用冰水浴冷卻的目的是o

(3)d的作用是吸收尾氣C1?,可選用試劑(填字母)。

A.HC1B.NaClC.NaOHD.

Na2s2()3(有還原性)

(4)已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能同時發(fā)生反應(yīng)

70℃

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3C12+6NaOH^5NaCl+NaC103+3H2O。

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaCK)3的混合溶液,

經(jīng)測定反應(yīng)后的溶液中C1CF與CIO］的個數(shù)比為2：3,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原

的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為o

(5)利用數(shù)字化實驗探究次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶；并用傳

感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下圖曲線。請用化學(xué)用語和語言解釋曲線中氯離子的濃度和

氧氣體積分?jǐn)?shù)變化的原因___________。

24

H2

d.5022

s

wL

M0