專題11-押廣州卷15-20題 科學(xué)探究（原卷版）-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)臨考題號押題（廣州卷）

專題11科學(xué)探究近幾年廣州中考最后一題都考實(shí)驗(yàn)探究題，形式會(huì)變化，如考物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測、物質(zhì)制備、物質(zhì)成分探究等。這類題以初中化學(xué)教材中物質(zhì)的性質(zhì)以及教材實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)題目，主要考查學(xué)生的探究能力?？疾榉较蛞钥茖W(xué)探究的基本要素：提出問題、猜想與假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、評價(jià)與交流等為基點(diǎn)設(shè)計(jì)問題，讓學(xué)生進(jìn)行思考解答。1．（2021?廣州）隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常見的化肥。（1）化肥能為農(nóng)作物補(bǔ)充的營養(yǎng)元素主要有三種，上述化肥含有的兩種營養(yǎng)元素是。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四種化肥中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：a.取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味。b.取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。c.取少量溶液A于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。d.取少量溶液A于試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。e.取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。①分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于該肥料的成分可以得到的結(jié)論是。②實(shí)驗(yàn)a～e中，不必要進(jìn)行的一項(xiàng)是（填標(biāo)號）。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定該肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論若，則該肥料的成分是。若，則該肥料的成分是。2．（2021?廣州）鎘（Cd）及其化合物在電鍍、電池、顏料等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。鎘是種“氫前金屬”，金屬活動(dòng)性介于鋅和銅之間。鎘元素常見化合價(jià)為+2。（1）將含鎘物質(zhì)進(jìn)行分類，各舉一例填入圖中（寫化學(xué)式）。（2）根據(jù)金屬化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律，下列預(yù)測合理的是（填標(biāo)號）。A.鎘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.H2或CO能將鎘的氧化物轉(zhuǎn)化為金屬鎘C.鎘能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)D.硫酸鎘溶液中的硫酸鋅可加入鎘粉除去（3）已知硫酸鎘易溶于水，設(shè)計(jì)三種制備硫酸鎘的方案（要求含鎘原料分別屬于不同的物質(zhì)類別）。完成下表：方案預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①金屬活動(dòng)性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它化合物的溶液里置換出來②（略）③（略）3．（2020?廣州）將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行合理分類是研究物質(zhì)及其變化的常用方法。（1）以下物質(zhì)的分類對于預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)沒有幫助的是（填標(biāo)號）。A．二氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸顱．鋅屬于“氫前金屬”C．氫氧化錳屬于白色固體D．硫酸亞鐵屬于硫酸鹽（2）碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，是一種微溶于水的白色固體。結(jié)合所學(xué)知識預(yù)測，Li2CO3能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象是：取Li2CO3固體于試管中，。（3）依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)兩種制備Li2CO3的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律）。完成下表：方案原料1原料2預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①Li2SO4溶液兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。②4．（2019?廣州）已知金屬鈷（Co）的活動(dòng)性與鐵相似，請預(yù)測氯化鈷（CoCl2）的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。經(jīng)查閱資料，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)CoOCo（OH）2CoCl2CoSO4Co（NO3）2CoCO3在水中的溶解性難溶于水的灰綠色固體難溶于水的粉紅色固體易溶于水形成粉紅色溶液易溶于水形成粉紅色溶液易溶于水形成粉紅色溶液難溶于水的粉紅色固體限選試劑：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、銅片。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象①能夠與含Ag+的可溶性鹽反應(yīng)CoCl2溶液中含Cl﹣，AgCl難溶于水。取少量CoCl2溶液于試管中，，如果觀察到，則預(yù)測成立。②能夠與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)取少量CoCl2溶液于試管中，，如果觀察到，則預(yù)測成立。③能夠與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)取少量CoCl2溶液于試管中，，如果觀察到，則預(yù)測成立。一、?？碱}型：題型一：探究物質(zhì)的組成及成分類型1：藥品變質(zhì)類探究類型2：反應(yīng)后剩余物探究類型3：標(biāo)簽缺失類探究類型4：驗(yàn)證物質(zhì)的組成類型5：氣體成分類探究題型二：探究物質(zhì)的性質(zhì)題型三：探究有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素題型四：實(shí)驗(yàn)異常探究考向五：創(chuàng)新型探究二、常見考法：1.提出問題：通常由題目給出，或者在題目最后設(shè)計(jì)“根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)氵€能提出什么問題”，只需緊扣實(shí)驗(yàn)提出還有哪些影響因素的問題即可。2.猜想與假設(shè)：涉及數(shù)學(xué)中組合的問題，觀察題目中的假設(shè)，找出以組合的形式還沒有出現(xiàn)的；如果猜想組合中常溫就能發(fā)生反應(yīng)的應(yīng)剔除，如常溫下碳酸鈉與氫氧化鈣溶液能反應(yīng)，不可能是猜想；猜想中還應(yīng)以質(zhì)量守恒定律中元素種類不變?yōu)橐罁?jù)，違背的應(yīng)剔除。3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案通常的方法是控制變量法，以此為思路進(jìn)行設(shè)計(jì)，在書寫的過程中可參考上下書寫的格式。4.收集證據(jù)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述應(yīng)以三方面為基礎(chǔ)，即固體、液體顏色、氣體是如何變化的，熱量變化，是否產(chǎn)生刺激性氣味等。5.解釋與結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的層層邏輯關(guān)系，可由其中兩個(gè)判斷第三個(gè)內(nèi)容的正誤。題目中給出的查閱資料，往往是解決關(guān)鍵性問題的錦囊!必須重視且靈活應(yīng)用。6.評價(jià)與交流：此處問題較難，通常是找出探究過程中可能會(huì)出現(xiàn)的漏洞或者是不嚴(yán)謹(jǐn)之處，或者是對實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果有哪些心得和體會(huì)。三、重點(diǎn)題型突破題型一：探究物質(zhì)的組成及成分典型案例方法技巧對物質(zhì)變質(zhì)后成分的探究(1)猜想變質(zhì)的情況：未變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)；(2)成分檢驗(yàn)：利用物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。如檢驗(yàn)氫氧化鈉的變質(zhì)程度，根據(jù)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，注意所選試劑要避開對可能存在的氫氧化鈉的干擾；證明變質(zhì)的程度，則要先用中性溶液(如氯化鈣溶液)檢驗(yàn)并除去碳酸鈉，再根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在一個(gè)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)后溶液中成分的探究(1)成分分析：①一定有的成分：可溶性生成物且不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的(不需要證明)；②可能有的成分：過量的某一種可溶性反應(yīng)物；(2)檢驗(yàn)：用該物質(zhì)的性質(zhì)去檢驗(yàn)，但所選試劑不能對可能有的成分檢驗(yàn)造成干擾對標(biāo)簽缺失的溶液中溶質(zhì)成分的探究(1)判斷猜想是否合理：根據(jù)物質(zhì)的擺放順序判斷物質(zhì)的種類(如酸、堿、鹽等)；根據(jù)破損標(biāo)簽提供的部分信息(如化學(xué)式、濃度等)；根據(jù)藥品的特性(顏色、氣味)等；(2)利用離子的性質(zhì)選擇合適的試劑檢驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的組成依據(jù)元素守恒，首先考慮被探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并驗(yàn)證生成物的存在，再依據(jù)生成物的元素組成推導(dǎo)出被研究物質(zhì)的組成類型1：藥品變質(zhì)類探究:1、氫氧化鈉變質(zhì)探究（1）變質(zhì)原因：氫氧化鈉會(huì)吸收空氣的二氧化碳而變質(zhì)，化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）變質(zhì)情況：①?zèng)]有變質(zhì)：NaOH；②全部變質(zhì)：Na2CO3；③部分變質(zhì)：NaOH、Na2CO3（3）檢驗(yàn)方法：操作方法現(xiàn)象變質(zhì)程度沒有變質(zhì)取少量物質(zhì)于試管中加水配成溶液，向其中滴加①足量稀鹽酸②少量BaCl2溶液①無氣泡產(chǎn)生②無沉淀產(chǎn)生全部變質(zhì)取少量物質(zhì)于試管中加水配成溶液，向其中滴加足量CaCl2溶液，再向反應(yīng)后的溶液滴加酚酞。只產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變色部分變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀，溶液變色2、氫氧化鈣變質(zhì)探究（1）變質(zhì)原因：氫氧化鈣會(huì)吸收空氣的二氧化碳而變質(zhì)，化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）變質(zhì)情況：①?zèng)]有變質(zhì)：Ca(OH)2；②全部變質(zhì)：CaCO3；③部分變質(zhì)：Ca(OH)2、CaCO3（3）檢驗(yàn)方法：操作方法現(xiàn)象變質(zhì)程度沒有變質(zhì)取少量物質(zhì)于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生全部變質(zhì)取少量物質(zhì)于試管中，加足量水溶解，靜置后向上層清液中滴加少量無色酚酞。溶液不變紅部分變質(zhì)溶液變紅色3、干燥劑氧化鈣變質(zhì)探究（1）變質(zhì)原因：氧化鈣會(huì)吸收空氣的水蒸氣，化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；得到的氫氧化鈣吸收二氧化碳而變質(zhì)，化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）變質(zhì)情況：①?zèng)]有變質(zhì)：CaO；②可能含有：Ca(OH)2、CaCO3（3）檢驗(yàn)方法：CaO取少量樣品溶于水，如果有溫度升高現(xiàn)象，則樣品中含有CaOCaCO3另取樣，直接滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有CaCO3Ca(OH)2因CaO對檢驗(yàn)Ca(OH)2有干擾，一般不檢驗(yàn)Ca(OH)2類型2：反應(yīng)后剩余物探究1、復(fù)分解反應(yīng)后（1）如何鑒別鑒別Na2SO4、NaCl的混合液？應(yīng)先選用硝酸鋇溶液，后選硝酸銀溶液。（2）如何鑒別含有NaCl、Na2CO3的混合液？滴加過量稀硝酸，有氣體生成證明含有Na2CO3，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明含有NaCl。其相關(guān)化學(xué)方程式為2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑；NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓.（3）如何鑒別Na2CO3和NaHCO3混合溶液？先加過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)有白色沉淀則有Na2CO3，過濾再滴加稀鹽酸，有氣泡則有NaHCO3.化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl.（4）如何除去NaCl中的雜質(zhì)Na2SO4，應(yīng)溶于水后先滴加適量氯化鋇溶液，并過濾。（5）如何除去NaCl固體中的少量的BaCl2雜質(zhì)？取樣品先溶解，向溶液滴入過量的Na2CO3溶液過濾，再加適量的稀鹽酸。檢驗(yàn)所滴入的溶液是否過量的方法是取上層清液滴稀鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生。1．（2021?荔灣區(qū)校級二模）硫酸鉀銨（NH4KSO4）是一種復(fù)鹽，常作為無土栽培的營養(yǎng)液的成分。（1）硫酸鉀銨在農(nóng)業(yè)上可以作為一種來使用。A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復(fù)合肥（2）根據(jù)所學(xué)知識，設(shè)計(jì)2種用不同反應(yīng)原理一步反應(yīng)制取硫酸鉀的可行方法（用化學(xué)方程式表示）：①方法一：；②方法二：。運(yùn)用你所學(xué)的知識預(yù)測硫酸鉀銨（NH4KSO4）的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑是：NH4SO2溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、氧化銅、鎂條、銅片。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象①能夠與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)NH4SO4含NH4+，屬于銨鹽，與所預(yù)測的物質(zhì)類別反應(yīng)。取少量NH4KSO4溶液于試管中，加入并加熱，如果觀察到，則預(yù)測成立。②能夠與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)取少量NH4KSO4溶液于試管中，，如果觀察到，則預(yù)測成立。2．（2021?順德區(qū)模擬）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，某小組用一定濃度的NaOH溶液和一定濃度的鹽酸反應(yīng)來進(jìn)行相關(guān)探究。（實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ）相同條件下往50mL一定濃度的NaOH溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度升高，由此現(xiàn)象得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。通過查閱相關(guān)資料后，發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了下列3個(gè)對比實(shí)驗(yàn)：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②50mL一定濃度的NaOH溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測得以上3個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。（1）由圖可知，鹽酸、NaOH溶液稀釋時(shí)均（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)兩溶液混合時(shí)溫度的變化量。（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于（填離子符號）兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故。（實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ）（1）往裝有50mL一定濃度的NaOH溶液的燒杯中滴加2～3滴酚酞試液，再，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，可說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（2）取一定量反應(yīng)后的無色溶液加熱蒸發(fā)，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學(xué)們對此紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚酞除外）進(jìn)行再探究。查閱資料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈紅色。作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3。大家認(rèn)為猜想三溶液中可能存在Na2CO3的原因是。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量樣品溶液于試管中，滴加，猜想三錯(cuò)誤。原因分析：反應(yīng)后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在范圍內(nèi)，溶液的顏色變紅。總結(jié)反思：向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色不一定變紅。3．（2021?黃埔區(qū)一模）將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行合理分類是研究物質(zhì)及其變化的常用方法。（1）以下物質(zhì)的分類對于預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)沒有幫助的是（填標(biāo)號）。A.二氧化錳屬于金屬氧化物B.錫屬于“氫前金屬”C.氫氧化鋁屬于白色固體D.碳酸鋰屬于碳酸鹽（2）已知：物質(zhì)Be（OH）2BeCO3BeSO4BeCl2Be（NO3）2在水中的溶解性不溶不溶易溶易溶易溶其中，硫酸鈹（BeSO4）是一種高致癌物，白色粉末，有劇毒，人體吸收后會(huì)引起皮炎、潰瘍、皮膚肉芽腫等，工業(yè)上常用于制作鈹鹽、陶瓷及化學(xué)試劑，使用時(shí)，應(yīng)注意避免對水體的污染。結(jié)合所學(xué)知識預(yù)測，BeSO4能與（填具體離子符號）反應(yīng)，驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象是：取BeSO4固體于試管中，。（3）依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)兩種制備BeSO4的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律）。請完成下表：方案原料1原料2預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①Be（OH）2堿和酸的中和反應(yīng)，生成物中有水②4．（2021?荔灣區(qū)一模）某實(shí)驗(yàn)小組選擇“銅和硫酸反應(yīng)的探究”的課題開展探究，下表是他們分別用相同質(zhì)量的銅粉和足量硫酸反應(yīng)的幾組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤⑥硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%989880807040溫度/℃120200120200200200銅粉消失的時(shí)間/s400200500280不消失不消失（1）實(shí)驗(yàn)①、③表明：該反應(yīng)快慢與有關(guān)，其關(guān)系是；能表明硫酸溫度對反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號組合是。（2）如果把實(shí)驗(yàn)②中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為90%，請你推出銅粉消失時(shí)間（用t表示）的取值范圍。（3）同學(xué)們都知道銅和稀硫酸不反應(yīng)，從上表來看，這里的“稀硫酸”指的是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（取整數(shù)）的硫酸。（4）工業(yè)上制取硫酸銅的一種方法就是用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，在產(chǎn)生刺激性氣味的氣體同時(shí)還有藍(lán)色溶液出現(xiàn)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該方法的最大缺點(diǎn)是。（5）依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，請?jiān)O(shè)計(jì)另兩種制備硫酸銅的方案（要求依據(jù)三種不同的反應(yīng)規(guī)律），完成表：方案原料預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水②5．（2021?天河區(qū)二模）居里夫人因發(fā)現(xiàn)放射性元素鐳（Ra）而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)查閱資料，鐳的化合物在水中的溶解性如下：物質(zhì)Ra（OH）2RaCl2RaSO4Ra（NO3）2在水中的溶解性易溶易溶難溶易溶（1）以下信息對預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)有幫助的是（填編號）。A.氫氧化鐳是一種白色固體B.氫氧化鐳是一種可溶性堿C.鐳的金屬活動(dòng)性與鈣相似D.鐳的相對原子質(zhì)量為226（2）硫酸鐳是一種難溶于水的白色固體，熒光。依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)兩種制備RaSO4的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律）。完成如表：方案原料1原料2預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①兩種可溶性的鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有沉淀②6．（2021?番禺區(qū)一模）Ⅰ：硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑。實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。（1）經(jīng)計(jì)算所需水的質(zhì)量為g，所需98%的濃硫酸的體積為mL（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為。（填選項(xiàng)）A.10mL量筒B.100mL燒杯C.100mL量筒D.膠頭滴管（3）稀釋濃硫酸時(shí)，將沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂械臒?，并用玻璃棒不斷攪拌。Ⅱ：小兵同學(xué)對“鋅與硫酸反應(yīng)的速率的影響因素”進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：小兵同學(xué)用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅在相同時(shí)間內(nèi)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9（4）收集證據(jù)：小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是，氫氣應(yīng)從（填e或f或g）管通入。（5）得出結(jié)論：通過上述實(shí)驗(yàn)探究，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（6）下表是小兵開展第②組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。時(shí)段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL10.9mL8.6mL6.6mL5.0mL請描述鋅與硫酸反應(yīng)速率的變化并解釋原因。綜合以上信息，分析鋅與硫酸反應(yīng)速率可能還受哪些因素影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。Ⅲ：（7）用惰性電極電解只含一種溶質(zhì)A的水溶液可得到稀硫酸、銅和氧氣，則A的化學(xué)式為：，若電解生成了200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸，則至少需要g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A的水溶液。7．（2021?南沙區(qū)一模）硫酸鎳主要用在電鍍和電池。（已知：鎳的金屬活動(dòng)性與鋁、鋅相近，鎳元素在化合物中常見+2價(jià)）如圖是以碳酸鎳（NiCO3）為原料制取硫酸鎳晶體的過程，請回答相關(guān)問題：已知：20℃，硫酸鎳易溶于水；碳酸鎳難溶于水。（1）結(jié)合所學(xué)知識預(yù)測，試劑A屬于（填物質(zhì)類別），驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象是：取NiCO3固體于試管中，。（2）系列操作包括加入適量的硫酸。目的之一為控制硫酸鎳溶液的pH，以穩(wěn)定硫酸鎳晶體的質(zhì)量。若過程中硫酸加入過量，現(xiàn)需減少該硫酸鎳溶液中硫酸的量，請?jiān)O(shè)計(jì)下列減少硫酸的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律）。完成下表：方案試劑預(yù)測反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①Ni活潑金屬與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣②③8．（2021?海珠區(qū)一模）從組成、性質(zhì)、用途利制備等方面來認(rèn)識物質(zhì)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。（1）微量元素對植物的生長發(fā)育至關(guān)重要，有些植物和人體含有一些相同的微量元素。硫酸鋅常用作微量元素肥料，原因是。（2）用兩種不同的方法制備硫酸鋅。①可制備硫酸鋅的化學(xué)方程式為，其依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是。②用鋅鹽作為其中一種原料來制備硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）預(yù)測硫酸鋅的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入，如果觀察到。預(yù)測成立②能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入，如果觀察到。預(yù)測成立③能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入，如果觀察到。預(yù)測成立9．（2021?越秀區(qū)一模）磷酸鈣[Ca3（PO4）2]是一種白色晶體或無定形粉末，難溶于水，易溶于稀鹽酸和硝酸。磷酸鈣的工業(yè)用途廣泛，在食品工業(yè)中可用作抗結(jié)劑、營養(yǎng)增補(bǔ)劑、緩沖劑、pH值調(diào)節(jié)劑等。（1）磷酸鈣含有的陰離子是（填離子符號），其中磷元素的化合價(jià)是價(jià)。（2）磷酸鈣易溶于稀鹽酸和硝酸，是因?yàn)榱姿徕}會(huì)與鹽酸或硝酸反應(yīng)，生成易溶于水的（填物質(zhì)類別）和磷酸。磷酸的化學(xué)式是。（3）依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)兩種制備Ca3（PO4）2的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律）。完成下表：方案原料1原料2預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①Na3PO4溶液兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有沉淀②1．（2021?荔灣區(qū)一模）高純顆粒狀無水硫酸鈉（Na2SO4）俗稱為元明粉，十水合硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）又名芒硝，廣泛應(yīng)用于玻璃、瓷釉、紙漿、洗滌劑和醫(yī)藥等領(lǐng)域。（1）根據(jù)你所學(xué)的知識，Na2SO4能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象是：取少量Na2SO4溶液于試管中，。（2）工業(yè)上制備硫酸鈉的方法有：①灘田法：夏季將含有氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鎂、氯化鎂等成分的咸水灌入灘田，經(jīng)日曬蒸發(fā)，冬季析出粗芒硝。此法是從天然資源中提出芒硝的主要方法，工藝簡單，能耗低，但作業(yè)條件差，產(chǎn)品中易混入泥砂等雜質(zhì)。②機(jī)械冷凍法：利用機(jī)械設(shè)備將原料液加熱蒸發(fā)后冷凍至﹣5～﹣10℃時(shí)析出芒硝。與灘田法比較，此法不受季節(jié)和自然條件的影響，產(chǎn)品質(zhì)量好，但能耗高。根據(jù)上述事實(shí)和所學(xué)過的知識，請你推測可以使用上述方法制備硫酸鈉的原因是。（3）依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，另設(shè)計(jì)兩種可以在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2SO4的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律），完成如表：方案原料1原料2預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①CuSO4溶液鹽與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，生成物中有沉淀②2．（2021?天河區(qū)一模）小明同學(xué)在學(xué)習(xí)第四單元課題2《水的凈化》后，對明礬的組成和性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，通過查閱資料可知：Ⅰ.明礬【KAl（SO4）2?12H2O】又稱鉀鋁礬、鉀礬和鉀明礬，溶于水，能解離出兩種金屬陽離子和硫酸根離子，解離出的Al3+很容易水解，生成H+和膠狀的氫氧化鋁Al（OH）3。氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并使之沉降下來；Ⅱ.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，產(chǎn)物偏鋁酸鈉NaAlO2是一種可溶性鈉鹽。（1）明礬可用于凈水的原因：。（2）從物質(zhì)分類的角度，硫酸鋁鉀KAl（SO4）2屬于。（填字母）A.化合物B.混合物C.氧化物D.鹽E.酸（3）預(yù)測明礬的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑：明礬溶液、稀鹽酸、稀H2SO4、Ba（NO3）2溶液、蒸餾水、ZnCl2溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。預(yù)測預(yù)測依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①能夠與可溶性堿反應(yīng)明礬溶液中有Al3+取少量明礬溶液于試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量如果觀察到；則預(yù)測成立②能夠與反應(yīng)（填與上述不同的物質(zhì)類別）明礬溶液中有取少量明礬溶液于試管中，預(yù)測成立③能夠與反應(yīng)（填與上述不同的物質(zhì)類別）明礬溶液中有取少量明礬溶液于試管中，預(yù)測成立3．（2022?黃埔區(qū)一模）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體。實(shí)驗(yàn)小組在老師的指導(dǎo)下探究K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的熱分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】①堿石灰可用于吸收CO2、水蒸氣；②含有Fe2+的鹽溶液可與K3[Fe（CN）6]發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；③含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液?！咎岢鰡栴}】樣品完全分解后，除水蒸氣外還生成哪些產(chǎn)物？【實(shí)驗(yàn)探究】（1）探究氣體產(chǎn)物：猜想一：氣體產(chǎn)物中含有CO；猜想二：氣體產(chǎn)物中含有CO2；猜想三：氣體產(chǎn)物中含有。設(shè)計(jì)如上圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置及部分裝置省略，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置D中的固體變?yōu)榧t色。由此判斷猜想正確。（2）探究固體產(chǎn)物：取固體產(chǎn)物（經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明無磁性）于試管中，加水充分溶解、過濾，再進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取濾液加入硫酸①固體產(chǎn)物中含有K2CO3取濾渣加入硫酸溶解后，分成兩份一份中加入K3[Fe（CN）6]②固體產(chǎn)物中含有FeO另一份中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色固體產(chǎn)物中含有【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的熱分解產(chǎn)物有種?！就卣寡由臁繒裰扑{(lán)圖時(shí)，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光劑，其光解反應(yīng)有FeC2O4生成。FeC2O4在一定條件下分解可以得到一種具有磁性的黑色固體和兩種含有相同元素的氣體，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。4．（2021?越秀區(qū)校級二模）將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行合理分類是研究物質(zhì)及其變化的常用方法。（1）總結(jié)規(guī)律是化學(xué)學(xué)習(xí)有效的方式，以下總結(jié)正確的是。A.反應(yīng)生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)B.碳酸鹽都能與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wC.堿溶液都可以與含銅元素的化合物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.指示劑只能遇酸或堿才會(huì)變色（2）硫酸鎳（NiSO4）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。它是一種易溶于水的固體。依據(jù)學(xué)過的物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律，請嘗試設(shè)計(jì)三種制備NiSO4的方案，完成如表：方案原料1原料2預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①NiCuSO4溶液②部分金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水③5．（2021?白云區(qū)二模）小明發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不用玻璃塞，查閱資料：氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉（Na2SiO3），其水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠液體，將玻璃黏在一起導(dǎo)致無法打開；H2SiO3是難溶于水的白色固體；高爐煉鐵時(shí)，加入石灰石的主要作用是在高溫下將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變成硅酸鈣（爐渣）除去。（1）結(jié)合所學(xué)知識預(yù)測，硅酸鈉能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象是：取少量硅酸鈉溶液于試管中，。（2）依據(jù)各類物質(zhì)之間反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)兩種制備硅酸鈉的方案（依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律）。完成下表：方案原料1原料2預(yù)測反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律1NaOH溶液26．（2021?白云區(qū)一模）將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行合理分類是研究物質(zhì)及其變化的常用方法。（1）鋁碳酸鎂咀嚼片是一種常見藥物，主要成分為鋁碳酸鎂[Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O]，是一種難溶于水的白色固體，請從物質(zhì)組成的特點(diǎn)及所學(xué)的知識進(jìn)行判斷：該物質(zhì)屬于（填“酸”或“堿”或“鹽”或“氧化物”），適合用于治療。（2）依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)兩種制備KOH的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律）。完成下表：方案原料1原料2預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①K2SO4溶液可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，生成物中有沉淀。②7．（2022?黃埔區(qū)一模）純凈的金屬錳是一種灰白色、硬脆、有光澤、比鐵稍軟的金屬，和鐵的化學(xué)性質(zhì)相似。（1）錳的化合價(jià)有+2、+3、+4、+5、+6和+7，如圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別關(guān)系，將含錳物質(zhì)各舉一例填入如圖（寫化學(xué)式）。單質(zhì)；氧化物；堿（2）根據(jù)金屬化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律，下列預(yù)測合理的是（填標(biāo)號）。A.錳能與稀鹽酸反應(yīng)，并有氫氣放出B.在空氣中能氧化C.錳能與氫氧化鈉反應(yīng)D.硫酸錳（錳為+2價(jià)）可以與鎂反應(yīng)（3）已知硫酸錳（錳為+2價(jià)）常用作微量分析試劑、媒染劑和油漆干燥劑，溶于水，設(shè)計(jì)三種制備硫酸錳的方案（要求含錳原料分別屬于不同的物質(zhì)類別）。完成下表：方案預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式①②③8．（2022?天河區(qū)一模）疫情防控期間，含氯消毒劑功不可沒。氯氣（Cl2）是一種黃綠色氣體，可用于制備含氯消毒劑。（1）實(shí)驗(yàn)室