2024年中考化學考前提分小卷-實驗探究題

2024年中考化學考前提分小卷—實驗探究題1．某同學對鐵釘銹蝕的條件產(chǎn)生了研究興趣，并設計了如圖所示的實驗．請據(jù)此回答以下問題：（1）一周后，該同學觀察到試管（填序號）中的鐵釘銹蝕最嚴重．（2）對照實驗A、B，可知鐵銹蝕的條件之一為．（3）鐵銹覆蓋在鐵制品表面不能阻止鐵制品繼續(xù)被銹蝕的原因是（填序號）①鐵銹能與內(nèi)部的鐵繼續(xù)發(fā)生反應②鐵的金屬活動性非常強③鐵銹很疏松．2．某化學興趣小組在實驗室利用如圖裝置制取和收集氣體，如圖回答：（1）寫出A裝置中①的名稱?（2）甲同學想用高錳酸鉀為原料制取并收集一瓶較純凈的氧氣，他應選擇的裝置組合是(填裝置序號)，當開始收集，收集好氧氣的集氣瓶(填“正”或“倒”)放在桌上，怎么確定是否氧氣已收集滿?寫出該反應的符號表達式?A裝置試管口要塞團棉花，其目的是，在加入藥品之前，應進行的操作是?用排水集氣法收集完畢后，應先，然后，防止?（3）乙同學用B裝置進行實驗室制取氧氣，應該選擇的藥品是(寫出名稱)，該反應的符號表達式為?若想收集一瓶較為干燥的氧氣應選擇收集裝置是(填裝置序號)?（4）在實驗室里制取氧氣的藥品既可選用過氧化氫溶液，也可選用氯酸鉀?上述兩種方法的主要共同點有(不定項選擇)?①加入MnO2均可改變其反應速率②反應都不需加熱③都利用物質(zhì)的分解反應來達到目的④兩種方法所需儀器相同3．從實驗探究角度：用如圖所示的實驗裝置進行空氣成分的測定。（1）寫出紅磷燃燒的文字表達式：。（2）如果實驗中測得氧氣的含量比正常值要少的多，則可能的原因是。（3）這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積的的結(jié)論外，還可以推知氮氣（填“難”或“易”）溶于水和其化學性質(zhì)（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論。4．下列圖示是初中化學中常見的裝置，請結(jié)合圖示回答：（1）請寫出儀器a的名稱．（2）實驗室用分解過氧化氫的方法制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母），收集裝置是（填字母）；該反應的化學方程式是，反應中MnO2的作用是．（3）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式是，用如圖E驗證二氧化碳是否集滿，集滿觀察到的現(xiàn)象是．5．實驗案可選用如圖所示裝置制取氣體。（1）寫出利用A制取O2的化學方程式。（2）若利用B制取CO2，請將開始時所加的藥品分別填寫在圖中相應的虛線框內(nèi)。（3）若利用C收集到一瓶無色無味的氣體，猜想一種氣體并用簡單方法加以驗證。6．回答下列問題（1）夾持鎂條的儀器是。（2）鎂條燃燒時伴隨的現(xiàn)象是，其中能說明鎂條燃燒時發(fā)生化學變化的現(xiàn)象是。（3）寫出這個反應的符號表達式。7．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：（1）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是（填字母），反應的化學方程式為（2）實驗室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，在試管口放置蓬松的棉花團的目的是。用排空氣法收集氧氣時，檢驗是否收集滿的操作方法是。（3）已知通常狀況下，二氧化硫氣體的密度比空氣大，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸。實驗室常用亞硫酸鈉與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫。①實驗室制取SO2的發(fā)生裝置可用（填字母），收集SO2的裝置可用（填字母）。②如圖所示，把充滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的現(xiàn)象是試管內(nèi)且液體變?yōu)榧t色，其中液體變?yōu)榧t色的原因是液體中產(chǎn)生了（填物質(zhì)的化學式）。8．多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進“碳”的世界．（1）下列含碳元素的物質(zhì)中，屬于有機物的是___(填字母序號)．A．碳酸鈣 B．乙醇(C2H5OH) C．二氧化碳（2）近期，浙江大學實驗室里誕生了世界上最輕的材料﹣﹣“碳海綿”．(如圖甲所示)，由碳元素組成，具有多孔結(jié)構(gòu)，彈性好．它對石油有很強的吸附能力(不吸水)，將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀．下列關(guān)于碳海綿的說法正確的是___(填字母序號)．A．具有吸附性B．可重復利用C．可處理海上石油泄漏（3）如圖乙，二氧化碳是很重要的化工原料，科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)．圖甲圖乙圖丙①步驟1的化學方程式為．②為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量溶液，若觀察到試管內(nèi)．則分解不完全．③上述設想的優(yōu)點有(填字母序號)．a(chǎn)．原料易得且可循環(huán)利用b．充分利用太陽能c．可全地域全天候使用④CO2是寶貴的碳氧資源．CO2和H2在一定條件下可合成甲酸(HCOOH)，此反應中CO2與H2的分子個數(shù)比為，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有(填字母序號)．a(chǎn)．無色酚酞溶液b．紫色石蕊溶液c．pH試紙（4）如圖丙，在A瓶中盛滿CO2氣體，將裝有96℃以上但未沸騰熱水的B瓶，放入裝有相同熱水的燒杯中，進行如下實驗：①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振蕩，其化學方程式為，但未見B瓶中發(fā)生現(xiàn)象．②再用另一只注射器抽取20mL的濃NaOH，注入A瓶中，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象為，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是．9．在學習鹽的化學性質(zhì)后，某化學實驗小組的同學們分別做了BaCl2與Na2CO3溶液反應、BaCl2與Na2SO4溶液反應的實驗。實驗結(jié)束后，兩組同學將試管內(nèi)物質(zhì)過濾，將濾液倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，實驗小組的同學們對該溶液中離子成分展開探究（1）（猜想與假設）溶液中含有哪些離子？猜想①：Na+、Cl-、Ba2+猜想②：Na+、Cl-、CO32-猜想③：Na+、Cl-請你再寫出一種合理猜想。（2）（實驗探究）甲同學實驗：向該溶液樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，于是認為猜想②成立，請你對甲同學的實驗及結(jié)論進行評價。乙同學重新取該溶液樣品，向其中滴加稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象，則該溶液中一定不含的離子是（填離子符號）。（3）（總結(jié)與交流）結(jié)合甲、乙兩位同學的實驗，同學們推知該溶液中一定含有的離了是（填離子符號）。甲同學實驗時發(fā)生反應的化學方程式為。（4）（反思與收獲）上述實驗探究給我們的啟示是：確定反應所得溶液中離子成分的一般思路是，選取試劑時要注意，否則將無法得出實驗結(jié)論。10．某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下：①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質(zhì)量為0.030g；②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；③……….；④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL；已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請回答下列問題：（1）寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：。（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品(填“能”或“不能”)。（3）文中填寫操作③（4）實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果(填“是”或“否”)，理由是。（5）若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是。11．某化學興趣小組利用下列裝置進行氧氣的實驗室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究。實驗室提供以下常用儀器供完成下列氣體制取實驗時選用（不可重復選用）。（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱來制取氧氣，該反應的文字表達式為；發(fā)生裝置可選用（填字母，下同），收集氧氣可選用；收集氧氣不純的原因可能是。實驗結(jié)束時，應先，再；否則會引起；（2）化學興趣小組的同學經(jīng)認真思考后，認為可選用如圖裝置收集氧氣，若集氣瓶中的氣體是空氣，那么進氣口應是（填“a”或“b”），驗滿的方法是。（3）該化學興趣小組的同學接著進行有關(guān)氧氣性質(zhì)的實驗（實驗如圖）：用來夾持木炭的儀器為，圖丙中的現(xiàn)象為，說明木炭燃燒的產(chǎn)物有；（4）若用排水法收集氧氣，當看到，證明氧氣已集滿。12．某化學興趣小組欲利用下列裝置（圖1）進行相關(guān)氣體制取的研究，請?zhí)羁?。?）請寫出圖中指定儀器的名稱：①。（2）小明在制取二氧化碳氣體時，不選A裝置，而選了B裝置的原因；發(fā)生反應的方程式是。（3）若將裝置C，D相連接，可用于實驗室制取（寫化學式），反應方程式為。（4）實驗室用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是（填裝置序號），若用如圖2所示裝置收集氨氣，氨氣應從導管（選填“a”或“b”）通入。13．四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：。（查閱資料）Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體H2S（1）（實驗過程）①制備四硫化鈉：取0.5g硫酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加熱（如圖甲所示，夾持裝置已略去）制得Na2S4；②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡皮塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖乙所示）；③將該試管插入水中（如圖丙所示），拔下橡膠塞，觀察到，塞緊橡皮塞。將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿距離，記錄數(shù)據(jù)h2，理論上h2：h1=。（2）按照①-③再重復實驗2次，3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示：第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2（解釋與結(jié)論）根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為%（結(jié)果精確0.1%），三次測量過程中最接近理論值的是第次。（3）（反思與評價）①蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是。②用四硫化鈉代替紅磷來測定空氣中的氧氣含量，也能獲得成功的原因是（答出一點即可）。③步驟②中，取下棉花，放置一段時間的目的是；若沒有進行充分振蕩操作，會使實驗結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）。14．進行如下實驗。⑴C中反應的化學方程式是⑵C中水的作用是⑶E中反應的化學方程式是⑷加入酚酞溶液的作用是15．氣體的制備是初中化學實驗重要的內(nèi)容，請根據(jù)下列裝置回答問題：（1）儀器①的名稱是。（2）實驗室利用裝置A，選用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為。實驗結(jié)束后，從剩余固體中回收二氧化錳，有下列操作步驟：①過濾，②洗滌，③溶解，④干燥，正確的操作順序是（填數(shù)字編號）。為檢驗二氧化錳是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴加（寫試劑化學式）溶液，觀察現(xiàn)象即可。（3）實驗室用裝置B、C、D進行實驗時，C中蠟燭燃燒更旺，D中溶液變渾濁，則B中產(chǎn)生的氣體為，小試管的作用是。（4）為制取二氧化碳，需將60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的濃鹽酸稀釋至9%，所加蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為mL。用裝置E、F測量二氧化碳的體積時，若E中無植物油，則測得的二氧化碳的體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。16．如圖是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：（1）圖中儀器①的名稱是。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用裝置A時應在試管口放；裝置D中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的。（3）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是，反應的文字表達式為。（4）甲烷是一種密度比空氣小的氣體，實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體在加熱條件下制取甲烷，應選用的發(fā)生裝置是；若用F裝置收集甲烷，則氣體從導管口進（填“a”或b）。17．氧氣是人類不可離開的物質(zhì)。根據(jù)下列裝置圖回答問題。（1）儀器a的名稱為。（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的文字表達式為，其發(fā)生裝置可選用（填字母序號）。（3）樂燁同學欲按圖F所示方法做細鐵絲燃燒的實驗，收集所需氧氣最好選用的裝置是（填字母序號）。（4）若用C裝置收集氧氣，當時開始收集；若用G裝置通過排空氣的方法收集氧氣，驗滿的方法是。18．下圖是初中化學研究物質(zhì)組成的兩個實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題。（1）實驗一中始終沒夾緊彈簧夾，則測得空氣中氧氣含量會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；該實驗中可代替紅磷的是（填選項字母）。A．木炭B．鐵絲C．白磷D．酒精（2）實驗二中，電極X為電源的（填“正”或“負”）極，該反應的化學方程式為；a管與b管中產(chǎn)生的氣體體積比理論上是1：2，實驗中測得結(jié)果比理論上偏小，其原因是。19．實驗室制取氣體是初中非常重要的一組實驗，結(jié)合下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題：（1）儀器a的名稱是。（2）小強想用加熱高錳酸鉀制氧氣，他應選擇的發(fā)生裝置是，該裝置應做的改進是。小紅想用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，他可選的收集裝置是，選該收集裝置的原因是。寫出小強和小紅制氧氣的符號表達式、請你比較小紅和小強的方法，其中小紅選擇的方法的優(yōu)點有(答一條)。（3）小劉同學在復習“硫粉在氧氣中燃燒”實驗后，他認為若收集一瓶氧氣供硫粉在氧氣中燃燒時使用，最好選擇的氣體收集裝置是，理由是。通過查閱資料得知：氨氣是由氯化銨與氫氧化鈣兩種固體混合物加熱制取，制氨氣應選擇的發(fā)生裝置為，氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，小劉同學想收集一瓶氨氣，它應選擇的收集裝置是。20．為了幫助同學們更好的理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術(shù)實時測定了實驗裝置（如圖1）內(nèi)的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖2所示。（1）紅磷燃燒的化學反應符號表達式為；（2）X曲線表示的是（填“溫度”或“氧氣的濃度”）；（3）結(jié)合X、Y兩條曲線，解釋圖2中BC段氣壓變化的原因是；（4）實驗中測得的數(shù)據(jù)如下：測量項目實驗前實驗后燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積瓶中剩余氣體的體積體積/mL80.046.4126.0根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)為（列出計算式即可）。21．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，根據(jù)以下裝置圖回答問題。（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，應選用圖1中的發(fā)生裝置是（填字母），其中二氧化錳的作用是，該反應化學方程式為，可選用E裝置收集氧氣的原因是。（2）某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如圖2氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中。請回答問題：①A中發(fā)生反應的化學方程式為；②B中白磷能夠燃燒的原因是：a白磷是可燃物，b溫度達到了白磷的著火點，c；③D中發(fā)生反應的化學方程式為。④E中的實驗現(xiàn)象是。⑤當F裝置中液體變渾濁時，發(fā)生反應的化學方程式：。22．請根據(jù)下列裝置，回答問題：（1）儀器①的名稱是。（2）用裝置制取方法為將塊狀石灰石放在有孔隔板上，從長頸漏斗中加入稀鹽酸，與裝置相比，其優(yōu)點是。（3）寫出用裝置制取的化學反應化學方程式。（4）用裝置制取并用集氣瓶收集一瓶干燥的，可選裝置的連接順序為(按氣體從左到右的方向)是(填接口序號)。（5）檢驗用裝置(填序號)，該反應的化學方程式為。23．化學興趣小組用如下裝置，進行有關(guān)碳及其氧化物的實驗(圖中夾持儀器已略去)在完成氣密性檢查后加入藥品，并已設法在玻璃管及試管中充滿二氧化碳。（1）完成實驗，填好表格實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗分析緩緩通入CO2，點燃A處酒精噴燈加熱一段時間。木炭粉減少，D中有氣泡、石灰水變渾濁且D中石灰水進入E中A中發(fā)生反應的化學方程式為點燃B處酒精燈加熱一段時間。B處玻璃管內(nèi)固體變紅說明一氧化碳具有（2）C裝置的作用是。（3）小明同學又將木炭與氧化銅混合加熱得到紅色固體，為弄清這種紅色固體的成分，進行了如下的探究：（查閱資料）Cu和Cu2O均為紅色固體，且（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ.CuⅡ.Cu2OⅢ.。（4）（進行實驗）操作現(xiàn)象結(jié)論取灼燒后的紅色固體2.88g于試管中，加入足量稀硫酸充分反應紅色固體一定有Cu2O（5）（思考與分析）小林同學認為猜想Ⅱ正確，同學們分析后認為他的結(jié)論不準確，理由是，要得出正確結(jié)論，還需要測定的數(shù)據(jù)是，若用a表示該數(shù)據(jù)，則a的取值范圍為，可以得出猜想Ⅲ正確。24．化學小組對某氯化鈣除濕盒（如圖）中的除濕劑進行探究?！举Y料】①氯化鈣具有強烈的吸水性，廣泛用于家庭除濕防霉。②常見的氯化鈣產(chǎn)品主要有無水氯化鈣（CaCl2）和氯化鈣晶體（CaCl2?xH2O）。③氯化鈣晶體在受熱條件發(fā)生如下反應：CaC④氯化鈣晶體溶于水形成溶液，其溶質(zhì)為氯化鈣。【活動一】探究除濕劑的吸濕過程和成分稱取5.0g除濕劑樣品和5.0g無水氯化鈣分別置于培養(yǎng)皿中，敞口放置于潮濕空氣中，每隔24小時測一次樣品質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下表。測量次數(shù)12345678910除濕劑樣品/g5.06.58.810.210.911.512.112.412.6112.61無水氯化鈣/g5.08.811.813.214.315.216.016.5116.7116.71分析上表數(shù)據(jù)，回答問題：（1）第3次測量時，發(fā)現(xiàn)2種樣品均已全部溶解，此時樣品（填“有”或“沒有”）吸水性。（2）當氯化鈣溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（列計算式）時，開始不具有吸水性。（3）除濕劑中氯化鈣產(chǎn)品不是純凈無水氯化鈣，其判斷依據(jù)是。（4）【活動二】測定除濕劑CaCl2?xH2O中的x值某同學設計實驗方案并測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況如下圖所示。

其實驗方案：稱量一定質(zhì)量的樣品，，經(jīng)計算求得x。（5）根據(jù)資料，稱量樣品時應注意。（6）【活動三】除濕劑使用后的處理方法從循環(huán)利用的角度考慮，除濕盒使用后集水區(qū)內(nèi)氯化鈣溶液的處理方法是。25．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出制定儀器的名稱：b。（2）若用高錳酸鉀制取一瓶較純凈的氧氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置是（填字母）。（3）裝置C與B相比，C的優(yōu)點是。（4）若用E裝置采用排空氣法收集氧氣，則氧氣從（填c或d）進入。用E裝置收集氧氣檢驗氧氣是否收滿的方法：。26．下列是實驗室制備CO2，并驗證CO2性質(zhì)的實驗裝置圖，按要求回答下列問題：（1）寫出標號儀器的名稱：①，②。（2）在檢查裝置A的氣密性操作時，先向儀器②中注水至儀器①中液面達到如圖所示高度，關(guān)閉活塞M和N，繼續(xù)向儀器②中注水，若觀察到的現(xiàn)象，說明裝置漏氣。（3）關(guān)閉活塞N，打開活塞M，向儀器②中加入稀鹽酸，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是，化學反應方程式是。（4）關(guān)閉活塞M，打開活塞N。用A、D、E、F制取純凈干燥的CO2氣體，裝置D的作用是，裝置E中盛裝，用于除去CO2氣體中的水分；當觀察到G裝置中（選填“低處”或“高處”）的蠟燭熄滅，說明F中已收集滿二氧化碳氣體。27．小強和幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體。（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①②。（2）檢查B裝置氣密性的方法是：向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從導管處向外抽氣，若觀察到，則氣密性良好；（3）小強想用固體混合物制取純凈的氧氣，他應選擇上述裝置中的A和(填字母)進行組裝，寫出該反應的符號表達式。當氧氣收集滿并取出集氣瓶后，集氣瓶應放在桌上(填“正”或“倒”)，原因是。（4）小紅想采用塊狀石灰石固體和稀鹽酸制取并收集二氧化碳氣體，應選用的裝置組合是，選擇的依據(jù)是，寫出該反應的符號表達式。（5）氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小且極易溶于水。實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣。應選用的發(fā)生裝置是，若選用圖中的G、H組合收集氨氣，G一端連接發(fā)生裝置，另一端接H裝置中的c，裝置中漏斗的作用是。28．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，請結(jié)合圖示回答問題：（1）圖中①儀器的名稱是。（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，反應的化學方程式為，選擇的裝置組合是(填字母序號)。（3）若用B、D裝置制取二氧化碳，選擇D裝置收集二氧化碳，氣體應該從進入(填“a”或“b”)，驗滿的具體操作是。29．某研究小組為探究“影響鐵釘銹蝕快慢的因素”，取蒸餾水和海水用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。實驗序號①②③④實驗溫度/℃30306060試劑蒸餾水海水蒸餾水海水出現(xiàn)鐵銹所需時間1天未見銹蝕10分鐘1天未見銹蝕5分鐘（1）鐵銹的主要成分是。（填化學式）。（2）實驗②和④可探究因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；實驗（填實驗序號）欲探究試劑的性質(zhì)對鐵制品銹蝕快慢的影響。（3）根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是。（寫出1點即可）。（4）影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有氧氣，請設計實驗方案驗證你的猜想。30．某小組同學設計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。（猜想與假設）影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。（實驗記錄）同學們進行6組實驗，實驗記錄如下：實驗序號①②③④⑤⑥過氧化氫溶液的濃度（%）303015303030過氧化氫溶液的體積（mL）6x6666水槽中水的溫度209070702020錐形瓶中的物質(zhì)0.5gNaCl0.5gFeCl360分內(nèi)產(chǎn)生氧氣（mL）0.041.04.512.12.0650.0（解釋與結(jié)論）（1）實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是mL。（2）實驗①～⑥通過測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以通過測定來比較過氧化氫的分解速率。（3）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結(jié)論所依據(jù)的實驗是（填序號）。（4）通過實驗①、②、④可得出的結(jié)論是。（5）（反思與評價）同學們認為實驗室制氧氣，應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是、（答兩點）。（6）你認為影響過氧化氫溶液分解速率的因素還有哪些？請設計實驗驗證你的猜想（猜想假設）。（實驗操作）。（實驗結(jié)論）。

答案解析部分1．【答案】（1）B（2）與氧氣接觸（3）③【解析】【解答】（1）A中的鐵釘只與水接觸，B中的鐵釘與水和氧氣充分接觸，C中的鐵釘只與氧氣接觸，所以銹蝕最嚴重的是B試管中的鐵釘。故填：B。（2）對照實驗A、B，A中的鐵釘只與水接觸，B中的鐵釘與水和氧氣充分接觸，B中的鐵釘銹蝕最嚴重，說明鐵銹蝕的條件之一為與氧氣接觸。故填：與氧氣接觸。（3）因為鐵銹很疏松，能夠保留水分，吸收氧氣，可以促進鐵的生銹速率。故填：③。

【分析】（1）根據(jù)鐵生銹的條件分析

（2）根據(jù)對比實驗的要求分析

（3）根據(jù)鐵銹的結(jié)構(gòu)分析2．【答案】（1）鐵架臺（2）AE；導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；正放；當集氣瓶口有大氣泡往外冒出時；；防止高錳酸鉀進入導管；檢查裝置氣密性；把導管從水中移出；熄滅酒精燈；水槽中的水倒吸，使試管炸裂（3）過氧化氫溶液和二氧化錳；；C（4）①③【解析】【解答】（1）由圖示和儀器的作用可知，①的名稱為鐵架臺。（2）用高錳酸鉀為原料制取氧氣，需要加熱，且高錳酸鉀為固體，需選用固體加熱型發(fā)生裝置，故發(fā)生裝置選A；需要收集一瓶較純凈的氧氣，需采用排水法收集氧氣，故收集裝置選E；所以應選擇的裝置組合是AE。用高錳酸鉀為原料制取氧氣時，當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時，再開始收集，防止收集到的氧氣不純。因為氧氣的密度比空氣的大，故收集好氧氣的集氣瓶應正放在桌上。用排水法收集氧氣，當集氣瓶口有大氣泡往外冒出時，則氧氣已收集滿。用高錳酸鉀為原料制取氧氣的符號表達式為。為防止加熱時高錳酸鉀進入導管，A裝置試管口要塞團棉花。為保證實驗的順利進行，在加入藥品之前，應先檢查裝置的氣密性。用排水集氣法收集完畢后，為防止水槽中的水倒吸，使試管炸裂，應先把導管從水中移出，然后熄滅酒精燈。（3）B裝置為固液常溫型發(fā)熱裝置，用此裝置進行實驗室制取氧氣，應該選用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，該反應的符號表達式為。若想收集一瓶較為干燥的氧氣，應該選用向上排空氣法收集氧氣，故選擇收集裝置是C。（4）在實驗室里制取氧氣的藥品既可選用過氧化氫溶液，也可選用氯酸鉀，這兩種法的主要共同點有①加入MnO2均可改變其反應速率、③都利用物質(zhì)的分解反應來達到目的，故答案為：①③?！痉治觥浚?）根據(jù)常用儀器的名稱分析

（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和水溶性確定收集裝置，結(jié)合實驗的注意事項進行分析

（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣分析

（4）從反應物的裝態(tài)和反應條件分析3．【答案】（1）（2）裝置氣密性差、紅磷的量不足、未冷卻到室溫就打開彈簧夾等。（3）1/5；難；不活潑【解析】【解答】（1）紅磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：，故填：。（2）如果實驗中測得氧氣的含量比正常值少的多，則可能的原因是：裝置氣密性差導致進入水的同時進入空氣、紅磷的量不足導致不能完全消耗氧氣、未冷卻到室溫就打開彈簧夾導致氣體膨脹進入的水偏少等，故填：裝置氣密性差、紅磷的量不足、未冷卻到室溫就打開彈簧夾等。（3）實驗中紅磷燃燒消耗氧氣，紅磷熄滅后冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水會流入集氣瓶內(nèi)，瓶內(nèi)水面大約上升約空氣體積的1/5，因此該實驗可以得出氧氣約占空氣體積的1/5的結(jié)論，故填：1/5。實驗過程中，集氣瓶冷卻至室溫后打開彈簧夾，燒杯中的水流入集氣瓶內(nèi)，進入的水的體積約占原來瓶內(nèi)空氣體積的1/5，水面不能繼續(xù)上升，說明瓶內(nèi)的氣體不能繼續(xù)溶解，此時瓶內(nèi)氣體主要成分是氮氣，據(jù)此可以推知氮氣難溶于水，故填：難。實驗中紅磷熄滅時，燃燒匙內(nèi)還有紅磷剩余，此時瓶內(nèi)主要是氮氣，說明氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，據(jù)此可以得出氮氣化學性質(zhì)不活潑的結(jié)論，故填：不活潑。

【分析】（1）根據(jù)磷和氧氣點燃生成五氧化二磷進行分析；

（2）根據(jù)測定空氣中氧氣含量的注意事項進行分析；

（3）根據(jù)實驗的結(jié)論進行分析。4．【答案】（1）試管（2）A；D；2H2O22H2O+O2↑；催化作用（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；燃著的木條熄滅【解析】【解答】（1）儀器a是試管；故填：試管；

（2）分解H2O2溶液制取氧氣，反應物是固體與液體，反應是在常溫下進行的，故選擇裝置A來制取；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用排水法或向上排空氣法來收集；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；反應中MnO2起催化作用；故填：A；D；2H2O22H2O+O2↑；催化作用；

（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，用如圖E驗證二氧化碳是否集滿，集滿觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條熄滅。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；燃著的木條熄滅。

【分析】（2）根據(jù)利用H2O2溶液制取氧氣的反應原理，屬于固液常溫型，選擇反應裝置；

根據(jù)氧氣的物理性質(zhì)，選擇收集裝置。

根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應，生成水和氧氣，寫出化學方程式。（3）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，寫出化學方程式。

???????二氧化碳不能支持燃燒。5．【答案】（1）（或2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2（2）（3）猜想是氧氣，將帶火星的木條伸入氣體中，木條復燃，說明是氧氣；猜想是二氧化碳，將適量澄清石灰水倒入集氣瓶中，澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）A裝置適用于固體加熱反應制取氣體，適用于氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：或加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，液體盛放在分液漏斗中，固體藥品盛放在錐形瓶中，故填：；（3）C是向上排空氣法收集氣體，氧氣密度比空氣大，可用C裝置收集，氧氣具有助燃性，檢驗氧氣：將帶火星的木條伸入氣體中，木條復燃，說明是氧氣；二氧化碳密度比空氣大，也可用C裝置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，將適量澄清石灰水倒入集氣瓶中，澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳

【分析】（1）根據(jù)A裝置適用于固體加熱反應制取氣體，適用于氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣分析。

氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣。

（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應原理，液體盛放在分液漏斗中，固體藥品盛放在錐形瓶中分析。

（3）根據(jù)C是向上排空氣法收集氣體，適合氣體密度比空氣大的分析。

6．【答案】（1）坩堝鉗（2）發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；生成白色固體（3）【解析】【解答】（1）由圖中可知，夾持鎂帶的儀器是坩堝鉗；（2）鎂燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；生成白色固體說明有新物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學變化；（3）鎂燃燒生成氧化鎂，該反應的符號表達式為：。

【分析】（1）夾持鎂帶燃燒的儀器是坩堝鉗；（2）根據(jù)鎂燃燒時的現(xiàn)象分析。（3）鎂燃燒生成氧化鎂。7．【答案】（1）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）2KMnO4（3）B；C；液面上升；H2SO3【解析】【解答】（1）實驗室制取二氧化碳常用的藥品是大理石和稀鹽酸，反應過程不需要加熱，因此發(fā)生裝置選擇B，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應方程式為：（2）實驗室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑，為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，因此需要在試管口放置蓬松的棉花團。因為氧氣能使帶火星的木條復燃，所以用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗是否收集滿的操作方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則集滿。（3）①實驗室常用亞硫酸鈉與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，屬于固液常溫型反應，因此實驗室制取SO2發(fā)生裝置選擇B；因為二氧化硫氣體易溶于水，能與水反應生成亞硫酸，所以不能用排水法，又因為二氧化硫的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，故收集裝置選擇C；②把充滿SO8．【答案】（1）B（2）A；B；C（3）CaO+CO2CaCO3；稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；ab；1：1；bc（4）H2O+CO2═H2CO3；燒瓶中的水沸騰；氣壓減小，水的沸點降低【解析】【解答】（1）A、碳酸鈣雖然是含碳的化合物，但性質(zhì)與無機物相似，常歸為無機物，不屬于有機物．故A錯誤；B、乙醇(C2H5OH)是一種含碳的化合物，屬于有機物，故B正確；C、二氧化碳雖然是含碳的化合物，但性質(zhì)與無機物相似，常歸為無機物，不屬于有機物．故C錯誤；故答案為：B

（2）A、“碳海綿”具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，彈性好，對石油有很強的吸附能力(不吸水)，可知碳海綿具有吸附性，說法正確．

B、“碳海綿”具有具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，彈性好，對石油有很強的吸附能力(不吸水)，將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀，則碳海綿可重復使用，說法正確．C、“碳海綿”對石油有很強的吸附能力(不吸水)，可處理海上石油泄漏，說法正確。故答案為：ABC

（3）①用化學方程式表示使空氣中CO2含量減少的原因是CaO+CO2CaCO3；故填：CaO+CO2CaCO3②碳酸鈣屬于碳酸鹽，碳酸鹽的檢驗可加入稀鹽酸，如果有二氧化碳氣體產(chǎn)生，說明含有碳酸鹽；故填：稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；③A．上述設想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應過程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應物，又是步驟2的生成物，可以循環(huán)使用故正確；B．反應的反應條件是光照和加熱，太陽能也能提供熱量；故正確；C．遮光的地方及陰天沒有太陽時就不能反應；故錯誤；故填：AB④CO2和H2在一定條件下可合成甲酸，反應的化學方程式為：CO2+H2HCOOH，因此反應中CO2與H2的分子個數(shù)比是1：1．酸性物質(zhì)能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH會＜7，因此選擇bc；故填：1：1；bc

（4）①二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3；故填：H2O+CO2═H2CO3②氫氧化鈉與錐形瓶A中的CO2氣體反應，生成碳酸鈉和水，使瓶中氣壓減小，水的沸點降低，故接近沸騰的水會開始沸騰；故填：氣壓減小，水的沸點降低

【分析】（1）根據(jù)有機物的概念分析；

（2）根據(jù)具有多孔結(jié)構(gòu)，彈性好．它對石油有很強的吸附能力(不吸水)，將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀分析；

（3）①根據(jù)圖示分析，步驟1的反應是氧化鈣和二氧化碳在400℃和光照下生成碳酸鈣，據(jù)此書寫方程式；②根據(jù)碳酸鈣含有碳酸根離子，碳酸根離子能和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，故需要加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡；③根據(jù)捕捉CO2”、“釋放CO2”的原料和條件分析該設想的有點；④根據(jù)二氧化碳和氫氣反應生成甲酸的方程式判斷二氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比；根據(jù)酸性溶液能使紫色石蕊變?yōu)榧t色和pH小于7分析；

（4）①二氧化碳能與水反應生成碳酸，據(jù)此書寫方程式；②根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應使錐形瓶內(nèi)壓強減小和沸點和壓強的關(guān)系分析現(xiàn)象和產(chǎn)生現(xiàn)象的原因；9．【答案】（1）Na+、Cl-、SO42-/Na+、Cl-、SO42-、CO32-（2）不正確，SO42-、CO32-分別能與Ba2+反應生成碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，無法證明溶液中含有SO42-、CO32-兩種離子中的一種還是兩種都含有（其他合理答案均可）；CO32-（3）Na+、Cl-、SO42-；（4）證明可能存在的離子（是否存在）；只與一種待鑒別的離子反應產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象（合理即可）【解析】【解答】（1）實驗后將試管內(nèi)物質(zhì)過濾，將濾液倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，溶液中一定有氯化鈉，可能有的物質(zhì)有四種情況：1、可能有BaCl2；2、可能有Na2SO4；3、可能有Na2CO3；4、可能有Na2SO4和Na2CO3。因此，合理猜想有：一定含有氯化鈉，可能還含有Na2SO4或一定含有氯化鈉，可能還含有Na2SO4和Na2CO3。也就是說溶液中含有的離子合理猜想有：Na+、Cl-、SO42-或Na+、Cl-、SO42-、CO32-。（2）向該溶液樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀不一定是碳酸鋇，還可能是硫酸鋇或兩者都有，因為溶液中可能含有SO42-或CO32-，或者兩種離子都有，所以猜想②成立不一定正確。（3）重新取該溶液樣品，向其中滴加稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象，溶液不含碳酸鈉，則該溶液中一定不含的CO32-離子。（4）結(jié)合兩組實驗，該溶液遇氫氧化鋇有白色沉淀，遇鹽酸無現(xiàn)象，推知該溶液中一定含有的離了是Na+、Cl-、SO42-。（5）甲同學實驗滴加氫氧化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為：。（6）確定反應所得溶液中離子成分的一般思路是證明可能存在的離子，選取試劑時要注意只與一種待鑒別的離子反應產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象，否則將無法得出實驗結(jié)論?！痉治觥扛鶕?jù)離子共存原則，BaCl2與Na2CO3溶液反應后溶液一定含有氯化鈉，可能還含有BaCl2或Na2CO3。BaCl2與Na2SO4溶液反應后溶液一定含有氯化鈉，可能還含有BaCl2或Na2SO4。實驗后將試管內(nèi)物質(zhì)過濾，將濾液倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，溶液中一定有氯化鈉，可能有的物質(zhì)有四種情況：1、可能有BaCl2；2、可能有Na2SO4；3、可能有Na2CO3；4、可能有Na2SO4和Na2CO3。10．【答案】（1）Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑（2）不能（3）檢查裝置的氣密性（4）否；因為殘留的氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，對實驗結(jié)果無影響（5）未冷卻至室溫就記錄量氣管中液面位置【解析】【解答】（1）根據(jù)鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣解答；（2）根據(jù)托盤天平的精確度解答；（3）根據(jù)由氣體生成和參加的反應必須檢查裝置氣密性解答；（4）根據(jù)殘留的氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積解答；（5）根據(jù)實驗操作步驟分析解答。（1）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；（2）因為托盤天平只能精確到0.1g，所以不能稱量0.030g鎂帶樣品；（3）涉及氣體的實驗體系，在裝藥品進行實驗之前，一定要檢查裝置的氣密性；（4）在同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和，所以反應前試管內(nèi)是空氣，反應后是氫氣，體積是相等的，所以不影響實驗結(jié)果；（5）根據(jù)第⑦步中待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置，如果不冷卻到室溫，就會產(chǎn)生誤差，因為鎂與硫酸反應時會放出熱量。

【分析】（1）根據(jù)鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣分析；

（2）根據(jù)托盤天平的精確度分析；

（3）根據(jù)實驗對裝置的要求分析，要求密閉容器時則實驗前要先檢查裝置氣密性；

（4）根據(jù)裝置的特點及生成氣體不能全部測出對結(jié)果的影響分析；

（5）根據(jù)該實驗所得結(jié)果偏大則說明測得氣體的值偏大的原因分析。11．【答案】（1）；A；C；未等到連續(xù)均勻氣泡就開始收集（或集氣瓶未裝滿水、未在水下蓋上玻璃片合理即可）；撤導管；熄滅酒精燈；水槽中的水倒流至試管，使試管炸裂（2）a；將帶火星的木條放在導管口b處，帶火星木條復燃，證明已收集滿氧氣（3）坩堝鉗；澄清水灰水變渾濁；二氧化碳（4）集氣瓶口出現(xiàn)較大氣泡【解析】【解答】（1）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣，該反應的文字表達式，實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；因為氧氣不易溶于水且密度比空氣大，所以可以用排水法或向上排空氣來收集，向上排空氣法導管要伸到集氣瓶底部，因此選用的裝置是C；收集氧氣不純的原因可能是未等到連續(xù)均勻氣泡就開始收集（或集氣瓶未裝滿水、未在水下蓋上玻璃片合理即可），加熱氯酸鉀并用排水法收集氧氣實驗結(jié)束要先將導管從水中移出來再熄滅酒精燈，否則會引起水槽中的水倒流至試管，使試管炸裂；（2）用圖裝置收集氧氣時，因為氧氣的密度比空氣的大，氧氣應從a端通入，將空氣從短導管排出；驗滿的方法是將帶火星的木條放在導管口b處，帶火星木條復燃，證明已收集滿氧氣。（3）做“木炭的燃燒”實驗時，用坩堝鉗夾持木炭在酒精燈上點燃，木炭在圖乙中燃燒，圖丙中的現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁，說明木炭燃燒的產(chǎn)物有二氧化碳；（4）若用排水法收集氧氣，當看到集氣瓶口出現(xiàn)較大氣泡，證明氧氣已集滿。【分析】選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素。

氣體的收集方法是由該氣體的密度和溶解性所決定的；密度比空氣的密度大的氣體，可用向上排空氣法收集；密度比空氣的密度小的氣體，可用向下排空氣法收集；氣體不易溶于水，可選擇排水法收集。12．【答案】（1）長頸漏斗（2）B裝置可以控制反應的發(fā)生和停止；（3）O2；（4）C；b【解析】【解答】（1）儀器①為長頸漏斗；（2）B裝置可以通過開關(guān)止水夾，控制固液的接觸和分離，從而控制反應的發(fā)生和停止；實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳制取二氧化碳，化學反應方程式為：；（3）若將裝置C，D相連接，C裝置適用于固體加熱反應制取氣體，且試管口沒有棉花，D裝置是向上排空氣法收集氣體，故可用于氯酸鉀和二氧化錳加熱制取O2，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學反應方程式為：；（5）實驗室制取氨氣需要加熱，制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是C，氨氣密度比空氣小，氨氣應從導管b通入。

【分析】（1）根據(jù)常見儀器的名稱進行分析

（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析

（3）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析

（4）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置進行分析13．【答案】（1）水進入試管，進入水的體積約占試管中空氣體積的五分之一；4：5（2）20.9；1（3）吸收有毒的H2S氣體；只與空氣中氧氣反應生成物中沒有氣體（其他合理答案也可）；使試管內(nèi)充滿空氣；偏小【解析】【解答】[實驗過程]（1）將該試管插入水中（如圖丙所示），拔下橡膠塞，四硫化鈉和氧氣和水反應生成硫和氫氧化鈉，使試管內(nèi)壓強減小，觀察到水進入試管，進入水的體積約占試管中空氣體積的五分之一，塞緊橡皮塞。h1代表試管中空氣的體積，h2代表反應后剩余氣體的體積，理論上h2：h1=4：5。[解釋與結(jié)論]根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為，根據(jù)第2次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為，根據(jù)第3次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為，空氣中氧氣體積約占21%，三次測量過程中最接近理論值的是第1次。[反思與評價]①Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體H2S，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收有毒的H2S氣體。②用四硫化鈉代替紅磷來測定空氣中的氧氣含量，也能獲得成功的原因是只與空氣中氧氣反應且生成物中沒有氣體。③步驟②中，取下棉花，放置一段時間的目的是使試管內(nèi)充滿空氣；若沒有進行充分振蕩操作，氧氣可能未被完全吸收，會使實驗結(jié)果偏小。【分析】（1）根據(jù)四硫化鈉和氧氣反應后裝置內(nèi)壓強減小分析

（2）根據(jù)第一次試驗后裝置內(nèi)氣體的體積變化分析

（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫化氫的反應，及測定空氣中氧氣含量的原理進行分析14．【答案】；防止濺落的高溫熔融物炸裂瓶底；；借助酚酞指示劑的顏色變化，判斷氫氧化鈉和稀鹽酸反應的發(fā)生【解析】【解答】（1）C中發(fā)生的反應是鐵絲在氧氣中燃燒，化學反應方程式為：。（2）C中加水是因為反應后會生成灼熱的四氧化三鐵，如果直接落在瓶底，可能使瓶底由于受熱不均而炸裂，因此需要在瓶底加水或鋪一層細沙，故此空答案為：防止濺落的高溫熔融物炸裂瓶底。（3）E中發(fā)生的反應是鹽酸與氫氧化鈉的中和反應反應，化學方程式為：。（4）在反應之前加入酚酞，可以通過酚酞的顏色變化，來判斷反應是否發(fā)生以及發(fā)生的程度，故此空填：借助酚酞指示劑的顏色變化，判斷氫氧化鈉和稀鹽酸反應的發(fā)生?！痉治觥扛鶕?jù)鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵及氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水分析15．【答案】（1）錐形瓶（2）；③①②④；AgNO3（3）氧氣；形成液封，防止氣體從長頸漏斗處逸出（4）180；偏小【解析】【解答】（1）儀器①是錐形瓶。

（2）實驗室用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣生成氯化鉀和氧氣，該反應的方程式為：。實驗要回收二氧化錳的方法是過濾，操作步驟是溶解、過濾、洗滌、干燥，故正確的順序是③①②④。為檢驗二氧化錳是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴加硝酸銀觀看是否有沉淀生成來確定是否有氯離子，若沒有沉淀生成，則以洗凈。

（3）實驗室用裝置B、C、D進行實驗時，C中蠟燭燃燒更旺，則說明B裝置中產(chǎn)生的是氧氣，C裝置中的蠟燭燃燒生成二氧化碳進入D中，D中的澄清石灰水溶液變渾濁；而B中小試管的作用是形成封液，防止氣體從長勁漏斗出逸出。

（4）通過改變?nèi)軇﹣磉M行溶液的稀釋，那么稀釋前后溶質(zhì)不變，則將60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的濃鹽酸稀釋至9%，所加蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為：。用裝置E、F測量二氧化碳的體積時，E裝置中的植物油是防止二氧化碳溶解水；若E中無植物油，那么二氧化碳溶劑于水，進入量筒中的水減小，則測得的二氧化碳的體積偏小。

【分析】（1）根據(jù)實驗室常見儀器來解答；

（2）根據(jù)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的操作步驟和注意事項以及分離氯化鉀和二氧化錳的混合物來解答；

（3）根據(jù)C中蠟燭燃燒根據(jù)旺盛來說明B中產(chǎn)生氧氣具有助燃性，B中小試管的作用來解答；

（4）根據(jù)改變?nèi)軇﹣硐♂屓芤簳r，稀釋前后溶質(zhì)不變，二氧化碳易溶于水來解答。16．【答案】（1）長頸漏斗（2）一團棉花；瓶口（3）B；（4）A；b【解析】【解答】（1）儀器①的名稱是：長頸漏斗；

（2）用高錳酸鉀制氧氣在試管口塞一團棉花，是為了防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進入導管；用排空氣法收集滿氧氣，驗滿氧氣的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣收集滿；

（3）反應物是固體和液體，反應不需要加熱，選用的發(fā)生裝置是B；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的表達式為；

（4）反應物是固體，反應條件是加熱，選擇的發(fā)生裝置是A；甲烷的密度比空氣的密度小，應該從短管b端進入。

【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器分析；

（2）根據(jù)高錳酸鉀制氧氣，驗滿氧氣的方法分析；

（3）根據(jù)過氧化氫溶液制氧氣分析；

（4）根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度，溶解性確定收集裝置。17．【答案】（1）長頸漏斗（2）氯酸鉀氯化鉀+氧氣；A（3）C（4）集氣瓶口有氣泡冒出；將帶火星的木條放在c口處，若木條復燃，則收集滿【解析】【解答】（1）儀器a的名稱為長頸漏斗。（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣，文字表達式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣，該反應屬于固固加熱型，故發(fā)生裝置可選用A。（3）做細鐵絲燃燒的實驗，需要純凈氧氣，用排水法收集，選用的裝置是C。（4）若用C裝置收集氧氣，當集氣瓶口有氣泡冒出時開始收集；氧氣密度大于空氣，若用G裝置通過排空氣的方法收集氧氣，從b口進，收集滿時氧氣從c口出，故驗滿的方法是將帶火星的木條放在c口處，若木條復燃則收集滿。

【分析】根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理。反應裝置的特點，氧氣的化學性質(zhì)分析。18．【答案】（1）偏大；C（2）正；2H2O2H2↑+O2↑；相同條件下，氫氣比氧氣難溶于水【解析】【解答】（1）若實驗一中始終沒夾緊彈簧夾，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹逸出，實驗結(jié)果會偏大；故填：偏大；A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后，壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣含量，不正確；B、鐵絲在空氣中不能燃燒，不能測定空氣中氧氣含量，不正確；C、白磷是固體，只能與空氣中氧氣反應，且生成物為五氧化二磷固體，可以代替紅磷，正確；D、酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應生成了氣體，化學反應前后，壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，不正確。故填C；（2）電解水會生成氫氣和氧氣，且“正氧負氫”、“正一負二”，a管產(chǎn)生的氣體較少，故電極X為電源的正極；水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；a管與b管中產(chǎn)生的氣體體積比小于1：2，原因是氧氣和氫氣在相同條件下，氫氣比氧氣難溶于水，所以測得結(jié)果比理論上偏小。

【分析】（1）測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內(nèi)，倒流的水的體積就等于瓶內(nèi)氧氣的體積。（2）根據(jù)電解水會生成氫氣和氧氣，且“正氧負氫”、“正一負二”分析。19．【答案】（1）錐形瓶（2）A；試管口放一小團棉花；D或E；氧氣的密度比空氣略大（或氧氣不易溶于水）；KMnO4Δ（3）E；可在瓶中留一點水以便吸收SO2；A；C【解析】【解答】（1）儀器a的名稱是錐形瓶；（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，由于反應屬于固固加熱型，所以發(fā)生裝置選擇A；為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，該裝置應做的改進是要試管口放一小團棉花；由于收集的氧氣不易溶于水，故可用排水法收集；又由于密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法進行收集；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的符號表達式為：KMnO4Δ用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，用過氧化氫溶液制取氧氣不用加熱；用過氧化氫溶液制取氧氣生成了水不會污染環(huán)境，用加熱高錳酸鉀制取氧氣生成了錳酸鉀、二氧化錳固體會污染環(huán)境，所以用過氧化氫溶液制取氧氣更好。故小紅選擇的方法的優(yōu)點有安全、環(huán)保、節(jié)省能源等；（3）硫燃燒會生成有毒氣體二氧化硫，二氧化硫可以被水吸收，所以在集氣瓶底部要有少量水，用E排水法收集最合適；氨氣是由氯化銨與氫氧化鈣兩種固體混合物加熱制取，屬于固固加熱型，故選擇的發(fā)生裝置是A；氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，只能用向下排空氣法收集，故選擇的收集裝置是C。

【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱分析；

（2）根據(jù)高錳酸鉀選擇固體加熱型發(fā)生裝置，氧氣可選擇排水法或向上排空氣法收集，過氧化氫分解制氧氣節(jié)約能源、操作簡便分析；

（3）根據(jù)硫燃燒實驗時瓶底需加水以吸收二氧化硫，氣體的收集裝置看氣體密度及溶解性分析。20．【答案】（1）4P+5O22P2O5（2）溫度（3）紅磷燃燒放熱溫度升高，壓強增大，同時消耗氧氣，使氣壓減小。BC段燃燒放熱造成的壓強增大強于氧氣減少造成的壓強減小（4）【解析】【解答】（1）紅磷燃燒的化學反應方程式為：4P+5O22P2O5；（2）紅磷燃燒放出熱量，溫度升高，冷卻后溫度降低，X曲線表示的是溫度；（3）紅磷燃燒放熱溫度升高，壓強增大，同時消耗氧氣，使氣壓減小。BC段燃燒放熱造成的壓強增大強于氧氣減少造成的壓強減小。（4）燒杯中減少的體積為消耗的氧氣的體積，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)為

【分析】（2）X曲線表示的量先升高后降低，實驗中紅磷燃燒放出熱量，溫度升高，冷卻后溫度降低，所以X表示的是溫度；

（3）紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)的氣體膨脹，氣壓增大，反應停止后溫度逐漸降低，同時由于裝置中的氧氣被消耗，氣壓降低；

（4）燒杯中水減少的體積就是實驗中消耗氧氣的體積，空氣中氧氣的體積分數(shù)為。21．【答案】（1）A；催化作用##催化；；氧氣不易溶于水（2）；與氧氣接觸；；溶液由紫色變?yōu)榧t色；【解析】【解答】（1）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應為加熱固體的反應，發(fā)生裝置選A；其中二氧化錳為催化劑，起催化作用；

反應的化學方程式為：；

E裝置為排水法收集裝置，由于氧氣不易溶于水，則可用該方法收集。

（2）①A中，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為。

②物質(zhì)燃燒的條件：可燃物、與氧氣接觸，溫度達到著火點以上，則B中白磷能燃燒，是因為a白磷是可燃物，b溫度達到了白磷的著火點，c與氧氣接觸。

③D中，石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

④二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅色，則E中溶液由紫色變?yōu)榧t色。

⑤二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

【分析】（1）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

根據(jù)氧氣不易溶于水分析。

（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣。

根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件分析。

碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，

二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性。

二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。22．【答案】（1）分液漏斗（2）可以控制反應的發(fā)生與停止（3）（4）d、b、i、f（5）H；【解析】【解答】（1）儀器①是分液漏斗；（2）A裝置通過控制分液漏斗的活塞來控制反應的速率，B裝置通過打開止水夾，長頸漏斗中液體流入試管中，管內(nèi)液面上升，固液接觸，反應發(fā)生；關(guān)閉止水夾，氣體將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，所以裝置A的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生與停止；（3）實驗室制取二氧化碳利用大理石與稀鹽酸，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；（4）用裝置B制取并用集氣瓶收集一瓶干燥的CO2，二氧化碳可以用濃硫酸干燥，且氣體應該從長管進入，從短管排出，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可以用向上排空氣法收集，故連接的順序是：d、b、i、f；（5）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，即將二氧化碳通入到H氫氧化鈣溶液中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：。

【分析】（1）本題考查常見儀器名稱；

（2）如果B產(chǎn)生過多二氧化碳，產(chǎn)生二氧化碳過快，可以導致反應自動停止；

（3）制取二氧化碳利用大理石與稀鹽酸，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；

（4）CO2為酸性氣體，可用濃硫酸干燥，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可以用向上排空氣法收集；

（5）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，吸收二氧化碳用氫氧化鈉。23．【答案】（1）；還原性（2）防止液體倒吸進入玻璃管（3）Cu和Cu2O（4）溶液變藍，有紅色固體剩余（5）無論紅色固體中是否含有Cu，實驗現(xiàn)象都不變，因此不能判斷出Cu是否存在；反應結(jié)束后剩余紅色固體的質(zhì)量；1.28g＜a＜2.88g【解析】【解答】（1）點燃A處酒精噴燈一段時間，碳還原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉減少，反應產(chǎn)生的一氧化碳及剩余的二氧化碳進入D中，二氧化碳能使石灰水變渾濁，同時D裝置中液體被未反應的氣體壓出，從D裝置進入E裝置；碳還原二氧化碳生成一氧化碳，其化學方程式為：。點燃B處酒精燈，一段時間后，前面碳還原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，因此B處黑色粉未變?yōu)榧t色，說明一氧化碳具有還原性。故分別填：；還原性。（2）當實驗結(jié)束，停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處的火焰，C中氣壓減小，D中的液體會產(chǎn)生倒吸，液體從D裝置進入C裝置中，所以C裝置的作用是：防止液體倒吸進入玻璃管；故填：防止液體倒吸進入玻璃管。（3）提出猜想：通過分析可知，Cu和Cu2O都是紅色固體，所以反應后紅色固體的成分可能是Cu、可能是Cu2O、也可能是Cu和Cu2O的混合物。故填：Cu和Cu2O。（4）進行實驗：根據(jù)結(jié)論紅色固體中一定有Cu2O，再結(jié)合Cu2O和硫酸反應的方程式：可知，如果有Cu2O，則加入稀硫酸會看到溶液變藍（有CuSO4生成）、有紅色固體（Cu）剩余；故填：溶液變藍，有紅色固體剩余。（5）思考與分析：猜想Ⅱ及猜想Ⅲ中都含有Cu2O，則加入稀硫酸都會出