高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

物質(zhì)的量氣體摩爾體積練習(xí)一、選擇題1．同溫同壓同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B．分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C．分子數(shù)和質(zhì)量都相等D．原子數(shù)和中子數(shù)都相等2．下列說法正確的是()A．同溫同壓下，N2和CO的密度相同B．質(zhì)量相同的NO2和CO2所含的原子數(shù)相同C．物質(zhì)的量相同的CH4和P4所含共價(jià)鍵數(shù)相同D．體積相同的H2和O2所含的分子數(shù)相同3．雷雨天氣空氣中有O3生成，下列說法正確的是()A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．23g乙醇中含有3NA個(gè)C—H鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的分子數(shù)為0.1NAC．1LpH＝13的NaOH溶液中OH－數(shù)目為0.1NAD．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣體完全燃燒后生成的水分子總數(shù)為2NA5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1molNa2O2固體中含有的離子數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH3OH所含的分子數(shù)為0.2NAC．一定條件下，0.5molSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA6．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)原理為HCHO＋O2eq\o(→,\s\up17(催化劑))CO2＋H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．HCHO分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C．1molCO2分子中，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NAD．處理22.4LHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA7．侯氏制堿法中涉及反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O數(shù)目之和為NAB．1molNaHCO3晶體中所含COeq\o\al(2－,3)數(shù)目為NAC．常溫常壓下，44gCO2所含分子數(shù)目為NAD．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中所含配位鍵數(shù)目為NA8．向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是()A．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：m(H2)>m(Ne)>m(O2)9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中分散質(zhì)粒子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含的原子數(shù)為2NA10．已知：CO2＋CH4=2CO＋2H2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．生成1molH2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NAB．消耗16gCH4生成CO分子數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LH2，斷開C—H鍵數(shù)為4NAD．消耗1molCO2所生成的氣體完全燃燒，需要O2分子數(shù)為2NA11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．10gDeq\o\al(18,2)O中含有的中子數(shù)為6NAB．31g白磷(P4)中含有的磷原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為0.6NAD．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12．高效率和高選擇性地將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一。我國(guó)科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．22gCO2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA二、非選擇題13．某同學(xué)利用碳酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定氣體摩爾體積?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好如圖實(shí)驗(yàn)裝置，并_______________________________________。②稱取0.053g無水碳酸鈉加入Y形管，并注入足量稀硫酸，連接裝置，調(diào)整量氣管(A)和水準(zhǔn)管(B)液面相平，記錄初讀數(shù)為0.20mL。③傾斜Y形管，使稀硫酸全部注入無水碳酸鈉中，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。④冷卻至室溫，讀取量氣管(A)讀數(shù)為11.22mL。(1)實(shí)驗(yàn)步驟①連接好如圖實(shí)驗(yàn)裝置，并________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體摩爾體積是________________L·mol－1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氣體體積時(shí)，若量氣管(A)中液面低于水準(zhǔn)管(B)中液面，會(huì)使測(cè)得氣體的體積__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案：1．A根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，所以12C18O和14N2分子數(shù)和原子數(shù)均相同，每個(gè)12C18O和14N2分子中都含14個(gè)質(zhì)子，所以質(zhì)子數(shù)相同；但每個(gè)12C18O和14N2分子中含有的中子數(shù)分別為16、14，故中子數(shù)不相等，二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，質(zhì)量不同，A正確。2．A同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，則二者的密度相同，A項(xiàng)正確；NO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量相同的NO2和CO2的物質(zhì)的量不同，故二者所含原子數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度和壓強(qiáng)不一定相等，所以體積相同的H2和O2的物質(zhì)的量不一定相等，故所含的分子數(shù)不一定相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素之間互稱為同位素，由同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，O2和O3互為同素異形體，A錯(cuò)誤；O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，C正確；1個(gè)O2和1個(gè)O3含有的質(zhì)子數(shù)分別為16和24，D錯(cuò)誤。4．D23g乙醇為0.5mol,1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C—H鍵，則23g乙醇中含有2.5NA個(gè)C—H鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫呈液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度未知，無法計(jì)算OH－的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙烯分子和甲烷分子中都含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯和甲烷的混合氣體為1mol，完全燃燒后生成的水的物質(zhì)的量為2mol，水分子總數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確。5．A1molNa2O2中含2mol陽離子(Na＋)和1mol陰離子(Oeq\o\al(2－,2))，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；SO2與O2發(fā)生可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，C錯(cuò)誤；計(jì)算Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)還需要考慮水中的氧原子，D錯(cuò)誤。6．C題給反應(yīng)相當(dāng)于甲醛的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCHO分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，C原子采取sp2雜化，由于C原子周圍的原子不同，HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，不是正三角形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則1molCO2分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；未指出HCHO所處狀態(tài)，無法計(jì)算HCHO的物質(zhì)的量，因而無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．CNH3與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，17g(1mol)NH3溶于水所得溶液中氮元素的存在形式有NH3、NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O三種，則NH3和NH3·H2O數(shù)目之和小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3晶體中不含COeq\o\al(2－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，44gCO2為1mol，所含分子數(shù)目為NA，C項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量且注意NHeq\o\al(＋,4)在溶液中會(huì)發(fā)生水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．B根據(jù)阿伏加德羅定律的推論pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT可知，則pM＝ρRT，即溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，溫度、密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，B項(xiàng)正確；質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．B膠粒為多個(gè)粒子的集合體，1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體生成的分散質(zhì)粒子數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)N2和O2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；氯氣溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，也無法求出其原子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．A用雙線橋表示反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的情況為，即每生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，消耗16g(即1mol)CH4生成CO分子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；由化學(xué)方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L(即2mol)H2，斷開C—H鍵數(shù)為4NA，C項(xiàng)正確；由化學(xué)方程式可知，消耗1molCO2所生成的氣體為2molCO、2molH2,2molCO、2molH2完全燃燒分別需要1molO2、1molO2，即將所生成的氣體完全燃燒，需要O2分子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確。11．Bn(Deq\o\al(18,2)O)＝eq\f(10g,22g·mol－1)＝eq\f(5,11)mol，每個(gè)Deq\o\al(18,2)O中含中子1×2＋10＝12個(gè)，則10gDeq\o\al(18,2)O含有中子的數(shù)目為eq\f(60,11)NA，A錯(cuò)誤；n(P4)＝eq\f(31g,31g·mol－1×4)＝0.25mol，每個(gè)P4中含4個(gè)P原子，則31g白磷(P4)中含有磷原子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)存在關(guān)系式：2Na2O2～2e－～O2，即1molNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。12．CCO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，則22g即0.5molCO2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CH4中含有10個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子，則1molCH4中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4為1mol，途徑2生成CH4的過程中C元素化合價(jià)由＋4價(jià)降到－4價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，C項(xiàng)正確；未說明所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量，無法計(jì)算形成共價(jià)鍵的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．(1)檢查裝置氣密性(2)22.04(3)偏小解析(1)