高考化學一輪復習第6章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第29講化學鍵學案

第29講化學鍵1．了解化學鍵的形成和表示方法，了解化學鍵與化合物類型的關系。2．能說出微粒間作用(離子鍵、共價鍵)的主要類型、特征和實質(zhì)。3．能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。考點一化學鍵與化合物類型1．化學鍵(1)化學鍵的定義及分類。(2)離子鍵、共價鍵的比較。項目離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子eq\o(□,\s\up1(3))____________eq\o(□,\s\up1(4))________成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對與成鍵原子間的靜電作用形成條件eq\o(□,\s\up1(5))__________與eq\o(□,\s\up1(6))__________經(jīng)電子得失，形成離子鍵；銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵eq\o(□,\s\up1(7))________元素原子之間成鍵eq\o(□,\s\up1(8))____元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)、某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物2.離子化合物和共價化合物項目離子化合物共價化合物定義含有eq\o(□,\s\up1(9))________的化合物只含有eq\o(□,\s\up1(10))____的化合物構(gòu)成微粒eq\o(□,\s\up1(11))____________eq\o(□,\s\up1(12))____________________________________________________________________________化學鍵類型一定含有eq\o(□,\s\up1(13))__________，可能含有eq\o(□,\s\up1(14))________只含有eq\o(□,\s\up1(15))______3.化學鍵的表示方法——電子式(1)常見物質(zhì)電子式的書寫。原子鈉原子：eq\o(□,\s\up1(16))____________氯原子：eq\o(□,\s\up1(17))____________簡單離子鋁離子：eq\o(□,\s\up1(18))____________氟離子：eq\o(□,\s\up1(19))____________復雜離子銨根離子：eq\o(□,\s\up1(20))________________氫氧根離子：eq\o(□,\s\up1(21))______________離子化合物氯化鎂：eq\o(□,\s\up1(22))__________________過氧化鈉：eq\o(□,\s\up1(23))________________非金屬單質(zhì)氮氣：eq\o(□,\s\up1(24))________________共價化合物二氧化碳：eq\o(□,\s\up1(25))____________過氧化氫：eq\o(□,\s\up1(26))____________(2)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物，如NaCl，。②共價化合物，如HCl，H×＋·Cl··,··eq\o\al(·,·)→Heq\o\al(×,·)Cl··,··eq\o\al(·,·)。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))極性鍵eq\o(□,\s\up1(2))非極性鍵eq\o(□,\s\up1(3))陰、陽離子eq\o(□,\s\up1(4))原子eq\o(□,\s\up1(5))活潑金屬eq\o(□,\s\up1(6))活潑非金屬eq\o(□,\s\up1(7))同種eq\o(□,\s\up1(8))不同種eq\o(□,\s\up1(9))離子鍵eq\o(□,\s\up1(10))共價鍵eq\o(□,\s\up1(11))陰、陽離子eq\o(□,\s\up1(12))原子eq\o(□,\s\up1(13))離子鍵eq\o(□,\s\up1(14))共價鍵eq\o(□,\s\up1(15))共價鍵eq\o(□,\s\up1(16))Na·eq\o(□,\s\up1(17))eq\o(□,\s\up1(18))Al3＋eq\o(□,\s\up1(19))[]－eq\o(□,\s\up1(20))[]＋eq\o(□,\s\up1(21))eq\o(□,\s\up1(22))eq\o(□,\s\up1(23))eq\o(□,\s\up1(24))eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)eq\o(□,\s\up1(25))eq\o(□,\s\up1(26))[易錯秒判](1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用()(2)所有物質(zhì)均含有化學鍵()(3)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價鍵()(4)非金屬元素的兩個原子之間形成的一定是共價鍵，多個原子形成的化合物中可能含有離子鍵()(5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×1．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3的相似。下列有關說法錯誤的是()A．除單質(zhì)F2外，反應物和生成物均為共價化合物B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NF3中只含極性共價鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵解析：選A。NH3、NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl，②Na2O，③Na2O2，④NaOH，⑤AlCl3，⑥H2O，⑦N2，⑧NH4Cl，⑨CO2，⑩H2O2。(1)只含離子鍵的物質(zhì)有________(填序號，下同)，只含共價鍵的物質(zhì)有________。(2)屬于離子化合物的有________，含非極性鍵的離子化合物有______________，含有非極性鍵的共價化合物有____________。答案：(1)①②⑤⑥⑦⑨⑩(2)①②③④⑧③⑩3．寫出下列物質(zhì)的電子式。(1)—OH__________，OH－___________________________，H3O＋____________，NHeq\o\al(＋,4)____________。(2)HClO__________，CCl4_____________________________，CO2____________，N2H4____________。(3)Na2S__________，NaH________________________________，NaBH4________________________________________________，Na2O2________________________________________________。答案：(1)(2)(3)考點二共價鍵及其鍵參數(shù)1．共價鍵的本質(zhì)及特征共價鍵是原子間通過eq\o(□,\s\up1(1))____________所形成的相互作用，其特征是具有eq\o(□,\s\up1(2))____________和eq\o(□,\s\up1(3))____________。2．共價鍵的分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“eq\o(□,\s\up1(4))______”重疊π鍵電子云“eq\o(□,\s\up1(5))______”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移eq\o(□,\s\up1(6))____鍵共用電子對eq\o(□,\s\up1(7))____偏移eq\o(□,\s\up1(8))____鍵共用電子對eq\o(□,\s\up1(9))____偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有eq\o(□,\s\up1(10))________共用電子對雙鍵原子間有eq\o(□,\s\up1(11))________共用電子對三鍵原子間有eq\o(□,\s\up1(12))________共用電子對3.鍵參數(shù)(1)概念。(2)對分子性質(zhì)的影響。①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。②[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))共用電子對eq\o(□,\s\up1(2))方向性eq\o(□,\s\up1(3))飽和性eq\o(□,\s\up1(4))頭碰頭eq\o(□,\s\up1(5))肩并肩eq\o(□,\s\up1(6))極性eq\o(□,\s\up1(7))發(fā)生eq\o(□,\s\up1(8))非極性eq\o(□,\s\up1(9))不發(fā)生eq\o(□,\s\up1(10))一個eq\o(□,\s\up1(11))兩個eq\o(□,\s\up1(12))三個eq\o(□,\s\up1(13))鍵能eq\o(□,\s\up1(14))鍵長eq\o(□,\s\up1(15))鍵角[易錯秒判](1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()(2)共價鍵的鍵長是成鍵的兩個原子半徑之和()(3)在任何情況下，σ鍵都比π鍵強度大()(4)σ鍵能單獨形成，而π鍵不能單獨形成()(5)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(6)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關()(7)碳碳三鍵的鍵能是碳碳單鍵的鍵能的3倍()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×1．下列有關化學鍵類型的敘述正確的是()A．化合物NH5中所有原子最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1molNH5中含有5NA個N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C=O，其分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，故乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵答案：D2．關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是()A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關C.C=C鍵能等于C—C鍵能的2倍D．因為O—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以O2與H2反應的能力比F2與H2反應的能力弱解析：選C。C=C由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成，C—C為σ鍵，二者的鍵能不是2倍的關系，C項錯誤。3．硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)347.7413.4351226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是__________________________________________________________________________________________。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4的，SiH4更易生成氧化物，原因是____________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導致難以形成長鏈硅烷(2)C—H的鍵能大于C—O的，C—H比C—O穩(wěn)定，而Si—H的鍵能小于Si—O的，Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O1.(2022·新高考海南卷改編)已知CH3COOH＋Cl2eq\o(→,\s\up7(I2))ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強。下列有關說法正確的是()A．HCl的電子式為B．Cl—Cl的鍵長比I—I的短C．CH3COOH分子中只有σ鍵D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH的弱答案：B2．(2022·新高考北京卷改編)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是()化學鍵C—HSi—HC=OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/(kJ·mol－1)413.4318745351452347.7226A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．鍵長：C=O<C—OC．熔點：CO2<SiO2D．硬度：金剛石>晶體硅解析：選C。A.鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能：C—H>Si—H，所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4，故不符合題意；B.鍵能越大，鍵長越短，鍵能：C=O>C—O，所以鍵長：C=O<C—O，故不符合題意；C.CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，熔點由共價鍵決定，不能用鍵能解釋二者熔點高低，故符合題意；D.金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，鍵能：C—C>Si—Si，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不符合題意。3．(2020·新高考山東卷)下列關于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是()A．鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合價為＋4，CH4中C的化合價為－4，因此SiH4還原性小于CH4D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵解析：選C?；衔镏墟I能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定，由于鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，故可判斷穩(wěn)定性：C2H6>Si2H6，A項正確；SiC與金剛石均為共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)的共價晶體，二者成鍵和結(jié)構(gòu)均相似，均具有很高的硬度，B項正確；根據(jù)非金屬性：C>Si，可知還原性：SiH4>CH4，C項錯誤；由于原子半徑：Si>C，Si原子間難形成p-pπ鍵，故Si原子間很難形成雙鍵，D項正確。課時跟蹤練[基礎鞏固]1．(2024·南粵名校聯(lián)考)下列圖示或化學用語錯誤的是()A．OH－的電子式：B．Mn2＋的價層電子軌道表示式：C．BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．P4中的共價鍵類型：非極性鍵解析：選B。A.OH－的電子式為，A正確；B.Mn為25號元素，失去2個電子形成Mn2＋，基態(tài)Mn2＋的價層電子軌道表示式為，B錯誤；C.BF3的中心B原子上無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，故BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；D.P4分子中的共價鍵類型為非極性鍵，D正確。2．(2024·東莞高三質(zhì)檢)下列表達正確的是()A．HClO的電子式為B．H2S的電子式為C．用電子式表示Na2O的形成過程：2Na×＋·→D．BaCl2的電子式為答案：D3．下列說法不正確的是()A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H＋和Cl－B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，破壞了極性共價鍵D．CO2分子中碳與氧原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：B4．下列有關化學鍵知識的比較錯誤的是()A．鍵能：C—N<C=N<C≡NB．鍵長：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>CO2D．相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵>π鍵解析：選C。C、N原子間形成的化學鍵中，碳氮三鍵的鍵能最大，碳氮單鍵的鍵能最小，A正確；原子半徑：I>Br>Cl，故鍵長：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正確；H2O分子中的鍵角是105°，CO2分子中的鍵角是180°，C錯誤；相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大，D正確。5．下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：選C。A項，NaCl中只含離子鍵，HCl和H2O中只含共價鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，Na2S中只含離子鍵；C項，均只含共價鍵；D項，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵。6．關于σ鍵和π鍵的形成過程，下列說法不正確的是()A．HCl分子中的σ鍵是由兩個s軌道“頭碰頭”重疊形成的B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH4中的碳原子為sp3雜化，4個sp3雜化軌道分別與氫原子的s軌道形成σ鍵D．乙烯(CH2=CH2)中的碳碳之間形成了1個σ鍵和1個π鍵解析：選A。HCl分子中的σ鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，故A錯誤；N2分子中p軌道與p軌道通過“肩并肩”重疊形成p-pπ鍵，π鍵為鏡面對稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；CH4中的碳原子為sp3雜化，碳原子的4個sp3雜化軌道分別與氫原子的s軌道重疊，形成C—Hσ鍵，故C正確；CH2=CH2中的碳碳之間形成雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，故D正確。7．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應為HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CO2＋H2O。下列有關說法正確的是()A．CO2只含有非極性共價鍵B．0.5molHCHO含有1molσ鍵C．HCHO、CO2分子中只含有σ鍵D．H2O中含有極性共價鍵解析：選D。CO2中只含有極性共價鍵，A錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ鍵，B錯誤；HCHO、CO2分子中既含有σ鍵又含有π鍵，C錯誤；H2O中含有極性共價鍵，D正確。8．氰氣的化學式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是()A．不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應B．分子中N≡C的鍵長大于C≡C的鍵長C．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵D．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵解析：選C。氰氣性質(zhì)與鹵素相似，能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，故A錯誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑越大，鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子半徑，所以氰氣分子中C≡N的鍵長小于C≡C的鍵長，故B錯誤；該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵，該分子中含有3個σ鍵、4個π鍵，故C正確、D錯誤。9．可以利用反應Fe＋2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(300℃))FeCO3＋Na2CO3＋H2↑得到的FeCO3制備活性Fe3O4－x(0≤x<1)催化劑。下列說法正確的是()A．Fe的價層電子排布式為[Ar]3d64s2B．NaHCO3中僅含有離子鍵C．1molNa2CO3中含有3molσ鍵D．FeCO3制備Fe3O4－x時鐵元素被還原解析：選C。A.Fe為26號元素，價層電子排布式為3d64s2，A錯誤；B.NaHCO3中碳酸氫根離子內(nèi)部存在共價鍵，B錯誤；C.1個碳酸根離子中含有3個σ鍵，故1molNa2CO3中含有3molσ鍵，C正確；D.FeCO3制備Fe3O4－x時鐵元素化合價升高，被氧化，D錯誤。10．含碳元素的物質(zhì)是化學世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)CH4中的化學鍵從形成過程來看屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。(2)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為________。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為________(填字母)。A．4個σ鍵B．2個σ鍵、2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵D．3個σ鍵、1個π鍵答案：(1)σ極性(2)1∶1(3)30(4)D[素養(yǎng)提升]11.二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5Heq\o\al(－,5))之間為離子鍵B．1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．分子中存在π鍵D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2解析：選C。含有孤電子對和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5Heq\o\al(－,5))之間為配位鍵，故A錯誤；一個環(huán)戊二烯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為11個，故1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故B錯誤；碳碳雙鍵中有1個π鍵，所以該分子中存在π鍵，故C正確；鐵原子核外有26個電子，失去最外層兩個電子變?yōu)閬嗚F離子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故D錯誤。12．如圖所示為元素周期表前四周期的一部分。下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B．X、Z元素都能形成雙原子分子C．鍵長：W—H<Y—H；鍵的極性：Y—H>W—HD．鍵長：X—H<W—H；鍵能：X—H<W—H解析：選B。由元素在元素周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學鍵，A項錯誤；氮氣、溴單質(zhì)都是雙原子分子，B項正確；原子半徑：W>Y，故鍵長：W—H>Y—H，電負性：W<Y，元素電負性越大，對鍵合電子吸引力越大，與H元素形成的化學鍵極性越大，故鍵的極性：Y—H>W—H，C項錯誤；原子半徑：W>X，故鍵長：W—H>X—H，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能：W—H<X—H，D項錯誤。13．實驗測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表，其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)鍵長規(guī)律推導鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律是()O—OOeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長/pm149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xyz＝494w＝628A.成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大答案：B14．羰基硫(COS)存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。它與CO2、CS2結(jié)構(gòu)相似，已知C=O的鍵能為745kJ·mol－1。下列有關羰基硫的說法錯誤的是()A．分子中有2個σ鍵和2個π鍵B．可推測C=S的鍵能小于745kJ·mol－1C．COS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的D．CS2、COS、CO2分解溫度依次升高解析：選C。COS分子中有2個σ鍵和2個π鍵；S原子的半徑大于O原子，可推測C=S的鍵能小于C=O的鍵能，即小于745kJ·mol－1，所以CS2、COS、CO2分解溫度依次升高；COS中碳原子是采用sp雜化方式成鍵的。15．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋原子核外有3個電子層且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：(1)E元素在元素周期表中的位置是________________，屬于________區(qū)。(2)