海南省天一大聯(lián)考2025屆化學高一下期末經(jīng)典試題含解析

海南省天一大聯(lián)考2025屆化學高一下期末經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D．相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)2、下列有關(guān)說法正確的是A．需要加熱的反應均是吸熱反應B．可用金屬銅與硝酸制取氫氣C．在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導體材料D．煤的干餾過程中僅發(fā)生物理變化3、根據(jù)元素周期律的知識，下列兩者性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3 B．金屬性強弱：Na＞Mg＞AlC．酸性強弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半徑：K＞Si＞Cl＞F4、由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N1的相對密度為1．9，則氣體中79Br和81Br的原子個數(shù)比為A．1∶1B．1∶1C．1∶3D．3∶15、下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．稀H2SO4 B．稀硝酸 C．H2S溶液 D．氨水6、某有機物的結(jié)構(gòu)為，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應 D．能發(fā)生水解反應7、下列說法正確的是A．生成物的總能量大于反應物的總能量時，ΔH<0B．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應的焓變C．ΔH<0、ΔS>0的反應在低溫時不能自發(fā)進行D．一個化學反應的ΔH只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)8、下列從實驗“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D9、下列關(guān)于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A．Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．HCl、H2S溶于水時只破壞了共價鍵10、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HNO3+NO11、一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（）A．該反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍12、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A．測量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→CuB．反應中有0.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.5molCu2OC．正極的電極反應為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-D．電池工作時，OH-離子濃度增大13、下列實驗操作能達到實驗目的是（）實驗目的實驗操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D14、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A．把鐵塊變成鐵粉 B．將容器的體積縮小一半C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大15、下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ熱量，則該中和反應的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/molC．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，前者放出的熱量多D．乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol16、以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設(shè)計如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為___________。反應①的反應類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應產(chǎn)生氣體。A中官能團的名稱是___________。（3）反應物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）下列關(guān)于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應c.合成CPPO過程中的反應②③都屬于取代反應（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請用幾個化學方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________18、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。19、是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時正極的轉(zhuǎn)化為，負極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應方程式：.(3)準確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標準狀況下）。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。20、某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________（2）做鋁熱反應時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應的化學方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(℃)6601535沸點(℃)24672750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________21、硫酸參與熱化學循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。（3）步驟Ⅲ的反應為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。a．容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7則該反應的H為____kJ·mol－1。（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____（填序號）。a．化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c．反應的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

應用計算物質(zhì)的量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答?！驹斀狻緼項：N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol，相同質(zhì)量時兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項正確；B項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；C項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；D項：相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；本題選A。2、C【解析】

A項、需要加熱的反應不一定是吸熱反應，例如木炭的燃燒是放熱反應，故A錯誤；B項、硝酸具有強氧化性，為氧化性酸，金屬銅與硝酸反應得到的氣體為氮的氧化物，不能得到氫氣，故B錯誤；C項、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素單質(zhì)的導電性具有金屬和非金屬之間，可以用來做良好的半導體材料，如硅和鍺等，故C正確；D項、煤是多種有機物和無機物組成的混合物,煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化,故D錯誤。故選C。3、C【解析】

A．非金屬性N＞P，熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故A正確；B．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強，對應氫化物的酸性越弱，則酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C錯誤；D．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同主族核電荷數(shù)大，原子半徑大，則原子半徑：K＞Si＞Cl＞F，故D正確；答案選C。4、C【解析】試題分析：根據(jù)相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以H79Br和H2Br組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2．5，則79Br和2Br的平均相對原子質(zhì)量為3．5，，，79Br和2Br物質(zhì)的量之比為4．8：5．5=5：3，其原子個數(shù)之比為5：3，故選C．考點：考查阿伏伽德羅定律等相關(guān)知識。5、C【解析】

試劑在空氣中久置后容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明該物質(zhì)能被空氣中的氣體發(fā)生反應生成沉淀?！驹斀狻緼.稀H2SO4與空氣中氣體不反應，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故A錯誤；B.稀硝酸具有揮發(fā)性，與空氣中氣體不反應，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故B錯誤；C.H2S溶液具有還原性，易被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，所以容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故C正確；D.氨水易揮發(fā)，無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故D錯誤。答案選C。6、D【解析】

A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應，C正確；D.該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。7、D【解析】A、生成物的總能量大于反應物的總能量，此反應是吸熱反應，△H>0，故A錯誤；B、焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)，即使用催化劑不能改變反應的焓變，故B錯誤；C、根據(jù)△G=△H－T△S，因為△H<0，△S>0，因此任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，故D正確。8、D【解析】

A.將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B.烷烴常溫下無法與溴的四氯化碳溶液反應，將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴，B正確；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡，利用強酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強于碳酸，C正確；D.該實驗操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變?yōu)閴A性環(huán)境，故無法得到磚紅色沉淀，D錯誤；故答案選D。9、D【解析】

A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2只含有離子鍵，三種化合物含有的化學鍵不相同，故A錯誤；B．金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽是離子化合物，故C錯誤；D．HCl、H2S都是共價化合物，溶于水時破壞了極性共價鍵，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意CaCl2只含有離子鍵，2個氯離子間不存在共價鍵。10、D【解析】分析：反應中存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O為復分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，A不選；B．SO3+H2O=H2SO4為沒有單質(zhì)參加的化合反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，B不選；C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為復分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，C不選；D．該反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應，D選；答案選D。11、D【解析】

A、由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2∶1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質(zhì)的量為6mol。M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。12、C【解析】分析:由電池反應方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應，所以銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極,原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。詳解:A.測量原理示意圖中,電流方向從正極流向負極,即Ag2O→Cu，電子流動方向相反，故A錯誤；

B.根據(jù)電池反應2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反應中有0.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.25molCu2O,所以B選項是錯誤的；

C.正極發(fā)生還原反應,電極方程式為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-，故C正確；

D.從電池反應2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，電池工作時，OH-離子濃度沒變,故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電池反應式進行正負極及溶液中離子移動方向的判斷是解本題的關(guān)鍵。13、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯誤；C、硫酸鈣微溶，應該用鹽酸和大理石反應制備二氧化碳，C錯誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯誤；答案選A。【點晴】該題是高頻考點，側(cè)重于考查學生的實驗分析和應用能力，注意評價的可行性、科學性。注意理解評價角度：①操作可行性評價：實驗原理是否科學、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟效益評價：原料是否廉價、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。14、D【解析】

增大固體反應物的表面積，可以加快反應速率；該反應有氣體參加，增大壓強，反應速率加快。壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，則水蒸氣的濃度降低，反應速率降低。體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，但水蒸氣的濃度不變，反應速率不變，答案選D?！军c睛】該題側(cè)重考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確壓強對反應速率影響的實質(zhì)是通過改變物質(zhì)的濃度來實現(xiàn)的，需要具體問題、具體分析。15、B【解析】

A項、某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生反應，如氫氣和氧氣的反應需要點燃發(fā)生，故A錯誤；B項、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反應生成2molH2O，放熱為114.6kJ，則生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，該中和反應的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，故B正確；C項、H2O（g）變化為H2O（l）為放熱過程，則等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），前者放出的熱量少，故C錯誤；D項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查反應熱，注意燃燒熱和中和熱定義的理解，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)分析是解答關(guān)鍵。16、C【解析】分析：“綠色化學”原子經(jīng)濟性要求的反應必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見的加成反應和加聚反應符合要求，據(jù)此進行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，A不選；B．中反應物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，B不選；C．為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，不滿足綠色化學原子經(jīng)濟性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應，該反應中反應物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，D不選；答案選C。點睛：本題考查了綠色化學的概念及應用，題目難度不大，明確綠色化學原子經(jīng)濟性的要求為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見有機反應類型的特點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應生成?！驹斀狻浚?）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為；反應①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應，故正確；c、反應②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，反應③為一定條件下，和發(fā)生取代反應生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，反應的化學方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O?！军c睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。18、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素。【詳解】(1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：。【點睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。19、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x，AgO的物質(zhì)的量量為y【解析】試題分析：（1）檢驗是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，反應還應有KOH參加，反應的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw（Ag2O2）===0.1．答：樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)為0.1．考點：化學電源新型電池．.20、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁?！窘馕觥?/p>

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應的化學方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵；Ⅱ.（1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應可分析。【詳解】Ⅰ.（1）為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應可